專題01重難點(diǎn)突破-2021-2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末專題必殺題

專題01重難點(diǎn)突破一、選擇題1．（2021·長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家已經(jīng)控制其出口。與是稀土元素，下列有關(guān)說法不正確的是（）。A．與互為同位素B．與的質(zhì)量數(shù)相同C．與是同一種核素D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【解析】選A。本題考查同位素、核素的概念及質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。由稀土元素可知，該元素是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素；其中的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82；的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子”可知為兩種核素，故C錯(cuò)。2．（2021·廣東適應(yīng)性測(cè)試）“人世間一切幸福都需要靠辛勤的勞動(dòng)來創(chuàng)造”。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（）。選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A使用草木灰對(duì)蔬菜施肥草木灰屬于鉀肥B使用84消毒液對(duì)衣物消毒NaClO具有漂白性C實(shí)驗(yàn)后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生廢液隨意排放會(huì)造成污染D將濃硫酸放入分類儲(chǔ)存、專人保管的安全柜中濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性【解析】選B。草木灰的主要成分是碳酸鉀，屬于鉀肥，A選項(xiàng)正確；84消毒液對(duì)衣物消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性，使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性，而不是因其具有漂白性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；廢液會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，打掃衛(wèi)生，處理廢液，避免廢液隨意排放，C選項(xiàng)正確；濃硫酸應(yīng)該分類儲(chǔ)存，專人看管，因其具有強(qiáng)腐蝕性，D正確。3．（2021·無錫高一檢測(cè)）由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙叫霾。當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時(shí)，霾就會(huì)轉(zhuǎn)化為霧。二氧化硫（酸性氧化物）、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要成分。以下說法不正確的是（）。A．霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B．燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放C．防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩往往呼吸阻力較大D．PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍【解析】選D。霧霾中含有的部分微粒直徑在膠粒范圍之內(nèi)，故汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；燃煤中加入生石灰可以使燃燒產(chǎn)生的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，故B正確；防霧霾口罩的原理與過濾、滲析類似，防霧霾效果好的口罩間隙更小，透氣性更差，往往呼吸阻力較大，故C正確；PM2.5是直徑小于或等于2.5μm的污染物顆粒，即粒子直徑≤2.5×10－6m，膠體是粒子大小介于10－9～10－7m，不完全屬于膠體粒子的直徑范圍，故D錯(cuò)誤。4．（2021?佛山禪城區(qū)高一期末）下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（）。A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HFC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞KOHD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2【解析】選D。非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)，則HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A錯(cuò)誤；非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則HF＞H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C錯(cuò)誤。非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正確。5．（海南省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試模擬）《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑。下列有關(guān)說法不正確的是（）。A．硝石的主要成分為硝酸鹽B．硫磺在反應(yīng)中作還原劑C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．火藥可用于制作煙花爆竹【解析】選B。A選項(xiàng)正確，硝石的主要成分為硝酸鹽，字面上就可以判斷。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，主要考查氧化劑和還原劑的定義。在此反應(yīng)中，氧化劑為S和KNO3，二者均得電子化合價(jià)降低，其中S從0價(jià)降到－2價(jià)得2e－，KNO3中的N元素從+5價(jià)降到0價(jià)得5e－。還原劑為C，失電子化合價(jià)升高，從0價(jià)升高到+4價(jià)失去4e－。C選項(xiàng)正確，此反應(yīng)為發(fā)光發(fā)熱的爆炸性反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。D選項(xiàng)正確，火藥是中國古代四大發(fā)明之一，廣泛用于煙花爆竹。6．（2021?深圳實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一下期中）鈉、鋁、氧、氯四種元素兩兩之間只以離子鍵結(jié)合的化合物有（）。A．2種B．3種C．4種D．5種【解析】選B。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，Na、Al是活潑金屬，O、Cl元素是活潑非金屬元素，Na與Cl、Na與O、Al與O之間都能形成離子鍵，但是Al與Cl形成共價(jià)鍵，所以只以離子鍵結(jié)合的化合物有3種。7．（2021·山東省濰坊市高一上期中）在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－B．Ag+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、SO42－D．