上海市青浦區(qū)2024屆高三下學期二模試題 化學 含解析

上海市青浦區(qū)2023-2024學年高三下學期學業(yè)質量調研化學試題(時間60分鐘，滿分100分)考生注意：1.本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。2.答題前，考生務必在答題紙上將學校、姓名及考生號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。可能用到的相對原子質量：H-1N-14P-31Fe-56一、鈣鈦礦1.Ⅰ.鈣鈦礦是一種含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞結構如下圖所示：（1）Ti元素在周期表中的位置是___________。（2）根據鈣鈦礦的晶胞結構，離Ca2+最近的O2-個數為___________。A.6 B.8 C.10 D.12（3）Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3，1mol該配合物中含有的共價鍵數目為___________。A12NA B.15NA C.18NA D.21NAⅡ.鈣鈦礦型太陽能電池常用CH3NH3PbI3作為光敏層材料。（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為___________。A.N>O>C B.N>C>O C.O>N>C D.C>N>O（5）測定CH3NH3PbI3中碳氮鍵鍵長，可以利用的儀器分析方法是___________。A.原子發(fā)射光譜 B.質譜 C.核磁共振氫譜 D.晶體X射線衍射Ⅲ.鈣鈦礦型材料還可用作氧離子傳導的載體，利用鈣鈦礦型材料作電解質的新型NH3—O2固體燃料電池裝置如下圖所示：（6）M電極為___________極(填“正”或“負”)，該電極反應方程式為___________。（7）下列關于該燃料電池敘述不正確的是___________。A.該燃料電池可以將化學能全部轉化為電能B.電子由M電極經過外電路流向N電極C.N電極處的氧氣發(fā)生還原反應D.該電池工作時，每消耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有3molO2-發(fā)生遷移二、檸檬酸2.Ⅰ.檸檬酸是一種重要的工業(yè)原料，化學式可表示為H3Cit，屬于三元弱酸。25℃時，檸檬酸的電離常數如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。（1）25℃時，不同pH范圍內，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(該微粒濃度與四種微粒濃度之和的比值)如下圖所示，則其中代表HCit2-的是___________。A.X B.Y C.Z D.M（2）25℃時，0.1mol?L-1下列溶液中微粒的濃度關系正確的是___________。A.Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]B.Na3Cit溶液中，[OH-]>[H+]C.NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]D.Na2HCit溶液中，[OH-]>[H+]（3）已知25℃時，碳酸的電離常數為：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，請寫出反應的化學方程式___________。Ⅱ.電子元器件經處理后可得貴金屬溶液。在適宜條件下，檸檬酸亞鐵中的Fe2+可將貴金屬溶液中的AuCl還原為金顆粒沉淀。（4）請寫出離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。___________。Ⅲ.檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3及少量CaO、Al2O3)制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖。已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Kb[NH3?H2O]=1.8×10-5。（5）基態(tài)Fe原子價電子排布式為___________。（6）濾渣1為___________。(填化學式)（7）“沉鋁”過程中，為了使鋁充分沉淀的同時減少鐵的損失，需要精確控制氨水的加入量。已知溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，認為已經沉淀完全。請計算：(計算結果保留2位有效數字)，Al3+恰好沉淀完全時，溶液中[OH-]=___________。（8）“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是___________。（9）“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是___________。A.FeSO4 B.Fe C.Cu D.H2O2三、氨氣3.