2023屆高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)測(cè)評(píng)-(六)　氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算

氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算一、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2022·天水模擬)已知19ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8Cr3＋＋4H2O=8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，下列說(shuō)法不正確的是()A．ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中Cl元素顯＋7價(jià)B．CrO2(ClO4)2為還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中氧化劑為ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))D．每生成1molCl－，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為8mol【詳解】B設(shè)ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中Cl元素化合價(jià)為x價(jià)，則ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中x＋(－2)×4＝－1，解得x＝＋7，則Cl元素顯＋7價(jià)，故A正確；CrO2(ClO4)2中O元素化合價(jià)為－2價(jià)、Cl元素化合價(jià)為＋7價(jià)，則Cr元素顯＋6價(jià)，Cr3＋的化合價(jià)升高，被氧化，生成的CrO2(ClO4)2是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；Cl元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低為－1價(jià)，降低8價(jià)，則每生成1molCl－，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為8mol，故C、D正確。2．(2022·石河子模擬)LiAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能劇烈分解釋放出H2，又知LiAlH4在125℃分解為L(zhǎng)iH、Al和H2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．LiAlH4遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑B．LiAlH4中含有離子鍵、共價(jià)鍵C．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑D．LiAlH4在125℃分解，每轉(zhuǎn)移2mol電子放出2.24LH2【詳解】DLiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，生成LiAlO2和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑，故A正確；Li＋與AlHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))之間存在離子鍵，H與Al之間存在共價(jià)鍵，所以L(fǎng)iAlH4中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；LiAlH4與乙醛反應(yīng)生成乙醇，乙醛被還原，LiAlH4作還原劑，故C正確；沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，所以不能根據(jù)電子的物質(zhì)的量計(jì)算氫氣的體積，故D錯(cuò)誤。3．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(4))中R的化合價(jià)是()A．＋3價(jià) B．＋4價(jià)C．＋5價(jià) D．＋6價(jià)【詳解】D根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷ROeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(4))中R的化合價(jià)為＋6價(jià)。4．(2021·眉山模擬)處理工業(yè)廢液中的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的反應(yīng)為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2O2=NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O＋2H＋(反應(yīng)Ⅰ)，5NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋3NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=4N2↑＋9H2O＋2H＋(反應(yīng)Ⅱ)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．兩個(gè)反應(yīng)中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))被氧化B．反應(yīng)Ⅰ中每轉(zhuǎn)移1mol電子可產(chǎn)生0.125molNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．要使廢液中的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))能完全轉(zhuǎn)化為N2，應(yīng)使反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ投入廢液的體積之比為5∶3D．反應(yīng)Ⅱ中被氧化與被還原的氮原子之比為5∶3【詳解】C反應(yīng)Ⅰ中N元素化合價(jià)從－3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，反應(yīng)Ⅱ中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的N元素化合價(jià)從－3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，則兩個(gè)反應(yīng)中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))均被氧化，故A正確；反應(yīng)Ⅰ中N元素化合價(jià)從－3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高8價(jià)，則每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量為eq\f(1mol,8)＝0.125mol，故B正確；反應(yīng)Ⅰ×3＋反應(yīng)Ⅱ可得：8NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋6O2=4N2＋12H2O＋8H＋，說(shuō)明要使廢液中的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))能完全轉(zhuǎn)化為N2，需要使反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅱ投入廢液的體積之比為3∶5，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)Ⅱ中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的N元素化合價(jià)從－3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的N元素化合價(jià)從＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，則被氧化與被還原的N原子之比為5∶3，故D正確。5．NaNO2是一種食品添加劑，但食用過(guò)量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))被還原B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．eq\x()中的粒子是OH－【詳解】CNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))中N元素的化合價(jià)升高，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。6．(2021·包頭模擬)鈮具有廣泛用途。黏土鈮礦中NbO＋轉(zhuǎn)化為NbOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))反應(yīng)的離子方程式為NbO＋＋MnO2＋2H＋=NbOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋Mn2＋＋H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．NbO＋和NbOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))中Nb元素的化合價(jià)分別為＋5價(jià)和＋3價(jià)B．