Na+、H+、CO32－、NO3－【解析】選A。無色透明的溶液中，Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－不反應(yīng)，能夠大量共存，選A；無色透明的溶液中，Ag+、CO32－生成Ag2CO3沉淀，Ag+、Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不選B；含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色透明的溶液中不含Cu2+，故不選C；無色透明的溶液中，H+、CO32－反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，H+、CO32－不能大量共存，故不選D。8．（2020~2021學(xué)年湖南武岡高一上期末）下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）。A．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液D．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸【解析】選A。石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式都是：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)時(shí)，若硫酸氫鈉過量，離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，氫氧化鋇過量時(shí)的反應(yīng)為H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O，不能用同一離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O，NaHCO3溶液與硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，不能用同一離子反應(yīng)表示，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－＝H2O，氫氧化鈉與碳酸反應(yīng)的離子方程式為：H2CO3+2OH－＝2H2O+CO32－，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤。9．（2021·白山高一檢測(cè)）高鐵、移動(dòng)支付、共享單車、網(wǎng)購，被稱為中國“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是（）。A．Na－K合金B(yǎng)．Cu－Sn合金C．Sn－Pb合金D．Mg－Al合金【解析】選D。Na－K合金作熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，所以用Na－K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，不是用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯(cuò)誤；銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；Sn－Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車制造業(yè)，故C錯(cuò)誤；鎂鋁合金（如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al）由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車、船舶、飛機(jī)、高鐵和共享單車等制造業(yè)，故D正確。10．（2021·陽泉高一檢測(cè)）醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A．氯化鈉溶液B．醫(yī)用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒【解析】選A。氯化鈉溶于水可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；醫(yī)用酒精、葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。碘酒是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。11．（陜西省西安市第2020~2021學(xué)年高一上學(xué)期期中）下列敘述中，不正確的是（）。A．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都屬于碳酸鹽C．藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH【解析】選A。鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于混合物、鹽、鹽和堿性氧化物，A錯(cuò)誤；CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3中都含有碳酸根或碳酸氫根，因此都屬于碳酸鹽，B正確；藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）和干冰都是由不同種元素組成的純凈物，都屬于化合物，鐵礦石是由不同種物質(zhì)組成的，屬于混合物，C正確；通過化學(xué)反應(yīng)，可由Ba（OH）2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH，例如Ba（OH）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH，D正確。12．（江蘇省徐州市2020~2021學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體的性質(zhì)B．能傳播新冠病毒的氣溶膠的分散劑是空氣C．可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別膠體和溶液D．可以用濾紙分離淀粉和KI的混合液【解析】選D。氣溶膠是分散質(zhì)粒子分散到氣態(tài)分散劑里形成的膠體分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故A正確；氣溶膠屬于膠體，分散劑是空氣，故B正確；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，可以通過丁達(dá)爾現(xiàn)象來區(qū)別膠體和溶液，故C正確；溶液和膠體微粒都能透過濾紙，淀粉溶液是膠體，KI是溶液，因此不能用濾紙分離淀粉和KI的混合液，應(yīng)該選用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤。13．（陜西省漢中市2020~2021學(xué)年高一上學(xué)期期中）對(duì)Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分類正確的是（）。A．能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是Cl2、Al2O3、SiO2B．能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Al2O3、SiO2C．能與水反應(yīng)的物質(zhì)是Fe、Cl2、Al2O3D．具有兩性的物質(zhì)是Al2O3、SiO2、NaAlO2【解析】選A。