檢驗鑒別除雜-2023年中考化學命題熱點專項復習

專項四檢驗、鑒別、除雜

一、常見物質(zhì)的檢驗

【設計思路】根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，使被檢驗物質(zhì)與加入的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)

象，從而確定該物質(zhì)的存在。

思路1:產(chǎn)生氣體根據(jù)待測物在一定條件下能產(chǎn)生氣體（氧氣、二氧化碳、氫氣、氨氣）的性質(zhì)設計

實驗進行判斷。判斷時要注意排除干擾離子。

思路2：產(chǎn)生沉淀：根據(jù)待測物的組成成分在一定條件能形成特殊顏色特殊性質(zhì)的沉淀。但同時也應注

意排除干擾離子。

思路3顯現(xiàn)特殊顏色變化：特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑

（-）常見氣體的檢驗

1.氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃則是氧氣。

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則已收集滿。

2.二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。

二氧化碳的驗滿：用燃著的小木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已收集滿。

3.氫氣的檢驗：在導管口點燃氣體，產(chǎn)生淡藍色火焰，同時在火焰上方罩一個干冷的燒杯，有水珠產(chǎn)生，然

后快速翻轉(zhuǎn)并倒入澄清石灰水，石灰水不渾濁。

4.一氧化碳的檢驗：在導管口點燃氣體，產(chǎn)生藍色火焰，同時在火焰上方罩一個干冷的燒杯，沒有水珠產(chǎn)生,

然后快速翻轉(zhuǎn)并倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁。

5.氨氣的檢驗：用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗，試紙變藍為氨氣。

6.水蒸氣的檢驗：將氣體通過無水硫酸銅固體，白色晶體變藍證明有水蒸氣。

（二）常見離子的檢驗

L氫離子檢驗

①利用酸堿指示劑，紫色石蕊（變紅）

②利用pH試紙測pH值（pH值＜7）

③加入活潑金屬，如鐵（有氣泡產(chǎn)生）

④加入難溶性金屬氧化物，如氧化銅（固體溶解，溶液變藍）

⑤加入難溶性堿，如氫氧化銅（固體溶解，溶液變藍）

⑥加入碳酸鹽，如碳酸鈉（有氣泡產(chǎn)生）

⑦加入碳酸氫鹽，如碳酸氫鈉（有氣泡產(chǎn)生）

2.氫氧根離子檢驗

①利用酸堿指示劑，紫色石蕊（變藍），無色酚醐（變紅）

②利用pH試紙測pH值（pH值>7）

③加入可溶性銅鹽，如硫酸銅（產(chǎn)生藍色沉淀）

④加入可溶性鐵鹽，如氯化鐵（產(chǎn)生紅褐色沉淀）

⑤加入可溶性鎂鹽，如氯化鎂（產(chǎn)生白色沉淀）

⑥加入鏤鹽，如氯化鏤（產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體）

3.碳酸根離子的檢驗：

①加入鹽酸或者硫酸（產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體）

②加入硝酸鈣溶液（產(chǎn)生白色沉淀）

4.硫酸根離子的檢驗：加入硝酸酸化的硝酸領溶液（產(chǎn)生白色沉淀）

5.氯離子的檢驗：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液（產(chǎn)生白色沉淀）

6.鏤根離子的檢驗：加入氫氧化鈉或者氫氧化鈣加熱（產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體）

7.領離子的檢驗：加入稀硫酸或者硫酸鈉或者硫酸鉀溶液（產(chǎn)生白色沉淀）

8.銀離子的檢驗：加入稀鹽酸或者氯化鈉或者氯化鉀溶液（產(chǎn)生白色沉淀）

9.銅離子的檢驗：加入可溶性堿，如氫氧化鈉（產(chǎn)生藍色沉淀）

10.鐵離子的檢驗：加入可溶性堿，如氫氧化鈉（產(chǎn)生紅褐色沉淀）

二、物質(zhì)的鑒別

首先根據(jù)物質(zhì)的特征顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱、硬度等進行區(qū)分；如果不行再根據(jù)

物質(zhì)的酸堿性，反應時的不同現(xiàn)象（顏色變化、沉淀、氣體等）進行區(qū)分。

1.不用其它試劑

特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味等）不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒

別出來的物質(zhì)作為已知試劑將剩余物質(zhì)依次鑒別出。如鑒別NaOH、NaCl、CuSO4>NH4NO3四種溶液，具

體的鑒別過程為:觀察溶液顏色發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4溶液為藍色，其余均為無色，然后以CuSO4溶液為已知試

劑，取余下的三種無色溶液各少許于試管中，分別向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀的是NaOH,

有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4NO3,無明顯變化的是NaCl?

