高中化學(xué)選擇性必修第一冊模塊綜合試卷(二)

模塊綜合試卷(二)

(時間：90分鐘滿分：100分)

一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)

1.下列說法不正確的是()

A.已知冰的熔化熱為6.0kJ.mo「，冰中氫鍵鍵能為20kJ.mo「,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵,

且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

+

B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,若加水稀釋，則CH3COOHCH3COO+H

平衡向右移動,電離程度增大,居不變

C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-moPi,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=

1

CO2(g)+2H2O(l)-890.3kJ-moF

D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol比置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱

1

19.3kJ淇熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-38.6kJ-moP

【參考答案】D

【試題解析】1mol冰中有2mol氫鍵，鍵能和為40kJ,lmol冰的熔化熱為6.0kJ-mol-1,^

X100%=15%,故A正確；一定溫度下，弱電解質(zhì)的濃度越小,電離程度越大，但電離平衡常數(shù)只

與溫度有關(guān)，則保持不變，故B正確；已知甲烷的燃燒熱為890.3kLmo「,則表示1mol甲烷完

全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量為890.3kJ,故C正確；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)

化的氮?dú)獾牧?，故其蛤變無法確定，故D錯誤。

2.(2020?濟(jì)南一中調(diào)研)全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護(hù)埋在

酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是()

A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵?/p>

B.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

C.金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M—訛一=M"+

D.這種方法稱為犧牲陽極法

【參考答案】B

【試題解析】潮濕的土壤中有水和氧氣，形成原電池環(huán)境，鋼鐵易被腐蝕,A項正確；只要金屬

棒X的材料比鐵活潑,則在形成原電池時,X就作負(fù)極被腐蝕,Fe作正極被保護(hù)，比鎂活潑的金屬

在空氣、土壤中易被氧化，不能起到長期防腐的作用,B項錯誤；金屬棒X作負(fù)極，發(fā)生氧化反

應(yīng),電極反應(yīng)式為M—"e-=M'+,C項正確；犧牲陽極法實(shí)質(zhì)上是犧牲了原電池的負(fù)極，保護(hù)了

原電池的正極,D項正確。

3.2SO2(g)+O2(g)2so3(g)A8=T98kJ-moir,在V2O5存在時，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+

SO2-2VO2+SC>3(快)；4Vo2+O2-2V2。5(慢)

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

B.VCh是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJmoF1

D.升高溫度，該反應(yīng)的AH增大

【參考答案】C

【試題解析】V2O5是該反應(yīng)的催化劑，故B錯；活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)

反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，因?yàn)?so2(g)+O2(g)2SO3(g)A8=-198kJ-mori為放熱

反應(yīng)，所以該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ-mo「,故C正確；2SO2(g)+O2(g)2so3(g)

△”=-198kJmo「i,此反應(yīng)為放熱反應(yīng)△”的大小與參與反應(yīng)的SO2(g)和O2(g)的量有關(guān)，所

以D錯。

4.下列說法正確的是()

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)可用該反應(yīng)的表示燃燒熱

B.通過直接蒸發(fā)MgCL溶液的方法獲取無水氯化鎂固體

C.除去CuCL溶液中的Fe3+,選用氫氧化鈉溶液作沉淀劑

D.中性溶液的pH不一定等于7

【參考答案】D

【試題解析】燃燒熱應(yīng)是1mol純固態(tài)硫完全燃燒生成SO2(g)放出的熱量,A錯誤；直接蒸發(fā)

MgCb溶液,Mg2+水解生成Mg(OH)2,最后得到MgO,B錯誤；除去CuCb溶液中的Fe3+,可加

入適量的CuO或CU(OH)2或Cu2(OH)2co3促進(jìn)Fe3+水解，且不引入雜質(zhì),C錯誤。

5.已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△”的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.AH=E2-￡I

B.更換高效催化劑,E3不變

C.恒壓下充入一定量的氧氣,“(Z)減小

D.壓縮容器,c(X)減小

【參考答案】c

【試題解析】由圖像可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),AH=Ei—E2,A錯誤；使用催化劑，降低反應(yīng)活化