Cl2與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、氯化物與水，Al2O3可以與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，SiO2可以與堿反應(yīng)生成硅酸鹽，A正確；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2與H2，Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3與水，而SiO2不能與鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4與H2，Cl2與水反應(yīng)生成HCl與HClO，但Al2O3不能與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，NaAlO2不能與堿反應(yīng)，不是兩性物質(zhì)，D錯(cuò)誤。14．（陜西省咸陽市2020~2021學(xué)年高一上學(xué)期期末）下列變化發(fā)生了氧化反應(yīng)的是（）。A．Cl2+2e－＝2Cl－B．S2－－2e－＝SC．Ag++e－＝AgD．Cr2O72－+14H++6e－＝2Cr3++7H2O【解析】選B。氯元素得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；硫元素失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；銀元素得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；Cr元素得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15．（江蘇省無錫市2021年高一期末檢測(cè)）OF2能在干燥空氣中迅速發(fā)生反應(yīng)：O2+4N2+6OF2＝4NF3+4NO2。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）。A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．OF2的結(jié)構(gòu)式：F－O－FD．NF3的電子式：【解析】選D。中子數(shù)為10的氧原子其質(zhì)量數(shù)為18，則可表示為O，A正確；氮原子核電荷數(shù)為7、核外電子分2層排布，結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；OF2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式：F－O－F，C正確；NF3的電子式中每個(gè)F原子還有3對(duì)未共用電子對(duì)也應(yīng)表示出來，D不正確。16．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（）。A．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重C．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可作耐火材料D．明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子【解析】選C。氧化鋁為兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火磚、耐火坩堝、耐火高溫實(shí)驗(yàn)儀器等，故C正確；明礬凈水時(shí)，Al3+水解生成Al（OH）3膠體，可吸附水中不溶于水的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，從而起到凈水作用，但銅離子無法除去，故D錯(cuò)誤。17．（江蘇揚(yáng)州2020~2021學(xué)年度高一上學(xué)期期末）高溫下，F(xiàn)e2O3和H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3+H22Fe3O4+H2O。下列說法正確的是（）。A．Fe2O3俗名磁性氧化鐵B．該反應(yīng)條件下H2的還原性強(qiáng)于Fe3O4的還原性C．每消耗160gFe2O3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子D．Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應(yīng)制得【解析】選B。磁性氧化鐵是Fe3O4的俗名，F(xiàn)e2O3的俗名是鐵紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中，H2是還原劑，F(xiàn)e3O4為還原產(chǎn)物，因此該反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于Fe3O4的還原性，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)每消耗3mol的Fe2O3，電子轉(zhuǎn)移2mol；那么每消耗160gFe2O3即1mol，電子轉(zhuǎn)移mol，即×6.02×1023個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)才會(huì)生成Fe3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18．（陜西省漢中市2020~2021學(xué)年高一上學(xué)期期中）在新制的漂白粉溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。A．Na+、K+、CO32－、NO3－B．Na+、Ag+、NO3－、OH－C．K+、Na+、NO3－、CH3COO－D．H+、NH4+、NO3－、Na+【解析】選C。新制的漂白粉溶液中含有的Ca2+與CO32－會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；Ag+與OH－會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，且新制的漂白粉溶液中含有的Cl－與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合題意。選項(xiàng)離子與新制漂白粉溶液的成分不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；新制漂白粉溶液中含有的Cl－、ClO－與H+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2和H2O，不能大量共存，D不符合題意。19．（2021?廣州海珠區(qū)高一期末）下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8．下列說法錯(cuò)誤的是（）。WXYZA．原子半徑：W＜XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z＜WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿【解析】選D。根據(jù)分析可知：W為N，X為Al，Y為Si，Z為P元素。電子層越多原子半徑越大，則原子半徑W＜X，故A正確；常溫常壓下單質(zhì)硅為固態(tài)，故B正確；非金屬性P＜N，則氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z（P）＜W（N），故C正確；X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為弱堿，故D錯(cuò)誤。20．某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8。若配制該營(yíng)養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別是（）。A．53.5g和214gB．74.5g和348gC．74.5g和696gD．149g和696g【解析】選C。