工藝流程（復(fù)習(xí)講義）中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題04工藝流程

復(fù)習(xí)講義

【要點歸納|典例解析】

工藝流程的解題指導(dǎo)

一、審題：讀流程，觀其大略，找出流程主線，必要時可在流程中圈出原料和產(chǎn)品。初步明確原料到產(chǎn)品

的生產(chǎn)原理。

二、結(jié)合流程思考原料是如何轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)品，理順流程。

（1）原料預(yù)處理：粉碎、研磨的作用；溶解、浸洗的目的。

（2）對中間產(chǎn)品成分的分析和判斷（書寫物質(zhì)名稱或化學(xué)式）。

（3）產(chǎn)品處理：過濾、蒸發(fā)、蒸儲、結(jié)晶方法的選擇，洗滌、干燥等。

（4）除雜：除雜試劑的選擇及除雜原理、除雜試劑的過量與否及后續(xù)反應(yīng)的處理等（書寫化學(xué)式、化學(xué)

方程式，判斷基本反應(yīng)類型或除雜目的）。

（5）對生產(chǎn)工藝的評價：是否環(huán)保、低能耗；原料利用率的高低；反應(yīng)條件的控制、是否存在可循環(huán)利

用的物質(zhì)等。

三、高頻知識點

1.混合物分離、提純的操作方法和所用儀器

（1）過濾:分離不溶性固體和液體。儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒（前三個為玻璃儀器）、鐵架臺（帶鐵圈）。

（2）蒸發(fā):通過升溫的方式讓溶液中的溶劑脫離溶質(zhì)。儀器:蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、培煙鉗、鐵架臺（帶

鐵圈）。

（3）結(jié)晶:從物質(zhì)的溶液中得到該物質(zhì)的晶體。

2.物質(zhì)化學(xué)式的書寫：

（1）題干主物質(zhì)的來源,根據(jù)所學(xué)知識書寫化學(xué)式。

（2）流程圖中的物質(zhì)，比如判斷組成流程圖的物質(zhì),濾液、濾渣的成分等，根據(jù)流程圖的提示推斷出物質(zhì)，進(jìn)

而書寫相應(yīng)的化學(xué)式。

3.化學(xué)方程式的書寫（含陌生化學(xué)方程式）。

4.物質(zhì)成分的分析（推斷流程圖中的某種物質(zhì)等）：

（1）分析流程中的每一步，從以下幾個方面了解流程:①反應(yīng)物是什么;②發(fā)生了什么反應(yīng);③圖中有沒有物

質(zhì)沒有寫上去或是省略了;④該反應(yīng)造成了什么影響，對制造產(chǎn)品有什么作用。

（2）要判斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、反應(yīng)的產(chǎn)物入手進(jìn)行分析。

(3)推斷流程圖某一步中的物質(zhì)，可以從上一步操作中反應(yīng)物可能發(fā)生的反應(yīng)入手進(jìn)行分析,同時需注意所

加試劑是否有剩余。

三、規(guī)范解答題中的相關(guān)問題，答案盡可能簡潔明了還要特別注意符合題目要求。

6)典例解析

類型一數(shù)據(jù)表格信息分析

【例1】(2022?廣東廣州?一模)一種“氫氧化鍋氯化鎂法”制備“牙膏用氯化銀(SrC12-6H2O)”的工藝流程如

圖：

【資料卡片】

①例的相關(guān)化合物(如SrO、SrCO3)的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)的鈣化合物類似，SrSO4>SrCCh不溶于水。

②SrCb、MgCL溶液皆為無色，呈中性。

(1)煨燒工業(yè)碳酸鍋發(fā)生的反應(yīng)與燃燒石灰石類似，則此過程的化學(xué)方程式為。

(2)“重結(jié)晶”是將蒸發(fā)結(jié)晶得到的無水氫氧化鋸粗品溶于適量熱水，趁熱濾去未溶解的固體后，冷卻結(jié)晶

得到Sr(OH)2?8H2。。為探究蒸儲水用量對Sr(OH)2?8氏0純度及產(chǎn)率的影響，設(shè)計一系列探究

(填序號)，當(dāng)蒸儲水用量大于該條件時，Sr(OH)2?8比0產(chǎn)率減小，試推測其原因o

序號1234567

無水Sr(OH)2粗品質(zhì)量/g10.010.010.010.010.010.010.0

蒸儲水質(zhì)量/g40.050.060.070.080.090.0100

Sr(OH)2?8壓0純度/%98.698.698.698.698.698.698.6

Sr(OH)2?8比0產(chǎn)率％17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93

(3)將精制氫氧化鋸配成溶液，與氯化鎂溶液在90℃時反應(yīng)一段時間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