能，反應(yīng)速率加快,B錯誤；恒壓下充入一定量的氨氣，容器體積增大,反應(yīng)體系的分壓減小，平衡

向氣體增多的方向移動，則”（Z）減小,C正確；壓強(qiáng)增大,容器體積縮小，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃

度都增大,D錯誤。

6.下列方程式書寫正確的是（）

A.H2s的電離方程式：H2sH++HS-

++

B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na+H+COr

C.COF的水解方程式：COr+2H2OH2CO3+2OH

2+

D.HS-的水解方程式：HS+H20S+H30

【參考答案】A

【試題解析】多元弱酸的電離是分步進(jìn)步的,H2s的第一步電離方程式為H2sH++HS，A

正確；NaHCCh在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO5、HCOFH++COr,B

錯誤；COF的水解是分步進(jìn)步的悌一步水解方程式為COF+H2OHCO?+OJr,C錯誤；

-

HS-的水解方程式為HS+H2OH2S+OH，D錯誤。

7.在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實(shí)

驗(yàn)中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量。?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記

錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）。據(jù)

圖分析，下列說法不正確的是（）

/s

亙400

蕓3501

&

300

Wa(0.5,250)^^d(3.5,290)

起250

^^c(2.5,250)

￥200

還150

母b(1.5,150)

叵100

箕50

舞0

蕓

飽和硫酸銅溶液的用量/mL

A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B.a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相等

C.b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為磯H2so4）=l.0X10-3mol-L-1-s_1

D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢

【參考答案】D

【試題解析】根據(jù)圖像可知，隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加，化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢，則

飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A項正確；a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的氫氣生成速率相

等,B項正確；b點(diǎn)收集336mL氫氣用時150s,336mL氫氣的物質(zhì)的量為0.015mol,消耗硫酸

3-1-1

0.015mol,貝”b點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率為y(H2S04)=0.015moRO.lL^-150s=1.0X10-mol-L-s,C

項正確；d點(diǎn)鋅置換出銅，鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但硫酸銅用量增多，鋅

置換出來的銅附著在鋅表面，導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小，反應(yīng)速率減慢,D項錯誤。

8.反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）中海生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表

達(dá)式為。=%小網(wǎng)0＞次112）（公小w待測），其反應(yīng)包含下列兩步：

①2NO+H?=用+壓。2（慢）

②H2O2+H2WH2CX快）

時測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

序號c(NO)/mol-L-1c(H2)/mol-L-1速率/mol-L，min1

I0.00600.00101.8xio-4

II0.00600.00203.6義lor

III0.00100.00603.OX1O-5

IV0.00200.00601.2X10-4

下列說法錯誤的是（）

A.整個反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

B.正反應(yīng)的活化能一定是①〈②

C.該反應(yīng)速率表達(dá)式：。=5000/（NCOdH?）

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）A/7=-664kJmoF1

【參考答案】B

【試題解析】①2NO+Hb=N?+也。2（慢），②H2O2+H?=2也0（快）,反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的決定反

應(yīng)速率，整個反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，故A正確；反應(yīng)①難以進(jìn)行，說明反應(yīng)的活化能高,

正反應(yīng)的活化能一定是①〉②，故B錯誤；比較圖表I、II數(shù)據(jù),NO濃度不變,氫氣濃度增大

一倍,反應(yīng)速率增大一倍,III、IV數(shù)據(jù)分析,壓濃度不變,NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍,

據(jù)此得到速率方程,0=k/30）收112）,依據(jù)I中數(shù)據(jù)計算k=5000,則速率方程v=5000

/（NOAcfFh）,故C正確；反應(yīng)2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）中,每生成7gN2放出166kJ

的熱量，生成28gN2放熱664kJ,熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）A/7=

一664kJ-mori,故D正確。

9.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3co0一,下列敘述不正確的是（）

A.升高溫度,平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)&增大

1

B.0.10mol-L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OJT）增大

C.CH3coOH溶液中加少量的CH3coONa固體,平衡逆向移動

D.25°C時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)K和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