428gNH4Cl的物質(zhì)的量為＝8mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8，則KCl的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol×74.5g/mol＝74.5g，K2SO4的物質(zhì)的量為4mol，其質(zhì)量為4mol×174g/mol＝696g。21．（2021·河北滿城高一上學(xué)期期末）SO2是一種大氣污染物，會(huì)形成酸雨等環(huán)境問題，因此需要控制SO2的排放，通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．0.1molBaCl2固體中所含微?？倲?shù)為0.1NAB．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAC．17gH2O2中含有的原子數(shù)目為2NAD．2.24LSO2中含有的分子數(shù)目為0.01NA【解析】選C。0.1molBaCl2固體中所含微粒有鋇離子、氯離子等，故A錯(cuò)誤；溶液的體積未知，不能計(jì)算H+的數(shù)目，B錯(cuò)誤；17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，因此含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4＝2mol，故C正確；D項(xiàng)中沒有給出氣體所處的條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤。22．（2020~2021學(xué)年湖南湘潭高一上期末）最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是：Na2O+2CO＝Na2CO3+C（石墨烯），再除去Na2CO3制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是（）。A．石墨烯與金剛石互為同素異形體B．該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)中Na2O被CO還原C．Na2CO3俗稱蘇打，是氧化產(chǎn)物D．自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式【解析】選B。石墨烯與金剛石都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；Na2O+2CO＝Na2CO3+C（石墨烯），反應(yīng)中氧化鈉中鈉元素與氧元素化合價(jià)均未變化，沒有被還原，故B錯(cuò)誤；Na2O+2CO＝Na2CO3+C（石墨烯），反應(yīng)中一氧化碳中+2價(jià)碳元素升高為碳酸鈉中+4價(jià)，所以碳酸鈉為氧化產(chǎn)物，故C正確；元素的游離態(tài)即單質(zhì)，化合態(tài)即化合物，自然界中碳元素主要以化合態(tài)存在，但也有游離態(tài)，比如金剛石，故D正確。23．（2021·長(zhǎng)沙高一下學(xué)期期末檢測(cè)）下列現(xiàn)象涉及焰色試驗(yàn)的是（）。A．硝石（KNO3）強(qiáng)燒之，紫青煙起B(yǎng)．綠蟻新醅酒，紅泥小火爐C．一道殘陽鋪水中，半江瑟瑟半江紅D．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川【解析】選A。鉀元素焰色試驗(yàn)火焰顏色為紫色，“強(qiáng)燒之，紫青煙起”即為鉀元素的紫色火焰，A選項(xiàng)正確；“紅泥小火爐”就是普通的燃燒現(xiàn)象，不涉及焰色試驗(yàn)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；“半江瑟瑟半江紅”指江水經(jīng)太陽光照射后產(chǎn)生的光學(xué)現(xiàn)象，不涉及焰色試驗(yàn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；“紫煙”指香爐峰中的水蒸氣經(jīng)太陽光照射后產(chǎn)生的光學(xué)現(xiàn)象，不涉及焰色試驗(yàn)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。23．（2021?廣東省中山市高一上學(xué)期期末）下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）。A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④【解析】選B。①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故①正確；②Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，且利用氫氣的壓力使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng)，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故②正確；③沒有加一層油膜隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故③錯(cuò)誤；④苯隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，故④正確。24．（2021·三亞高一檢測(cè)）已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4－QUOTEO4-2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B22A3+QUOTEA3++2B－；③2B－+Z2B2+2Z－由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．反應(yīng)Z2+2A2+2A3++2Z－可以進(jìn)行B．Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原C．還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z－，B－，A2+，X2+D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+【解析】選C。根據(jù)反應(yīng)①可知，氧化性XO4－＞Z2，還原性Z－＞X2+；根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B－；根據(jù)反應(yīng)③可知，氧化性Z2＞B2，還原性B－＞Z－，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－＞Z2＞B2＞A3+；還原性的大小關(guān)系是A2+＞B－＞Z－＞X2+。25．（2021·南京高一檢測(cè)）實(shí)驗(yàn)室利用Bi（OH）3制取少量Bi2O3的過程如下所示：下列有關(guān)說法正確的是（）。A．上述反應(yīng)中涉及到的氧化還原反應(yīng)共有3個(gè)B．氧化性：Cl2＞NaBiO3＞Bi2O5＞Bi2O3C．生成NaBiO3的反應(yīng)中，NaBiO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D．得到0.05molBi2O3時(shí)，上述過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol【解析】選D。上述反應(yīng)中只有Bi（OH）3→NaBiO3、Bi2O5→Bi2O3兩個(gè)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Cl2＞NaBiO3＞Bi2O3，故B錯(cuò)誤；由Cl2+Bi（OH）3+3NaOH＝NaBiO3+2NaCl+3H2O可知，NaBiO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故C錯(cuò)誤；得到0.05molBi2O3時(shí)，上述過程中共轉(zhuǎn)移電子0.01mol×（5－3）+0.01mol×（5－3）＝0.04mol，故D正確。