2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：化學(xué)平衡的建立與移動（A）（解析卷）

4<53化學(xué)平衡的建豆與移劭(A)

1.【2023年北京卷】下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A.凡。2溶液中加入少量MnO?固體，促進HQ?分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和NQ4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sO,反應(yīng)過程中，加入少量CuSO,固體，促進的產(chǎn)生

【答案】B

【解析】A.MnCh會催化H2O2分解，與平衡移動無關(guān)，A項錯誤；B.NCh轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，Nth濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正確；C.鐵在濃硝酸中鈍化，

加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無關(guān)，C項錯誤；

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，從而使反應(yīng)速率加快，與平衡移動無關(guān)，D項錯

誤；故選B。

2.(2021?福建真題)實驗室配制碘水時，通常將L溶于KI溶液：I2(aq)+r(aq)^I-(aq)0關(guān)于該溶液，

下列說法正確的是

A.KI的電子式為K：T：B.滴入淀粉溶液，不變藍

C.加水稀釋，平衡逆向移動D.加少量AgNC)3固體平衡正向移動

【答案】C

【解析】A.KI是離子化合物，電子式為A錯誤;B.該溶液存在L，滴入淀粉溶液，變藍，B

錯誤；C.根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，C正

確；D.加少量AgNC)3固體，Ag+與1生成沉淀，I-濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤；故選C。

3.(2021.海南真題)制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+HQ(g)BH2(g)+CO(g)AH>0,下列說法正確的是

A.該反應(yīng)AS<0

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大

C.恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以△$>(),A錯誤；B.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增

力口，分子運動速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；C.恒溫下，增大總

壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，使H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D.恒溫恒

壓下，加入催化劑，化學(xué)平衡不移動，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯誤；故合理選項是B。

4.(2021?遼寧真題)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)-Y(s)+Z(g),一段

時間后達到平衡。下列說法錯誤的是

A.升高溫度，若c(Z)增大，則AH>0

B.加入一定量Z,達新平衡后m(Y)減小

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氤氣，平衡不移動

【答案】C

【解析】A.根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而c(Z)增大，說明平

衡正向移動，故則AH〉。，A正確；B.加入一定量Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達新平衡后

m(Y)減小，B正確；C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為

固體，故K=c(Z),達新平衡后c(Z)不變，C錯誤；D.加入一定量盤氣，加入瞬間，X、Z的濃度保

持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，D正確；故答案為：C?

5.【2022年河北卷】恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)的方程式為①XQY；②

Y=Z。反應(yīng)①的速率％=lc(X),反應(yīng)②的速率V2=k2c(Y),式中kdk?為速率常數(shù)。圖甲為該體系

中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的lnk~"曲線。下列說法錯誤的是

A.隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低

B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)

C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間

D.溫度低于工時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

【答案】AB

【解析】由圖中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X,濃度隨時間變化逐漸增大的代表的

是Z,濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度

升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。A.由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)

增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A說法錯誤；

B.根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z

的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z),但是，在Y的濃度達到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等

于Y和X的減少量，故v(X)+v(Y)=v(Z),B說法錯誤；C.升高溫度可以可以加快反應(yīng)①的速率，

但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的的速率隨著Y的濃度的增大

而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間，C說法正確；D.由圖乙信息可

知，溫度低于T時，作>幻，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D說法正確；綜上

所述，本題選AB。

6.【2022年湖北卷】硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：

2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列說法正確的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs§溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是燧減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO?的高

【答案】B

【解析】A.Na?CS3中硫元素為一2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B.類比Na2cO3溶液，

。與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，故B正確；C.由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備

了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是嫡增過程，故C錯誤；D.S的原子半徑比。大，故C=S鍵長比

C=O鍵長長，鍵能小，故CS?的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯誤；故選B。

7.【2022年北京卷】某MOFs的多孔材料剛好可將固定”，實現(xiàn)了NO?與NQ”分離并制備HNO3,

如圖所示:

MOFsN2O4

己知：2NO2(g)^^N2O4(g)AH<0

下列說法不思砸的是

A.氣體溫度升高后，不利于NzO4的固定

B.此。4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制備HNC)3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3

D.每制備0.4molHNC)3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02x10“

【答案】D

【解析】A.二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，四氧化

二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B.四氧化二氮被固

定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃

度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C.由題意可知，被固定后

的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O4+O2+2Hq=4HNO3,故C正

確；D.四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時，生成Imol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)