【參考答案】D

【試題解析】弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度電離平衡常數(shù)增大,A項正確；

將溶液稀釋,c(H+)減小,c(OJT)增大,B項正確；加入CH3coONa會抑制CH3coOH電離,C項

正確；加入冰醋酸,溶液的pH、電離程度均減小，但電離常數(shù)不變,D項錯誤。

10.下列說法正確的是()

A.pH=l的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后pH=3

B.室溫下pH=3的醋酸溶液和pH=ll的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C.室溫下pH相同的NH4cl溶液和CH3coOH溶液，由水電離產(chǎn)生的。(育)相同

D.某溫度下，水的離子積常數(shù)為lX10-12,該溫度下pH=7的溶液呈中性

【參考答案】B

【試題解析】醋酸是弱酸，加水稀釋會促進(jìn)其電離，故pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100

倍后pHV3,A錯誤；室溫下pH=3的醋酸溶液和pH=H的Ba(OH)2溶液等體積混合后，醋酸

過量，混合液呈酸性,B正確；CH3coOH抑制水的電離,NH4cl促進(jìn)水的電離，所以pH相同的

NH4C1溶液和CH3coOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)不相同，C錯誤；某溫度下，水的離子積

[X]()一%

-1_-1

常數(shù)為1X10-2,該溫度下pH=7的溶液中C(H+)=10-7mol-L,c(OH)=-^—7molL

=10-5moLL-i,則c(H+)Vc(OH-),溶液呈堿性,D錯誤。

11.通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖

所示。下列敘述正確的是()

A.b極為正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小

C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D.a極的電極反應(yīng)式為、/

【參考答案】B

(Vci

【試題解析】原電池工作時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即：4、/+8e-+4H+=4C1

-+4則a極為正極,b極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為CH3coe)一一8丁+2H2OWCO2t+

7H+,A、C、D錯誤；由電極反應(yīng)式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時，正極消耗4moiH卡,負(fù)極生成7moi

H+,則處理后的廢水pH降低,B正確。

12.室溫下，在1mol.L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA「、A?一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的

關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

+2+

A.H2A的電離方程式為H2A=H+HA,HAA-+H

B.室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=l(T3

C.等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>

c(HA-)>c(A2-)

D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

【參考答案】C

【試題解析】A項，據(jù)圖可知,H2A溶液中不存在H2A分子，說明H2A第一步完全電離,HA，

+-

A?一共存，第二步部分電離，所以H2A的電離方程式為H2A=H+HA",HAA2-+H+,正確；

B項，據(jù)圖可知，當(dāng)pH=3時,c(A2-)=c(HA-),電離平衡HAAZ.+H+的平衡常數(shù)Ka=

“A?：，)=C(H+)=1(F3,正確;C項,HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=l(F3,A2-水解平衡

io_14____

常數(shù)Kh=^『7=l(rii<l(r3,HA-的電離程度大于A2-的水解程度，所以c(HA-)<c(A2-),錯

誤；D項,根據(jù)物料守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2—)+2c(HA)正確。

13.已知Ksp(CaCO3)=2.8X10-9及表中有關(guān)信息：

弱酸

CH3COOHH2CO3

Kal=4.3X10-7

電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8X10-5

Ka2=5.6Xl(FU

下列判斷正確的是()

A.向Na2cCh溶液中滴入酚齦溶液變紅，主要原因是COF+2H2OH2CO3+2OH

B.常溫時,CH3coOH與CH3coONa混合溶液的pH=6則8

C.NaHCO3溶液中：C(OIT)—c(H*)=c(H2co3)—c(COF)

D.2X10FmoU的Na2c。3溶液與CaCL溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀廁CaCL溶液的濃度一

定是56X10-5moi[F

【參考答案】C

【試題解析】弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的,以第一步為主，向Na2c。3溶液中滴入酚猷，溶液變

紅，主要原因是COr+H2OHC05+0H-,故A錯誤；常溫時,CH3co0H與CH3coONa混

c(CH3co€)->C(H+)1.8X10-5

合溶液的pH=6,醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=-6

C(CH3COOH)10

c(CH3coO)C(CH3C00H)1

故B錯誤；NaHCCh溶液中的物料守恒：c（Na+）=c（H2c。3）

c(CH3coOH)'c(CH3coeT)-1十

+c(HCOr)+c(CO5),電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH')+c(HCOF)+2c(C09),兩式聯(lián)立得：