二、綜合題26．（2021·山東泰安肥城市高一上期中）可用下列導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1、圖2）來研究電解質(zhì)的電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理。（1）圖1中，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是______（填序號(hào)）。①氯化鈉晶體②氫氧化鈉溶液③蔗糖溶液④純醋酸⑤硫酸銅溶液⑥氨水（2）圖1中，若向燒杯中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，下列符合條件的是______（填序號(hào)）。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液（3）圖2中，通過電導(dǎo)率傳感器可探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在相同溫度下，測(cè)得10mL0.5mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率_______（填“＞”“＜”或“＝”）5mL1mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率?！窘馕觥浚?）若燈泡亮，說明廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A能夠?qū)щ姡孩俾然c晶體中離子不能自由移動(dòng)，故不選；②氫氧化鈉溶液中含有能自由移動(dòng)的鈉離子和氫氧根離子，選；③蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液，故不選；④純醋酸由分子構(gòu)成，沒有自由移動(dòng)的離子，故不選；⑤硫酸銅溶液中有自由移動(dòng)的銅離子和硫酸根離子，選；⑥氨水中有能自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子，選；（2）溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。鹽酸中逐滴加入食鹽溶液，溶液存在大量自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，不會(huì)熄滅，故A錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，溶液存在大量自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，不會(huì)熄滅，故B錯(cuò)誤；石灰乳中滴加稀鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)過程中離子濃度增大，可導(dǎo)電，不會(huì)熄滅，故C錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2過量，溶液中Ba2+、OH－數(shù)目增多，燈泡又變亮，故D正確；（3）離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，圖2中，在相同溫度下，1mol·L－1K2SO4中離子濃度，測(cè)得10mL0.5mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率＜5mL1mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率?！敬鸢浮浚?）②⑤⑥（2）D（3）＜27．（2020~2021學(xué)年湖南株洲高一上期末）表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：（1）①表示的元素是_____（填元素符號(hào)）；（2）②、③兩種元素相比較，原子半徑較小的是_____（填元素符號(hào)）；（3）寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_____；（4）③和⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是③_____（填“＜”或“＞”）⑤；（5）④和⑥形成化合物的電子式為__________?！窘馕觥坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，①～⑥分別為H、N、O、Na、S、Cl，（1）根據(jù)分析可知，①為H元素；（2）N、O位于同一周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：N＞O，即原子半徑較小的為O；（3）H、Cl形成的化合物為HCl；（4）O、S位于同一主族，原子序數(shù)越大非金屬性越弱，則非金屬性：O＞S；（5）Na、Cl形成的化合物為NaCl，NaCl為離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為?！敬鸢浮浚?）H（2）O（3）HCl（4）＞（5）28．金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制備金屬鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)室保存金屬鈉的正確方法是__________（填序號(hào)）。A．放在棕色瓶中B．放在細(xì)沙中C．放在水中D．放在煤油中（2）將一小塊金屬鈉放在干燥的坩堝中，用酒精燈加熱充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，生成物的顏色為______。（3）將Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中，最終都是變?yōu)開______（填化學(xué)式）。（4）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5mol·L－1的氫氧化鈉溶液約400mL。①在配制溶液的過程中除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是________；②根據(jù)計(jì)算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準(zhǔn)確稱量NaOH固體_____g。（5）過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌消毒劑。某興趣小組以過氧化鈉為對(duì)象進(jìn)行如下探究：“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：連接裝置，檢查氣密性。在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關(guān)閉K2，一段時(shí)間后再加熱銅絲。其中，X中應(yīng)加入試劑______（填名稱）。先通一段時(shí)間CO2的目的是____________________，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”。若打開K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，可證明“有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)”產(chǎn)生了O2。（6）將一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加鹽酸，所得氣體的體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，其中OA段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________?！