考點(diǎn)07元素周期律和元素周期表-2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點(diǎn)7元素周期律和元素周期表本考點(diǎn)作為中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)理論，有著“綱舉目張”的重要作用，自然是歷年高考的必考內(nèi)容。元素周期律能對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)進(jìn)行推理和預(yù)測(cè)，元素周期表更是直觀明了地顯示出所有化學(xué)元素間的位置、結(jié)構(gòu)關(guān)系。應(yīng)用元素周期律和元素周期表，既能推斷原子的結(jié)構(gòu)，又能預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)，如金屬性、非金屬性的變化，半徑的變化，同時(shí)還可進(jìn)行性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)、預(yù)測(cè)2022年該知識(shí)將是一個(gè)必考點(diǎn)，題型依然會(huì)以選擇題為主，難度不會(huì)有大的變化。重點(diǎn)掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，理清元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系，用好元素周期表這一工具，通過結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)。特別是金屬性、非金屬性強(qiáng)弱以及原子或離子半徑大小判斷更是考點(diǎn)的重點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)加以關(guān)注。一、元素周期表的結(jié)構(gòu)二、元素周期律元素周期表的結(jié)構(gòu)1．世界上第一張?jiān)刂芷诒硎窃?869年由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫繪制完成的，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。2．編排原則(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。4．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期短周期長(zhǎng)周期序號(hào)1234567元素種數(shù)288181832不完全周期，最多容納32種元素，目前排了26種元素0族元素原子序數(shù)21018365486(2)族①主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族(第18列除外)列序121314151617主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB③Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。④0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。5．元素周期表中的特殊位置(1)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(2)過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(3)鑭系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。(4)錒系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。(5)超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()(2)第ⅠA族全部是金屬元素()(3)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(4)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1()(5)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小()(6)若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價(jià)一定相同()(7)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第ⅡA族元素()(8)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)()(9)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素()(10)原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦()(11)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期()(11)元素周期表是按元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列而形成的()(12)3、4周期同主族元素的原子序數(shù)相差8()(13)元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素()(14)同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)相差1()(15)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素()(16)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素()答案：(1)×(2)×(3)(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(11)×(12)×(13)√(14)×(15)×(16)×【典例】例1(2021?浙江6月選考)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說法不正確的是()A．還原性：ZQ2ZR4B．X能從ZQ2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3，可推知，X為：Mg，Y為：Al，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：Cl。A項(xiàng)，ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCl4中的氯元素，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg和CO2發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+O，B正確；C項(xiàng)，Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C正確；D項(xiàng)，M為：N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，二者發(fā)生如下反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3，D正確；故選A?！敬鸢浮緼例2(2020?浙江7月選考)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是()A．原子半徑：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物【解析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子，推出Q為Cl元素。根據(jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則：A項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正確；C項(xiàng)，N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為H2NNH2，分子中含兩個(gè)氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；D項(xiàng)，X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是共價(jià)化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選D。【答案】D例3(2021?