江西省上饒市廣信區(qū)信芳學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月檢測化學(xué)卷（含答案）

江西省上饒市廣信區(qū)信芳學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月檢測化學(xué)卷可能用到的相對原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是A．稀硫酸與0.1mol?B．在10lkPa下H2g的燃燒熱△C．CH3OHl的燃燒熱△HD．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C．ΔH=E1-E2D．使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)的焓變3．氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應(yīng)NH3(g)+1.25O2(g)?NO(g)+1.5H2O(g)ΔH1=-226.1kJ·mol-1A．推測反應(yīng)0.5N2B．加入催化劑Ⅰ更有利于NO的生成C．其他條件相同時，升高溫度，平衡時體系內(nèi)H2D．平衡后增大壓強，物質(zhì)N24．鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石(TiO2)，制取步驟如下：已知：①Cs+②2COg+③TiO2s則反應(yīng)TiO2s+2A．ΔH3+2ΔH1-ΔHC．ΔH3+2ΔH1+2ΔH5．某反應(yīng)A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程為v=k?cm(A)?cnc(A)/0.250.501.000.501.00cc(B)/0.0500.0500.1000.1000.2000.200v/(mol-1?L-1?min-1)1.6×3.2×v3.2×v4.8×下列說法正確的是A．該反應(yīng)的速率方程中的m=n=1B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4×C．表格中的cD．在過量的B存在時，反應(yīng)掉93.75%的A所需的時間是375min6．下列實驗方案設(shè)計不能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康氖茿B實驗?zāi)康奶骄繚舛葘瘜W(xué)平衡的影響探究溫度對化學(xué)平衡的影響實驗方案設(shè)計CD實驗?zāi)康奶骄繙囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響探究濃度對反應(yīng)速率的影響實驗方案設(shè)計A．A B．B C．C D．D7．X、Y可發(fā)生相互轉(zhuǎn)化：Xg?k逆k正YgΔH<0，該反應(yīng)的速率方程為：v正=k正cX和v逆=k逆cA．反應(yīng)速率：vM(正)>vNB．L點反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．升高溫度，k正減小，kD．T2℃時發(fā)生反應(yīng)，測得k正8．光氣(COCl2)廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、精細(xì)化學(xué)品等領(lǐng)域，由Cl2與CO合成它的反應(yīng)機理如下(k正、k逆為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)、①Cl2g②COg+Cl?③COCl?g+其中反應(yīng)②存在v正=kA．X+Y是COClB．反應(yīng)②的kC．三個反應(yīng)中，反應(yīng)②的活化能最大D．反應(yīng)①屬于焓增、熵增的變化9．下列說法正確的是A．反應(yīng)NH3gB．CaCO3sC．2NOgD．2SO2g+O2g?2SO10．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作(如圖)，主要是為了A．降低氨的沸點 B．提高氮氣和氫氣的利用率C．提高平衡混合物中氨的含量 D．增大化學(xué)反應(yīng)速率11．關(guān)于合成氨反應(yīng)N2(gA．使用高效催化劑能減小反應(yīng)活化能B．為了提高原料利用率，N2和HC．工業(yè)合成氨溫度為700K是因為升高溫度有利于提高H2D．恒溫恒容下，若體系的總壓強不再改變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)12．25℃時，草酸H2C2O4的電離常數(shù)為Ka1=5.0×10-2A．0.1mol?L-1的B．若某溶液中cH2C2C．草酸鈣飽和溶液中cD．Na2C13．實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。實驗操作實驗數(shù)據(jù)測量下述實驗過程的pH變化下列分析不正確的是A．①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH－未參與該反應(yīng)B．加入試劑體積相同時，②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量C．從起始到a點過程中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．b點對應(yīng)溶液中水的電離程度小于c點對應(yīng)溶液中水的電離程度14．下列實驗中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖怯珊Ｋ迫≌麴s水萃取碘水中的碘分離粗鹽中的不溶物由FeCl3?6HABCDA．A B．B C．C D．D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）利用量熱計可測量反應(yīng)熱。（1）某化學(xué)小組用50mL0.5mol?L-1鹽酸、50mL0.55mol?