移電子數(shù)約為0.4molx6.02xl023=2.408xl023,故D錯誤；故選D。

8.【2022年1月浙江卷】AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學(xué)反應(yīng))表示為AB(s)=An+(aq)+B"-

(aq),其焰變和燧變分別為AH和AS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的是

A.AH和AS均大于零

B.AH和AS均小于零

C.AH可能大于零或小于零，AS大于零

D.AH和AS均可能大于零或小于零

【答案】D

【解析】強電解質(zhì)溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應(yīng)的

可能大于零或小于零。端表示系統(tǒng)混亂程度。體系越混亂，則焙越大。AB型強電解質(zhì)固體溶于水，

存在嫡的變化。固體轉(zhuǎn)化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發(fā)水的混

亂度的變化，讓水分子會更加規(guī)則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的燧變AS,取決于固體轉(zhuǎn)

化為離子的牖增與水合過程的焙減兩個作用的相對大小關(guān)系。若是前者占主導(dǎo)，則整個溶解過程焙

增，即AS>0,反之，端減，即AS<0。綜上所述，D項符合題意。故選D。

9.(2021.6?浙江真題)相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)嫡的大小比較，合理的是

A.ImolCH4(g)<lmolH2(g)B.ImolH2O(g)<2molH2O(g)

C.ImolH2O(s)>lmolH2O(1)D.ImolC(s,金剛石)>ImolC卜，石墨)

【答案】B

【解析】A.CH,?和H式g)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，CH/g)含有的原子總數(shù)多，CH,(g)的摩爾質(zhì)

量大，所以端值ImolCHKgAlmolH式g),A錯誤；B.相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，燧值越

大，所以燧值lmolH2O(g)<2molHQ(g),B正確；C.等量的同物質(zhì)，燧值關(guān)系為：

S(g)>S(l)>S(s),所以燧值lmolH2O(s)<lmolHQ(l),C錯誤；D.從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來

看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，牖值更低，所以崎值lmolC(s,金剛石)<lmolC(s,石墨)，D錯誤；

答案為：Bo

10.(2020?浙江高考真題)一定條件下：2NO2(g)^N2O4(g)4H<0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，

下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是()

A.溫度0。配壓強50kpaB.溫度130。&壓強300kpa

C.溫度25汽、壓強100kPaD.溫度130。(：、壓強50kpa

【答案】D

【解析】測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，要使測定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越

好，為了實現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動。該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減

小的放熱反應(yīng)，可以通過減小壓強、升高溫度使平衡逆向移動，則選項中，溫度高的為130℃,壓強

低的為50kPa,結(jié)合二者選D。答案為D。

11.(2020?江蘇高考真題)反應(yīng)SiCL(g)+2H2(g)型Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)

的說法正確的是

A.該反應(yīng)AH>0、AS<0

“C4(HC1)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；

c(SiCl4)xc(H2)

C.高溫下反應(yīng)每生成11110151需消耗2、22.41舊2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)

【答案】B

【解析】A.SiC14、比、HC1為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為燧

增，即△S>0,錯誤；B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=正確;

C(SIC14)-C-(H2)

C.題中說的是高溫，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用22.4L-mori計算，錯誤；D./\11=反應(yīng)物鍵

能總和一生成物鍵能總和，即△H=4E(Si—C1)+2E(H—H)—4E(H—Cl)—2E(Si—Si),錯誤；答案為

Bo

12.(2020.江蘇高考真題)CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJ-mof

l

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJ-mor

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比〃(CH4):〃(CO2)=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的

曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

0o

8o

6o

4O

?X

I

60080010001200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、n(CH4)：n(C02)=l：l條件下，反應(yīng)至CN轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特

定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值

【答案】BD

【解析】A.甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增

大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；

B.根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)+2CCh(g)H2(g)+3CO(g)+H2O(g),加入的CH4與CO2

物質(zhì)的量相等，C02消耗量大于CH4,因此C02的轉(zhuǎn)化率大于CH4,因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化

率隨溫度變化，正確；C.使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，錯誤；

D.800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點的值，

正確。綜上所述，答案為BD。

13.(2019?海南高考真題)反應(yīng)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H,。，在一定條件下于密閉容器中達到平

衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是()

A.增大容器容積B.升高反應(yīng)溫度

C.分離出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體

【答案】D

【解析】A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，增大反應(yīng)容器的容積，體系的壓強減小，化學(xué)