判斷MgCh已經(jīng)加足的方法是o

(4)步驟⑤降溫結(jié)晶制備SrCl2?H2O,需要40%的SrCL溶液100g,該溶液可由10%的SrCL溶液蒸發(fā)g

水獲得。

高溫小

【答案】(l)SrCC)3-SrO+CO2個

(2)5隨著蒸儲水溶劑的增加，在冷卻結(jié)晶過濾的過程中，部分氫氧化錮留在母液中導(dǎo)致產(chǎn)率過低

(3)Sr(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+SrCl2取反應(yīng)后的上層清液，滴加氯化鎂溶液觀察是否有沉淀生成

(4)300

【解析】(1)碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，煨燒工業(yè)碳酸鋸發(fā)生的反應(yīng)與煨燒石灰石類

高溫小

似，因此煨燒工業(yè)碳酸錮生成氧化鍋和二氧化碳，化學(xué)方程式為：SrCO3-SrO+CO2t；

(2)分析表格數(shù)據(jù)可知，最合適的實驗條件為5；當(dāng)蒸鐳水用量大于該條件時，Sr(OH)2?8壓0產(chǎn)率減小，

原因是：隨著蒸儲水質(zhì)量的增加，在冷卻結(jié)晶過濾的過程中，部分氫氧化錮留在母液中導(dǎo)致產(chǎn)率過低；

(3)氫氧化鍋與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化銅，化學(xué)方程式為$1'(011)2+乂8。2=乂8(011)2，+$1'。2；判

斷MgCU已經(jīng)加足的方法是取反應(yīng)后的上層清液，滴加氯化鎂溶液觀察是否有沉淀生成，若無沉淀生成，

說明氯化鎂已經(jīng)加足；

(4)蒸發(fā)溶劑前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需10%的氯化銅溶液的質(zhì)量為力。

40%xl00g=%xl0%

X=400g

蒸發(fā)水的質(zhì)量為：400gl00g=300go

【例2】(2023?廣州市增城區(qū)中考一模)火力發(fā)電廠燃燒煤時產(chǎn)生含氧化鋁的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化

鋁的一種工藝如下：

(1)NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化鋁，說明NH4HSO4溶液中除了有SO：、NH；外，還含有大量的

(2)結(jié)合溶解度曲線分析，步驟2采用“降溫結(jié)晶”可控制只析出NH4Al(SOS晶體，原因是

(4)副產(chǎn)物(NH4)2SC)4用途廣泛，受熱不穩(wěn)定。

①在農(nóng)業(yè)上可用作o

②(NH4)2SO4在280℃可發(fā)生分解，產(chǎn)物在步驟1和步驟3中循環(huán)利用，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為―-

(5)回收的氧化鋁可用于冶煉金屬鋁。若粉煤灰中含30%的氧化鋁，10.2t粉煤灰可冶煉得到金屬鋁的質(zhì)

量為to

【答案】(1)氫離子##H+

(2)NH4Al(SC)4)2的溶解度受溫度影響較大，硫酸錢的溶解度受溫度影響較小

,、催化劑小

(3)過濾(4)①.氮肥②.(NHJZSO,^^NHST+NH,HSO4

(5)1.62

【解析】(1)NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化鋁，氧化鋁和鏤根離子、硫酸根離子均不反應(yīng)，氧化鋁能與

氫離子反應(yīng)生成鋁離子和水，故還含有大量的：H+；

(2)由圖可知，硫酸鐵、NH4Al(SC>4)2的溶解度均隨溫度的升高而增加，且NH4Al(SO4)2的溶解度受溫度

影響較大，硫酸鏤的溶解度受溫度影響較小，故步驟2采用“降溫結(jié)晶”可控制只析出NH4Al(SO4)2晶體；

(3)由圖可知，步驟3實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；

(4)①硫酸鏤含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥；

②(NH4)2SC)4在280℃可發(fā)生分解，產(chǎn)物在步驟1和步驟3中循環(huán)利用，由圖可知，產(chǎn)物為NH4HSO4和氨

,、催化劑小

氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2SO4^=NH3T+NH4HSC>4；

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，得到金屬鋁的質(zhì)量與氧化鋁中鋁元素

r-jg

的質(zhì)量相同，則得到金屬鋁的質(zhì)量為：10.2tx30%x---------------xl00%=1.62t

27x2+16x3o

【例3】(2022年江蘇省揚州市中考)電石渣［主要成分為Ca(OH)2,還含有MgO等雜質(zhì)］是一種工業(yè)廢

渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣，制備方案如下：

納米碳

一酸鈣

濾液

已知：①NH4cl溶液顯酸性;