Ⅰ.NH3可用于處理有害氣體氮氧化物(NOx)，將NOx還原成N2和H2O。涉及主要反應的熱化學方程式為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)?H=-1626kJ·mol-1。（1）已知：該反應焓變和熵變受溫度影響很小，可視為常數。200℃時，該反應___________自發(fā)進行。A．能B．不能C．缺少條件，無法判斷（2）在恒溫恒容條件下，以下表述能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A.2v正(NH3)=3v逆(H2O) B.氣體的平均相對分子質量不再變化C.氣體的密度不再變化 D.N2和H2O的物質的量之比2：3（3）相同反應時間內，不同溫度、不同氨氮比()條件下NO的轉化率如圖所示。①420℃時NO轉化率低于390℃時NO轉化率的原因可能是___________。②B點___________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是___________。Ⅱ.NH3還可用做燃料。下表是氨氣和氫氣能源的部分性質：

狀態(tài)熱值(kJ/g)沸點(℃)密度(kg/L)液態(tài)能量密度(MJ/L)氨氣氣18.6-330.682012.7氫氣氣120-2530.07088.5（4）氮元素燃燒后生成的穩(wěn)定產物為N2。請書寫NH3燃燒的熱化學方程式___________。（5）結合表中數據分析，相較于氫氣，氨氣作為燃料優(yōu)點是___________。（6）在理想條件下，氨氣完全燃燒的產物為氮氣和水，但在實際燃燒過程中會產生污染環(huán)境的有毒氣體，請寫出一個涉及的化學方程式___________。四、硫氰化鉀4.可用如下裝置在實驗室制取硫氰化鉀。(部分夾持裝置已省略)實驗步驟如下：Ⅰ.制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，NH3不溶于CS2。（1）連接儀器后，裝入藥品前，應進行的操作是___________。（2）裝置A的作用是產生氨氣，從安全性和成本角度，試管內的藥品是___________。A.氯化銨 B.氫氧化鈣和氯化銨C.硝酸銨 D.氫氧化鈉和氯化銨（3）實驗開始時打開K1，加熱裝置A同時向D中倒入熱水，緩慢地向裝置D中充入氣體。D裝置中三頸燒瓶內盛放有一定量的CS2、水和催化劑。D中水浴加熱的優(yōu)點有___________。（4）下列說法不正確的是___________。A.堿石灰的作用是干燥氨氣B.可通過觀察C中氣泡來判斷產生氨氣的快慢C.裝置E中的試劑是用來吸收過量的氨氣D.裝置E可起到防止倒吸的作用Ⅱ.制備KSCN。（5）移去裝置A處的酒精燈，關閉K1，打開K2，利用分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗的作用是___________。（6）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，___________，___________，___________，得到硫氰化鉀晶體。Ⅲ.測定KSCN的含量。稱取10.00g樣品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定。經過3次平行試驗，達到滴定終點時，消耗AgNO3標準溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應的離子方程式為SCN-＋Ag+=AgSCN↓。（7）滴定管讀數時，平視觀察的位置為___________。（8）判斷達到滴定終點的方法是___________。（9）樣品中KSCN質量分數為___________。(KSCN的摩爾質量為97g·mol-1)五、紐甜5.Ⅰ.紐甜(NTM)是一種人工合成的安全甜味劑，是目前發(fā)現的最甜的甜味劑。蔗糖和紐甜的相關數據如下：分子式相對分子質量甜度熔點(℃)蔗糖C12H22O113421185~187紐甜C20H30N2O53788000~1200080.9~83.4（1）下列有關糖類化合物的說法不正確的是___________。A.麥芽糖一種二糖，1分子麥芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖B.淀粉、纖維素都屬于多糖，分子式都可以寫成(C6H10O5)n，二者互為同分異構體C.淀粉溶液用激光筆照射，可看到丁達爾效應，說明淀粉分子的直徑在1~100nm之間D.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，可以驗證產物中的葡萄糖（2）在如圖中用“*”標出紐甜分子中的不對稱碳原子_______。（3）說明紐甜的熔點低于蔗糖的原因___________。Ⅱ.紐甜(NTM)的一種合成路線如圖所示：已知：（4）B→C的反應類型是___________。A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.還原反應（5）寫出J分子中所含的官能團名稱___________。