①若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進(jìn)行實驗，則實驗中測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。②有關(guān)中和熱測定，下列說法不正確的是。A．兩燒杯夾層間碎紙條填滿，可以保證實驗的準(zhǔn)確性B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．測量鹽酸的溫度計用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度D．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度③攪拌器材質(zhì)(填“可以”或“不可以”)換成銅絲，原因是。（2）借鑒中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量方法，某同學(xué)取1.68gFe粉和100mL0.200mol?L-1CuSO4溶液反應(yīng)，測量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)實驗序號體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后120.127.1220.028.1320.127.0420.227.3所用溶液的密度、比熱容分別近似取1.00g/cm3和4.18J/g?°C并忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則△H=16．（15分）某小組學(xué)生設(shè)計了如下探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實驗?？蛇x試劑：5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸餾水、（1）小組確定實驗探究的反應(yīng)原理及比較反應(yīng)速率大小的依據(jù)(填充空白)。實驗原理化學(xué)方程式判斷依據(jù)原理i產(chǎn)生氣泡快慢原理iiNa（2）學(xué)生甲選擇原理i，探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響，必選試劑除5%H2O2溶液外，還應(yīng)選（3）學(xué)生乙選擇原理ii，設(shè)計如圖所示對照實驗，探究H2試劑X及其用量：。（4）學(xué)生丙選擇原理ii設(shè)計實驗，探究影響該反應(yīng)速率的因素，數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號Na2H2蒸餾水溫度/℃濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.110.51V30Ⅱ0.120.51730Ⅲ0.120.51740①對比實驗I、Ⅱ，為探究對該反應(yīng)速率的影響。②V=，加入VmL水的目的是③對比上述實驗數(shù)據(jù)，推測反應(yīng)速率最快的是(填實驗編號)。17．（14分）莫爾鹽的化學(xué)式為NH4（1）為獲得高純度的莫爾鹽，實驗中所使用的溶液都是新配制的，且配制溶液所用的蒸餾水應(yīng)事先煮沸，其目的是。（2）裝置A中反應(yīng)后期應(yīng)關(guān)閉a，其目的是，實驗中所用硫酸溶液的體積應(yīng)多于理論值，目的是。用適當(dāng)?shù)姆椒▽中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯中，再向燒杯中加入一定量的乙醇，燒杯中可析出淺藍(lán)綠色晶體，然后、洗滌、烘干。洗滌時應(yīng)選用作洗滌劑。（3）裝置B中生成莫爾鹽的化學(xué)方程式為。（4）取19.6000g干燥的莫爾鹽(M=392g·mol-1)樣品，配成250mL溶液，然后用于標(biāo)定某酸性①滴定方式如下圖所示(夾持裝置已略去)，溶液A為最恰當(dāng)，滴定終點顏色變化為。②若實驗中消耗V1mL酸性KMnO4溶液，消耗V2mL莫爾鹽溶液，則18．（15分）銻白(Sb2O3，兩性氧化物)ⅰ．按如圖裝置安裝儀器(夾持儀器略)，添加試劑、通入NH3，得到固液混合物ⅱ．向容器A中加入一定量的蒸餾水，攪拌一段時間，過濾、洗滌、在110°C下烘干。已知：①SbCl3易水解成SbOCl，SbOCl難溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl可繼續(xù)水解為Sb2O③Sb為元素周期表中第51號元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為，其作用是。（2）基態(tài)Sb原子的價層電子排布式為。步驟i生成Sb2OCH2CH2（3）A中通入氨氣需要控制堿性不能太強，原因是。（4）如果將乙二醇改為乙醇用上述同樣方法制備Sb2O3，往往得不到Sb2O（5）取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用鹽酸等試劑預(yù)處理后，用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定。接近終點時加入2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液VmL。反應(yīng)原理：Sb3+①滴定終點的現(xiàn)象為。②產(chǎn)品中Sb元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。

參考答案1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】D15．【答案】（1）偏大；BD；不可以；銅絲導(dǎo)熱性好，會造成熱量損失（2）-146.316．【答案】（1）2H2（2）1mol/LFeCl（3）2mL0.5mol/LH（4）Na2S2O17．【答案】（1）排出溶解在水中的氧氣，防止其氧化Fe2+（2）使裝置A中溶液轉(zhuǎn)移到裝置B中；使NH42SO4盡可能多地轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物或抑制Fe2+水解（3