河南省平頂山市葉縣高級中學2024-2025學年高一上學期11月月考 化學試題（含答案）

2024-2025學年高一化學月考試卷（2024.11.12）（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：1~2章（人教版2019必修第一冊）。5．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16S-32Na-23Mg-24Cl-35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學物質在生活中有廣泛的應用，下列有關說法錯誤的是Ａ．ClO2、O3可用作自來水消毒劑Ｂ．碳酸鈉和碳酸氫鈉可用作食用堿或工業(yè)用堿Ｃ．牙膏中添加的摩擦劑可選用碳酸鈣或二氧化硅Ｄ．節(jié)日里絢麗的煙花，是通過某些金屬元素的化學變化實現(xiàn)的下列現(xiàn)象能用膠體的性質解釋的是()①用石膏或鹽鹵點制豆腐②利用活性炭凈水③向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液產生沉淀④工廠中利用靜電除塵⑤清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產生美麗的光圈А.①②⑤В.①④⑤C.②③⑤D.①③⑤3．下列敘述中正確的是()A．鎂的原子質量就是鎂的相對原子質量B．一個氧原子的實際質量約等于C．水的相對分子質量等于18gD．二氧化硫的摩爾質量是64g4.下列說法中正確的是()A.稀鹽酸的導電能力一定比稀醋酸強B.只由一種元素組成的物質一定是純凈物C.還原劑失電子的數目越多，其還原性一定越強D.生成鹽和水的反應不一定是酸和堿的反應5．下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是()A．KClO3=K++Cl-+3O2-B．Fe(NO3)3=Fe2++3NO3-C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-6.下列關于Na2CO3與NaHCO3性質的敘述中正確的是(A.相同條件下，熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3B.向Na2CO3與NaHCO3固體加入少量水，均放熱C.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液D.與同濃度稀鹽酸反應生成氣體的速率:Na2CO3>NaHCO37.下列各組離子在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時有氣體產生的是A． B．C． D．8．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1L2mol/L的氯化鎂溶液中氯離子數為4NAB．16gO2和O3的混合氣體含有的原子數為2.5NAC．1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子總數為3NAD．標準狀況下，11.2LH2O所含分子數為0.5NA9．下列反應的離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉與水的反應：B.用NaHCO3治療胃酸過多：C．溶液與溶液反應：D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：10．下列關于氯氣和氯水的敘述正確的是A．氯氣能使干燥的有色布條褪色B．氯水久置一段時間，溶液的酸性逐漸減弱C．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，都屬于純凈物D．新制氯水為淺黃綠色，原因是溶解了Cl2分子11．已知轉化Ⅰ：；轉化Ⅱ：。下列說法錯誤的是A．氧化性：PbO2＞＞Cl2B．轉化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物質的量的，轉移電子數相同C．做氧化劑時，酸性越強，氧化性越強D．PbO2與FeSO4溶液反應：12．下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的的是A．用裝置甲制備膠體B．用裝置乙檢驗中是否混有C．用裝置丙配制溶液D．用裝置丁吸收多余的13.反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應:①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是()A.兩個反應中硫元素的化合價均未發(fā)生變化B.碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C.氧化性:MnO2>I2、IO3->SO42-D.反應①②中生成等質量的I2時，轉移電子數之比為5:114．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，，、Cl﹣中的若干種，且各離子數目相等。為了確定溶液的組成，設計了如圖檢驗流程：下列說法錯誤的是A．原溶液中一定存在Na+、K+B．原溶液中可能存在C．氣體W為CO2，白色沉淀X為AgClD．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液變渾濁第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（共9分，除標記外，每空1分）回答下列問題：Ⅰ．(1)化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質的分類看，不恰當的一種物質是（填化學式），它屬于類。(2)現(xiàn)有以下物質：①

②固體

③乙醇

④稀硫酸

⑤膠體

⑥。上述物質中能導電的是（填序號，下同），屬于電解質的是。(3)雖然分類的方法不同，但四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應之間也存在著一定的關系。①如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是。（填字母）②有同學認為所有強酸與強堿中和反應均可表示為，請舉出一個例子反駁上述觀點（用離子方程式表示）。Ⅱ．有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面標注“干燥劑”，其主要成分是生石灰。(4)下列關于生石灰的說法正確的是（填字母）。A．是純凈物，屬于堿類 B．既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．是純凈物，屬于鹽類 D．小紙袋中的物質可長期持續(xù)作干燥劑(5)某同學將生石灰和濃硫酸、固體等物質劃分為一類。該同學的分類依據為（填字母）。A．酸 B．堿 C．氧化物 D．干燥劑16．（14分，每空2分）某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為。(2)實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈?；卮鹣铝袉栴}：①在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象是。②由C中出現(xiàn)的現(xiàn)象為，可以得到結論：氧化性強弱為。③在裝置E的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，F(xiàn)中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，還可吸收未反應的Cl2。則吸收Cl2時的離子反應方程式為。(3)儲氣瓶b可以收集多余氯氣，其內盛放的試劑是。(4)裝置B中Fe2+被Cl2氧化為Fe3+，反應的離子方程式為。17.(共14分，除標記外，每空2分)I.Na2O2可作為呼吸面罩和潛水艇中的供氧劑，有豐富的應用價值。(1)請用化學語言表示其作為供氧劑的反應原理、(2)Na2O2與SO2也可發(fā)生氧化還原反應，其中Na2O2是氧化劑，試寫出該反應的化學方程式(3)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中:Cl-、HCO3-、CO32-、Na+反應完畢后，溶液中上述離子數目幾乎不變的有(填離子符號)（1分）。II.侯德榜“聯(lián)合制堿法”將制堿技術發(fā)展到一個新的水平。該工藝以氯化鈉為原料制取純堿，主要流程如圖所示(部分物質己略去)。①物質X可循環(huán)利用，其化學式為（1分）；沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為:②某學習小組據上述流程模仿侯德榜制備純堿，其中“操作1”對應下列裝置（1分），煅燒爐那步反應對應下列裝置B，其盛放固體的儀器名稱為（1分），裝置A中兩種氣體，應先通氨氣，再通二氧化碳，原因是:(21分,除標注外，每空兩分)實驗室的化學試劑瓶上均貼有該試劑的相關信息，圖1為硫酸的標簽信息，請回答下列問題。(1)配制100g質量分數為49%的稀硫酸，需要量取98%的濃硫酸g,再量取g水，將濃硫酸進行稀釋，則稀釋濃硫酸的操為。(2)若一瓶市售質量分數98%的濃硫酸的體積為500mL,則:①其中含有H2SO4的質量是g,其物質的量濃度為mol/L②從中取出50mL,其物質的量濃度為mol·L-1,其中含有H2SO4的物質的量為mol.若用圖1的濃硫酸來配制100mL圖2中的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸mL，實驗操作如下，則正確的操作順序為(填序號)。(4)（每空1分）簡要回答下列問題：①量取濃硫酸時仰視讀數將使最終所配濃度___________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)②將溶液轉移到容量瓶后，要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠__________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)2024-2025學年高一化學月考試卷（2024.11.12）一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1234567891011121314DBBDCACADDDDCB二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15．（9分,除標注外，每空1分）(1)Na2CO3鹽(2)①④⑤②(3)CBa2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O（2分）(4)B(5)D16．（14分,每空2分）(1)(2)①溶液先變?yōu)榧t色,然后褪色②溶液變藍Cl2>I2③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)飽和食鹽水(4)17．(共14分，除標記外，每空2分)(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)Na2O2+SO2=