浙江1月選考)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期元素中原子半徑最小下列說法正確的是()A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則：A項(xiàng)，Be的金屬性弱于Mg，常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；C項(xiàng)，Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢浮緽元素周期律1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱3．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。1．微粒半徑大小比較方法2．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小()(2)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)()(4)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)()(5)已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)()(6)已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱()(7)已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈()(8)已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO3的強(qiáng)()(9)第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物()(10)第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7()(11)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大()(12)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)()(13)由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F()(14)人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料()(15)短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同(×)(16)短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋()答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(14)√(15)×(16)√【典例】例1(2020?浙江1月選考)下列說法正確的是()A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層，先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1【解析】A項(xiàng)，電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故A正確；B項(xiàng)，M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量，填充完4s能級(jí)后才能填充3d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期中，主族元素隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第四周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)相差11，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案】A例2(2020?新課標(biāo)Ⅲ卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸 D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則：A項(xiàng)，Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N元素的含氧酸不一定全是強(qiáng)酸，如HNO2為弱酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，D正確；故選D。【答案】D例3(2020?江蘇卷)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)【解析】A項(xiàng)，同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢浮緼1．中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素eq\o\al(205,89)Ac，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說法中正確的是()A．核外電子數(shù)分別為116、118B．205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同C．205Ac、207Ac在周期表中的位置不同D．物質(zhì)的量相等的205Ac、207Ac質(zhì)量相同【答案】B【解析】205Ac、207Ac為同位素，核外電子數(shù)都是89個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；205Ac、207Ac的核外電子排布相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)相同，B項(xiàng)正確；205Ac、207Ac互為同位素，在元素周期表中的位置相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；205Ac、207Ac的質(zhì)量數(shù)不同，則相同物質(zhì)的量的二者質(zhì)量不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素W的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()A．原子半徑：X<Y<Z<TB．Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸C．Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D．元素Z、T組成的化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶1【答案】C【解析】由題意可知，X為H，Y為N，Z為O，T為Na，W為Si。同周期自左而右，主族元素原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，元素原子半徑逐漸增大，原子半徑：N>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N的含氧酸中，亞硝酸為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素Z、T組成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，其中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，Z與X同主族。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Y>Z>XB．元素X最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6C．Y的簡(jiǎn)單離子和Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．工業(yè)上常用電解Y和Z的化合物的水溶液制備單質(zhì)Y【答案】A【解析】根據(jù)X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠刻蝕玻璃，可知X為F，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z與X同主族，Z為Cl，其中Y元素最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化銨溶液，可推測(cè)Y為Mg。原子半徑：Mg>Cl>F，A項(xiàng)正確；F最高價(jià)為0，最低價(jià)為－1，代數(shù)和為－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備單質(zhì)Mg，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．