62化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（練）-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)講練人教版2019（原卷版）

第6章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度基礎(chǔ)過關(guān)單元檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5一、選擇題(本題含20小題，每題3分，共60分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2022秋·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1秒內(nèi)，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/LC．化學(xué)反應(yīng)速率也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示2．（2022秋·浙江臺(tái)州·高一校聯(lián)考期中）在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最慢的是A．υ(A)=0.5mol?L?1?s?1 B．υ(B)=0.5mol?L?1?s?1C．υ(C)=0.5mol?L?1?s?1 D．υ(D)=0.5mol?L?1?s?13．（2022秋·黑龍江大慶·高一鐵人中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是①反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v(NO)=0.06mol·L1·min1②H2(g)+S(s)H2S(g)恒壓下充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變③增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率④一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減緩反應(yīng)速率，可向其中加入CH3COONa溶液⑤煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率⑥用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥4．（2021秋·貴州黔西·高一統(tǒng)考期末）在一定條件下，將和通入的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。前內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為，則末，容器中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．5．（2021秋·四川遂寧·高一統(tǒng)考期末）反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)棰賤(A)=0.01mol·L1·s1

②v(B)=0.06mol·L1·s1③v(C)=2.4mol·L1·min1

④v(D)=3.5mol·L1·min1A．②>③>④>① B．④>②=③>①C．②=③>④>① D．④>①>②>③6．（2021秋·廣東東莞·高一統(tǒng)考期末）純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，不同時(shí)間收集到CO2的量如圖所示。下列分析不合理的是A．EF段反應(yīng)速率最快B．FG段生成的CO2最多C．用CO2物質(zhì)的量變化表示OE段的反應(yīng)速率為0.05mol/minD．為降低該反應(yīng)速率，可向稀鹽酸中加入適量的NaCl溶液7．（2021秋·甘肅定西·高一?？计谥校┰诜磻?yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④降低溫度⑤降低壓強(qiáng)A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④8．（2021秋·陜西寶雞·高一校聯(lián)考期中）反應(yīng)從正反應(yīng)方向，經(jīng)過2s后B的濃度減少了0.04mol?L1。下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.04mol?L1?s1B．在這2s內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的C．在2s末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.02mol?L1?s1D．2s后，D的物質(zhì)的量為0.02mol9．（2022秋·江蘇鹽城·高一統(tǒng)考期末）工業(yè)上可以發(fā)生反應(yīng)：，下列有關(guān)說法不正確的是A．增大的濃度，可加快反應(yīng)速率B．使用合適催化劑，可加快反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，v(正)=v(逆)=0D．達(dá)到平衡時(shí)，CO不可能完全轉(zhuǎn)化10．（2022秋·遼寧大連·高一大連市一0三中學(xué)校考期中）下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號(hào)金屬(粉末狀)物質(zhì)的量(mol)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/LHNO310mL70℃BMg0.13mol/LHCl10mL65℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.12mol/LH2SO410mL70℃11．（2022秋·河南濮陽·高一濮陽一高?？计谥校榱苏f明影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)大理石粉反應(yīng)快B相同濃度、相同體積的濃硝酸分別放在暗處和強(qiáng)光處光照可以加快濃硝酸的分解C相同大小、相同形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)二者的化學(xué)反應(yīng)速率相等D室溫下，向兩支試管中分別加入相同濃度、相同體積的雙氧水，再向其中一支試管中加入少量粉末二者產(chǎn)生氧氣的快慢不同12．（2022秋·山東淄博·高一統(tǒng)考期中）為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快B．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者速率一樣大C．向兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液和2mL10%的H2O2溶液，再向其中各加入相同質(zhì)量的二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D．兩支試管中分別加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液與2mL0.1mol/L稀硫酸的混合溶液，其中一支試管放入冷水中，另一支試管放入熱水中，產(chǎn)生渾濁的快慢不同13．（2021秋·四川成都·高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下不再反應(yīng)B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變14．（2022秋·黑龍江佳木斯·高一建三江分局第一中學(xué)?？计谥校┓磻?yīng)X(s)+2Y(g)2W(g)