（6）下列說法正確的是___________。A.在質譜圖中，C分子可能有m/z值分別為120及122的2個明顯的分子離子峰B.E分子中N原子采取sp2雜化C.J分子中所有碳原子可能共平面D.紐甜分子中含有2個肽鍵（7）化合物C是烴M的一氯代物，請用系統(tǒng)命名法命名M___________。（8）請寫出化合物G的結構簡式___________。（9）書寫J→K的化學反應方程式___________。（10）寫出一種符合下列條件的I的同分異構體的結構簡式___________。①能發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜圖中有4組峰。（11）結合題目所給信息，設計H→I的合成路線(必要的有機或無機試劑任選)_______。(合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物)上海市青浦區(qū)2023-2024學年高三下學期學業(yè)質量調研化學試題(時間60分鐘，滿分100分)考生注意：1.本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。2.答題前，考生務必在答題紙上將學校、姓名及考生號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1N-14P-31Fe-56一、鈣鈦礦1.Ⅰ.鈣鈦礦是一種含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞結構如下圖所示：（1）Ti元素在周期表中的位置是___________。（2）根據鈣鈦礦的晶胞結構，離Ca2+最近的O2-個數為___________。A6 B.8 C.10 D.12（3）Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3，1mol該配合物中含有的共價鍵數目為___________。A.12NA B.15NA C.18NA D.21NAⅡ.鈣鈦礦型太陽能電池常用CH3NH3PbI3作為光敏層材料。（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為___________。A.N>O>C B.N>C>O C.O>N>C D.C>N>O（5）測定CH3NH3PbI3中碳氮鍵鍵長，可以利用的儀器分析方法是___________。A.原子發(fā)射光譜 B.質譜 C.核磁共振氫譜 D.晶體X射線衍射Ⅲ.鈣鈦礦型材料還可用作氧離子傳導的載體，利用鈣鈦礦型材料作電解質的新型NH3—O2固體燃料電池裝置如下圖所示：（6）M電極為___________極(填“正”或“負”)，該電極反應方程式為___________。（7）下列關于該燃料電池敘述不正確的是___________。A.該燃料電池可以將化學能全部轉化為電能B.電子由M電極經過外電路流向N電極C.N電極處的氧氣發(fā)生還原反應D.該電池工作時，每消耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有3molO2-發(fā)生遷移【答案】（1）第4周期IVB族(或第4周期第4族)（2）D（3）C（4）A（5）D（6）①.負②.2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O（7）AD【解析】【小問1詳解】已知Ti是22號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d24s2，故Ti元素在周期表中的位置是第四周期第ⅣB族，故答案為：第四周期第ⅣB族；【小問2詳解】根據鈣鈦礦的晶胞結構可知Ca2+位于晶胞的8各頂點，O2-位于6個面心，故離Ca2+最近的O2-個數為=12，故答案為：D；【小問3詳解】[Ti(H2O)6]Cl3中存在[Ti(H2O)6]3+與Cl-之間的離子鍵，[Ti(H2O)6]3+中含有6個O和Ti3+之間的配位鍵，以及12個H-O共價鍵，故Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3，1mol該配合物中含有的共價鍵數目為18NA，故答案為：C；【小問4詳解】根據同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅤA反常，故C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C，故答案為：A；【小問5詳解】A.原子發(fā)射光譜中根據不同元素的特征譜線可用于測量元素的種類，A不合題意；B.質譜用于測量物質的相對分子質量的，B不合題意；C.核磁共振氫譜用于測量物質中不同環(huán)境的氫原子的種類和數量，C不合題意；D.晶體X射線衍射可以確定晶胞的結構，通過晶胞中點陣可以確定化學鍵的鍵長，D符合題意；故答案為：D；【小問6詳解】由題干圖示原電池裝置可知，M極由NH3轉化為N2，發(fā)生氧化反應，故M電極為負極，電解質為熔融的金屬氧化物，故該電極反應方程式為2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O，故答案為：負；2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O；【小問7詳解】A.