鑒別順序為CuSO4-NaOH—NH4NO3-NaCl

兩兩混合法：從待測物質(zhì)中任選一種，把它分別跟其他待測物質(zhì)相混合，觀察、記錄混合后的反應現(xiàn)象,

統(tǒng)計現(xiàn)象、對比結(jié)果，找出一組物質(zhì)中能夠發(fā)生反應最多或最少的物質(zhì)，作為已鑒別出來的物質(zhì)，再利用

這種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)。例如：

Na2s。4Na2cChBaCLHC1

Na2SO4—無明顯現(xiàn)象J無明顯現(xiàn)象

Na2cO3無—T

無明顯現(xiàn)象

BaCl2J—

HC1無明顯現(xiàn)象T無明顯現(xiàn)象—

兩兩混合后有四種不同的情況，是可以不用其它試劑就可以鑒別。取其中一種試劑分別滴入其它三種試

劑中，分別產(chǎn)生沉淀、氣體或無明顯現(xiàn)象的是Na2c03與它混合產(chǎn)生沉淀是BaCL與它混合產(chǎn)生氣體的是

HC1與它混合無明顯現(xiàn)象的是Na2s。4

利用產(chǎn)物鑒別法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來，可借用相關反應的產(chǎn)物

作為試劑繼續(xù)鑒別其它物質(zhì)。如鑒別FeCb、HC1、CaCb、Ca（0H）2四種溶液時，先利用特征現(xiàn)象法，觀察

溶液顏色發(fā)現(xiàn)，只有FeCb溶液為黃色，其余均為無色，然后以FeCb溶液為已知試劑，取余下的三種無色

溶液各少許于試管中，分別向其中滴加FeCb溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Ca（0H）2,其余兩支試管中無明顯

變化。再利用FeCh與Ca（0H）2的反應產(chǎn)物Fe（0H）3來鑒別HC1溶液和CaCl2溶液，能使沉淀溶解的是HC1

溶液，不能使沉淀溶解的是CaCL溶液。

2.用一種試劑選擇一種試劑，分別加入到待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。

（1）若物質(zhì)間有明顯的溶解性差異、溶解時的熱效應差異以及水溶液的顏色差異時，可用“水”來鑒別

（2）若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊試液或pH試紙來鑒別

（3）若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)或金屬氧化物時，可選用強酸來鑒別，如:Zn粉、C粉、

MgOo

（4）若陰離子相同而陽離子不同，可用強堿溶液［NaOH、Ba（OH）2］來鑒別。如:CuCb、MgCL、FeCb、

NH4Clo

（5）軟水和硬水的鑒別：加入肥皂水檢驗，有泡沫為軟水，出現(xiàn)浮渣為硬水。

（6）鐵態(tài)氮肥與尿素的鑒別：加入熟石灰研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的是錢態(tài)氮肥。

（7）黃金和黃銅的鑒別：

①用火燒，黃金不變色，黃銅變黑。

②浸入稀硫酸，黃金不溶解，黃銅部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生

（8）羊毛纖維、棉纖維和合成纖維的鑒別：點燃灼燒，羊毛纖維有燒焦羽毛氣味，棉纖維有燒紙氣味，合

成纖維有刺激性氣味，并且燃燒后的固體不易捻碎

（9）聚乙烯塑料與聚氯乙烯塑料的鑒別：點燃，聚乙烯易燃燒，燃燒時不冒煙，無刺激性氣味，聚氯乙烯

不易燃燒，燃燒時冒煙，有刺激性氣味。

（10）淀粉與其他糖類的鑒別：加入碘液，淀粉變藍，其他糖類不變色。

三、除雜

1.除雜原則

①不增：不引入新的雜質(zhì)

②不減：原物質(zhì)