-92

c(OlT)+c(CO9)=c(H2co3)+c(H+),故C正確；已知/Csp(CaCO3)=2.8X10=c(COD-c(Ca

+),2XI。］moi，L-i的Na2cCh溶液與CaCb溶液等體積混合,c(C0「)=2X

-4-1-4

10mol-LX—=1X1OmoLLr,代入公式，得c(Ca2+)=2.8X10-5molir,則原CaCl2溶液

中c（Ca2+）>2.8Xlormol-L-1X2=5.6X10-5moLLf,故D錯誤。

14.（2020.西安期末）某小組采用電滲析法從含NH4H2PO4和（NH4）2HPC）4的廢水中回收

NH3H2O和H3Po4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜

B.a處進(jìn)入稀氨水,d處流出濃H3PO4溶液

C.陰極區(qū)總反應(yīng)式為2H2O+2NH：+2e-=2NH3-H2O+H2t

D.每放出H.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）比時,能回收98gH3PO4

【參考答案】D

（試題解析】A項，廢水中存在的主要離子為NHt、H2Poi和HPOF,在電解過程中,NHt向左

室遷移結(jié)合OT生成NH3-H2O,H2Poi和HPOF向右室遷移結(jié)合才生成H3P0%所以膜1為陽

離子交換膜，膜2為陰離子交換膜,正確；B項，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,a處進(jìn)入稀氨水,c處充

入稀磷酸,b處流出濃氨水,d處流出濃磷酸，正確；C項，陰極區(qū)發(fā)生2H2。+2/=2011-+

H2t,NHl+OH-=NH3-H2。,總反應(yīng)式2H2O+2NH4+2e~=2NH3H2O+H2t，正確；D項』1.2

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）%的物質(zhì)的量為0.511101,根據(jù)陰極區(qū)反應(yīng)：2}120+2??甚+2屋=2]\?3-112。+112t,

當(dāng)生成n（H2）=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子〃（/）=1mol,根據(jù)陽極區(qū)反應(yīng)：2H2O+2HP0E—4e-=

2H3PO4+O2t,2H2O+4H2PO；-4e=4H3PO4+02t，根據(jù)得失電子守恒，回收H3PO4的質(zhì)量

為49g<m（H3PO4）<98g,錯誤。

15.（2020?南京高二質(zhì)檢）25℃時，將l.OLcmol-L1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,

使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3coONa固體（忽略體積和溫度變

化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

10一8

A.該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)乂=二

+

B.a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的電離程度：c>b>a

+

D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

【參考答案】A

【試題解析】a點(diǎn)溶液的pH=3.1,是加入醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知,c(CH3coeT)>c(Na+),

+-

醋酸的電離程度較小，則c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),B正確；a以醋酸的電離為主，抑制水的

電離，酸性越強(qiáng),水的電離程度越小,c點(diǎn)加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度：

+

c>b>a,C正確；當(dāng)混合溶液呈中性時,c(H+)=c(Oir),根據(jù)電荷守恒有c(Na)=c(CH3COO"),

則c(Na+)=c(CH3coeT)>C(H+)=C(OH-),D正確。

16.(2020?上海高二質(zhì)檢)已知p(A)=-lgc(A)o三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如

圖所示。下列說法不正確的是()

A.a點(diǎn)無ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCb溶液中混有的少量ZnCb

C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動,c(S2一)增大

D.CuS和MnS共存的懸濁液中,，牛\+1=10-20

【參考答案】c

【試題解析】p(A)=—lgc(A),則C(A)=1()-P(A)mol]—*故p(A)越大,c(A)越小。所以平衡曲線

右上方為不飽和溶液，平衡曲線左下方為過飽和溶液。a點(diǎn)不飽和，沒有ZnS沉淀析出,A正確；

2+

MnS的溶解度大于ZnS,向MnCl2溶液中加入MnS固體,可以促使平衡MnS(s)+Zn(aq)

ZnS(s)+Mn2+(aq)向右移動，即MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的ZnS,達(dá)到除去Zd卡的目的,B正確；