②“浸取”時的主要反應(yīng)為Ca(OH)#2NH4Cl=CaC12+2NH3狙O；

③“碳化”時的主要反應(yīng)為CaC12+2NH3?H2O+CO2=CaCO3J+2NH4Cl+H2O。

(1)電石渣久置在空氣中會產(chǎn)生一定量的堿式碳酸鈣［Ca3(OH)2(CC>3)"］，化學(xué)式中的〃為0

(2)用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NH4cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖所示，你

認(rèn)為較適宜的NH4C1質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0

NH4cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

(3)浸取時，向浸取液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH,將鎂元素全部沉淀，則操作1為(填操作名稱)。

(4)工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進(jìn)行噴霧碳化，碳化塔的構(gòu)造如圖所示，CO2從處通入(填

“A”或"B”)，其目的是。

（5）測得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時間如下表（其他條件相同）:

溫度反應(yīng)液渾濁所需時間（單位：秒）反應(yīng)完全所需時間（單位：分鐘）

20℃480>180

40℃120180

60℃150

80℃168

實際碳化反應(yīng)的溫度采用了60℃,溫度不宜過高的原因可能是（寫出一條即可）。

（6）該工藝流程的核心反應(yīng)在“浸取”和“碳化”這兩步，請書寫由Ca（OH）2制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式

0結(jié)合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)為。

（7）用電石渣［Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)92.5%］制備ltCaCO3,計算所需電石渣的質(zhì)量（寫出計算過程）。。

【答案】（1）2

（2）10%

⑶過濾

（4）A增大溶液與二氧化碳的接觸面積，使堿化的溶液與二氧化碳充分反應(yīng)

（5）溫度越高二氧化碳的溶解度越小（或溫度越高，氨水越易分解，揮發(fā)出氨氣）

（6）Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2ONH4ChNH3?H2O

（7）0.8t?

【解析】（1）堿式碳酸鈣的化學(xué)式為Ca3（OH）2（CO3）〃，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0,鈣顯+2價,

氫氧根顯1價，碳酸根顯2價，貝l］（+2）x3+（l）x2+（2）X"=0,n=2o

（2）根據(jù)圖示，當(dāng)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NH4cl溶液浸取電石渣時，Ca元素提取率最高，同時Mg元素去除

率也比較高，故較適宜的NH4cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。

(3)通過操作1將鎂元素產(chǎn)生的沉淀與溶液分離，該操作為過濾。

(4)根據(jù)碳化塔的結(jié)構(gòu)，如果二氧化碳從頂部B處通入，二氧化碳會從塔上部廢氣排出口排出，因此正確的

操作是溶液從B處以霧狀噴入，二氧化碳從A處通入，其目的是：增大溶液與二氧化碳的接觸面積，使堿

化的溶液與二氧化碳充分反應(yīng)。

⑸由表可知，60℃時完全反應(yīng)所需時間最少，80℃比60℃時完全反應(yīng)所需時間更多，其原因有：①二氧

化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解在溶液中的二氧化碳減少，導(dǎo)致完全反應(yīng)所需反應(yīng)時間增加;

②溫度越高，氨水分解的速率越大，氨氣揮發(fā)，溶液的堿性變?nèi)酰斩趸嫉男Ч儾睿耆磻?yīng)所

需的時間增加。

(6)“浸取”過程中發(fā)生的反應(yīng)是：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH30,“碳化”過程中發(fā)生的反應(yīng)是：

CaCl2+2NH3.H2O+CO2=CaCO3；+2NH4C1+H2O。將這兩個反應(yīng)合并，由Ca(0H)2制備碳酸鈣的總反應(yīng)方

程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2Oo該制備方案中，“浸取”時生成氨水，氨水在堿化時可循環(huán)使用，“碳

化”時生成氯化俊，氯化鏤在“浸取”時可循環(huán)使用。故本方案中可循環(huán)利用的物質(zhì)為：NH4ChNH3.H2O(或

NH3)O

(7)解：設(shè)所需電石渣的質(zhì)量為x。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

74100

xx92.5%It

74_xx92.5%

100It

x=0.8t

答：制備ItCaCCh需電石渣的質(zhì)量為0.8t。

【例4】(2022?廣東惠州?一模)氯酸鉀用途較廣，常用作火箭、導(dǎo)彈推進(jìn)劑，化工生產(chǎn)中常利用石灰乳【主

要成分是Ca(OH)2］生產(chǎn)氯酸鉀。如圖是生產(chǎn)氯酸鉀的一種工藝流程：

氯氣氧化鉀

—凈化

?氯酸鉀晶體

過濾氯酸鈣、氯化鈣過濾

石灰乳

混合溶液

母液

反應(yīng)池a反應(yīng)池b

有關(guān)物質(zhì)在20℃下的溶解度如下表:

物質(zhì)

Ca(CIO3)2CaCl2KCIO3KCI

溶解度/g209.074.57.334.2

(1)反應(yīng)池a中CL和Ca(OH)2在一定條件下反應(yīng)，生成CaCL、Ca(C103)2和(常見的溶劑)

三種物質(zhì)。若生成物中氯化鈣與氯酸鈣化學(xué)計量數(shù)的比是5：1,請寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：o

(2)如果實驗室進(jìn)行過濾操作時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是(寫一種)，此時應(yīng)采取的措施是

(3)反應(yīng)池b中KC1和Ca(C103)2能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是因為,生成的KCICh屬于(填

“難溶”“微溶”“可溶”或“易溶”)物質(zhì)。

(4)要從母液中回收氯化鈣，需要通過如圖流程。請寫出加入試劑1時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

鹽酸

試劑1；

]等沉淀一?氯化鈣溶液

母液叫

'——?濾液

【答案】⑴H2O6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(C1O3)2+6H2O

(2)濾紙破損(或承接濾液的燒杯不干凈等)換一張新的濾紙再次過濾(或把承接濾液的燒杯沖洗干

凈再次過濾)

(3)氯酸鉀在該溫度下的溶解度小可溶

⑷CaCL+K2cO3=CaCO31+2KCl

【解析】(1)由題意知：反應(yīng)物中有氯元素、鈣元素、氫元素和氧元素，生成物中有氯元素、鈣元素和氧元

素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：該溶劑中含有氫元素，故該常見的溶劑為：H2O；

若生成物中氯化鈣與氯酸鈣化學(xué)計量數(shù)的比是5：1,則反應(yīng)化學(xué)方程式為：6cl2+6Ca(OH)2====5CaCL+Ca

(CIO3)2+6H2O；

(2)實驗室進(jìn)行過濾操作時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是濾紙破損(或承接濾液的燒杯不干凈等)；此時

應(yīng)采取的措施是換一張新的濾紙再次過濾(或把承接濾液的燒杯沖洗干凈再次過濾)；

(3)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中至少含有沉淀、氣體、水中的一種，則KC1與Ca(C1O3)2能夠發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)，說明氯酸鉀在該溫度下的溶解度小，析出晶體；20℃氯酸鉀的溶解度為7.3g,在1?10g之

間，生成的KCICh是可溶物質(zhì)；

(4)沉淀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，說明沉淀是碳酸鈣，由流程圖知母液是氯化鈣溶液，試劑1與氯化鈣溶液

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故試劑1中含有碳酸根離子，故試劑1可以是碳酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CaCL+K2cO3=CaCO31+2KCl。

類型二物質(zhì)的制備、生產(chǎn)流程

【例5】(2023?珠海市金灣區(qū)中考一模)MgCb晶體是太陽能蓄能介質(zhì)之一。某鎂礦石中主要含MgO和主

要雜質(zhì)FezCh、SiO2(其他雜質(zhì)忽略)，從該礦物中獲得MgCL晶體的其中一種工藝流程圖如圖所示。

(1)該礦石中主要成分和雜質(zhì)按分類法均屬；在酸溶前要將礦石粉碎，目的是溶解速率；

操作I、II的實驗名稱是O

(2)現(xiàn)需配制370g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸，需要37%的鹽酸溶液g,除燒杯、膠頭滴管外，

還需要使用的儀器有(填字母)。

a.托盤天平b.玻璃棒c.量筒d.蒸發(fā)皿

(3)已知Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范圍分別為：1.5?4.1、9.4?12.4。可見“加適量氨水，調(diào)pH”的

目的是:產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀發(fā)生的化學(xué)方程式為。

(4)操作皿的步驟是蒸發(fā)濃縮、,過濾，洗滌。

【答案】(1)①.氧化物②.加快③.過濾

(2)①.320②.abc

(3)①.讓Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀(2).MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)2i+CaC12

(4)降溫結(jié)晶

【解析】

(1)氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，因此該礦石中主要成分和雜質(zhì)按分

類法均屬氧化物；酸溶之前要將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；操作I、II可以將

固體和液體分離，其操作名稱為過濾，故填：氧化物；加快；過濾；

(2)設(shè)需要37%的鹽酸溶液質(zhì)量為x,則370gx32%=xx37%,得％=320g；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液