?H=akJ·mol1(a＞0)，一定溫度下，在恒容的密閉容器中，加入1molX和2molY發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)B．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為1:2C．當(dāng)Y與W的物質(zhì)的量濃度之比為1:1時(shí)，表明該反應(yīng)一定已到達(dá)平衡狀態(tài)D．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時(shí)，表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)15．（2021秋·四川成都·高一期中）反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)過10s后，SO3的濃度增加了0.4mol?L1，在這段時(shí)間內(nèi)用SO3表示的反應(yīng)速率為A．0.04mol?(L?s)1 B．0.02mol?(L?s)1C．0.004mol?(L?s)1 D．0.002mol?(L?s)116．（2021秋·四川成都·高一期中）在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.25mol/LB．SO2、SO3均為0.15mol/LC．SO2為0.4mol/LD．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L17．（2022秋·新疆喀什·高一?？计谥校┫铝袑?duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3的說法中，正確的是A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．在工業(yè)合成SO3時(shí)，使用催化劑、加熱均能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正、逆反應(yīng)速率均為零D．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度相等18．（2022秋·新疆阿克蘇·高一?？计谥校┰谙铝蟹磻?yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中19．（2021秋·黑龍江大慶·高一大慶中學(xué)?？计谀┮欢囟认拢?0L的剛性恒容密閉容器中加氣體X和Y，如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．10s末時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.02mol·L1·s1B．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X(g)+3Y(g)8Z(g)C．Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D．平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)約為72.73%20．（2022秋·浙江·高一杭州四中?？计谥校?00℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是A．N2O4的消耗速率與NO2的消耗速率之比為1：2B．NO2的質(zhì)量不再變化C．燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深D．燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化二、非選擇題(本題共5小題，每題8分，共40分)21．（2022秋·浙江舟山·高一舟山中學(xué)校考期中）汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到化學(xué)平衡。CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是_______。A．及時(shí)分離出N2氣體B．適當(dāng)升高溫度C．向容積中充入一定量ArD．選擇高效催化劑(2)0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______。(3)A點(diǎn)的v正(NO2)_______v逆(N2)(填“>”“<”或“=”)。(4)下列能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填序號(hào))。A．容器內(nèi)混合氣體中同時(shí)存在CO、NO2、CO2、N2B．混合氣體的顏色不再改變C．NO2在該條件下達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化(5)在圖中畫出015min時(shí)間內(nèi)，CO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線圖______。22．（2021春·甘肅隴南·高一?？计谥校└鶕?jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310上述實(shí)驗(yàn)過程中，反應(yīng)速率最大時(shí)間段是___________(選填字母作答)，該時(shí)間段反應(yīng)速率最大的主要原因是___________。A．

B．

C．

D．

E．(2)某溫度下在容積為1L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為___________。③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始的壓強(qiáng)之比為___________。23．（2021秋·吉林延邊·高一汪清縣汪清第四中學(xué)?？计谀┤鐖D所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點(diǎn)，人們把通過人工光化學(xué)手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。(1)在如圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中，太陽能最終轉(zhuǎn)化為_______能。(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將1molCO2和2moH2O轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/min012345n(CH3OH)/mol00.40.50.60.80.8①用O2表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·min)。②CO2達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。③該反應(yīng)達(dá)平衡，則反應(yīng)前后的氣體壓強(qiáng)比為_______。④能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是_______(填字母)。A．密度不再發(fā)生改變B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C．生成甲醇和氧氣的速率之比為2︰3D．單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣和生成水蒸氣的物質(zhì)的量的比為3︰4⑤從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ：化學(xué)鍵HHNHN≡N鍵能kJ/mol436a945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_______。(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和KOH溶液制作燃料電池，其電極反應(yīng)分別為：；。則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)，通入氧氣的一極發(fā)生_______反應(yīng)(填：氧化或還原)。當(dāng)通入0.672LO2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全反應(yīng)后，消耗甲醇的質(zhì)量為_______。24．（2022秋·甘肅蘭州·高一蘭州一中?？计谥校┗瘜W(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。I.某課外興趣小組實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(1)為探究金屬的活動(dòng)性對(duì)金屬與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)用Cu、Fe、Mg和同濃度的硫酸反應(yīng)，研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象①別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_______；(2)為更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度硫酸的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下：序號(hào)鎂條的質(zhì)量/g硫酸物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLi0.011.02ii0.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：①實(shí)驗(yàn)i對(duì)應(yīng)圖1中曲線_______(填字母)，圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越_______(填“快”、“慢”“無法確定”)；②分析實(shí)驗(yàn)ii對(duì)應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是_______；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是_______。II.NO2(紅棕色)和N2O4(無色)之間可發(fā)生反應(yīng)：。在溫度為T的條件下，將氣