③易分：雜質(zhì)易分離

④復原：被保留的物質(zhì)應能恢復原狀。

2.除雜思路（轉(zhuǎn)化）

①分析物質(zhì)狀態(tài)和物質(zhì)的組成

②若雜質(zhì)與原物質(zhì)有相同組成，可以將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成原物質(zhì)（除去雜質(zhì)）

③將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一狀態(tài)（易分離）

3.常用除雜方法

物理方法

（1）過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。

（2）結(jié)晶：①蒸發(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HC1的NaCl溶液中分離出固體

NaClo②降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO3中提純KNCh。

化學方法（1）轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。

（2）沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?/p>

（3）氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。

（4）加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去。

（5）溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?/p>

（6）置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來而除去。

四、專項練習

1.下列有關實驗設計中，方法錯誤的一項是

選項實驗目的實驗方法

A制備Fe(OH)3固體用NaOH溶液和FeCb溶液反應后過濾洗滌干燥

B除去NaCl中少量Na2cO3加入過量的稀鹽酸，反應停止后蒸發(fā)結(jié)晶

C檢驗C02中是否混有HC1氣體通入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象

D鑒別NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分別向溶液通入CO2氣體，觀察現(xiàn)象

【答案】c

【解析】A.氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，反應后過濾，將沉淀洗滌烘干即得氫氧化

鐵固體，選項正確；

B.稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，向固體中加入過量的稀鹽酸，反應停止后蒸發(fā)結(jié)晶，氯

化氫氣體逸出，得到的晶體就是氯化鈉晶體，選項正確；

C.C02和HC1溶于水后溶液都呈酸性，將氣體分別通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液都變紅，選項錯誤;

D.氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶于水溶液呈無色，即反應后無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣

與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，分別向溶液通入C02氣體，觀察現(xiàn)象能夠鑒別NaOH

溶液和Ca(OH)2溶液，選項正確，

故選C。

2.鑒別是利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，采用合理的方法進行區(qū)分。下列鑒別物質(zhì)的方法正確的是

A.用AgNO3溶液鑒別稀鹽酸和NaCl溶液

B.用水鑒別NaCl、NaOH、NH4NO3三種固體

C.用CO2鑒另UNaOH、KOH、Ca(OH)2三種溶液

D.用Ba(OH)2溶液鑒別KC1、K2so4、KNO3三種溶液

【答案】B

【解析】A.AgNCh溶液既能和稀鹽酸反應，也能和NaCl溶液反應，且都會生成氯化銀沉淀，無法鑒別，故

A錯誤；

B.NaCl溶于水溫度溫度幾乎無變化，NaOH溶于水放熱，使溫度升高，NH4NO3溶于水吸熱，使溫度降低，

現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；

C.CO2能與三種溶液反應，其中和Ca(0H)2溶液反應會生成白色碳酸鈣沉淀，與NaOH、KOH溶液反應生

成碳酸鈉和水、碳酸鉀和水，均無明顯現(xiàn)象，無法鑒別，故C錯誤；

D.Ba(0H)2溶液只能和K2s04溶液反應生成白色硫酸畏沉淀，與另外兩種溶液不反應，無法鑒別，故D錯

誤；

故選B。

3.下列試劑能將石灰水、稀鹽酸、食鹽水三種溶液區(qū)分開的是

A.純堿溶液B.氯化鎂溶液

C.硝酸銀溶液D.酚獻溶液

【答案】A

【解析】A.純堿為碳酸鈉，加入純堿溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，有白色沉淀生成;

碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡生成；碳酸鈉和食鹽水不發(fā)生反應，無現(xiàn)象，能

區(qū)別開，符合題意；

B.加熱氯化鎂溶液，與稀鹽酸和食鹽水不發(fā)生反應，無現(xiàn)象，不能區(qū)別開，不符合題意；

C.加入硝酸銀溶液，與稀鹽酸和食鹽水均會生成氯化銀，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別開，不符合題

忌；

D.酚獻溶液遇酸或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，加入酚麟溶液，稀鹽酸和食鹽水溶液不變色，不