配制時，除燒杯、膠頭滴管外，還需要使用托盤天平稱量濃鹽酸的質(zhì)量，用量筒量取水的體積，溶解時還

要用到玻璃棒，故填：320；abc；

(3)Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀的pH范圍分別為：1.5?4.1、9.4-12.4,結(jié)合流程圖可知，“加適量氨水，

調(diào)pH”的目的是讓Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀；氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化

3+2+

學(xué)方程式為MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)2；+CaCl2,故填：Fe沉淀、Mg不沉淀；

MgC12+Ca(OH)2=Mg(OH)2；+CaCl2；

(4)操作III是結(jié)晶，包含的操作步驟有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等，故填：降溫結(jié)晶。

【例6】(2022?廣東?江東鎮(zhèn)初級中學(xué)一模)CuCl常用作有機合成工業(yè)的催化劑，以粗鹽水(含CaC12、MgCb、

Na2so4)和Cu等原料制取CuCl的工藝如圖：

①過量NaOH溶液

②過量A'溶'港

③過量;溶液

濾渣

SO：

過量稀鹽酸

粗鹽水T反應(yīng)I悝但H2SO4、Na：S04

的混合溶滿

反應(yīng)nNaCl溶液

操作2

反應(yīng)in

"二|稀硫酸CuSCU溶酒

CuCl固體

加熱反應(yīng)iv

已知：CuCl是一種白色粉末，不溶于水，在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cm(OH)3CI0

(1)操作1、操作2中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和-流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(水

除外，填化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)I中，依次加入試劑①②③，若A為BaC12溶液，則B為,加入該溶液的目的是=

(3)寫出反應(yīng)II中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(4)在工業(yè)上進(jìn)行反應(yīng)HI溶解銅粉時，常加入足量稀硫酸并通入過量的氧氣，其化學(xué)方程式是

2CU+O2+2H2so4=2CUSO4+2R,其中R的化學(xué)是=

(5)最終得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是。據(jù)如圖分析，生產(chǎn)CuCl的過程中，一般將反

應(yīng)溫度控制在℃o

反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率的影響

(6)32gCu經(jīng)過上述流程可得的CuCl最多是go

【答案】⑴漏斗H2s04

(2)Na2cO3溶液除盡CaCL和過量的BaCL

⑶HCl+NaOH=NaCl+H20

(4)H2O

(5)CuCl在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2(OH)3C155

(6)49.75

【解析】(1)由圖可知，操作1、2均實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾，過濾時，所需的玻璃儀器是：燒杯、

玻璃棒和漏斗；由圖可知，硫酸既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，故填：H2s04；

(2)反應(yīng)I中，依次加入試劑①②③，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氫氧化鎂，

如果A為氯化鋼，氯化鋼能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鈉，可除去硫酸鈉，要想除去氯化鈣和過量的

氯化領(lǐng)，B可以是碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉和氯化領(lǐng)反應(yīng)生成碳酸

鋼和氯化鈉；故加入該溶液的目的是：除去氯化鈣和過量的氯化鋼；

(3)反應(yīng)H中加入稀鹽酸，過量的氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，過量的碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈉、二氧化碳和水，中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，故氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉

和水屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+^O；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、O、H、S的個數(shù)分別是

2、10、4、2,生成物中含Cu、0、H、S的個數(shù)分別是2、8、0、2,故生成物中還應(yīng)含2個0、4個H,

故R的化學(xué)式為：H2OO

(5)CUC1在空氣中很容易被氧化為綠色固體Cu2(OH)3C1,故需要采用真空干燥；

由圖可知，在其它條件下相同的情況下，反應(yīng)溫度為55℃時，CuCl的產(chǎn)率最高，故一般將反應(yīng)溫度控制

在55℃；

（6）由圖可知，銅單質(zhì)中的銅元素最后完全轉(zhuǎn)化到了CuCl中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的

種類和質(zhì)量不變，故可得CuCl最多的質(zhì)量是：32g^x100%=49.75g

164+35.5）o

【例7】（2023?佛山市南海區(qū)中考一模）我省電力供應(yīng)充足，發(fā)電類型多樣，2023年12月各類型發(fā)電量情

況統(tǒng)計如圖。

2023年1-2月廣東省各發(fā)電類型占比圖

核電6%

■火電?水電?核電風(fēng)電?太陽能

請分析。

（1）我省主要以發(fā)電為主。該電力來源于煤炭的燃燒，從能量轉(zhuǎn)化來看，是能轉(zhuǎn)化為電

能。煤屬于能源（選填“可再生或不可再生”）。

（2）火電廠發(fā)電同時會排出粉煤灰（煤炭燃燒的灰燼），它主要含有SiCh、AI2O3、CaO等?，F(xiàn)利用粉煤灰

制取AI2O3的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

粉煤灰f浸出f沉鋁f干燥脫水一焙燒f水浸->AhOj

浸渣濾液1氣體濾液2

①“浸出”時適當(dāng)升溫的主要目的是,A12O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②“浸渣”的主要成分微溶的CaSO4外，還有（填名稱）。

