2014年四川省瀘州市中考化學(xué)試卷（含解析版）

第1頁（共1頁）2014年四川省瀘州市中考化學(xué)試卷一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）1．（3分）掌握物質(zhì)的分類是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu2．（3分）下列說法不正確的是（）A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B．用洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化 C．用酒精洗去試管中的碘是溶解 D．空氣中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%3．（3分）如圖是元素周期表中某元素的相關(guān)信息，從圖中不能獲得的信息是（）A．該元素是非金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)為7 C．該元素的相對原子質(zhì)量是14.01 D．氮氣的化學(xué)式為N24．（3分）下列物質(zhì)的俗稱或名稱與化學(xué)式不相符合的是（）A．干冰CO2 B．熟石灰Ca（OH）2 C．小蘇打Na2CO3 D．氦氣He5．（3分）保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，下列措施中與保護(hù)環(huán)境無關(guān)的是（）A．提倡乘坐公共交通，騎自行車或步行的方式出行 B．推廣使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源 C．減少戶外運動時間，避免呼吸道疾病 D．廢舊電池回收集中處理6．（3分）下列說法正確的是（）A．鉀肥不但能促進(jìn)農(nóng)作物枝葉茂盛，葉色濃綠，還能提高產(chǎn)量 B．CO2排放是導(dǎo)致酸雨的主要原因 C．合金、塑料、橡膠等都是重要的有機(jī)合成材料 D．防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑7．（3分）下列實驗方案或措施合理的是（）A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后過濾 B．除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥 C．用無色酚酞試劑檢測氫氧化鈉是否變質(zhì) D．用碘化鉀檢測食品中是否含有淀粉8．（3分）某有機(jī)物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水．實驗測得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量如表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量（/g）519600反應(yīng)后質(zhì)量（/g）x08854下列說法中不正確的是（）A．x值為5 B．R物質(zhì)只含有碳、氫元素 C．R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為4：1 D．反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：3二、解答題（共9小題，滿分0分）9．如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖（1）圖一中，轉(zhuǎn)化1表示水吸收二氧化碳的過程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）圖二中，轉(zhuǎn)化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應(yīng)之一﹣綠色植物光合作用的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）上述反應(yīng)中兩個反應(yīng)的反應(yīng)物相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是。10．某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖1，請回答有關(guān)問題：（1）實驗進(jìn)行一段時間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是；（2）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是；（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→；（4）除CO外，還有氫氣等物質(zhì)可以還原Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實驗裝置，如圖2：①制取氫氣的反應(yīng)方程式為；②用E和F裝置制取二氧化碳，F(xiàn)裝置與E裝置比較，優(yōu)點是．11．根據(jù)下列數(shù)型圖象回答：（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，所得溶液中含有的離子為（填離子符號）（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系．①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因為（3）圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．a(chǎn)與c的溶解度相交于P點，據(jù)圖回答：①t1℃時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用的方法達(dá)到飽和狀態(tài)②將t2℃時，150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時．可以析出ga物質(zhì)．（4）如圖五托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖四．試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是．12．核電荷數(shù)為1～18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下：回答下列問題：（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似，主要是因為；（2）寫出由8號，13號元素組成的化合物的化學(xué)式。13．回答下列問題：（1）閱讀如圖包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為kg（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農(nóng)作物的催肥，需加kg水．14．某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。（1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為g（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？15．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成。小明為了探究其成分，設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。根據(jù)以上實驗，回答：（1）操作①是；（2）原固體粉末中一定沒有的成分是；（3）生成沉淀A的化學(xué)方程式是；（4）根據(jù)上述實驗（填“能”或“不能”）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。16．（1）鋁合金應(yīng)用廣泛，抗腐蝕性強(qiáng)，是因為；（2）將鐵粉加入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向所得物體加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾紙上的物質(zhì)是，溶液中的溶質(zhì)是．17．同學(xué)們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，完成下列各問：【實驗探究】（1）A、B、C、D四組同學(xué)分別進(jìn)行了下列實驗寫出下列的兩個化學(xué)方程式：①A中的反應(yīng)；②D中的反應(yīng)?！就诰?qū)嵸|(zhì)】如下圖是A組反應(yīng)的微觀過程示意圖該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH﹣=H2O【實踐運用】（1）完成試驗后，四組同學(xué)將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到無色溶液和白色沉淀，用無色溶液滴加紫色石蕊試劑，變?yōu)榧t色。（2）①溶液中的白色沉淀一定是，理由是。（3）廢液中一定不含有的離子是。（4）為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證：溶液中可能含有離子實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①可能含有②取濾液滴加現(xiàn)象明顯含有該離子

