第三章水溶液中的離子反應與平衡（A卷知識通關練）（原卷版）

班級姓名學號分數(shù)第三章水溶液中的離子反應與平衡（A卷·知識通關練）核心知識1弱電解質(zhì)的電離平衡1．（2021·前郭爾羅斯蒙古族自治縣蒙古族中學高二期末）下列有關強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是A．強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同2．食用白醋是生活中重要的調(diào)味品，其中含3%

～5%的醋酸。以下實驗能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A．用食用白醋做導電實驗，燈泡很暗B．將水垢浸泡在白醋中，有CO2氣體放出C．向白醋中滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色D．中和等pH、等體積的鹽酸和白醋，白醋消耗NaOH多3．與0.1mol/L的氨水溶液中c(OH)最接近的數(shù)值是A．0.1mol/L B．1.0×103mol/L C．1.0×107mol/L D．1.0×1013mol/L4．下列屬于電離方程式且書寫正確的一項是A．HCO+H2OH2CO3+OHB．H2CO32H++COC．CH3COOH+OHCH3COO+H2OD．CH3COOHCH3COO+H+5．已知醋酸溶液達到電離平衡后，改變某一條件使電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是A．醋酸的電離程度一定變大 B．溶液的導電能力一定變強C．溶液的pH一定減小 D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多6．用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A．c(OH﹣)/c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C．c(H+)和c(OH﹣)的乘積 D．OH﹣的物質(zhì)的量7．在體積都為、的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是A． B．C． D．核心知識2電離平衡常數(shù)8．1mol·L1HA溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù)Ka為A．1.0×104 B．1.0×105 C．1.0×102 D．1.0×1069．現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L1某二元酸H2A和某一元酸HB，已知H2A的電離方程式為：H2A=H++HA，HAH++A2。則下列有關說法不正確的是A．若KHA溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于水解程度B．中和相同體積的兩種溶液，需要相同濃度的NaOH溶液體積比為V(H2A)：V(HB)=2：1C．常溫下，若兩溶液有pH(H2A)<pH(HB)，不能據(jù)此說明H2A的酸性強于HBD．常溫下，若已知Ka(HB)=1.6×106，則該酸的電離度約為0.4%10．已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸：1.75×105氫氰酸：4.93×1010氫氟酸：7.2×104甲酸：1.77×104，則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1的上述溶液酸性最強的是A．醋酸 B．氫氰酸 C．氫氟酸 D．甲酸11．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HC1HNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010從以上表格中判斷以下說法中不正確的是A．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SOB．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離D．電解質(zhì)的電離能力與所處的溶劑相關12．醋酸的電離方程式為。25℃時，醋酸溶液中存在下述關系：，其數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說法不正確的是A．的溶液中的約為B．等物質(zhì)的量濃度的溶液與溶液(25℃時，)，則C．該溫度下醋酸溶液D．升高溫度，增大，變大13．常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導電性的變化正確的是A．增大、增大、減小 B．不變、增大、減小C．不變、減小、減小 D．減小、減小、增大14．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)，回答下列各題：酸HCNHClO電離平衡常數(shù)()(1)當溫度升高時，值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是___________、___________(用化學式表示)，②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號)，A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式___________。(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)，，寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動的角度解釋的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：___________。核心知識3水的電離溶液的酸堿性15．關于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A．蒸餾水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14B．純水中，25℃時，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14C．25℃時，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14D．Kw值隨溫度升高而增大16．水的電離過程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)不同，，。則下列關于純水的敘述正確的是A．隨著溫度升高而減小B．在時，C．時水的電離程度大于時水的電離程度D．水的電離是吸熱的17．某一溫度下，可判斷溶液為中性的依據(jù)是A．c(H+)=1×107mol/L B．c(H+)=c(OH–) C．pH=7 D．加入酚酞后溶液呈無色18．25℃時，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)=1×105mol/L，下列說法正確的是A．該溶液的溶質(zhì)可能是NaOH B．該溶液溶質(zhì)可能是NaHSO4C．該溶液的溶質(zhì)可能是HNO3 D．該溶液的溶質(zhì)可能是CH3COONa19．（2021·江蘇省鎮(zhèn)江第一中學高二月考）在相同溫度下，0.01mol·L1NaOH溶液和0.01mol·L1的鹽酸相比，下列說法正確的是A．兩溶液中由水電離的c(H+)都是1.0×1012mol·L1B．NaOH溶液和鹽酸由水電離出c(OH)分別為1.0×102mol·L1、1.0×1012mol·L1C．兩溶液中由水電離出的c(H+)相等D．