在元素周期表中，鉑元素如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)B.eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素C．“195.1”是鉑的質(zhì)量數(shù)D．由78可以推出Pt為第5周期元素【答案】B【解析】鉑為金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(208,78)Pt和eq\o\al(198,78)Pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，二者互為同位素，B項(xiàng)正確；“195.1”是鉑元素的相對(duì)原子質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由78推出Pt為第6周期元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強(qiáng)烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDt℃時(shí)，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br＞I【答案】C【解析】C項(xiàng)，根據(jù)事實(shí)可知，H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，故不能說明非金屬性：S＞C。6．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是()A．向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色，判斷N和Si的非金屬性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A項(xiàng)，由現(xiàn)象可知，Na2SiO3溶液水解顯堿性，則硝酸的酸性大于硅酸，則非金屬性：N＞Si，正確；B項(xiàng)，鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液是先和水反應(yīng)，生成氫氧化鈉再和CuSO4反應(yīng)，不能置換銅，所以不能判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，CO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正確；D項(xiàng)，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)，可用Br2和I2分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的金屬性強(qiáng)弱，正確。7．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是()XYZWTA.Y的位置是第3周期ⅣA族B．Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低C．W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性【答案】B【解析】W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置可知，Y、Z、T分別是Si、P、As元素。Si的位置是第3周期ⅣA族，故A正確；Z、W、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫，故C正確；As位于金屬和非金屬的分界線附近，As具有半導(dǎo)體特性，故D正確。8．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇形恢萌鐖D所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說法正確的是()A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)B．Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜W【答案】B【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，則W為Cl元素，結(jié)合元素在周期表中相對(duì)位置可知，Z為S，Y為O，X為N。HClO為Cl的一種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其為弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣和硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B項(xiàng)正確；非金屬性：N＜O，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－、Cl－具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是()A．原子半徑大小：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞YC．Z元素與X元素可形成直線形的共價(jià)化合物D．M的原子序號(hào)為33，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，則X、Y為二周期，Z為三周期，M為四周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，X的最外層電子數(shù)為a1，Z的最外層電子數(shù)為a+1，a1+a+a+1=15，a=5，則Y為氮，X為碳，Z為硫，M為砷。A項(xiàng)，原子半徑從左到右依次減小，從上到下依次增大，故原子半徑大?。篫＞X＞Y，A不正確；B項(xiàng)，X簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，Y的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)更高，故沸點(diǎn)：Y＞X，B不正確；C項(xiàng)，Z元素與X元素可形成CS2，CS2為SP2雜化，為直線形的共價(jià)化合物，C正確；D項(xiàng)，M為砷，原子序號(hào)為33，磷酸為中強(qiáng)酸，而砷的非金屬性小于N，非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越弱，故砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能是強(qiáng)酸，D不正確。故選C。10．四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大B．Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)C．Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小D．工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W【答案】A【解析】根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素。A項(xiàng)，由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負(fù)性最大，氧與氫之間的共價(jià)鍵最牢固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；C項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；D項(xiàng)，工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤項(xiàng)，故選A。11．X、Y、Z、R、M五種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，其中X次外層電子數(shù)是最外層的一半。下列說法不正確的是()XYZRMA．原子半徑由小到大的順序∶r(Y)＜r(X)＜r(Z)B．X與M形成的簡(jiǎn)單化合物中各原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的單核陰離子與Y的含氧酸的酸根離子用硝酸銀溶液一定能鑒別D．與R同主族的下一周期元素可作為半導(dǎo)體材料【答案】C【解析】短周期元素X次外層電子數(shù)是最外層的一半，X核外電子排布為2、4，則X是C元素，根據(jù)元素的相對(duì)位置可知：Y是N元素，Z是Al元素，R是S元素，M是Cl元素。