窘馕觥浚?）鈉是很活潑的金屬元素，其單質(zhì)極易與水或氧氣反應(yīng)，又因?yàn)殁c的密度小于水而大于煤油，因此鈉通常保存在煤油中；（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部加熱，生成淡黃色的過氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+O2Na2O2；（3）將Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中，他們都可以和水或二氧化碳反應(yīng)，最終都是變?yōu)樘妓徕c，化學(xué)式為Na2CO3；（4）①配制溶液，需要容量瓶，由于沒有400mL規(guī)格的容量瓶，因此需要選用500mL容量瓶，在最后的定容過程中，加入的液體接近500mL容量瓶的刻度線1~2cm時(shí)，需要改用膠頭滴管逐滴滴加，因此還要用到膠頭滴管選500mL容量瓶、膠頭滴管；②配制500mL0.5mol/LNaOH溶液，托盤天平稱量時(shí)，只能精確到0.1g，則需要m（NaOH）＝c×V×M（NaOH）＝0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g；（5）要證明干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)，試劑X應(yīng)是干燥劑，故是濃硫酸；裝置中含有空氣，空氣會(huì)與銅反應(yīng)，干擾試驗(yàn)結(jié)果，所以先通一段時(shí)間CO2的目的是：將裝置內(nèi)的氧氣排出，防止其與銅反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；若打開K2，關(guān)閉K1，則二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，若干燥管中淡黃色固體變白色，玻璃管中的銅絲由紅變黑，證明有水時(shí)CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2；（6）二氧化碳通入NaOH溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)可能有四種情況：①碳酸鈉和氫氧化鈉②碳酸鈉，③碳酸鈉和碳酸氫鈉，④碳酸氫鈉。從圖像可知，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉。滴加鹽酸，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)H++CO32－＝HCO3－，此時(shí)沒有氣體生成，此反應(yīng)即為OA段發(fā)生的反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）D（2）2Na+O2Na2O2；淡黃色（3）Na2CO3（4）①500mL容量瓶、膠頭滴管②10.0（5）濃硫酸；將裝置內(nèi)的氧氣排出，防止其與銅反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；干燥管中淡黃色固體變白色，玻璃管中的銅絲由紅變黑（6）H++CO32－＝HCO3－29．（2021·山東省濟(jì)寧市高一上期中）（1）儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)－－碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)式為（未配平）：C+K2Cr2O7+H2SO4－CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O。①配平上述方程式_________：②上述反應(yīng)中氧化劑是_______（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是__________。③H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（2）由下列6種物質(zhì)：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成化學(xué)方程式并配平：_________+________+________→____I2____+____+____H2O②用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________?！窘馕觥浚?）①在C+K2Cr2O7+H2SO4－CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O反應(yīng)中，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，Cr元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平后的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；②在上述反應(yīng)中，Cr元素的化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，氧化劑是K2Cr2O7；C元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，氧化產(chǎn)物是CO2；③H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中生成鹽和水，H2SO4中的各元素化合價(jià)都沒有變化，表現(xiàn)了H2SO4的酸性，選c；（2）①因I2是生成物，則KIO3是反應(yīng)物，I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，說明還應(yīng)該有元素化合價(jià)升高，根據(jù)所給的物質(zhì)可以判斷Na2SO3是反應(yīng)物，S元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，配平后的化學(xué)方程式為：2KIO3+5Na2SO3+H2SO4＝5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O；②在該反應(yīng)中，I元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，S元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)，得失電子的公倍數(shù)為10，用雙線橋表示為：?！敬鸢浮浚?）①3C+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O②K2Cr2O7；CO2③c（2）①2KIO3+5Na2SO3+H2SO4＝5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O②30．（2021·山東榮成市高一上期末）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Fe2（SO4）3溶液；②酒精；③二氧化硫；④銅；⑤過氧化鈉；⑥FeSO4溶液；⑦CuO；⑧漂白粉，回答下列問題：（1）在表格空白處填寫符合條件物質(zhì)的序號(hào)條件序號(hào)能導(dǎo)電________屬于堿性氧化物________屬于電解質(zhì)________（2）從上述物質(zhì)中選擇試劑，證明氧化性Fe3+＞Cu2+：______________________（用離子方程式表示）。（3）⑥中混有少量的①，除雜過程中選用的試劑和操作方法為_________。（4）將1.12g鐵粉加入25mL2mol?L－1的①中，充分反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）∶n（Fe2+）＝______。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液含有①、⑥中的兩種陽離子_________