九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量導(dǎo)學(xué)案新版新人教版

Page3第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2．初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成；相對(duì)原子質(zhì)量的意義?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)1．原子是由居于原子中心帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子。2．在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3．相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。二、新知導(dǎo)學(xué)學(xué)問點(diǎn)一原子的構(gòu)成【引導(dǎo)自學(xué)】請(qǐng)學(xué)生自主閱讀教材P53，相識(shí)原子的構(gòu)成。1．原子的結(jié)構(gòu)：【小組探討】構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系原子種類原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656（1）由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。（2）在原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。（3）原子的種類由質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）確定。（4）有的原子不肯定有中子（如氫原子），質(zhì)子數(shù)也不肯定等于中子數(shù)。學(xué)問點(diǎn)二相對(duì)原子質(zhì)量【引導(dǎo)自學(xué)】請(qǐng)學(xué)生自主閱讀教材P56，完成下列問題。1．相對(duì)原子質(zhì)量（1）定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。（2）計(jì)算公式：2．原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽視不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。三、我的收獲四、當(dāng)堂檢測(cè)1．考古學(xué)家通過測(cè)定碳14的含量等方法將人類生活在黃土高原的歷史推前至距今212萬年。碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，則該原子核外電子數(shù)為（A）A．6 B．8 C．14 D．202．學(xué)習(xí)完“原子的構(gòu)成”之后，萍萍同學(xué)形成了以下相識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（C）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng) C．原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大 D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小許多3．聯(lián)合國(guó)把今年定為“元素周期表年”。俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱龀鼍薮筘暙I(xiàn)，人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對(duì)原子質(zhì)量為258，則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為（A）A．101 B．157 C．258 D．3594．下列說法正確的是（A）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．相同的原子無法構(gòu)成不同的分子 C．溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大 D．原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等5．鋅原子核外有30個(gè)電子，相對(duì)原子質(zhì)量等于65，則構(gòu)成一個(gè)鋅原子的粒子共有95個(gè)，其中質(zhì)子是30個(gè)，中子是35個(gè)，核電荷數(shù)是30。6．在①分子、②原子、③原子核、④質(zhì)子、⑤中子、⑥電子這些粒子中，找出符合下列條件的粒子，并將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。（1）能干脆構(gòu)成純凈物的是①②；（2）化學(xué)改變中的最小粒子是②；（3）帶正電荷的是③④；（4）不顯電性的是①②⑤；（5）質(zhì)量最小的是⑥；（6）在同一原子中數(shù)目肯定相等的是④⑥；（7）能保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的粒子是氧①；（8）能保持汞的化學(xué)性質(zhì)的粒子是汞②。7．已知一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量是1.993×10-26kg，又知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.28