A項(xiàng)，同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑由小到大的順序∶r(Y)＜r(X)＜r(Z)，A正確；B項(xiàng)，X是C，M是Cl，二者形成的簡(jiǎn)單化合物是CCl4，C與4個(gè)Cl原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，從而使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C項(xiàng)，M的簡(jiǎn)單離子Cl與Y的含氧酸的酸根離子可能是NO3，也可能是NO2，向其溶液中加入AgNO3溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl和AgNO2都是不溶于水的物質(zhì)，因此使用AgNO3溶液不一定能夠鑒別，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R是S，與S同主族的下一周期元素Se處于金屬與非金屬交界區(qū)，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，因此可作為半導(dǎo)體材料，D正確；故選C。12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>ZC．Y、Z形成的化合物溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離D上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A項(xiàng)，由分析可知，Y是鈉、X是氧、Z是硫、W是氮，N、O同周期，Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：N＞O，Na＞S，S電子層多，原子半徑較大，S＞N；故原子半徑Na＞S＞N＞O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，即W<X，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫離子會(huì)結(jié)合少量水電離的氫離子，使得溶液中氫離子濃度降低，然而溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為常數(shù)，此時(shí)氫氧根離子弄都就會(huì)增大，從而促進(jìn)了水的電離，故C正確；D項(xiàng)，上述刺激性氣體是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有機(jī)色質(zhì)，比如說品紅溶液，但是不能使紫色石蕊試液褪色，二氧化硫的漂白原理是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后又會(huì)恢復(fù)原來的顏色，故D錯(cuò)誤；故選C。13．化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價(jià)值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．Z是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱酸性C．X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D．化合物ZYX4有強(qiáng)還原性【答案】C【解析】X原子半徑最小，故為H；由YH4可知Y最外層電子數(shù)為84(4個(gè)氫原子的電子)1(得到的1個(gè)電子)=3，即Y最外層有3個(gè)電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價(jià)，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因?yàn)橹挥幸环N為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則：A項(xiàng)，鈉是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素A正確；B項(xiàng)，硼的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；C項(xiàng)，BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu)，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaBH4中的H為1價(jià)，故有強(qiáng)還原性，D正確；故選C。14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的“糖葫蘆”分子；X、Y、Z位于同周期，其中X是該周期中原子半徑最大的元素。下列敘述正確的是A．W單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于Z單質(zhì)的氧化性B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>YC．工業(yè)上常用電解飽和XZ溶液的方法來制取X單質(zhì)D．Y與Z形成的二元化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】根據(jù)W、Y能形成三對(duì)共用電子對(duì)，可知W、Y為第VA族元素，W為N元素，Y為P元素，Z與Sb形成一對(duì)共用電子對(duì)且位于第三周期，則Z為Cl元素，X是第三周期原子半徑最大的元素，X為Na元素。N2和Cl2的氧化性相比，Cl2的強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3為一元強(qiáng)酸，H3PO4為三元中強(qiáng)酸，B項(xiàng)正確；工業(yè)上制取單質(zhì)Na一般是電解熔融NaCl獲取，電解飽和NaCl溶液不能得到單質(zhì)Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P和Cl可形成多種二元化合物，如PCl3和PCl5，其中PCl5中P原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A．四種元素中有兩種元素在第2周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物【答案】B【解析】四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3或2＋2＋3＋3。后一種情況無(wú)法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；W是氫元素，第一主族元素的鋰原子次外層電子數(shù)為2，其他次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B項(xiàng)正確；X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，氯化鋁是共價(jià)化合物，不能通過電解熔融氯化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。1．【2021?全國(guó)甲卷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【答案】D【解析】根據(jù)題意，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。2．【2021?全國(guó)乙卷】我國(guó)蠕娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。A項(xiàng)，O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C項(xiàng)，Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選B。3．【2020?天津卷】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是()元素XYZW最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70A．元素電負(fù)性：Z<W B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z【答案】A【解析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素。A項(xiàng)，同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，故A正確；B項(xiàng)，電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2?有三個(gè)電子層，因此S2?的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選A。4．【2020?新課標(biāo)Ⅱ卷】一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽(yáng)離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N，241117=5，X為B元素。