能區(qū)別開，不符合題意。

故選Ao

4.下列各組物質(zhì)的鑒別方法錯誤的是：

A.氯化鈣、碳酸鈣：加水觀察能否被水溶解

B.氧化鈣、硝酸鏤：向裝有兩種藥品的燒杯中加水，用手感知燒杯外壁的溫度

C.濃硫酸、稀硫酸：打開瓶蓋，觀察是否有白霧

D.二氧化碳、氧氣：用燃著的木條檢驗，觀察木條的燃燒情況

【答案】C

【解析】A.CaCL易溶于水、CaCCh難溶于水，因此加水，觀察能否被水溶解可以用于鑒別這兩種物質(zhì)，鑒

別方法正確；

B.CaO和水反應放出大量的熱,使得燒杯外壁發(fā)燙，NH4NO3溶解在水里吸收熱量，使得燒杯外壁變冷，因

此向分別裝有兩種藥品的燒杯中加水，用手感知燒杯外壁的溫度可以用于鑒別這兩種物質(zhì)，鑒別方法正確;

C.濃硫酸、稀硫酸均不具有揮發(fā)性，因此打開瓶蓋，均不會有白霧產(chǎn)生，鑒別方法錯誤；

D.CCh不能燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條立即熄滅，02支持燃燒，能使燃著的木條燃燒更旺，因此

用燃著的木條檢驗，觀察木條的燃燒情況可以鑒別這兩種氣體，鑒別方法正確。

故選C。

5.只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca(OH)2、H2sO4三種溶液，可選用下列物質(zhì)中的

A.紫色石蕊溶液B.無色酚配溶液

C.碳酸鈉溶液D.二氧化碳

【答案】C

【解析】A.根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，都可以使紫色石蕊變藍，不能區(qū)分，故A不符合題意；

B.根據(jù)氫氧化鈉與氫氧化鈣都是堿，都可以使無色酚麟變紅，不能區(qū)分，故B不符合題意；

C.根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀硫酸與碳酸鈉反應的現(xiàn)象分別是:無現(xiàn)象、有沉淀生成、有氣體生成，故C

符合題意；

D.根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸都不會與二氧化碳反應，不能區(qū)分，故D不符合題意；

故選C。

6.鑒別是利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，采用合理的方法進行區(qū)分。下列鑒別物質(zhì)的方法正確的是

A.用稀鹽酸鑒別碳酸鈉、硝酸銀、氯化鈉三種固體

B.用燃著的木條鑒別02、CO2、N2三種氣體

C.用Ba(0H)2溶液鑒別KC1、K2s0人KNCh三種溶液

D.用C02鑒別NaOH、KOH、Ca(0H)2三種溶液

【答案】A

【解析】A.與稀鹽酸反應生成氣體的是碳酸鈉，與稀鹽酸反應生成白色沉淀的是硝酸銀，與稀鹽酸混合無

現(xiàn)象的是氯化鈉，所以用稀鹽酸可鑒別碳酸鈉、硝酸銀、氯化鈉三種固體，此選項正確；

B.氧氣支持燃燒，二氧化碳和氮氣都不支持燃燒，用燃著的木條只能鑒別02,不能鑒別出CO2、N2,此選

項錯誤；

C.與Ba(OH)2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是K2so4,另外兩種液體與Ba(OH)2溶液混合，無現(xiàn)象，所以用

Ba(0H)2溶液不能鑒別KC1、KN03兩種溶液，此選項錯誤；

D.通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁的是氫氧化鈣溶液，另外兩種溶液中通入二氧化碳無現(xiàn)象，所以用CO2

可鑒別出Ca(0H)2溶液，不能鑒別NaOH、KOH兩種溶液，此選項錯誤。

故選Ao

7.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是

A.HC1、NaCKNa2co3、CaCl2B.HCKNaOH、CuSO4>MgSO4

C.Na2cO3、K2s04、BaCL、HC1D.NaNCh、HC1、CaCb、KOH

【答案】D

【解析】A.碳酸鈉能夠和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，因此四種物質(zhì)兩兩

混合，既能夠產(chǎn)生沉淀又能夠產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉，能夠和碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體的是鹽酸，和碳酸鈉反應

產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣，剩下的是氯化鈉，因此可以鑒別，故A正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的顏色，首先鑒別出硫酸銅，然后將硫酸銅與其他三種物質(zhì)混合，能產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉,