③“沉鋁”時，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，加入K2s04沉鋁的最佳方案是把浸出液升溫溶解

K2s04再（填操作），過濾得到（填物質(zhì)化學(xué)式），該物質(zhì)俗稱明磯，生活中可用于凈水。

焙燒

④“焙燒”時，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KAi(SO/2旦韭K2so4+2AUO3+6SO2T+302T可見，該

流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。

【答案】(1)①.火力②.化學(xué)③.不可再生

(2)①.加快反應(yīng)速率，提高浸出率(D.A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O

③.二氧化硅④.降溫KA1(SO4)2-12H2O⑥.硫酸鉀##K2so4

【解析】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，我省主要以火力發(fā)電為主。

煤炭燃燒過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

煤屬于化石燃料，屬于不可再生能源。

(2)①升高溫度，能加快反應(yīng)速率，提高浸出液。

硫酸能與氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3H2SO4=AU(SO4)3+3H2。。

②二氧化硅不溶于水，不能與硫酸反應(yīng)，貝1]“浸渣”的主要成分微溶的CaSO4外，還有二氧化硅。

③由于KA1(SO4)2-12H2。的溶解度受溫度影響比較大，低溫時溶解度較小，則加入K2s04沉鋁的最佳方案

是把浸出液升溫溶解K2s04再降溫，過濾得到KA1(SO4)2-12H2OO

④由于“沉鋁”過程中需要硫酸鉀，“焙燒”過程中生成了硫酸鉀，則可循環(huán)使用的物質(zhì)為硫酸鉀。

類型三分離、提純流程

【例8】碘元素被稱為“智力元素”，是人體必需的微量元素之一,人體缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘

會造成思維遲鈍，影響生長發(fā)育。因此，人們常通過攝入海產(chǎn)品或食用加碘鹽來補充碘元素，以保證人體

健康。利用海帶提取碘單質(zhì)?2)的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.操作①中，所需要的玻璃儀器有3種

B.由于淀粉有遇碘（12）變藍(lán)的特性，因此可以利用淀粉檢驗加入H2O2溶液后所得的“溶液一”中是否有

單質(zhì)碘生成

C.在上述過程中碘元素的化合價沒有發(fā)生變化

D.在蒸播操作中，蒸儲燒瓶內(nèi)加入沸石的目的是為了防止液體的暴沸

【答案】C

【解析】A.操作①是海帶灰變?yōu)楹怆x子的溶液，該過程為過濾，過濾所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃

棒和水杯，故A選項正確，不合題意；B.含碘離子的水溶液中加入雙氧水后，溶液一中含有碘單質(zhì)，則

可利用過淀粉檢驗溶液一中是否含有碘單質(zhì)，故B選項正確，不合題意；C.上述過程中碘離子的化合價

為-1,碘單質(zhì)中碘元素的化合價為0,化合價發(fā)生變化，故C選項錯誤，符合題意；D.蒸儲燒瓶內(nèi)加入

沸石的目的是為了防止混合液體加熱時暴沸，故D選項正確，不合題意；故選：Co

【例9】（2023年珠海市斗門區(qū)中考一模）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化

工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCb、MgCh）,某化學(xué)小組

在實驗室對粗鹽樣品進(jìn)行除雜提純的過程如圖。

（1）溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。

（2）固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為和CaCCh。

（3）往溶液乙中加入適量的鹽酸的目的是0

（4）生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液。某化學(xué)興趣小組為了測定生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取生理鹽

水650g,加入足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為14.35g,計算該生理鹽

水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o（計算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）玻璃棒（2）氫氧化鎂##Mg（OH）2

(3)去除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

(4)0.9%

【解析】(1)玻璃棒在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中的作用是攪拌以加速溶解、引流、攪拌使液體受熱均勻,

故都需要用到玻璃棒;

(2)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯

化鈉，故固體甲中含有的難溶性物質(zhì)為Mg(OH)2和CaCO3;

(3)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故往溶液乙

中加入適量的鹽酸的目的是去除過量的氫氧化鈉和碳酸鈉;

(4)解：設(shè)參與反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x,

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO?

58.5143.5

x14.35g

58.5x

，解得x=5.85g

143.514.35g

生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%=0.9%

650g

答：該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%。

【例10】(2022年四川省達(dá)州市中考)海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如下圖:

過量過量、中

NaOH溶液NaiCOj溶港產(chǎn)濾液適量鹽酸〉操作口》NaCl

一粗鹽遙駕工?.操作I,晶體

海水-I濾渣

一..石灰乳氫氧鹽酸巧4蟬通電.