A項(xiàng)，該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)，Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；C項(xiàng)，N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)，B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D。5．【2019?浙江4月選考】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是A．第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】A項(xiàng)，5號(hào)元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；B項(xiàng)，位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，為非金屬元素，B項(xiàng)合理；C項(xiàng)，第84號(hào)元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素(Po)，由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是+6，C項(xiàng)不合理；D項(xiàng)，第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118，D項(xiàng)合理。故選C。6．【2019?新課標(biāo)Ⅰ卷】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．WZ的水溶液呈堿性 B．元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為—3價(jià)，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。通過以上分析知，W、X、Y、Z分別是NA項(xiàng)，Si、P、Cl元素。A．WZ為NaCl，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性Cl＞P＞Si，所以非金屬性Z＞Y＞X，故B錯(cuò)誤；C．Y為P元素，Y的最高價(jià)氧化物的水合物是H3PO4為中強(qiáng)酸，故C正確；D．Y為P元素，其最外層有5個(gè)電子，P原子形成2個(gè)共價(jià)鍵且該陰離子得到W原子一個(gè)電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即Y原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C。7．【2019?新課標(biāo)Ⅱ卷】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)(除F與O以外)，則可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P。A．同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B．常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C．同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性比較：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。8．【2019?新課標(biāo)Ⅲ卷】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和是10．X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z．下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高 B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物 C．X與Z可形成離子化合物ZX D．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是(10－2)/2＝4，則X是C，Z是Si。通過以上分析知，X、Y、Z分別是C項(xiàng)，Mg、Si元素；A．X的氧化物是碳的氧化物，為分子晶體；Y的氧化物為MgO，為離子晶體，熔沸點(diǎn)：離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)：MgO＞CO和CO2，所以熔點(diǎn)：X的氧化物低于Y的氧化物，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞Z，則熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物，故B正確；C．X、Z為非金屬元素，二者通過共用電子對(duì)形成共價(jià)化合物SiC，故C錯(cuò)誤；D．Z的單質(zhì)為Si，Si和濃硝酸不反應(yīng)，但是能溶于強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。9．【2019?北京卷】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，故A不符合題意；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為11549=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為6649=17，故B不符合題意；C．Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期，第IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D．In位于元素周期表第五周期，銣(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；故選D。10．【2019?江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)【答案】B【解析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個(gè)電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，所以W為S元素；根據(jù)分析可知：X為O，Y為Mg，Z為Si，W為S元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯(cuò)誤；B．Mg、O形成的化合物為MgO，MgO只含有離子鍵，屬于離子化合物，故B正確；C．非金屬性Si＜S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(Si)＜W(S)，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：S＜O，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W(S)＜X(O)，故D錯(cuò)誤；故選B。11．【2018?新課標(biāo)Ⅰ卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)【答案】B【解析】可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點(diǎn)，根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷，可知W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，CaH2是由Ca2＋和H－構(gòu)成的離子化合物，B項(xiàng)正確；常溫常壓下，鈉的單質(zhì)是固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)＋7價(jià)，氟沒有正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．【2018?新課標(biāo)Ⅱ卷】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且為短周期元素，由W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體可知，W為N，X為O；由Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍可知，Y為Na；由Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同可知，Z最外層有7個(gè)電子，Z為Cl。