2023屆高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)-第四章第3課時(shí)　硫及其重要化合物

第3課時(shí)硫及其重要化合物題號(hào)知識(shí)易中難硫的性質(zhì)1硫酸根離子的檢驗(yàn)2二氧化硫的性質(zhì)3濃硫酸的性質(zhì)46,8硫及其化合物的轉(zhuǎn)化5綜合應(yīng)用79一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列物質(zhì)中,能由單質(zhì)直接化合生成的是(B)A.CuS B.FeS C.SO3 D.FeCl2解析:A.S單質(zhì)的氧化性較弱,Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃u2S,錯(cuò)誤;B.Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS,正確;C.S點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2,錯(cuò)誤;D.由于氯氣的氧化性很強(qiáng),因此Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3,錯(cuò)誤。2.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是(D)A.實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化B.實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化解析:Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì),則滴入Ba(NO3)2溶液,生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇,可能有硫酸鋇,加入足量稀硝酸后,亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇,即此時(shí)的白色沉淀是硫酸鋇。3.下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫并驗(yàn)證其漂白性,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)A.用裝置甲制取二氧化硫B.用裝置乙收集二氧化硫C.用裝置丙驗(yàn)證二氧化硫的漂白性D.用裝置丁吸收二氧化硫解析:銅與濃硫酸加熱才能反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;收集二氧化硫應(yīng)用向上排空氣法,B項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫使高錳酸鉀褪色是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用裝置丁吸收二氧化硫,D項(xiàng)正確。4.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(A)A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性:Br->Cl-B.①和③相比可說(shuō)明氧化性:Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說(shuō)明酸性:H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2解析:反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應(yīng)②白霧是氯化氫,說(shuō)明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì),而不能將氯離子氧化成氯氣,故A項(xiàng)正確;反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體,是非氧化還原反應(yīng),而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類(lèi)型的物質(zhì),無(wú)法比較其氧化性,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;白霧說(shuō)明氯化氫易揮發(fā),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)③生成二氧化硫氣體,是非氧化還原反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們正確的順序是(D)A.SO3H2SO4H2SO3H2SSB.SO2H2SO3H2SO4H2SSO3C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D.SO2H2SO3H2SO4H2SS解析:題干中描述的關(guān)系依次為S+O2SO2、SO2+H2OH2SO3、H2O+H2SO3+Br22HBr+H2SO4、Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S↑、H2SO3+2H2S3S↓+3H2O,則甲、乙、丙、丁、戊依次為SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。6.下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是(D)A.濃硫酸與銅加熱反應(yīng)后,銅片有剩余,硫酸完全反應(yīng)B.濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)后,鐵片有剩余,生成的氣體除水蒸氣外只有SO2C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,所以濃硫酸不能干燥SO2D.向5mL18mol·L-1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng),被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045mol解析:Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變成稀硫酸,稀硫酸不與銅反應(yīng),A錯(cuò)誤;濃硫酸與鐵加熱反應(yīng)生成SO2,濃硫酸變成稀硫酸,稀硫酸與鐵生成H2,故鐵片有剩余,生成的氣體除水蒸氣外還有氫氣和SO2,B錯(cuò)誤;濃硫酸中的硫?yàn)?6價(jià),二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià),無(wú)中間價(jià)態(tài),兩者不反應(yīng),濃硫酸可以干燥SO2,C錯(cuò)誤;濃硫酸變成稀硫酸后與Cu不再反應(yīng),向5mL18mol·L-1的濃硫酸中加入足量Cu并加熱使其充分反應(yīng),被還原的H2SO4和生成的SO2氣體均小于0.045mol,D正確。二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7.食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收,下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是(BC)A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在氮?dú)庵邢礈臁⑦^(guò)濾、干燥、稱(chēng)重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C.氨酸法:用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng),將富集后的SO2循環(huán)使用D.石灰—石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣的SO2得到CaSO3,再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏解析:A項(xiàng),葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾,錯(cuò)誤;B項(xiàng),空氣中的CO2能被Ba(OH)2溶液沉淀,對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾,故可在N2中操作,正確;C項(xiàng),氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2,SO2可以循環(huán)使用,正確;D項(xiàng),石灰石吸收SO2,需要在高溫下才能進(jìn)行,錯(cuò)誤。8.某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表。試管①②③④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液仍為無(wú)色,有白霧、白色固體產(chǎn)生有大量白色沉淀產(chǎn)生有少量白色沉淀產(chǎn)生品紅溶液褪色下列說(shuō)法正確的是(B)A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C.為確定①中白色固體是否為無(wú)水硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變解析:實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng),試管①為發(fā)生裝置,溶液仍為無(wú)色,原因可能是混合體系中水太少,無(wú)法電離出銅離子,有白霧說(shuō)明有氣體液化的過(guò)程,同時(shí)產(chǎn)生白色固體,該固體可能是無(wú)水硫酸銅;試管②、③中有白色沉淀生成,該沉淀應(yīng)為硫酸鋇,說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程有SO3生成或者硫酸揮發(fā),試管③中沉淀較少,說(shuō)明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全;試管④中品紅褪色說(shuō)明反應(yīng)中生成二氧化硫,浸有堿溶液的棉花可以處理尾氣。二氧化硫不與氯化鋇反應(yīng),白色沉淀不可能是BaSO3,故A錯(cuò)誤;根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了,故B正確;冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余,濃硫酸稀釋放熱,不能將水注入試管,會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn),故C錯(cuò)誤;反應(yīng)過(guò)程中SO3可能是氧氣將二氧化硫氧化生成的,若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒(méi)有氧氣,則無(wú)SO3生成,試管②、③中將無(wú)沉淀產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤。三、非選擇題9.(2021·遼寧凌源檢測(cè))二氧化硫和亞硫酸在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和H2SO3的一些性質(zhì)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題。Ⅰ.探究SO2性質(zhì)(1)關(guān)閉旋塞2,打開(kāi)旋塞1,注入硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體。檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是