該燃料電池雖然能量的利用率較高，但也不可能將化學能全部轉化為電能，還會轉化為熱能、光能等，A錯誤；B.由題干示意圖可知，電子由負極即M電極經過外電路流向正極即N電極，B正確；C.由題干裝置圖可知，N電極為電源的正極，故該處的氧氣發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e-=2O2-，C正確；D.由(6)分析可知，該電池工作時，電極反應方程式為2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O，則每消耗22.4L(標準狀況下)的NH3會有1.5molO2-發(fā)生遷移，D錯誤；故答案為：AD。二、檸檬酸2.Ⅰ.檸檬酸是一種重要的工業(yè)原料，化學式可表示為H3Cit，屬于三元弱酸。25℃時，檸檬酸的電離常數如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。（1）25℃時，不同pH范圍內，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(該微粒濃度與四種微粒濃度之和的比值)如下圖所示，則其中代表HCit2-的是___________。A.X B.Y C.Z D.M（2）25℃時，0.1mol?L-1下列溶液中微粒的濃度關系正確的是___________。A.Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]B.Na3Cit溶液中，[OH-]>[H+]C.NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]D.Na2HCit溶液中，[OH-]>[H+]（3）已知25℃時，碳酸的電離常數為：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，請寫出反應的化學方程式___________。Ⅱ.電子元器件經處理后可得貴金屬溶液。在適宜條件下，檸檬酸亞鐵中的Fe2+可將貴金屬溶液中的AuCl還原為金顆粒沉淀。（4）請寫出離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。___________。Ⅲ.檸檬酸亞鐵是一種高效補鐵劑。利用硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3及少量CaO、Al2O3)制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖。已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Kb[NH3?H2O]=1.8×10-5。（5）基態(tài)Fe原子價電子排布式為___________。（6）濾渣1為___________。(填化學式)（7）“沉鋁”過程中，為了使鋁充分沉淀的同時減少鐵的損失，需要精確控制氨水的加入量。已知溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，認為已經沉淀完全。請計算：(計算結果保留2位有效數字)，Al3+恰好沉淀完全時，溶液中[OH-]=___________。（8）“沉鐵”過程需控制溫度在35℃以下，可能原因是___________。（9）“合成”過程中，需加入少量的抗氧化劑，下列試劑合適的是___________。A.FeSO4 B.Fe C.Cu D.H2O2【答案】（1）C（2）BC（3）NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O（4）（5）3d64s2（6）CaSO4（7）5.1×10-10mol/L（8）防止NH4HCO3受熱分解，降低產率（9）B【解析】【分析】硫鐵礦燒渣(主要含Fe2O3及少量CaO、Al2O3)與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸鋁和微溶物硫酸鈣，過濾得到濾渣1為CaSO4，加入鐵粉與鐵離子生成亞鐵離子，加入氨水調節(jié)溶液pH使鋁離子沉淀得到濾渣3為Al(OH)3，加入NH4HCO3沉鐵得到FeCO3，加入檸檬酸反應生成檸檬酸亞鐵；【小問1詳解】檸檬酸H3Cit屬于三元弱酸，分三步部分電離，當氫離子最大時即pH最小，微粒主要以H3Cit為主，隨著第一步電離，微粒濃度H2Cit-逐漸增大，第二步電離，微粒濃度H2Cit-減小而HCit2-增大，第三步電離，微粒濃度HCit2-減小而Cit3-增大，最后以Cit3-為主，代表HCit2-的是Z，故選C；【小問2詳解】A．Na3Cit溶液中存電荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+2[HCit2-]+3[Cit3-]，故A錯誤；B．Na3Cit溶液中Cit3-發(fā)生水解反應使溶液呈堿性，則[OH-]>[H+]，故B正確；C．