2024年6月高考真題浙江卷化學試題（原卷版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE32024年6月浙江省普通高校招生選考科目考試化學本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.按物質組成分類，屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物2.下列說法不正確的是A.呈兩性，不能用于治療胃酸過多B.能與反應產生，可作供氧劑C.有還原性，能被氧化成D.見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中3.下列表示不正確的是A.的電子式： B.中共價鍵的電子云圖：C.的空間填充模型： D.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：4.下列說法不正確的是A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態(tài)產物 B.圖②標識表示易燃類物質C.裝置③可用于制取并收集氨氣 D.裝置④可用于從碘水中萃取碘5.化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是A.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B.煤的氣化是通過物理變化將煤轉化為可燃性氣體的過程C.制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質期D.加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒6.利用可將廢水中的轉化為對環(huán)境無害的物質后排放。反應原理為：(未配平)。下列說法正確的是A.X表示B.可用替換C.氧化劑與還原劑物質的量之比為D.若生成標準狀況下的氣體，則反應轉移的電子數為(表示阿伏加德羅常數的值)7.物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合石墨可用作潤滑劑B具有氧化性可用作漂白劑C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近冠醚18-冠-6可識別，能增大在有機溶劑中的溶解度A.A B.B C.C D.D8.下列離子方程式正確的是A.用溶液除氣體：B溶液中滴加溶液：C.溶液中通入少量：D.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：9.有機物A經元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中沒有醚鍵，質譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關于A的說法正確的是A.能發(fā)生水解反應 B.能與溶液反應生成C.能與反應生成丙酮 D.能與反應生成10.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數相差2，Z的原子最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法不正確的是A.鍵角： B.分子的極性：C共價晶體熔點： D.熱穩(wěn)定性：11.二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(反應均未平衡)的相關數據見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.0618注：乙烯選擇性A.反應活化能：B.時，反應I的平均速率為：C.其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產率D.其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉化率12.丙烯可發(fā)生如下轉化(反應條件略)：下列說法不正確的是A.產物M有2種且互為同分異構體(不考慮立體異構)B.可提高Y→Z轉化的反應速率C.Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D.Y→P是縮聚反應，該工藝有利于減輕溫室效應13.金屬腐蝕會對設備產生嚴重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關。下圖為兩種對海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是A.圖1、圖2中，陽極材料本身均失去電子B.圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面可發(fā)生反應：C.圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對鋼閘門的防護效果D.圖1、圖2中，當鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學反應14.中的原子均通過雜化軌道成鍵，與溶液反應元素均轉化成。下列說法不正確的是A.分子結構可能是 B.與水反應可生成一種強酸C.與溶液反應會產生 D.沸點低于相同結構的15.室溫下，水溶液中各含硫微粒物質的量分數隨變化關系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是A.溶解度：大于B.