O與N可形成NO、NO2、N2O3等，O與Na可形成Na2O、Na2O2，O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A項(xiàng)正確；Na2O2中含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一個(gè)電子層，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W的氧化物中，N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．【2018?新課標(biāo)Ⅲ卷】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A．原子半徑大小為W<X<Y<ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】由題可知W是氧、Y是鈉、Z是氯。X和Z同族，則X是氟。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2、O3與F2均為氣體，D項(xiàng)正確；原子半徑大小應(yīng)為X<W<Z<Y，即F<O<Cl<Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2含非極性共價(jià)鍵，ClO2不含非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。14．【2018?天津卷】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C.沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OHD.堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>P，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl>PH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H5SH、C2H5OH均為分子晶體，但C2H5OH能夠形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OH，C項(xiàng)正確；金屬性：Li>Be，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：LiOH>Be(OH)2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．【2017?新課標(biāo)Ⅲ卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W＜ZB．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3＜YZ3D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y＜X【答案】D【解析】根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x＋(x＋2)＋(x＋3)＋(x＋4)＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項(xiàng)，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3>HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O2－與Al3＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2－的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。16．【2017?新課標(biāo)Ⅱ卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、b、c、d分別為O、Na(或Mg)、Al、S。A項(xiàng)，原子半徑：b＞c＞d＞a，錯(cuò)誤；B正確；C項(xiàng)，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯(cuò)誤。17．【2017?新課標(biāo)Ⅰ卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于N，穩(wěn)定性：H2O>NH3，正確；B項(xiàng)，O2－、Na＋均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，正確；C項(xiàng)，Na2S溶液因S2－水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S和O同屬于第ⅥA族，S與Na同屬于第三周期，正確。18．【2017?江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】Z為氧元素，Y與Z同一周期且相鄰，原子序數(shù)比Z小，為氮元素。X原子序數(shù)小且與Y、Z不在同一周期，X為氫元素，W為鈉元素。A項(xiàng)，原子半徑：r(H)<r(O)<r(N)<r(Na)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性：O2>N2，錯(cuò)誤；H、N、O可以形成共價(jià)化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，離子化合物：NH4NO3，正確。19．【2017?北京卷】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(176,117)Ts【答案】D【解析】A項(xiàng)，117號(hào)元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第7周期ⅦA族元素，正確；B項(xiàng)，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項(xiàng)，中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(293,117)Ts，錯(cuò)誤。1．(2021·浙江省Z20聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)如圖，X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是()A．原子半徑()：(Z)(Y)(X)B．X的氫化物一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)要低C．WY2、WZ4、WX均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．某病毒DNA鏈中有T元素，可能是T取代了普通DNA鏈中的P元素【答案】D【解析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為(a+2)、a、(a+3)，從而得出a+(a+2)+a+(a+3)=21，a=4，故X、Y、W、Z分別為C、O、Si、Cl，則T的電子排布為2、8、18、5，其為As元素。A項(xiàng)，X、Y、Z分別為C、O、Cl，C、O為同周期元素，C在O的左邊，則原子半徑()：(C)(O)，A不正確；B項(xiàng)，X、Y分別為C、O，若X的氫化物中碳原子數(shù)比較多(如石蠟)，常溫下呈固態(tài)，則其沸點(diǎn)可能比Y的氫化物(H2O)的沸點(diǎn)要高，B不正確；C項(xiàng)，SiCl4在固態(tài)時(shí)形成分子晶體，其熔點(diǎn)較低、硬度較小，C不正確；D項(xiàng)，某病毒DNA鏈中有As元素，As與P屬于同主族元素，可能是As取代了普通DNA鏈中的P元素生成的，D正確；故選D。2．(2021·浙江省北斗星聯(lián)盟適應(yīng)性聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，X與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質(zhì)是寶石；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、A兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；X、G、A元素組成的物質(zhì)GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用。下列有關(guān)說法，不正確的是()A．D2E2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵B．化合物XGA的電子式為：C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液，加熱時(shí)可將Y的單質(zhì)氧化為最高價(jià)D．