向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，由于懸濁液中存在CuS固體，溶液依然是

飽和的，所以eSD不變,C錯誤；當(dāng)p(S2-)=0,p(Mn2+)=15,gpc(S2")=lmol-L_1時,c(Mn2+)=10-5

mol-L-1Xp(MnS)=c(Mn2+)-c(S2")=10"15;當(dāng)p(S2")=25,p(Cu2+)=10,^Pc(S2")=10"25mol-L

12+-10-12+235

,c(Cu)=lOmol-LXp(CuS)=c(Cu)-c(S")=10^;CuS和MnS共存的懸濁液

2+35

c(Cu)_gsp(CuS)_10^

中2+==-15=1(F2O,D正確。

Y(Mn)^sp(MnS)10

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

1

17.(8分)⑴已知：@Fe(s)+1o2(g)=FeO(s)A7/i=-272.0kJ-moF

3

②2Al(s)+]C)2(g)=A12O3(s)A/72=-l675.7kJ-moP'o

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是o

某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是(填“能”或“不能”)，你的理由

是O

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為(填字母)。

A.升高溫度B.增大反應(yīng)物的濃度

C.降低溫度D.使用催化劑

【參考答案】(l)3FeO(s)+2Al(s)=A12O3(s)+3Fe(s)AH=-859.7kJ-mor1不能該反應(yīng)為

引發(fā)反應(yīng)，需消耗大量能量，成本較高(2)①吸②D

【試題解析】⑴②一①X3即得：3FeO(s)+2Al(s)=A12O3(S)+3Fe(s)AH=-859.7kJmol^o

利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時，為了引發(fā)反應(yīng)需要消耗大量能量，冶煉Fe的成本就太高

了，所以不能使用鋁熱反應(yīng)煉鐵。(2)①反應(yīng)物能量低于最后的生成物能量，所以該反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)。②從A到B反應(yīng)的活化能明顯降低了，所以是加入了催化劑。

18.(12分)(2020?合肥一中期末)用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+

2NO(g)N2(g)+CO2(g)o

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式=

(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時NO的物質(zhì)的量/mol平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

17000.400.09

28000.240.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的AH。(填“>”或)，理由是

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是(填字母)。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定D.2。正(NO)=o逆(N2)

(3)700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+

82(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列

問題。

①0-10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=。

②圖中A點(diǎn)。正。逆(填或“=”)o

③第10min時，外界改變的條件可能是(填

字母)。

A.加催化劑

B.增大C的物質(zhì)的量

C.減小CO2的物質(zhì)的量

D.升溫

E.降溫

(4)采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實(shí)現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇

方向取得重要進(jìn)展，該反應(yīng)歷程如圖所示。

容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH2O,其中相對較多的副產(chǎn)物為；上述合成甲醇的反應(yīng)

速率較慢，要使反應(yīng)速率加快，主要降低下列變化中(填字母)的能量變化。

A.*CO+*0H—>*C0+*H20

B.*CO—^OCH

C.*OCH2—>*OCH3

D.*OCH3—?*CH3OH

【參考答案】⑴*⑵①〉計算700。。和800℃的平衡常數(shù)分別Ki、&,得

Ki<&,所以A8>0②AB(3)①0.01moLlTi-miiT1②>③AD(4)COA

【試題解析】(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)1(700℃)的三■段式：

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

起始物質(zhì)的量/mol0.4000

變化物質(zhì)的量/mol0.180.090.09

平衡物質(zhì)的量/mol0.220.090.09

0.09x0.09

/C(N2>C(CO2)81

kl

~/(NO)-(華尸一484'

據(jù)表格數(shù)據(jù)，列出實(shí)驗(yàn)2(800°C)的三段式：

C(s)+2N0(g)N2(g)+CO2(g)

起始物質(zhì)的量/mol0.2400

變化物質(zhì)的量/mol0.160.080.08

平衡物質(zhì)的量/mol0.080.080.08

0.080.08

2X2

rC(N2)-C(CO2)

人2—C2(NO)一—1>A1；

(嘮2

溫度升高,K增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),AH>0。

②該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量是個變量，容器體積不變,所以密度是一個變量，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定