然后將氫氧化鈉與剩下的兩種物質(zhì)混合，能產(chǎn)生沉淀的硫酸鎂，無明顯現(xiàn)象的是鹽酸，可以鑒別，故B正

確；

C.氯化鋼與硫酸鉀，碳酸鈉地勻產(chǎn)生沉淀，故能與兩種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀的是氯化領，不與氯化領反應的是鹽酸,

向其他兩種物質(zhì)中滴加鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是碳酸鈉，無現(xiàn)象的是硫酸鉀，可以鑒別，故C正確；

D.四種物質(zhì)兩兩混合，均沒有明顯現(xiàn)象，因此不加其他物質(zhì)不能鑒別，故D錯誤；

故選：D。

8.下列各組溶液，不用其他試劑就不能鑒別出來的是

A.KOH、FeCb、NaCl、稀HC1B.BaCL、AgNCh、NaCl、KNO3

C.Na2so4、BaCb、Na2cO3、稀HC1D.MgSCU、NaOH、Ba(OH)2>稀HNO3

【答案】B

【解析】A.氯化鐵溶液是黃色的，能與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀的是氫氧化鉀，能使沉淀溶解的是鹽酸,

剩余的是氯化鈉，不符合題意；

B.將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩次沉淀的是硝酸銀，產(chǎn)生一次沉淀的是氯化鋼和氯化鈉，均無明顯現(xiàn)象的是

硝酸鉀，無法區(qū)分氯化鋼和氯化鈉，符合題意；

C.將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生一次沉淀的是硫酸鈉，產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化鋼，產(chǎn)生一次沉淀、一次氣泡的

是碳酸鈉，產(chǎn)生一次氣泡的是稀鹽酸，不符合題意；

D.將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩次沉淀的是硫酸鎂，產(chǎn)生一次沉淀的是氫氧化鈉和氫氧化領，均無明顯現(xiàn)

象的是稀硝酸，向氫氧化鈉和氫氧化/產(chǎn)生的沉淀中加入稀硝酸，沉淀全部溶解的是氫氧化鈉，沉淀部分

溶解的是氫氧化鋼，不符合題意。

故選Be

9.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，用觀察或組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法就能鑒別出來的是

A.CuCb、KOH、MgCb、NaCl

B.Ba(NO3)2>NaCl、H2s0人Na2sO4

C.CaCL、AgNCh、KC1、HNO3

D.Ca(NO3)2>HC1、Na2cO3、HNOj

【答案】A

【解析】A.氯化銅溶液為藍色，則首先能鑒別出氯化銅，再分別將氯化銅滴入其余三種試劑中，氯化銅能

與氫氧化鉀反應生成氫氧化銅沉淀，則能鑒別出氫氧化鉀溶液，再分別將氫氧化鉀滴入剩余兩種試劑中，

氫氧化鉀能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，則能鑒別氯化鎂和氯化鈉，該選項符合題意；

B.將四種物質(zhì)中的任意兩種互相混合，其中硝酸鋼與硫酸、硫酸鈉均能產(chǎn)生白色沉淀，其余均無明顯現(xiàn)象,

則只能鑒別出硝酸銀和氯化鈉，但不能鑒別出硫酸和硫酸鈉，該選項不符合題意；

C.將四種物質(zhì)中的任意兩種互相混合，其中硝酸銀能與氯化鉀、氯化鈣結(jié)合為硝酸銀沉淀，其余均無明顯現(xiàn)

象，則只能鑒別出硝酸銀和硝酸，但不能鑒別出氯化鈣和氯化鉀，該選項不符合題意；

D.將四種物質(zhì)中的任意兩種互相混合，其中碳酸鈉能與硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉與鹽酸、硝酸

均能反應生成二氧化碳氣體，其余無明顯現(xiàn)象，則能鑒別出硝酸鈣和碳酸鈉，但不能鑒別鹽酸和硝酸，該

選項不符合題意。

故選Ao

10.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是

A.HChNaOH、FeCb、NaClB.HC1、NaCl、Na2cO3、BaCh

C.NaCkBaCL、CuSO4>KOHD.Ba(NO3)2>NaCKNa2so4、HC1

【答案】D

【解析】A.氯化鐵溶液是黃色的，能與氯化鐵反應生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，能使紅褐色沉淀溶解的