Y的氫化物沸點(diǎn)不一定比Z的氫化物沸點(diǎn)低【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，X與D同族，A和E同族；元素Y的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則Y是C元素；D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是X、A兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；X、G、A元素組成的物質(zhì)GA2、XGA在殺菌消毒方面有重要作用，則G是Cl元素，A是O元素；X是H元素；由于X與D同族，D原子序數(shù)比O大，則D是Na；Z原子序數(shù)比6大，比8大，則Z是N元素；A和E同族，E為S元素。根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，A是O，D是Na，E是S，G是Cl元素。A項(xiàng)，D是Na，E是S，二者形成的化合物Na2S2是離子化合物，Na+與S22之間以離子鍵結(jié)合，在S22中2個(gè)S原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D2E2中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，A正確；B項(xiàng)，化合物XGA是HClO，其中O原子與H、Cl原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的電子式為：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z是N，Y是C，Z的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，加熱時(shí)可將Y的單質(zhì)氧化為CO2，濃硝酸被還原為NO2，同時(shí)產(chǎn)生H2O，C正確；D項(xiàng)，Y是C，Z是N，Y形成的氫化物可以是CH4、C6H6等；Z形成的化合物可以是NH3、N2H4等，如CH4的沸點(diǎn)比NH3低，而C6H6的沸點(diǎn)比NH3高，D正確；故選B。3．(2021·浙江省義烏市高三適應(yīng)性考試)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含最多的金屬元素。下列說法不正確的是()A．元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZC．元素Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D．M、Q兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性【答案】B【解析】元素Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為2，推測(cè)該元素最高價(jià)為+5，最低價(jià)為3價(jià)，則Y可能為N或P，又其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，故Y為N，Z在同周期中原子半徑最大，又Z原子序數(shù)比Y大，故Z只能為第三周期的Na，M元素為地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al，Al后面的同周期主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)的只有Cl對(duì)應(yīng)的Cl2，故Q為Cl，N元素之前的主族元素中對(duì)應(yīng)單質(zhì)常溫為氣態(tài)的只有H對(duì)應(yīng)的H2，故X為H。A項(xiàng)，X為H，Y為N，可形成NH3、N2H4等化合物，A正確；B項(xiàng)，Y3(N3)與Z+(Na+)電子層均為兩層，但Na的核電荷數(shù)大于N，故離子半徑：Na+＜N3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3有兩性，可以與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，C正確；D項(xiàng)，M、Q形成化合物AlCl3，由于Al3+水解，故AlCl3溶液顯酸性，D正確；故選B。4．(2021·浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟協(xié)作體統(tǒng)測(cè))X、Y、Z、M為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y同族，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的兩倍，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A．X與Z形成的分子空間構(gòu)型為正四面體B．與M同族的單質(zhì)都與其他物質(zhì)不反應(yīng)C．Y的氧化物是酸性氧化物可與酸反應(yīng)D．非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閅<X<Z【答案】B【解析】X、Y、Z、M為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y同族，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的兩倍，則X的核外電子排布為2、4，則X為C元素，Y為Si元素，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，Z為Cl元素，則M為Ar元素，綜合以上分析，X、Y、Z、M分別為C、Si、Cl、Ar。A項(xiàng)，C與Cl形成的分子為CCl4，空間構(gòu)型為正四面體，故A正確；B項(xiàng)，Ar為稀有氣體，與Ar同族的元素活潑性差，但有些單質(zhì)也能與其他物質(zhì)反應(yīng)，如Xe與F2在一定條件下反應(yīng)生成XeF2等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Si的氧化物SiO2，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故C正確；D項(xiàng)，同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Si<C<Cl，即Y<X<Z，故D正確；故選B。5．(2021·浙江省溫州市適應(yīng)性測(cè)試三模)如圖所示化合物是合成納米管原料之一，W、X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，Z元素?zé)o正化合價(jià)，W與Z同周期。則下列敘述正確的是()A．液態(tài)XY3氣化過程中需要破壞X和Y之間的共價(jià)鍵B．X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸C．Y元素與Na形成的二元化合物與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D．與W同主族短周期元素形成的單質(zhì)可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】D【解析】Z元素?zé)o正化合價(jià)，則Z為F元素，F(xiàn)呈1價(jià)，則WZ4即WF4中W為+3價(jià)，W與Z同周期，XY4+離子顯示，Y共用1對(duì)電子對(duì)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W、X、Z、Y是原子半徑逐漸減小的短周期元素，且原子序數(shù)均為奇數(shù)，則Y為H，H呈+1價(jià)，則XY4+中X為3價(jià)，X為N元素、W為B元素。A項(xiàng)，氣化是物理變化，液態(tài)XY3氣化過程中不需要破壞X和Y之間的共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以為硝酸、亞硝酸，硝酸為強(qiáng)酸，亞硝酸為弱酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y元素與Na形成的二元化合物即NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與W同主族短周期元素形成的單質(zhì)即鋁，鋁可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確；故選D。6．(2021·浙江省“山水聯(lián)盟”高三聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、Q和W位于三個(gè)不同的周期，原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，同周期中Z元素的原子半徑最大，Q是地殼中含量最高的金屬元素，W的非金屬性在同周期中最強(qiáng)，下列說法中不正確的是()A．Y與W可形成化合物YW3，該化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐B．ZW和QW3熔化時(shí)克服的作用力相同C．X和Z構(gòu)成的化合物ZX，其與水反應(yīng)可生成氣體X2D．