2014年四川省瀘州市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）1．（3分）掌握物質(zhì)的分類是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列物質(zhì)屬于鹽類的是（）A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu【考點】A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【專題】516：物質(zhì)的分類．【分析】根據(jù)氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故選項正確。B、K0H是由鉀離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，故選項錯誤。C、氧化鎂是由鎂、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤。D、銅是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住氧化物、酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵．2．（3分）下列說法不正確的是（）A．硬水中加入肥皂水容易起浮渣 B．用洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化 C．用酒精洗去試管中的碘是溶解 D．空氣中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%【考點】61：空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；77：硬水與軟水；7A：溶解現(xiàn)象與溶解原理；7H：乳化現(xiàn)象與乳化作用．【專題】515：溶液、濁液與溶解度；521：空氣與水．【分析】A、根據(jù)硬水的概念來回答；B、根據(jù)洗潔精的乳化作用分析；C、根據(jù)碘能溶于酒精分析；D、根據(jù)空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為78%分析．【解答】解：A、硬水中含有較多的鈣鎂離子，加入肥皂水會產(chǎn)生浮渣，故A正確；B、洗潔精具有乳化作用，能洗去餐具上的油污，故B正確；C、碘能溶于酒精，故可用酒精洗去試管中的碘，故C正確；D、空氣中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為78%，故D錯誤。故選：D。【點評】本題主要考查溶液的有關(guān)知識和空氣的成分，可依據(jù)已有的知識分析解答．3．（3分）如圖是元素周期表中某元素的相關(guān)信息，從圖中不能獲得的信息是（）A．該元素是非金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)為7 C．該元素的相對原子質(zhì)量是14.01 D．氮氣的化學(xué)式為N2【考點】C5：元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是氮，為非金屬元素，故選項說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知該元素的原子序數(shù)為7，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為14.01，故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，無法獲得氮氣化學(xué)式的信息，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力。4．（3分）下列物質(zhì)的俗稱或名稱與化學(xué)式不相符合的是（）A．干冰CO2 B．熟石灰Ca（OH）2 C．小蘇打Na2CO3 D．氦氣He【考點】D1：化學(xué)式的書寫及意義．【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A．固態(tài)的二氧化碳叫做干冰，化學(xué)式為：CO2，故正確；B．氫氧化鈣俗稱熟石灰，其化學(xué)式為：Ca（OH）2，故正確；C．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式為：NaHCO3，故錯誤；D．氦氣是一種稀有氣體單質(zhì)，其化學(xué)式為：He，故正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵．5．（3分）保護(hù)環(huán)境人人有責(zé)，下列措施中與保護(hù)環(huán)境無關(guān)的是（）A．提倡乘坐公共交通，騎自行車或步行的方式出行 B．推廣使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源 C．減少戶外運動時間，避免呼吸道疾病 D．廢舊電池回收集中處理【考點】65：防治空氣污染的措施；HE：資源綜合利用和新能源開發(fā)．【專題】212：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)．【分析】保護(hù)環(huán)境范圍很廣，A選項是凈化空氣，減少大氣污染，B選項是凈化空氣，減少大氣污染，C選項是人體疾病問題，D選項是保護(hù)土壤不受污染【解答】解：A、提倡乘坐公共交通，騎自行車或步行的方式出行可以減少大氣污染，故A不符合題意，故A錯誤；B、推廣使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源可以減少大氣污染，故B不符合題意，故B錯誤；C、屬于人體疾病的問題，和保護(hù)環(huán)境無關(guān)，C符合題意，故C正確；D、回收并集中處理廢舊電池，可以保護(hù)土壤不受污染，D選項不符合題意，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查環(huán)境污染問題，這是與生活息息相關(guān)的問題，能夠提高環(huán)保意識和節(jié)約能源的意識．6．（3分）下列說法正確的是（）A．鉀肥不但能促進(jìn)農(nóng)作物枝葉茂盛，葉色濃綠，還能提高產(chǎn)量 B．CO2排放是導(dǎo)致酸雨的主要原因 C．合金、塑料、橡膠等都是重要的有機(jī)合成材料 D．防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑【考點】6S：二氧化碳對環(huán)境的影響；8I：金屬資源的保護(hù)；9J：常見化肥的種類和作用；I7：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．【專題】212：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；524：金屬與金屬材料；527：常見的鹽化學(xué)肥料；528：化學(xué)與生活．【分析】A、氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產(chǎn)量．B、二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)．C、根據(jù)主要的有機(jī)合成材料分析．D、根據(jù)金屬資源的保護(hù)分析．【解答】解：A、氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠、還能提高產(chǎn)量，故A錯誤；B、二氧化氮、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，CO2排放會引起溫室效應(yīng)，故B錯誤；C、人們通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠，合金屬于金屬材料，故C錯誤；D、常見的保護(hù)金屬資源的有效途徑有防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物、尋找金屬的代用品等，故D正確。故選：D?！军c評】本題需要同學(xué)們注意課本上這些與生產(chǎn)、生活、環(huán)保相關(guān)聯(lián)的知識點．7．（3分）下列實驗方案或措施合理的是（）A．除去CaO中混有的CaCO3，先加足量水，然后過濾 B．除去MnO2粉末中混有的KCl，先加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥 C．