平衡正向移動，能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱

反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，B不符合題意；C.分離出部

分氫氣，減少了生成物濃度，平衡正向移動，可提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；D.等容下

通入惰性氣體，體系的總壓強增大，物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)平衡不移動，對乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率無

影響，D符合題意；故合理選項是D。

14.(2019?上海高考真題)已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)UpQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達平衡，此時

c(X)=0.3mol/L,其他條件不變，若容器縮小到原來的Lc(X)=0.5mol/L,下列說法正確的是()

2

A.反應(yīng)向逆方向移動B.Y可能是固體或液體

C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小

【答案】C

【解析】A.已知反應(yīng)達平衡時c(X)=0.3mol/L,其他條件不變，若容器縮小到原來的1/2,如果化學(xué)平衡

不移動，c(X)=0.6mol/L,但實際再次達到平衡時c(X)=0.5mol/L,說明加壓后化學(xué)平衡正向移動，錯

誤；B.結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng)，如果Y為固體或液體，則必須滿足m>2m,

顯然不可能成立，所以Y只能是氣體，錯誤；C.由分析可知，Y是氣體，要滿足m+n>2m,則

n>m,正確；D.根據(jù)分析知，化學(xué)平衡向右移動，Z的體積分?jǐn)?shù)是增大的,錯誤；答案選C。

15.(2018?上海高考真題)關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是()

A.是吸熱反應(yīng)B.在常壓下進行

C.在沸騰爐中進行D.使用鐵觸媒作催化劑

【答案】B

【解析】A.硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B.硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)選擇在常壓下

進行，正確；C.硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是在接觸室中發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D.硫酸工業(yè)中的催化氧

化反應(yīng)使用V2O5作催化劑，錯誤；答案選B。

16.(2018?天津高考真題)室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H50H和含ImolHBr的氫澳酸，溶液中發(fā)生

反應(yīng)；C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2HsBr和C2H50H的沸點

分別為38.4℃和78.5℃?下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B.增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C.若反應(yīng)物增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達到平衡的時間

【答案】D

【解析】A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移動，可增大乙醇的物質(zhì)的量，正確；B.增大HBr濃度，

平衡正向移動，有利于生成C2H5Br,正確；C.若反應(yīng)物增大至2mol,實際上就是將反應(yīng)物的濃度

都增大至原來的2倍，比例不變(兩次實驗反應(yīng)物的比例都是1:1,等于方程式中的系數(shù)比)，只要反

應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比，達平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是

1:1,正確；D.若起始溫度提高至60℃,考慮到HBr易揮發(fā)性，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，而反

應(yīng)物濃度減小能使化學(xué)反應(yīng)速率變慢，故不一定能縮短到達平衡的時間，D錯誤。故選D。

17.(2018?浙江高考真題)已知X(g)+3Y(g)^—2W(g)+M(g)△H=-akJ-mori(a>0)。一定溫度

下，在體積恒定的密閉容器中，加入ImolX(g)與ImolY(g),下列說法正確的是

A.充分反應(yīng)后，放出熱量為akJ

B.當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2

C.當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡

D.若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

【答案】C

【解析】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不會完全進行，投入原料Imol并未完全反應(yīng)，故放出的熱量小于akJ,

不正確；B、X和W分別為反應(yīng)物和生成物，化學(xué)計量數(shù)只表示反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化比例，并不能說明達

到平衡后的濃度之比，不正確；C、當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化時，反應(yīng)達到平衡，正確；D、若

增大反應(yīng)物濃度，正逆反應(yīng)速率均會增加，不正確。答案選C。

18.(2018?浙江高考真題)已知：2so2(g)+Ch(g)=2SO3(g)AH=-197.8kJ?mol-1?起始反應(yīng)物為SO2和

02(物質(zhì)的量之比為2：1,且總物質(zhì)的量不變)。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(％)隨溫度和壓強的變化如下

表，下列說法不正碰的是

壓強/C105Pa)

溫度/K

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

A.一定壓強下降低溫度，S02的轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的S02所需要的時間相等

C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因為常壓下S02的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高

【答案】B

【解析】A、由表格數(shù)據(jù)及勒夏特列原理知，針對放熱反應(yīng)，一定壓強下降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)

物SO2的轉(zhuǎn)化率增大，正確；B、由于在不同溫度、壓強下，化學(xué)反應(yīng)速率不一定相等，故轉(zhuǎn)化相同

物質(zhì)的量的SO2所需要的時間不一定相等，錯誤；C、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，但可以縮短到