W元素單質(zhì)可以用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、Q和W位于三個(gè)不同的周期，原子序數(shù)依次增大，則X是H；Y的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y是N，同周期中Z元素的原子半徑最大，Z是Na，Q是地殼中含量最高的金屬元素，Q是Al，W的非金屬性在同周期中最強(qiáng)，W是Cl。根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、Q和W分別是H、N、Na、Al、Cl。A項(xiàng)，Y與W可形成化合物YW3，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是＝4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，該化合物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，A正確；B項(xiàng)，NaCl和AlCl3熔化時(shí)克服的作用力不相同，前者是離子鍵，后者是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X和Z構(gòu)成的化合物NaH，其與水反應(yīng)可生成氫氧化鈉和氫氣，C正確；D項(xiàng)，W元素單質(zhì)氯氣可以用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等，D正確；故選B。7．(2021·浙江省金華十校高三模擬考試)4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大。相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X同周期的主族元素中，X原子的半徑最大Y氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)Z原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(3n2)Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半下列說法正確的是()A．X、Z的最高正價(jià)之和等于8B．元素的非金屬性：ZYQC．化合物X3Y、YZ3中各粒子的最外層均達(dá)到8e結(jié)構(gòu)D．與Z同主族且位于第7周期的元素的單質(zhì)預(yù)測(cè)是白色固體【答案】B【解析】4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大，同周期的主族元素中，X原子的半徑最大，X位于第ⅠA族，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，Y是N，則X應(yīng)該是Li。Z原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(3n2)，由于最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則n＝3，Z是F。Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，Q是第三周期元素，則Q是P。A項(xiàng)，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，則X、Z的最高正價(jià)之和不等于8，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性：F＞N＞P，B正確；C項(xiàng)，化合物L(fēng)i3N、NF3中Li不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于氯氣是黃綠色氣體，溴是紅棕色液體，碘是紫黑色固體，所以與F同主族且位于第7周期的元素的單質(zhì)預(yù)測(cè)不可能是白色固體，D錯(cuò)誤；故選B。8．(2021·浙江省平湖市高三適應(yīng)性考試)W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其最外層電子數(shù)可用如圖表示。已知W元素的某種同位素?zé)o中子。下列說法不正確的是()A．氫化物的沸點(diǎn)：YH3>XH4B．原子半徑：M>Z>WC．Y和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．Z的單質(zhì)可與X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)【答案】B【解析】W、X、Y、Z、M為短周期原子序數(shù)依次遞增的元素，已知W元素的某種同位素?zé)o中子，則W為H。由最外層電子數(shù)可知W的最外層電子數(shù)為1，X的最外層電子數(shù)為4，Y的最外層電子數(shù)為5，Z的最外層電子數(shù)為2，M的最外層電子數(shù)為7，則X為C、Y為N、Z為Mg、M為Cl。由上述分析可知，W為H、X為C、Y為N、Z為Mg、M為Cl。A項(xiàng)，氨氣分子間含氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YH3＞XH4，故A正確；B項(xiàng)，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Z＞M＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y和M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)，Z的單質(zhì)為Mg，X的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二者發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C，故D正確；故選B。9．(2021·江省臺(tái)州市高三選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族且原子序數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的最外層電子數(shù)之和為8，下列說法不正確的是()A．X的氫化物分子空間構(gòu)型不一定是正四面體B．Q的最高價(jià)氧化物既能與某些酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)C．Y與Z形成的化合物一定是離子化合物D．單質(zhì)W制成的器皿可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W不可能為H、Be，只能為Al，則Q為第三周期元素、原子序數(shù)大于13，X與Q同主族且原子序數(shù)之和為20，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Q的原子序數(shù)為x+8，x+x+8=20，x=6，則X為C、Q為Si，Y與Z的最外層電子數(shù)之和為8，原子序數(shù)則大于6小于12，故當(dāng)Z為Mg、最外層為2，則Y最外層為6、Y為O元素；當(dāng)Z為Na、最外層為1，則Y最外層為7、Y為F元素。A項(xiàng)，X的氫化物分子即碳?xì)浠衔铮肿訑?shù)目龐大，空間構(gòu)型不一定是正四面體，A正確；B項(xiàng)，Q的最高價(jià)氧化物為SiO2，能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，SiO2是酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)Z為Mg、Y為O元素；Y與Z形成的化合物為MgO，是離子化合物；當(dāng)Z為Na、Y為F元素；Y與Z形成的化合物NaF，是離子化合物，C正確；D項(xiàng)，單質(zhì)W制成的器皿即鋁制品不可長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制品，因?yàn)槁入x子能破壞鋁制品表面的氧化膜而腐蝕鋁，D不正確；故選D。10．(2021·浙江省五校高三聯(lián)考)科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說法不正確的是()A．Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B．離子半徑：Z>YC．Z與Y可組成多種離子化合物D．氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵，又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說明W原子核外只有1個(gè)電子，則W是H元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y是O元素。根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Na元素。A項(xiàng)，同一主族的元素，