兩者都促進了水的電離20．溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1，c(OH)=10bmol·L1；已知：a+b=13，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為_______。(3)回答下列有關醋酸的問題。在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示：a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_______；a、b、c三點對應的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是_______。核心知識4溶液的pH21．下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性22．常溫下，pH=11的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的為A． B．C． D．23．室溫下，對于等體積、均為2的醋酸和鹽酸兩種溶液，下列敘述不正確的是A．分別加足量的鋅充分反應后，醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣多B．分別加水稀釋10倍數(shù)后，兩溶液的均為3C．若表示或，兩溶液中都有D．溫度都升高20℃后，兩溶液的不再相等24．下列關于常溫下，體積均為10mL，pH均為4的HCl溶液a和CH3COOH溶液b的有關說法不正確的是A．對水的電離的抑制程度相同B．稀釋至相同pH后，Va<VbC．溶液體積均擴大為原來的105倍，則pHa≈pHb≈7D．兩溶液分別與足量Zn反應，HCl溶液中放出的H2又快又多25．(1)某溫度(t℃)時，水的Kw=1×1012，則該溫度_________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是_________。(2)該溫度下，c(H+)=1×107mol·L1的溶液呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH)=___________mol·L1。(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡___________移動。(4)25℃時，0.1mol·L1下列物質(zhì)的溶液，水電離出的c(H+)由大到小的關系是___________(填序號)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×105)④NH3·H2O(Kb=1.7×105)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。核心知識5酸堿中和滴定26．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑。其pH變色范圍如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：`5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時。下列敘述正確的是A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈酸性，可選用甲基橙作指示劑D．溶液星堿性，只能選用酚酞作指示劑27．酸堿滴定實驗必須要用到的儀器是①燒杯②玻璃棒③錐形瓶④坩堝⑤滴定管⑥膠頭滴管A．①②③ B．②③④⑥ C．③⑤ D．②③⑤28．下列關于中和滴定實驗的說法中正確的是A．應用堿式滴定管盛放稀鹽酸標準溶液B．錐形瓶一定要用蒸餾水洗凈并烘干C．接近終點時應控制滴速，使溶液一滴一滴地緩慢滴下D．滴定終點時俯視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏大29．（2021·吉林白城市·白城一中高二月考）NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關說法正確的是A．圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．圖乙：準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液30．按要求回答下列問題（1）一定溫度下，現(xiàn)有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸①當三種酸體積相同，物質(zhì)的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質(zhì)的量由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)②當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_______(用a、b、c表示)③當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為_______(用a、b、c表示)（2）現(xiàn)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關數(shù)據(jù)記錄如表：滴定序號待測液體積所消耗鹽酸標準液的體積滴定前滴定后消耗的體積123①用_______式滴定管盛裝鹽酸標準液。如圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。該次滴定所用標準鹽酸體積為_______mL。②現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用_______作指示劑。③根據(jù)所給數(shù)據(jù)，該燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度為_______。④若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結(jié)果_______(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。核心知識6鹽溶液的酸堿性及其原因31．常溫下，測得0.5mol·L1的CH3COONa溶液的pH=9。下列說法正確的是A．該溶液中由水電離出的c(OH)=1×109mol·L1B．該溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)C．該溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)>c(OH)D．向溶液中加入少量水，增大32．某溫度下，0.1mol·L1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是A．c(OH)=104mol·L1B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO)＋c(OH)D．c(Na＋)=c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)33．下列離子方程式的書寫正確的是A．硫化鈉水解：S2+2H2O?H2S↑+2OHB．亞硫酸氫鈉水解：+H2O?H3O++C．硫化鉀水解：S2+H2O=HS+OHD．硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應：Al3++3+6H2O=4Al(OH)3↓核心知識7影響鹽類水解的主要因素34．下列關于鹽類水解的說法錯誤的是A．在純水中加入能水解的鹽一定促進水的電離B．常溫下，醋酸分子不可能存在于的堿性溶液中C．