達平衡所花的時間，正確；D、由圖中數(shù)據(jù)可知，不同溫度下，1.01xl05pa(常壓)下SO2的轉(zhuǎn)化率分

別為99.2%,97.5%,93.5%,已經(jīng)相當(dāng)高了，且加壓后轉(zhuǎn)化率升高并不明顯，所以沒有必要通過加壓

提高轉(zhuǎn)化率，正確。答案選B。

19.(2017?海南高考真題)已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)里里CCh(g)+H2(g)A/f<0o在一定溫度和壓強下于

密閉容器中，反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是

A.升高溫度，K減小B.減小壓強，"(CO2)增加

C.更換高效催化劑，a(CO)增大D.充入一定量的氮氣，力(H2)不變

【答案】AD

【解析】A、此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影

響，即升高溫度，K值減小，說法正確；B、反應(yīng)前后氣體體積之和相等，因此減小壓強，平衡不移

動，即n(CCh)不變，說法錯誤；C、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，因此CO的轉(zhuǎn)化率不變，說法錯

誤；D、恒壓下，充入N2,容器的體積增大，組分濃度降低，但化學(xué)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，因

此化學(xué)平衡不移動，n(H2)不變，說法正確。

20.(2017?上海高考真題)在N2+3H2=^2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)中，為了提高H2的利用

率，可以采取的措施為

A.升溫B.增大壓強C.使用催化劑D.增大H2的濃度

【答案】B

【解析】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動，H2的利用率減小，錯誤；B.反應(yīng)后氣體的物質(zhì)

的量減少，增大壓強，平衡正向移動，H2的利用率增大，正確；C.使用催化劑，平衡不移動，氫氣

的利用率不變，錯誤；D.增大H2的濃度，平衡正向移動，氮氣的利用率增大，但H2的利用率減

小，錯誤；故選B。

21.(2017?浙江高考真題)在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g)AH=akJ?moH,達到化學(xué)平衡時，下列

說法一定正確的是()

A.反應(yīng)放出akJ熱量B.反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質(zhì)的量之比為1：2D.X的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率

【答案】B

【解析】A.當(dāng)ImolX(g)和2molY(g)完全反應(yīng)生成2molZ(g)時才能放熱akJ,錯誤；B.化學(xué)平衡時，反

應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間發(fā)生變化，正確；C.起始時X和Y的物質(zhì)的量未知，反應(yīng)消耗的

X和Y的物質(zhì)的量之比為1：2,故平衡時X和Y的物質(zhì)的量之比不一定為1：2,錯誤；D.化學(xué)平

衡時，正、逆反應(yīng)速率相等。X的正反應(yīng)速率與Z的逆反應(yīng)速率之比應(yīng)等于化學(xué)計量數(shù)之比1：2,錯

誤。本題選B。

22.(2013?北京高考真題)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.

將NO2球浸泡在冷水和熱水中

t/℃2550100

B.

14

Kw/10-1.015.4755.0

b親AH：O：溶液?：湎；-：

C(氨水)/(mol?L

0.10.01

-1)

PH11.110.6

【答案】c

【解析】A.NO2球中存在2NO2UN2O4,AH<0,正反應(yīng)放熱，NCh球放入冷水，顏色變淺，NCh球放

入熱水中，顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，A不合題意；B.水的電離是微弱的電離，存在電

離平衡，同時電離是吸熱過程，溫度升高向電離方向移動，水的離子積增大，可以用平衡移動原理解

釋，B不合題意；C.加二氧化鎰可以加快過氧化氫的分解，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能用

平衡移動原理解釋，C符合題意；D.氨水中存在電離平衡NH3H2OBNH4++OH-,隨著氨水濃度降

低，氨水的離程度減小，0H-濃度降低，可以用平衡移動原理解釋，D不合題意；答案選C。

23.（2012.上海高考真題）下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是（）

A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑

B.在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源

C.把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率

D.該反應(yīng)采用450?50（FC主要是因為該溫度下催化劑活性好

【答案】A

催化劑

【解析】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2so2+02、、2SO3,所用催化劑為V2O5。

A

答案選A。

24.（2013?山東高考真題）對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H<0,在其他條件

不變的情況下

A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△!!也隨之改變

B.改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D.若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

【答案】B

【解析】A.催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以△!!不變，A錯誤；B.反應(yīng)