是鹽酸，剩余的是氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；

B.將四種溶液兩兩混合，只產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，只產(chǎn)生沉淀的是氯化領，既產(chǎn)生氣泡，又產(chǎn)生沉淀的是碳酸

鈉，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；

C.硫酸銅溶液顯藍色，首先被鑒別出來，能與硫酸銅溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋼，能與硫酸銅溶液反

應生成藍色沉淀的是氫氧化鉀，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；

D.組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合后，硝酸鋼和硫酸鈉溶液反應能生成白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不

加其他試劑無法鑒別，符合題意。

故選D。

11.下列四瓶溶液：①氯化銅；②硝酸鎂；③氯化鈉；④氫氧化銀。不用任何其他試劑，將其鑒別出來的順

序可能為

A.①②③④B.①④②③C.①③②④D.③②④①

【答案】B

【解析】氯化銅溶液為藍色，則首先鑒別出，然后將氯化銅分別滴加入其余三種物質(zhì)中，由于氯化銅能與

氫氧化領反應生成氫氧化銅沉淀，與硝酸鎂和氯化鈉均不反應，則能鑒別出氫氧化領，再將氫氧化領分別

滴入剩余兩種試劑中，氫氧化鋼能與硝酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，則能鑒別硝酸鎂和氯化鈉，則鑒別順

序為①④②③，故選B。

12.下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是

A.NaOH、NaCl、BaCL、FeCh

B.Na2cO3、稀硫酸、稀鹽酸、NaNO3

C.Na2so4、BaCb、KNCh、NaCl

D.K2so4、Na2cO3、BaCL、稀硝酸

【答案】D

【解析】A.氯化鐵溶液為黃色，首先將氯化鐵鑒別出來，然后將鑒別出的氯化鐵與其他三種物質(zhì)的溶液混

合，氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成紅褐色的沉淀，將氫氧化鈉鑒別出來，但氯化領和氯化鈉溶液無法鑒別,

故A錯誤；

B.將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩次氣泡的是碳酸鈉，產(chǎn)生一次氣泡的是鹽酸和硫酸，無明顯現(xiàn)象的是硝酸鈉,

無法鑒別稀H2s04、稀HCL故B錯誤；

C.將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生沉淀的是氯化/和硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是硝酸鉀和氯化鈉，無法進一步鑒別,

故C錯誤；

D.將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生一次沉淀的是硫酸鉀，產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化領，產(chǎn)生一次沉淀和一次氣泡

的是碳酸鈉，產(chǎn)生一次氣泡的是稀硝酸，故能將其一一鑒別出來，故D正確。

故選D。

13.下列溶液，不用其他試劑就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是

A.NaOHKOHMgCl2H2SO4B.NaClHC1H2SO4AgNO3

C.CuSO4NaOHBaCLHC1D.KC1HC1NaOHBaCh

【答案】C

【解析】A.將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化鎂，產(chǎn)生一次沉淀的是氫氧化鈉和氫氧化鉀，均

無明顯現(xiàn)象的是硫酸，無法區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鉀，不符合題意；

B.將四種溶液兩兩混合，產(chǎn)生一次沉淀的是氯化鈉、鹽酸、硫酸，產(chǎn)生三次沉淀的是硝酸銀，無法鑒別氯化

鈉和鹽酸、硫酸，不符合題意；

C.硫酸銅溶液顯藍色，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，可以鑒別氫氧化鈉，硫酸銅和氯化銀

反應生成硫酸鋼白色沉淀，可以鑒別氯化領，剩余的是鹽酸，可以鑒別，符合題意；

D.將四種溶液兩兩混合，均無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分，不符合題意。

故選C。

14.下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別出來的是

A.Na2co3、H2so4、HC1、NaN03B.NaOH、NaCl、MgSO4>FeCh

C.HCkAgNO3>HNO3、MgChD.K2sO4、NaCl、BaCb、HNO3

【答案】B

【解析】A.取試劑的樣品兩兩相混，有一組現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡、產(chǎn)生氣泡、無現(xiàn)象，則是碳酸鈉加入H2s04、