用無色酚酞試劑檢測氫氧化鈉是否變質(zhì) D．用碘化鉀檢測食品中是否含有淀粉【考點】34：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；95：堿的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；JD：鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)．【專題】535：簡單實驗方案的設(shè)計與評價．【分析】A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．B、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．C、根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，碳酸鈉與氫氧化鈉均顯堿性，進(jìn)行進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)色進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、KCl易溶于水，MnO2粉末難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，不能選用無色酚酞試液判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤。D、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，用碘化鉀不能檢測食品中是否含有淀粉，故選項所采取的方法錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．8．（3分）某有機(jī)物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水．實驗測得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量如表：RO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量（/g）519600反應(yīng)后質(zhì)量（/g）x08854下列說法中不正確的是（）A．x值為5 B．R物質(zhì)只含有碳、氫元素 C．R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為4：1 D．反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：3【考點】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從而得出待測的值，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成．【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道待測值=51g+96g﹣0g﹣88g﹣54g=5g，故A正確；B、反應(yīng)中生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g×=24g，生成水中氫元素的質(zhì)量為54g×=6g，24g+6g＜51g﹣5g，則可以知道R中一定含有碳元素和氫元素、氧元素，故B錯誤；C、反應(yīng)中生成二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：88g×=24g，生成水中氫元素的質(zhì)量為54g×=6g，其質(zhì)量比為：24g：6g=4：1，故C正確；D、根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量為88g、54g和其相對分子質(zhì)量為44、18，則反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2：3，故D正確。故選：B?！军c評】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，能夠根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來判斷反應(yīng)物和生成物，并能夠根據(jù)反應(yīng)特點來判斷反應(yīng)類型．二、解答題（共9小題，滿分0分）9．如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖（1）圖一中，轉(zhuǎn)化1表示水吸收二氧化碳的過程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O=H2CO3；（2）圖二中，轉(zhuǎn)化1是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應(yīng)之一﹣綠色植物光合作用的過程，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（3）上述反應(yīng)中兩個反應(yīng)的反應(yīng)物相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是反應(yīng)條件不同?！究键c】6H：自然界中的氧循環(huán)；6I：自然界中的碳循環(huán)；G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】523：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可?！窘獯稹拷猓海?）水與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O=H2CO3；（2）綠色植物光合作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；（3）上述反應(yīng)中兩個反應(yīng)的反應(yīng)物相同，但得到的產(chǎn)物卻完全不同，原因是反應(yīng)條件不同故答案為：（1）CO2+H2O=H2CO3；（2）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2（3）反應(yīng)條件不同?！军c評】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等。10．某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖1，請回答有關(guān)問題：（1）實驗進(jìn)行一段時間之后，A玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末慢慢變成黑色；（2）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣中的二氧化碳；（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導(dǎo)管接口的連接順序應(yīng)為a→d→b→e；（4）除CO外，還有氫氣等物質(zhì)可以還原Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實驗裝置，如圖2：①制取氫氣的反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②用E和F裝置制取二氧化碳，F(xiàn)裝置與E裝置比較，優(yōu)點是節(jié)約藥品，便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．【考點】4R：氣體的凈化（除雜）；6L：二氧化碳的實驗室制法；7V：氫氣的制取和檢驗；8A：一氧化碳還原氧化鐵；G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】524：金屬與金屬材料；534：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）根據(jù)氧化鐵被還原后出現(xiàn)的現(xiàn)象來分析；（2）氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)；（3）根據(jù)實驗要求和目的來分析；（4）根據(jù)實驗室制取氫氣的原理和兩套裝置的區(qū)別，從節(jié)約藥品和便于控制反應(yīng)進(jìn)行兩個角度來分析．【解答】解：（1）A中玻璃管內(nèi)氧化鐵被還原成鐵，看到紅色粉末慢慢變成黑色；故答案為：紅色粉末慢慢變成黑色；（2）因為氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，所以氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣中的二氧化碳；故答案為：除去尾氣中的二氧化碳；（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，將一氧化碳收集在集氣瓶內(nèi)，排出的水流到燒杯中，所以連接的順序為a、d、b、e；故答案為：d→b→e；（4）①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②F裝置中，將鋅粒放在多孔塑料板上，試管容積也較小，這樣既能節(jié)約藥品，又能空氣反應(yīng)的開始與停止．