。

(2)裝置B中試劑X是,裝置D中NaOH溶液的作用是

。

(3)檢驗(yàn)裝置C中的固體產(chǎn)物含有的陰離子的操作方法是

(簡(jiǎn)要描述操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論)。

(4)關(guān)閉旋塞1后,打開(kāi)旋塞2,裝置E中的Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的性,裝置F中的現(xiàn)象是。

Ⅱ.探究H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO(可能所需要的裝置和試劑如圖所示)(5)所需裝置的連接順序?yàn)榧儍舻腟O2→(填裝置標(biāo)號(hào)),裝置K中反應(yīng)的離子方程式為

。

(6)能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

解析:(1)若二氧化硫與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氧氣生成,將帶火星的木條放在試管D口處,木條會(huì)復(fù)燃。(2)盛有濃硫酸的裝置B用于除去二氧化硫中的水蒸氣,防止水蒸氣干擾二氧化硫與過(guò)氧化鈉的反應(yīng);裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收有毒的二氧化硫氣體,防止污染環(huán)境。(3)裝置C中過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)后所得固體可能為亞硫酸鈉或硫酸鈉或亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物,為防止亞硫酸根離子干擾硫酸根離子的檢驗(yàn),應(yīng)先加入足量的稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液,具體操作為取少量裝置C中的固體產(chǎn)物于試管中,滴入足量稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通到品紅溶液中,若品紅溶液褪色,則含有SO32-,品紅溶液不褪色,則不含有SO32-,再向溶液中滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則含有SO42-,若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則不含有SO42-。(4)關(guān)閉旋塞1后,打開(kāi)旋塞2,裝置E中發(fā)生的反應(yīng)為硫化鈉溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫沉淀和亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉,驗(yàn)證了SO2的氧化性;二氧化硫具有酸性氧化物的通性,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色變淺。(5)二氧化硫具有還原性,次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,若直接將二氧化硫氣體通入漂白粉溶液中,會(huì)因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng),無(wú)法比較亞硫酸和次氯酸的酸性強(qiáng)弱,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將二氧化硫先通入盛有碳酸氫鈉溶液的裝置H中,讓二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,將反應(yīng)所得氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫,再通過(guò)品紅溶液證明二氧化硫被完全除去后,最后通入漂白粉溶液,觀察是否有白色沉淀生成,則純凈的二氧化硫氣體依次通過(guò)的裝置為H→J→I→K,二氧化碳與漂白粉反應(yīng)的