前后體積不變，則改變壓強（壓縮氣體或擴大容積），平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，B正

確；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)的AH不變，但由于平衡向逆反應(yīng)

方向進行，放出的熱量減少，C錯誤；D.若在原電池中進行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換

為電能，D錯誤。答案選B。

25.（2015?上海高考真題）對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是（）o

A.升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

【答案】B

【解析】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度

對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆速率影響更大，錯誤；B.合成氨的正反應(yīng)是

氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以

平衡正向移動，正確；C.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所

以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤；D.加入催化劑，

使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤。本

題選B。

26.(2017?浙江高考真題)已知：X(g)+2Y(g)=i3Z(g)△H=-akJmol1(a>0),下列說法不正確的是

A.O.lmolX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJ

D.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

【答案】D

【解析】A.屬于可逆反應(yīng)，O.lmolX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol,A正確；

B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，B正確；C.雖然屬于

可逆反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，如果消耗ImolX,則反應(yīng)放出的總熱量等于akJ,C正確；D.升

高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；答案選D。

27.(2009?四川高考真題)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)：mX(g)^nY(g)；

AH=QkJ/mol?反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

As:

123

morL1\

100-1.000.750.53

2001.200.090.63

3001.301.000.70、

下列說法正確的是

A.m>nB.Q<0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

【答案】C

【解析】A.容器的體積可變，說明該容器為恒壓裝置；在溫度相同的條件下，氣體體積擴大到原來的兩

倍時，Y的濃度本該降低為0.5moLLL但實際上為0.75moLLL說明平衡正向移動，由于是恒壓，

氣體體積增大，根據(jù)阿伏加德羅定律，平衡正向移動，說明正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量增多的方向，

即m<n,A錯誤；B.氣體體積不變時，溫度升高，Y的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則

說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即Q>0,B錯誤；C.溫度不變，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移

動，由于m<n,所以平衡逆向移動，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C正確；D.體積不變，溫度升高，平衡

向吸熱方向進行，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以平衡正向移動，D錯誤；故合理選項為C。

28.(2008?天津高考真題)對平衡CO2(g)=iCO2(aq)AH=-19.75kJ/moL為增大二氧化碳?xì)怏w在

水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）

A.升溫增壓B.降溫減壓

C.升溫減壓D.降溫增壓

【答案】D

【解析】CO2（g）（aq）△!!=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要使CCh在水

中的溶解度增大，即使平衡正向移動，可以降低溫度、增大壓強，答案選D。

29.（2010?上海高考真題）1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)

時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是

（）。

?nJ①凈化生"四②加壓U③催化反應(yīng)口④液化LNH

H2尸I干燥|門Qx而曲門（5OOP、催化劑）門分#廣

-------------------------⑤N?和凡------

再確環(huán)’

A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④

【答案】B

【解析】合成氨氣的反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。①凈化干燥的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高

產(chǎn)物的純度，不能提高轉(zhuǎn)化率，故①不符合；②增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高原料的轉(zhuǎn)化

率，故②符合題意；③催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故③不符合；④

把生成物氨氣及時分離出來，可以促使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故④符合題意。

⑤通過氮氣和氫氣的循環(huán)使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合題意；即②④⑤正確；答案選B。

30.（2012.安徽高考真題）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2（g）+2CO（g）建之三2co2（g）+S⑴/HC0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

【答案】D

【解析】由于硫為液態(tài)，因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，達平衡前容器內(nèi)壓強逐漸變小，分離出硫?qū)瘜W(xué)

反應(yīng)速率及平衡無影響，即A、B錯誤；根據(jù)平衡移動原理知升溫平衡向吸熱方向移動即向左移動，

SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑無關(guān)，項正確。

31.（2009?廣東高考真題）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CQ（g）。

下列說法不正確的是（）

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡

【答案】A

【解析】A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；B.使用高效催化劑，能夠降低活化能，從而提高

反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率都提高，正確；C.反應(yīng)達到平衡后，體系各組分的反應(yīng)速率都保持恒

定，正確；D.消耗Imol一氧化碳能生成Imol二氧化碳，而同時又消耗Imol二氧化碳，可知正逆

反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，正確。答案選A。

32.(2008?廣東高考真題)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)^^

2HBr(g)AH<0；平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時

Bn(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()

A.a>bB.a=bC.a<bD.無法確定

【答案】A

【解析】恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Bn(g)=32HBr(g)?H<0,反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時達到平衡時

B3g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，