.反應(yīng)①化鎂反應(yīng)②氯化縱而超Mg

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCh>CaCL,流程中部分操作及試劑已省略。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是?

(2)濾渣中除泥沙外還有(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

(4)海水中本身就有氯化鎂，請分析反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)化過程的目的。

【答案】⑴引流

⑵Mg(OH)2、CaCO3

通電小

⑶MgCL^J，+Mg

(4)除去雜質(zhì)，濃縮氯化鎂

【解析】(1)“操作I”是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。

(2)粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgCL、CaC12,加入過量氫氧化鈉和氯化鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入

過量碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾渣中還有Mg(0H)2、CaCO3o

(3)反應(yīng)③是電解氯化鎂產(chǎn)生鎂和氯氣，方程式是：MgCl2=Cl2^+Mgo

(4)反應(yīng)①、②是從母液中除去雜質(zhì)，濃縮氯化鎂。

類型四資源回收利用流程

【例11】(2022四川樂山中考)垃圾分類有利于保護(hù)環(huán)境，充分利用資源。某廠從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴

重金屬同時制備CUSO4-5H2O的工藝流程如下：

足量

廢舊電預(yù)處理粗銅內(nèi)濾液、于bCuSO4搦作a

稀硫酸道里f-------CuSO5H1O

子產(chǎn)品①(含銅、4

過濾一、4*稀硫酸、01

鐵、銀、金),慮查過濾

②貴重

③"金屬

己知：步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CU+C)2+2H2so4￡2CUSO4+2H2。

回答下列問題：

(1)從垃圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于o

A.有害垃圾B,可回收垃圾C.廚余垃圾D.其他垃圾

(2)流程中步驟③回收的貴重金屬為0

(3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥等。

(4)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】⑴B(2)金、銀(3)降溫結(jié)晶⑷Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

【解析】(1)根據(jù)該流程圖可知，可從廢舊電子產(chǎn)品中回收貴重金屬，同時制備CUSO4-5H2O,于是從垃

圾分類的角度，該廠加工的廢舊電子產(chǎn)品屬于可回收垃圾，故選B；

(2)根據(jù)流程中步驟②是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，步驟③是銅與稀硫酸、氧氣在加熱條件

下生成硫酸銅和水，所以粗銅中的銅和鐵均已完全反應(yīng)完，則流程中步驟③回收的貴重金屬為金、銀；

(3)由溶液得到晶體，應(yīng)進(jìn)行一系列的操作，包括：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故填:

降溫結(jié)晶；

（4）步驟②中發(fā)生反應(yīng)是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該化學(xué)反應(yīng)方程式為:

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2To

【例12】（2022湖南長沙中考）在完成“實驗室用氯酸鉀和二氧化錦混合物加熱制取氧氣”的實驗后，小明

在老師的指導(dǎo)下回收二氧化鎰和氯化鉀，實驗流程如下圖所示。

「■海瀾蒸發(fā)結(jié)晶＞1白色固體I

—固體|加足量水.操作a

I混合物|溶解

氯酸鉀和加熱

二氧化鎰完全反應(yīng)■選迄今燥u黑色固畫

（1）操作a的名稱是。

（2）在這個反應(yīng)中二氧化鎬的作用是o

（3）請你計算：若制得1.92g氧氣，則參加反應(yīng)的氯酸鉀（KCICh）的質(zhì)量為go

（4）請你設(shè)計實驗方案，證明濾渣已洗凈0

【答案】（1）過濾

（2）催化作用或加速氯酸鉀分解

（3）4.9go

（4）取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，如無沉淀生成則洗凈

【解析】（1）操作a將固體和液體分離，是過濾。

（2）氯酸鉀分解中，二氧化鎰加速氯酸鉀分解，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，是該反應(yīng)的催化劑，起

到催化作用。

（3）解：設(shè)制取1.92g氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量為x

MnO2

2KC1O3^=2KC1+3O2T

245A96—=^-x=4.9g

96

x1.o9n2gL92g

答需要氯酸鉀的質(zhì)量為4.9g。

（4）氯酸鉀在加熱及二氧化鎰催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，濾渣表面可能殘留雜質(zhì)氯化鉀，則證明