故答案為：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；②節(jié)約藥品，便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止．【點評】解答本題關(guān)鍵是要熟悉反應(yīng)現(xiàn)象的敘述方法，掌握方程式的書寫要點，能夠比較實驗裝置進(jìn)行評價．11．根據(jù)下列數(shù)型圖象回答：（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進(jìn)行中和反應(yīng)時，反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，所得溶液中含有的離子為Na+、Cl﹣、H+（填離子符號）（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關(guān)系．①由圖可知中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，你的依據(jù)為開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高②甲同學(xué)用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)也能得到相同結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)密，因為氫氧化鈉固體溶于水放熱（3）圖三是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．a(chǎn)與c的溶解度相交于P點，據(jù)圖回答：①t1℃時，接近飽和的c物質(zhì)溶液，在不改變?nèi)芤嘿|(zhì)量的條件下，可用升溫的方法達(dá)到飽和狀態(tài)②將t2℃時，150ga物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時．可以析出30ga物質(zhì)．（4）如圖五托盤天平兩邊是等質(zhì)量的鐵和鎂分別跟等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)時間t與生成氫氣質(zhì)量m的變化關(guān)系如圖四．試回答：從開始反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體為止，天平指針偏轉(zhuǎn)情況是開始指針逐漸偏向加鐵一側(cè)，最后天平指針又回到刻度盤中央．【考點】7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；7N：固體溶解度曲線及其作用；7P：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；97：中和反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】515：溶液、濁液與溶解度；524：金屬與金屬材料；525：常見的酸酸的通性．【分析】（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，溶液為酸性，鹽酸過量．（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)能放出熱量，反應(yīng)后生成氯化鈉和水，氫氧化鈉固體溶于水放熱．（3）①根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǚ治觯诟鶕?jù)溶解度分析．（4）根據(jù)一定質(zhì)量的鎂與鐵完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量及兩金屬的活動性，完成對問題的判斷，金屬鎂的活動性比鐵強(qiáng)，與酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵，進(jìn)行分析并完成解答．【解答】解：（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為mg時，溶液為酸性，鹽酸過量；溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；所得溶液中含有的離子為Na+、Cl﹣、H+．（2）開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高．說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氫氧化鈉固體溶于水放熱，無法說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）①c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此c的不飽和溶液可通過升溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海谠趖2℃時，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克飽和溶液，則150克飽和溶液中應(yīng)該有50克a、100克水，將150克飽和溶液降溫至t1℃時，a的溶解度是20克，則100克水中最多溶解20克溶質(zhì)，因此降溫之后會析出30克晶體；（4）由圖四可知Mg和Fe產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，金屬鎂的活動性比鐵強(qiáng)，與酸反應(yīng)放出氫氣的速率大于鐵，開始時，Mg那一端輕，指針逐漸偏向加鐵一側(cè)，到不再產(chǎn)生氣體，天平指針又回到刻度盤中央故答案為：（1）Na+、Cl﹣、H+；（2）開始隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度逐漸升高；氫氧化鈉固體溶于水放熱；（3）①升溫；②30；（4）開始指針逐漸偏向加鐵一側(cè)，最后天平指針又回到刻度盤中央．【點評】解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．12．核電荷數(shù)為1～18的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下：回答下列問題：（1）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似，主要是因為氧元素和硫元素最外層電子數(shù)都是6；（2）寫出由8號，13號元素組成的化合物的化學(xué)式Al2O3?！究键c】B8：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；C5：元素周期表的特點及其應(yīng)用．【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)；（2）根據(jù)化學(xué)式的書寫方法：正價在前負(fù)價在后，十字交叉再約簡。【解答】解：（1）由于氧元素和硫元素最外層電子數(shù)都是6，所以化學(xué)性質(zhì)相似；（2）8號是氧元素化合價是﹣2價，13號元素是鋁，化合價是+3價，所以化學(xué)式是Al2O3。故答案為：（1）氧元素和硫元素最外層電子數(shù)都是6；（2）Al2O3?！军c評】解答本題關(guān)鍵是要知道決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，化學(xué)式的書寫原則。13．回答下列問題：（1）閱讀如圖包裝說明，這袋化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為47.4kg（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農(nóng)作物的催肥，需加450kg水．【考點】7S：用水稀釋改變濃度的方法；DB：化合物中某元素的質(zhì)量計算；DC：混合物中某元素的質(zhì)量計算；DE：標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量．【專題】136：標(biāo)簽圖示型．【分析】（1）根據(jù)題意，這袋化肥凈重50kg，含氮量為16.8%，據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）這袋化肥凈重50kg，含氮量為16.8%，則含氮元素的質(zhì)量為50kg×16.8%，則這袋化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量為50kg×16.8%÷（100%）=47.4kg．（2）欲將50kg10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則50kg×10%=（50kg+x）×1%x=450kg．