反應(yīng)中H＋既不是氧化劑也不是還原劑C．NbOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))轉(zhuǎn)化為Nb2O5的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．生成0.1molNbOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子【詳解】BNbO＋和NbOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))中Nb元素的化合價(jià)分別為＋3價(jià)和＋5價(jià)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則反應(yīng)中H＋既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；NbOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))轉(zhuǎn)化為Nb2O5的反應(yīng)中，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)中，Nb元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高為＋5價(jià)，則生成0.1molNbOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D錯(cuò)誤。7．(2022·西寧模擬)過(guò)二硫酸分子式為H2S2O8，可看成是H2O2分子中兩個(gè)氫原子被磺酸基取代的產(chǎn)物，即：HO3S—O—O—SO3H；過(guò)二硫酸與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和硫酸。下列說(shuō)法不正確的是()A．過(guò)二硫酸具有強(qiáng)氧化性B．過(guò)二硫酸中硫元素的化合價(jià)為＋6價(jià)C．Na2S2O8可做漂白劑，加熱會(huì)使其漂白性逐漸失效D．可用硝酸鋇溶液鑒別H2SO4和H2S2O8【詳解】DNa2S2O8中含有－1價(jià)O，具有強(qiáng)氧化性，故A正確；H2O2中O元素的化合價(jià)為－1價(jià)，過(guò)二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中兩個(gè)氫原子被二個(gè)磺酸基(—SO3H)取代的產(chǎn)物，故S元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，仍為＋6價(jià)，故B正確；H2S2O8具有磺酸基(—SO3H)和H2O2的雙重性質(zhì)，所以具有漂白性和不穩(wěn)定性，加熱會(huì)使其漂白性逐漸失效，故C正確；H2SO4和H2S2O8均能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用硝酸鋇溶液鑒別H2SO4和H2S2O8，故D錯(cuò)誤。8．在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng)，如果三個(gè)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1∶1 B．3∶1∶1C．1∶3∶3 D．6∶3∶2【詳解】B反應(yīng)中只有氯氣是氧化劑，3個(gè)反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則3個(gè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量相等，令參加反應(yīng)的氯氣為1mol，由2HI＋Cl2=2HCl＋I(xiàn)2得，n(HI)＝2mol，由2Fe＋3Cl2=2FeCl3得，n(Fe)＝eq\f(2,3)mol，由2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2得，n(FeBr2)＝1mol×eq\f(2,3)＝eq\f(2,3)mol，故n(HI)∶n(Fe)∶n(FeBr2)＝2mol∶eq\f(2,3)mol∶eq\f(2,3)mol＝3∶1∶1。9．(2022·遂寧模擬)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱的KOH溶液去除，反應(yīng)方程式如下所示：3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O(Ⅰ)(x－1)S＋K2Seq\o(=,\s\up7(△))K2Sx(x＝2～6)(Ⅱ)S＋K2SO3eq\o(=,\s\up7(△))K2S2O3(Ⅲ)下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ中S只作氧化劑B．反應(yīng)Ⅰ中K2SO3是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)Ⅲ中每消耗16g硫單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×1023D．上述三個(gè)反應(yīng)中并未涉及到硫元素的全部常見(jiàn)價(jià)態(tài)【詳解】D反應(yīng)Ⅰ中，部分S失電子轉(zhuǎn)化為K2SO3，部分S得電子轉(zhuǎn)化為K2S，S既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；S元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)Ⅰ中S轉(zhuǎn)化為K2SO3是發(fā)生氧化反應(yīng)，所以K2SO3是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；S＋K2SO3eq\o(=,\s\up7(△))K2S2O3中S元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為＋2價(jià)，則每消耗16g硫單質(zhì)即eq\f(16g,32g·mol－1)＝0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.5mol×2×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，故C錯(cuò)誤；上述三個(gè)反應(yīng)中并未涉及硫元素的全部常見(jiàn)價(jià)態(tài)，如S的＋6價(jià)沒(méi)有涉及，故D正確。10．(2022·延安模擬)汽車(chē)安全氣囊中填充物的主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽車(chē)發(fā)生碰撞后，安全氣囊中的物質(zhì)瞬間反應(yīng)并釋放出氣體使安全氣囊脹大，從而阻擋人體前沖，發(fā)生的反應(yīng)之一為10NaN3＋2KNO3=5Na2O＋K2O＋16N2↑。此后，氣體通過(guò)氣囊上的小孔迅速消散，氣囊收縮。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．KNO3中的N元素被還原，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B．K2O和Na2O都是堿性氧化物，與水反應(yīng)會(huì)生成強(qiáng)堿C．SiO2的作用是與K2O和Na2O反應(yīng)生成硅酸鹽，從而減少對(duì)人體皮膚的傷害D．反應(yīng)中每消耗1molNaN3時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子【詳解】DKNO3中N元素反應(yīng)后化合價(jià)降低被還原，KNO3為氧化劑，NaN3中N元素的化合價(jià)由－eq\f(1,3)價(jià)升高為0，NaN3是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A正確；K2O和Na2O都是堿性氧化物，與水反應(yīng)會(huì)生成KOH、NaOH，KOH、NaOH都是強(qiáng)堿，故B正確；K2O和Na2O對(duì)人體有腐蝕作用，SiO2與K2O和Na2O反應(yīng)生成硅酸鹽，從而減少對(duì)人體皮膚的傷害，故C正確；NaN3中N元素的化合價(jià)由－eq\f(1,3)價(jià)升高為0價(jià)，則反應(yīng)中每消耗1molNaN3時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤。11.(2021·榆林模擬)在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2，其中S元素的化合價(jià)為－1價(jià))催化氧化的反應(yīng)是2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋B．在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化過(guò)程中，NO和Fe3＋均作催化劑C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是氧化還原反應(yīng)D．