濾渣已洗凈需要檢驗是否含有氯離子，可以使用硝酸銀溶液。方法是取最后一次洗滌液滴加硝酸銀溶液，

如無沉淀生成則洗凈。因只要與硝酸銀反應(yīng)有沉淀生成即說明有雜質(zhì)，不需要排除其他離子的干擾，可不

加入稀硝酸。

【例13】（2022陜西中考A）白銅是銅、銀（Ni）合金，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用廢棄的白銅回收銅、銀兩

種金屬。

（1）先向盛有等量銀粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產(chǎn)生,

且鋅粉與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，銀粉與稀硫酸反應(yīng)后的溶液為綠色，說明銀的金屬活動性比鋅

（填“強”或“弱。

查閱資料可知，銀與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+H2SO4=NiSO4+H2T。

（2）接下來，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗流程回收銅和銀。

上圖中，固體A是,②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（只寫一個）。

（3）要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進(jìn)行實驗，不能達(dá)到目的的是

（填字母）。

A.Ni、Zn、Cu、稀鹽酸B.Ni、Cu、Z11SO4溶液

C.Zn、Cu、NiSC）4溶液D.Ni、Z11SO4溶液、CuSCU溶液

【答案】（1）弱；（2）銅（或Cu）；Zn+NiSC）4=ZnSO4+Ni或Zn+H2sO4=ZnSC）4+H2T；（3）B

【解析】（1）根據(jù)題意可知，鍥和鋅都能與酸反應(yīng)但是鋅與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，說明鍥的金屬活動性比鋅

弱，故填：弱；

（2）根據(jù)資料可知銀能與稀硫酸反應(yīng)，而銅排在氫后不與酸反應(yīng)，故此第一步加入的稀硫酸會與銀反應(yīng)

生成硫酸鎮(zhèn)和氫氣，故固體A是銅；由于酸過量則溶液B中含有硫酸銀和剩余的硫酸，鋅會與硫酸反應(yīng)生

成硫酸鋅和氫氣，由于鋅排在鎮(zhèn)前，鋅能與硫酸鎮(zhèn)反應(yīng)生成硫酸鋅和銀，故化學(xué)方程式為：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni?

（3）A、銀和鋅均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生冒氣泡現(xiàn)象，而銅不能，故此證明銅排在最后，而鎮(zhèn)不能

與生成的氯化鋅反應(yīng)，鋅能與生成的氯化銀反應(yīng)，故說明鋅在鎮(zhèn)前，最終證明鋅＞銀＞銅，選項正確；

B、銀和銅均不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的活動性最強，但無法證明銀和銅的活動性，選項錯誤；

C、鋅能與硫酸保反應(yīng)置換出鍥說明鋅在保前，而銅不與硫酸銀反應(yīng)無現(xiàn)象，說明銅在銀后，最終證明鋅〉

鎮(zhèn),銅，選項正確；

D、銀不能與硫酸鋅反應(yīng)說明鋅在鎮(zhèn)前，銀能與硫酸銅反應(yīng)有紅色物質(zhì)析出，說明銀在銅前，最終證明鋅〉

銀〉銅，選項正確;

故選：Bo

類型五流程圖與推斷綜合

【例14］如圖1是工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分FeS2）制取硫的流程。如圖2為硫元素的價類圖，“一”

表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化，A、B、C、D、E、F、G是常見的化學(xué)物質(zhì)。請回答：

白煤（主要硫蒸氣

黃鐵礦

吉icsj淚inn

己知：沸騰爐中的主要反應(yīng)為4FeS2+"O2-2Fe2O3+8SO2°

（1）投入沸騰爐前將黃鐵礦粉碎的目的是O

（2）在加熱條件下，轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,請在圖2用“一”表

示這一轉(zhuǎn)化過程。

（3）冷凝器中發(fā)生的變化是（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（4）以上流程中產(chǎn)生的礦渣和尾氣均可再利用，其可能的用途是（答一條即可）。

（5）圖2中已知E+H2O=F,則F是（寫化學(xué)式）；B的名稱是,D可用于制造波爾多液,

寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式：。

△

【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。（2）C+SO2-----CO2+S（3）物理變化。

（4）二氧化碳可以用作化工原料。（5）H2s03；三氧化硫；CUO+H2SO4=CUSO4+H2O?

【解析】解：（1）投入沸騰爐前將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。

（2）在加熱條件下，轉(zhuǎn)化器中碳和二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳和硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

△

C+SO2^^CO2+S;

硫元素化合價由+4變成0,轉(zhuǎn)化過程如下所示:

、口化物酸t(yī)k"A氣化物酸t(yī)k

國2o.圖2。

（3）冷凝器中沒有生成新物質(zhì)，發(fā)生的變化是物理變化。

（4）以上流程中產(chǎn)生的礦渣和尾氣均可再利用，其可能的用途：二氧化碳可以用作化工原