以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標準溶液可滴定水溶液的濃度C.忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D.的溶液中加入等體積的溶液，反應初始生成的沉淀是16.為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象。其中方案設計和結論都正確的是選項影響因素方案設計現(xiàn)象結論A濃度向溶液中加入溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達到平衡后再充入氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氧是構建化合物的重要元素。請回答：（1）某化合物的晶胞如圖1，的配位數(緊鄰的陽離子數)為_______；寫出該化合物的化學式_______，寫出該化合物與足量溶液反應的化學方程式_______。（2）下列有關單核微粒的描述正確的是_______。A.的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B.的第二電離能的第一電離能C.的基態(tài)原子簡化電子排布式為D.原子變成，優(yōu)先失去軌道上的電子（3）化合物和的結構如圖2。①和中羥基與水均可形成氫鍵()，按照氫鍵由強到弱對三種酸排序_______，請說明理由_______。②已知、鈉鹽的堿性，請從結構角度說明理由_______。18.礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為)的利用有火法和電解法等。已知：①；②電解前后總量不變；③易溶于水。請回答：（1）根據富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結果，中硫元素體現(xiàn)的性質是_______(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一)。產物B中有少量，該物質可溶于濃鹽酸，元素轉化為，寫出該反應的化學方程式_______；從該反應液中提取的步驟如下：加熱條件下，加入_______(填一種反應試劑)，充分反應，趁熱過濾，冷卻結晶，得到產品。（2）下列說法正確是_______。A.電解池中發(fā)生的總反應是(條件省略)B.產物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物C.化合物C在水溶液中最多可中和D.的氧化性弱于（3）D的結構為(或)，設計實驗先除去樣品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X為何種元素。①實驗方案：取D的溶液，加入足量溶液，加熱充分反應，然后_______；②寫出D(用表示)的溶液與足量溶液反應的離子方程式_______。19.氫是清潔能源，硼氫化鈉()是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫反應方程式如下：(除非特別說明，本題中反應條件均為，)請回答：（1）該反應能自發(fā)進行的條件是_______。A高溫 B.低溫 C.任意溫度 D.無法判斷（2）該反應比較緩慢。忽略體積變化的影響，下列措施中可加快反應速率的是_______。A.升高溶液溫度 B.加入少量異丙胺C.加入少量固體硼酸 D.增大體系壓強（3）為加速水解，某研究小組開發(fā)了一種水溶性催化劑，當該催化劑足量、濃度一定且活性不變時，測得反應開始時生氫速率v與投料比之間的關系，結果如圖1所示。請解釋ab段變化的原因_______。（4）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖2所示，正極上的電極反應式是_______。該電池以恒定電流工作14分鐘，消耗體積為，故可測得該電池將化學能轉化為電能的轉化率為_______。[已知：該條件下的摩爾體積為；電荷量電流時間；；。]（5）資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設計能自發(fā)進行的多種制備方法，將反應副產物偏硼酸鈉()再生為。(已知：是反應的自由能變化量，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比計算方法；當時，反應能自發(fā)進行。)I．II．III．請書寫一個方程式表示再生為的一種制備方法，并注明_______。(要求：反應物不超過三種物質；氫原子利用率為。)20.某小組采用如下實驗流程制備：已知：是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。請回答：（1）如圖為步驟I的實驗裝置圖(夾持儀器和尾氣處理裝置已省略)，圖中儀器A的名稱是_______，判斷步驟I反應結束的實驗現(xiàn)象是_______。（2）下列做法不正確的是_______。A.步驟I中，反應物和溶劑在使用前除水B.步驟I中，若控溫加熱器發(fā)生故障，改用酒精燈(配石棉網)加熱C.步驟Ⅲ中，在通風櫥中濃縮至蒸發(fā)皿內出現(xiàn)晶膜D.步驟Ⅳ中，使用冷的正己烷洗滌（3）所得粗產品呈淺棕黃色，小組成員認為其中混有碘單質，請設計實驗方案驗證_______。（4）純化與分析：對粗產品純化處理后得到產品，再采用銀量法測定產品中含量以確定純度。滴定原理為：先用過量標準溶液沉淀，再以標準溶液回滴剩余的。已知：難溶電解質(黃色)(白色)(紅色)溶度積常數①從下列選項中選擇合適的操作補全測定步驟_______。稱取產品，用少量稀酸A溶解后轉移至容量瓶，加水定容得待測溶液。