故答案為：（1）47.4；（2）450．【點評】本題難度不大，靈活運用化學(xué)式的有關(guān)計算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵所在．14．某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。（1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為4.4g（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）（3）計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點】7U：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】544：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．【分析】（1）由圖示可知生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出雜質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混合物中存在的和反應(yīng)中生成的，所得溶液的質(zhì)量為：樣品質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量﹣二氧化碳質(zhì)量?！窘獯稹拷猓海?）由圖示可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；故答案為：4.4；設(shè)樣品中Na2CO3質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx=10.6g，y=11.7g（2）該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=11.7%；答：該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.7%；（3）所得溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量：12g﹣10.6g+11.7g=13.1g所得溶液的質(zhì)量為：12g+73g﹣4.4g=80.6g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=16.3%答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%?！军c評】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題。15．有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成。小明為了探究其成分，設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗。根據(jù)以上實驗，回答：（1）操作①是過濾；（2）原固體粉末中一定沒有的成分是CuSO4；（3）生成沉淀A的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；（4）根據(jù)上述實驗不能（填“能”或“不能”）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3?！究键c】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；AE：物質(zhì)的鑒別、推斷；G5：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】114：混合物組成的推斷題．【分析】（1）據(jù)圖可知操作是過濾；（2）根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液分析。（3）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉書寫；（4）據(jù)于MgCl2存在，已提供了氯離子，硝酸鈉不發(fā)生任何反應(yīng)分析；【解答】解：（1）具體可知操作①是過濾；（2）固體粉末加水溶解得到無色溶液，硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，說明固體粉末中沒有硫酸銅；（3）無色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)得到白色沉淀，因為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，生成沉淀A的化學(xué)方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；（4）雖然加入AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀B，但由于MgCl2存在，已提供了氯離子，因此不能判斷氯化鈉是否存在，硝酸鈉不發(fā)生任何反應(yīng)，所以也不能確定固體中是否含有硝酸鈉；故答案：（1）過濾（2）硫酸銅（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（4）不能【點評】本題考查了酸堿鹽的知識。硫酸銅溶于水形成硫酸溶液和氫氧化鎂是不溶于水的白色沉淀，熟練掌握這些知識和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就可較快解答該題。16．（1）鋁合金應(yīng)用廣泛，抗腐蝕性強(qiáng)，是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁，具有保護(hù)作用；（2）將鐵粉加入CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向所得物體加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾紙上的物質(zhì)是Fe、Cu，溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵．【考點】85：金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】524：金屬與金屬材料．【分析】（1）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁，具有保護(hù)作用；（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，判斷過濾出固體金屬的成分，由此進(jìn)一步分析金屬與鹽溶液的反應(yīng)，完成對反應(yīng)后所得溶液組成的判斷．【解答】解：（1）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護(hù)作用，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；（2）鐵的活動性比銅強(qiáng)，鐵粉放入硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；其化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；充分反應(yīng)后過濾，向所得物體加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明固體中含鐵粉，則可知加入硫酸銅溶液中的鐵粉過量，反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸亞鐵；故答案為：（1）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，具有保護(hù)作用；（2）Fe、Cu；硫酸亞鐵．【點評】溶液中的硫酸銅是否完全反應(yīng)是本題分析的關(guān)鍵，而題中關(guān)鍵確定鐵粉的量，是否完全反應(yīng)，因此需要對反應(yīng)后溶液的成分進(jìn)行討論．17．同學(xué)們利用“硫酸、硝酸銨、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液進(jìn)行探究學(xué)習(xí)，完成下列各問：【實驗探究】（1）A、B、C、D四組同學(xué)分別進(jìn)行了下列實驗寫出下列的兩個化學(xué)方程式：①A中的反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②D中的反應(yīng)K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3?！就诰?qū)嵸|(zhì)】如下圖是A組反應(yīng)的微觀過程示意圖該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH﹣=H2O【實踐運用】（1）完成試驗后，四組同學(xué)將廢液倒入同一個燒杯中，再將廢液過濾，得到