時,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；各組分的濃度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正

確；該反應(yīng)前后氣體分子的數(shù)目相同，則氣體的總物質(zhì)的量一直不變，根據(jù)pV=”RT,恒溫恒容

條件下，壓強(qiáng)一直不變,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；2v正(NO)

=v迷(N2),此時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)是v正(NO)=2o虱N2)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

故D錯誤。

⑶①隨著反應(yīng)進(jìn)行,w(N2)逐漸減小,"(NO)逐漸增大,10min內(nèi),A"(N2)=0.2mol,物質(zhì)的量變化之

比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則Aw(CC)2)=0.2mol,所以。(CO2)=4^=0.01mol-

L-1min

②根據(jù)圖像可知A點(diǎn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則o正>o逛。

③第lOmin時,NO物質(zhì)的量沒有發(fā)生突變,N2的物質(zhì)的量逐漸減小，速率比10min前大；

NO物質(zhì)的量逐漸增大,速率比10min前大。加催化劑，不會引起物質(zhì)的量的突變，只會增大反

應(yīng)速率，故A正確；增大碳固體的物質(zhì)的量,對反應(yīng)速率沒有影響，故B錯誤；減小CC>2的物質(zhì)

的量,反應(yīng)速率減小，故C錯誤；升溫,反應(yīng)速率增大，故D正確；降溫,反應(yīng)速率減小，故E錯誤。

19.(12分X2020?成都期末)含銘(+6價)的廢水嚴(yán)重危害人體健康，工業(yè)上常用還原法進(jìn)行處理。

其部分工藝流程如下：

硫酸還原劑M

⑴廢水中，六價銘以CrCT或者CnO廠的形式存在，寫出其相互轉(zhuǎn)化的離子方程式：

我國常用NaHSCh作還原劑,寫出還原池中反應(yīng)的離子方程式：o

⑵廢水中殘留六價銘的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)中需控制pH=2.5?3.0,原因

可能是o

一

匕

最

E

A

O

副

枝

-0W-

反應(yīng)時間/min

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細(xì),為促使其更好地沉淀，可采取的措施是-

(4)我國規(guī)定,工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg-17%已知：Cr的相對原子質(zhì)量為

52,Ksp(BaCrC)4)=L2X10一叫若用Ba?+除去廢水中的CrOF,達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時，廢水中Ba2

+濃度最低為moLL-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。用Ba2+除去廢水中的CrOF是否可行，為

什么？

+3+

【參考答案】⑴2CrOF+2H+Cr2Or+H2O3HSOr+Cr2Or+5H=2Cr+3SOF+

4H2O

(2)溶液中pH越高，廢水中六價銘殘留越多；溶液中pH越低，會腐蝕設(shè)備管道

(3)加入絮凝劑

⑷6.24X10-不可行，因?yàn)閺U水中含有Ba2+,同樣有毒

【試題解析】(1)由工藝流程可知，加酸可以使CrOf轉(zhuǎn)化為&2。丁,轉(zhuǎn)化的離子方程式為

+

2CrOr+2HCr2Or+H2O;還原池中,CnO歹在酸性條件下將HSO廠氧化生成SOF,本身

+3+

被還原為CN,反應(yīng)的離子方程式為3HSO；+Cr2Or+5H=2Cr+3SOF+4H2O0

(2)由圖可知,溶液中pH越大廢水中殘留六價格的濃度越大，而溶液中pH越小，酸性越強(qiáng)，可能

會腐蝕設(shè)備管道，所以實(shí)際生產(chǎn)中需控制pH=2.5~3.0o

(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的顆粒太細(xì)，可向沉淀池中加入絮凝劑，使Cr(OH)3更好地沉淀。

0.0001g

⑷達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)時,CrOF的濃度為52一=。噌ImolL*則溶液中Ba2+濃度為

噌黑"=1裾1"010心1=6.24'lormoLL-;Ba?+在溶液中有毒，則用Ba?+除去廢水

c(CrO?)0.0001

52

中的CrOF是不可行的。

20.(10分)我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為利用Na2c2O4將處理后

的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaCzCU固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度