取滴定管檢漏、水洗→_______→裝液、趕氣泡、調液面、讀數→用移液管準確移取待測溶液加入錐形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用標準溶液滴定→_______→讀數。a．潤洗，從滴定管尖嘴放出液體b．潤洗，從滴定管上口倒出液體c．滴加指示劑溶液d．滴加指示劑硫酸鐵銨溶液e．準確移取標準溶液加入錐形瓶f．滴定至溶液呈淺紅色g．滴定至沉淀變白色②加入稀酸B的作用是_______。③三次滴定消耗標準溶液的平均體積為，則產品純度為_______。21.某研究小組按下列路線合成抗炎鎮(zhèn)痛藥“消炎痛”(部分反應條件已簡化)。已知：＋→（1）化合物F的官能團名稱是_______。（2）化合物G的結構簡式是_______。（3）下列說法不正確的是_______。A.化合物A的堿性弱于B.的反應涉及加成反應和消去反應C.的反應中，試劑可用D.“消炎痛”的分子式為（4）寫出的化學方程式_______。（5）嗎吲哚-2-甲酸()是一種醫(yī)藥中間體，設計以和為原料合成吲哚-2-甲酸的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。（6）寫出4種同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式_______。①分子中有2種不同化學環(huán)境的氫原子；②有甲氧基，無三元環(huán)。2024年6月浙江省普通高校招生選考科目考試化學本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.按物質組成分類，屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物2.下列說法不正確的是A.呈兩性，不能用于治療胃酸過多B.能與反應產生，可作供氧劑C.有還原性，能被氧化成D.見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中3.下列表示不正確的是A.的電子式： B.中共價鍵的電子云圖：C.的空間填充模型： D.3，3-二甲基戊烷的鍵線式：4.下列說法不正確的是A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態(tài)產物 B.圖②標識表示易燃類物質C.裝置③可用于制取并收集氨氣 D.裝置④可用于從碘水中萃取碘5.化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是A.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B.煤的氣化是通過物理變化將煤轉化為可燃性氣體的過程C.制作水果罐頭時加入抗氧化劑維生素C，可延長保質期D.加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒6.利用可將廢水中的轉化為對環(huán)境無害的物質后排放。反應原理為：(未配平)。下列說法正確的是A.X表示B.可用替換C.氧化劑與還原劑物質的量之比為D.若生成標準狀況下的氣體，則反應轉移的電子數為(表示阿伏加德羅常數的值)7.物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列結構或性質不能解釋其用途的是選項結構或性質用途A石墨呈層狀結構，層間以范德華力結合石墨可用作潤滑劑B具有氧化性可用作漂白劑C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近冠醚18-冠-6可識別，能增大在有機溶劑中的溶解度A.A B.B C.C D.D8.下列離子方程式正確的是A.用溶液除氣體：B溶液中滴加溶液：C.溶液中通入少量：D.用溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：9.有機物A經元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，紅外光譜顯示A分子中沒有醚鍵，質譜和核磁共振氫譜示意圖如下。下列關于A的說法正確的是A.能發(fā)生水解反應 B.能與溶液反應生成C.能與反應生成丙酮 D.能與反應生成10.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數依次增大，分別位于三個不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數相差2，Z的原子最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法不正確的是A.鍵角： B.分子的極性：C共價晶體熔點： D.熱穩(wěn)定性：11.二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：I．II．向容積為的密閉容器中投入和，不同溫度下，測得時(反應均未平衡)的相關數據見下表，下列說法不正確的是溫度()400500600乙烷轉化率()2.29.017.8乙烯選擇性()92.680.0618注：乙烯選擇性A.反應活化能：B.時，反應I的平均速率為：C.其他條件不變，平衡后及時移除，可提高乙烯的產率D.其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉化率12.丙烯可發(fā)生如下轉化(反應條件略)：下列說法不正確的是A.產物M有2種且互為同分異構體(不考慮立體異構)B.可提高Y→Z轉化的反應速率C.Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D.Y→P是縮聚反應，該工藝有利于減輕溫室效應13.金屬腐蝕會對設備產生嚴重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關。下圖為兩種對海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是A.圖1、圖2中，陽極材料本身均失去電子B.圖2中，外加電壓偏高時，鋼閘門表面可發(fā)生反應：C.圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對鋼閘門的防護效果D.圖1、圖2中，當鋼閘門表面的腐蝕電流為零時，鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學反應14.中的原子均通過雜化軌道成鍵，與溶液反應元素均轉化成。下列說法不正確的是A.分子結構可能是 B.與水反應可生成一種強酸C.與溶液反應會產生 D.沸點低于相同結構的15.室溫下，水溶液中各含硫微粒物質的量分數隨變化關系如下圖[例如]。已知：。下列說法正確的是A.溶解度：大于B.以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標準溶液可滴定水溶液的濃度C.忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D.的溶液中加入等體積的溶液，反應初始生成的沉淀是16.為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象。其中方案設計和結論都正確的是選項影響因素方案設計現(xiàn)象結論A濃度向溶液中加入溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達到平衡后再充入氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氧是構建化合物的重要元素。請回答：（1）某化合物的晶胞如圖1，的配位數(緊鄰的陽離子數)為_______；寫出該化合物的化學式_______，寫出該化合物與足量溶液反應的化學方程式_______。（2）下列有關單核微粒的描述正確的是_______。A.的基態(tài)原子電子排布方式只有一種B.的第二電離能的第一電離能C.的基態(tài)原子簡化電子排布式為D.原子變成，優(yōu)先失去軌道上的電子（3）化合物和的結構如圖2。①和中羥基與水均可形成氫鍵()，按照氫鍵由強到弱對三種酸排序_______，請說明理由_______。②已知、鈉鹽的堿性，請從結構角度說明理由_______。18.礦物資源的綜合利用有多種方法，如鉛鋅礦(主要成分為)的利用有火法和電解法等。已知：①；②電解前后總量不變；③易溶于水。請回答：（1）根據富氧煅燒(在空氣流中煅燒)和通電電解(如圖)的結果，中硫元素體現(xiàn)的性質是_______(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性”、“熱穩(wěn)定性”之一)。產物B中有少量，該物質可溶于濃鹽酸，元素轉化為，寫出該反應的化學方程式_______；從該反應液中提取的步驟如下：加熱條件下，加入_______(填一種反應試劑)，充分反應，趁熱過濾，冷卻結晶，得到產品。（2）下列說法正確是_______。A.電解池中發(fā)生的總反應是(條件省略)B.產物B主要是鉛氧化物與鋅氧化物C.化合物C在水溶液中最多可中和D.的氧化性弱于（3）D的結構為(或)，設計實驗先除去樣品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X為何種元素。①實驗方案：取D的溶液，加入足量溶液，加熱充分反應，然后_______；②寫出D(用表示)的溶液與足量溶液反應的離子方程式_______。19.氫是清潔能源，硼氫化鈉()是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫反應方程式如下：(除非特別說明，本題中反應條件均為，)請回答：（1）該反應能自發(fā)進行的條件是_______。A高溫 B.低溫 C.任意溫度 D.無法判斷（2）該反應比較緩慢。忽略體積變化的影響，下列措施中可加快反應速率的是_______。A.升高溶液溫度 B.加入少量異丙胺C.加入少量固體硼酸 D.增大體系壓強（3）為加速水解，某研究小組開發(fā)了一種水溶性催化劑，當該催化劑足量、濃度一定且活性不變時，測得反應開始時生氫速率v與投料比之間的關系，結果如圖1所示。請解釋ab段變化的原因_______。（4）氫能的高效利用途徑之一是在燃料電池中產生電能。某研究小組的自制熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖2所示，正極上的電極反應式是_______。該電池以恒定電流工作14分鐘，消耗體積為，故可測得該電池將化學能轉化為電能的轉化率為_______。[已知：該條件下的摩爾體積為；電荷量電流時間；；。]（5）資源的再利用和再循環(huán)有利于人類的可持續(xù)發(fā)展。選用如下方程式，可以設計能自發(fā)進行的多種制備方法，將反應副產物偏硼酸鈉()再生為。(已知：是反應的自由能變化量，其計算方法也遵循蓋斯定律，可類比計算方法；當時，反應能自發(fā)進行。)I．II．III．請書寫一個方程式表示再生為的一種制備方法，并注明_______。(要求：反應物不超過三種物質；氫原子利用率為。)20.某小組采用如下實驗流程制備：已知：是一種無色晶體，吸濕性極強，可溶于熱的正己烷，在空氣中受熱易被氧化。請回答：（1）如圖為步驟I的實驗裝置圖