在溶液中加入稀鹽酸能抑制水解D．加熱溶液，溶液中的值將減小35．在反應的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是A．加熱 B．通入氣體 C．加入適量的溶液 D．加入固體36．為使溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是（）①②適量的固體③適量的固體④適量的固體A．①② B．②③ C．③④ D．①④37．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。探究濃度對醋酸電離程度的影響：用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：（1）若用pH試紙測醋酸的pH，實驗操作為：_______。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_______。（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度_______(填增大、減小或不變)（4）俗稱純堿，因水解而使其水溶液呈堿性(忽略第二步水解)，已知25℃時，，則當溶液中時，溶液的pH=_______。核心知識8鹽類水解的應用38．下列說法不正確的是A．向懸濁液中滴加溶液，生成紅褐色沉淀B．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C．配制氯化鐵溶液時需加入適量鹽酸抑制水解D．水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去39．實驗室在配制氯化鐵溶液時，先把氯化鐵晶體溶解在稀鹽酸中，再加水稀釋所需濃度，如此操作的目的是A．防止氯化鐵電離 B．抑制氯化鐵水解C．提高溶液的pH D．提高氯化鐵的溶解度40．根據(jù)下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為B向體積均為的冷水和沸水中分別滴入3滴飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說明溫度升高，的水解程度增大C取溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說明溶液中存在水解平衡D室溫下，用試紙測的溶液的約為5說明的水解大于電離核心知識9溶液中粒子濃度的關系41．在的溶液中，下列關于微粒物質(zhì)的量濃度的關系式不正確的是（）A．B．C．D．常溫下向該溶液中滴加溶液至中性后：42．下列說法正確的是A．常溫下pH=10的Na2C2O4溶液中：2c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)B．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體使溶液呈中性，此時混合液中c(Na+)<c(CH3COO－)C．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c(NH)前者較大D．濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，離子總濃度后者較大43．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：實驗編號c(HA)/mol·L1c(NaOH)/mol·L1反應后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是A．c1一定大于0.2B．HA的電離方程式是HAH++AC．乙反應后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A)D．甲反應后溶液中：c(Na+)＞c(A)＞c(OH)＞c(H+)44．在水質(zhì)檢驗中，測定水的硬度時，用到氨和氯化銨(NH3·H2O~NH4Cl)緩沖溶液，控制溶液在pH=9.1左右。則關于該緩沖溶液的說法正確的是A．在緩沖溶液中，不可能有c(Cl)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH)B．在緩沖溶液中，一定有c(NH)+c(NH3)=2c(Cl)C．在有效緩沖范圍內(nèi)，將緩沖溶液加水稀釋時，pH基本不變D．在緩沖溶液中，水的電離可能受到促進也可能受到抑制45．某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A==H++HA、HAH++A2回答下列問題：(1)Na2A溶液顯____________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。理由是____________(用離子方程式表示)。(2)在0.1mol·L1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____________。A．c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L1B．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HA)C．c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)D．c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)(3)已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是____________0.11mol·L1(填“＜”“＞”或“=”)，理由是____________。(4)0.1mol·L1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是____________。核心知識10沉淀溶解平衡46．常溫下，將足量的AgCl固體分別放入下列液體中，AgCl溶解的量最小的是A．20ml蒸餾水 B．30mL0.03mol/LHCl溶液C．40mL0.05mol/LAgNO3溶液 D．50mL0.02mol/LCaCl2溶液47．常溫下，某PbI2懸濁液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固體并完全溶解。下列說法錯誤的是A．溶度積常數(shù)Ksp(PbI2)減小 B．溶液中c(I－)增大C．沉淀溶解平衡向左移動 D．懸濁液中固體質(zhì)量增大48．下列說法不正確的是A．向懸濁液中滴加溶液，生成紅褐色沉淀B．碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C．配制氯化鐵溶液時需加入適量鹽酸抑制水解D．水垢中的，可先用溶液處理，而后用酸除去49．已知25℃時，RSO4(s)+CO32(aq)?RCO3(s)+SO42(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×109，下列敘述中正確的是A．25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×105B．將濃度均為6×105mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．向c(CO32)=c(SO42)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp50．25℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖(代表或)所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點可表示的飽和溶液B．c點可表示的過飽和溶液，達新平衡時可