催化氧化總反應(yīng)中，1molFeS2參與反應(yīng)共轉(zhuǎn)移14mol電子【詳解】C根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ是Fe3＋氧化FeS2生成Fe2＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，反應(yīng)的離子方程式為14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋16H＋，故A正確；由總方程式可知，NO和Fe3＋反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，所以NO和Fe3＋均作催化劑，故B正確；反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中存在元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)Ⅲ中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以反應(yīng)Ⅲ不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；由總方程式可知，1molFeS2消耗3.5molO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.5mol×4＝14mol，故D正確。12．已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5PbSO4＋2H2O。下列推斷正確的是()A．由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為1∶2B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb＋16HNO3=3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑【詳解】D由反應(yīng)Ⅰ知，生成Pb2＋與PbO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，即n[Pb(Ⅱ)]∶n[Pb(Ⅳ)]為2∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ不是氧化還原反應(yīng)，所以不能得出HNO3的氧化性強(qiáng)于PbO2的結(jié)論，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)Ⅰ知，HNO3不能將Pb2＋氧化為Pb(Ⅳ)，所以Pb與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，只生成Pb(NO3)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中，PbO2可以將Mn2＋氧化生成MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，而MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))可以氧化HCl生成Cl2，則Pb3O4可以氧化HCl生成Cl2，D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題)13．(1)[2020·全國(guó)Ⅰ卷，T26(2)改編]酸性條件下，VO＋能被MnO2氧化成VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))，寫(xiě)出VO＋轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。(2)[2020·全國(guó)Ⅱ卷，T26(4)改編]ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，生成ClO2的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________。每生成1molClO2消耗NaClO2的量為_(kāi)_______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)[2020·全國(guó)Ⅲ卷，T27(5)]硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________________________________________________。(4)(2019·全國(guó)Ⅲ卷)工業(yè)上可由天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質(zhì)和硫酸錳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________________________________________。【詳解】(1)VO＋轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))時(shí)，釩元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升至＋5價(jià)，1molVO＋失去2mol電子，MnO2被還原為Mn2＋，錳元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降至＋2價(jià)，1molMnO2得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，VO＋轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))反應(yīng)的離子方程式為VO＋＋MnO2＋2H＋=VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋Mn2＋＋H2O。(2)生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，生成ClO2的離子方程式為5ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4H＋=4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2的量為eq\f(1mol,4)×5＝1.25mol；碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。(3)由題意可知，反應(yīng)物為硫酸鎳、次氯酸鈉和強(qiáng)堿，生成物為NiOOH，硫酸鎳中鎳為＋2價(jià)，NiOOH中鎳為＋3價(jià)，鎳的化合價(jià)升高被氧化，則次氯酸鈉中氯元素被還原得到氯化鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=2NiOOH↓＋H2O＋Cl－。(4)根據(jù)題意可確定反應(yīng)物為MnO2、MnS、H2SO4，生成物為MnSO4、S、H2O，根據(jù)化合價(jià)升降可配平?！敬鸢浮?1)VO＋＋MnO2＋2H＋=VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋Mn2＋＋H2O(2)5ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4H＋=4ClO2↑＋Cl－＋2H2O1.25NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑(3)2Ni2＋＋ClO－＋4OH－=2NiOOH↓＋Cl－＋H2O(4)MnO2＋MnS＋2H2SO4=2MnSO4＋S＋2H2O14．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是________。(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。(4)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【詳解】(1)從流程圖看出，反應(yīng)物是氯酸鈉、二氧化硫、硫酸，產(chǎn)物為硫酸氫鈉、二氧化氯，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒配平化學(xué)方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4。(2)粗鹽提純中加入氫氧化鈉溶液沉淀鎂離子，加入碳酸鈉溶液沉淀鈣離子。電解過(guò)程中ClO2在陰極放電得到ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為NaClO2。(3)依題意，用含氫氧化鈉的雙氧水吸收尾氣中的二氧化氯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2＋2H2O，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2。(4)氯氣、亞氯酸鈉的氧化能力就是得電子能力，得電子數(shù)相等時(shí)，氧化能力相當(dāng)。氯氣、亞氯酸鈉最終還原為Cl－，根據(jù)：NaClO2eq\o(→,\s\up7(得4e－))Cl－和Cl2eq\o(→,\s\up7(得2e－),\s\do5())2Cl－可知，得電子數(shù)相等時(shí)存在NaClO2～2Cl2，故亞氯酸鈉的有效氯含量為eq\f(71×2,90.5)≈1.57。答案：(1)2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4(2)NaOH溶液Na2CO3溶液ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))(或NaClO2)(3)2∶1O2(4)1.5715．(2021·銀川模擬)(1)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(2)焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3Seq\o(=,\s\up7(焙燒))2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是________。(3)KC