HC1都能反應生成氣體，另一種無現(xiàn)象的是硝酸鈉，但是難以區(qū)分哪一種試劑是鹽酸，哪一種試劑是硫酸,

錯誤；

B.FeCb溶液為黃色，首先將氯化鐵鑒別出來，然后將鑒別出的氯化鐵與其他三種物質(zhì)的溶液混合，氯化鐵

能與氫氧化鈉反應生成紅褐色的沉淀，將氫氧化鈉鑒別出來，再將氫氧化鈉與剩余的兩種溶液混合，氫氧

化鈉能與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，將硫酸鎂鑒別出來，剩余的為氯化鈉，正確；

C.取試劑的樣品兩兩相混，有一組現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀、產(chǎn)生沉淀、無現(xiàn)象，則是硝酸銀加入氯化鎂、HC1都能

反應生成氯化銀沉淀，另一種無現(xiàn)象的是硝酸，但是難以區(qū)分哪一種試劑是HC1,哪一種試劑是氯化鎂，錯

誤；

D.本選項中只有硫酸鉀和氯化鋼能夠反應產(chǎn)生硫酸領沉淀，但是難以區(qū)分哪一種試劑是硫酸鉀，哪一種試

劑是氯化銀，剩下的NaCl、HNO3也不能區(qū)分，錯誤；

故選Be

15.鑒別是利用物質(zhì)的性質(zhì)不同，采用合理的方法進行區(qū)分。下列鑒別物質(zhì)方法不正確的是

A.觀察固體顏色鑒別化肥磷礦粉和氯化鉀

B.用肥皂水鑒別硬水和軟水

C.用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2兩種溶液

D.用Ba(OH)2溶液鑒別Na2cO3和MgCL兩種溶液

【答案】D

【解析】A.磷礦粉是灰白色固體，氯化鉀是白色固體，可以通過觀察固體顏色鑒別化肥磷礦粉和氯化鉀，

故A正確；

B.在水中倒入肥皂水，充分攪拌后，水面上泡沫多的則為軟水，泡沫少浮渣多的則為硬水，故B正確；

C.二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，與氫氧化鈣反應有沉淀生成，故C正確；

D.氫氧化鋼和碳酸鈉、氯化鎂反應都會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，故D錯誤；

故選D。

16.鑒別下列各組物質(zhì)，所用實驗方案不正確的是

A.羊毛線和棉紗線：取樣，分別灼燒，聞氣味

B.硬水和軟水：取樣，加入等量肥皂水振蕩，觀察泡沫、浮渣

C.草木灰和碳錢：取樣，分別與熟石灰研磨，聞氣味

D.氯化鈉溶液和稀鹽酸：取樣，分別加入硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成

【答案】D

【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒會有燒焦羽毛氣味，棉紗線的主要成分是纖維素，灼燒會有燒

紙氣味，可以鑒別，A正確；

B.檢驗軟硬水使用肥皂水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水，可以鑒別，B正確；

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳錢是碳酸氫錢，熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，錢鹽與熟石灰反應會生成

有刺激性氣味的氨氣，碳酸鉀不會與氫氧化鈣反應生成氨氣，可以鑒別，C正確；

D.氯化鈉和稀鹽酸都含有氯離子，能與硝酸銀反應有白色沉淀，兩者現(xiàn)象■樣無法鑒別，D錯誤。

故選：D。

17.下列實驗操作中(括號內(nèi)為雜質(zhì))能達到實驗目的的是

選項物質(zhì)目的主要實驗操作

AN2(CO)除雜通過足量灼熱的氧化銅

BPb(Fe)除雜加入足量稀鹽酸，過濾

CZn(NO3)2溶液、AgNCh溶液鑒別插入銅絲

檢驗將燃著的木條伸入集氣瓶中

Dco2

【答案】C

【解析】A.氮氣和氧化銅不反應，一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，故達不到

除雜的目的，選項錯誤；

B.鐵和鉛均和稀鹽酸反應，達不到除雜的目的，選項錯誤；

C.銅和硝酸鋅溶液不反應，和硝酸銀溶液生成硝酸銅和銀，可觀察到銅的表面附著著銀白色固體，溶液由無

色變成藍色，可鑒別，選項正確；

D.二氧化碳、氮氣等均能使燃著的木條熄滅，不能檢驗二氧化碳，選項錯誤。

故選C。

18.物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