NaH2Cit溶液中存在物料守恒：[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]，故C正確；D．Na2HCit溶液中H2Cit-存在水解平衡和電離平衡，水解常數，電離常數Ka2=1.7×10-5，則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，[OH-]<[H+]，故D錯誤；故選BC；【小問3詳解】H2Cit-的電離常數為Ka2=1.7×10-5，比碳酸的第一步電離常數Ka1=4.4×10-7較大，酸性：H2Cit->H2CO3>HCit2-，NaHCO3溶液和NaH2Cit溶液反應生成二氧化碳和Na2HCit，反應的化學方程式NaH2Cit+NaHCO3=Na2HCit+CO2↑+H2O；【小問4詳解】在適宜條件下，Fe2+可將還原為金單質沉淀，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應轉移3個電子，電子轉移的方向和數目為；【小問5詳解】鐵是26號元素，電子排布式是[Ar]3d64s2，基態(tài)Fe原子價電子排布式為3d64s2；小問6詳解】硫鐵礦燒渣中CaO與稀硫酸反應生成CaSO4微溶物，濾渣1為CaSO4；小問7詳解】已知常溫下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，認為已經沉淀完全，Al3+恰好沉淀完全時，溶液中[OH-]=5.1×10-10mol/L；【小問8詳解】“沉鐵”過程加入反應物NH4HCO3受熱易分解，需控制溫度在35℃以下，可能原因是防止NH4HCO3受熱分解，降低產率；【小問9詳解】“合成”過程中，加入檸檬酸與亞鐵離子生成檸檬酸亞鐵，亞鐵離子易被氧化為鐵離子，需加入少量的抗氧化劑，Fe可與鐵離子化合生成亞鐵離子，試劑合適的是Fe，故選B。三、氨氣3.Ⅰ.NH3可用于處理有害氣體氮氧化物(NOx)，將NOx還原成N2和H2O。涉及主要反應的熱化學方程式為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)?H=-1626kJ·mol-1。（1）已知：該反應的焓變和熵變受溫度影響很小，可視為常數。200℃時，該反應___________自發(fā)進行。A．能B．不能C．缺少條件，無法判斷（2）在恒溫恒容條件下，以下表述能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A.2v正(NH3)=3v逆(H2O) B.氣體的平均相對分子質量不再變化C.氣體的密度不再變化 D.N2和H2O的物質的量之比2：3（3）相同反應時間內，不同溫度、不同氨氮比()條件下NO的轉化率如圖所示。①420℃時NO轉化率低于390℃時NO轉化率的原因可能是___________。②B點___________(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，理由是___________。Ⅱ.NH3還可用做燃料。下表是氨氣和氫氣能源的部分性質：

狀態(tài)熱值(kJ/g)沸點(℃)密度(kg/L)液態(tài)能量密度(MJ/L)氨氣氣18.6-330.682012.7氫氣氣120-2530.07088.5（4）氮元素燃燒后生成的穩(wěn)定產物為N2。請書寫NH3燃燒的熱化學方程式___________。（5）結合表中數據分析，相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是___________。（6）在理想條件下，氨氣完全燃燒的產物為氮氣和水，但在實際燃燒過程中會產生污染環(huán)境的有毒氣體，請寫出一個涉及的化學方程式___________。【答案】（1）A（2）B（3）①.溫度過高，催化劑失活，反應速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉化率降低)②.否③.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應降低，但400℃脫氮率高于390℃，所以沒有達到化學平衡狀態(tài)（4）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H=-1264.8kJ·mol-1（5）氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高（6）4NH3+5O2=5NO+6H2O(合理即可)【解析】【小問1詳解】該正反應氣體體積增大則?S>0，已知?H<0，根據?G=?H-T?S<0能自發(fā)，200℃時，該反應一定能自發(fā)進行，故選A；【小問2詳解】A．正逆反應速率相等時，反應達到化學平衡狀態(tài)，不同物質的速率之比等于系數比，則3v正(NH3)=2v逆(H2O)才能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應的氣體總質量不變，反應前后氣體總物質的量發(fā)生變化，則氣體的平均相對分子質量不再變化，說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故B選；C．該反應的氣體總質量不變，恒容條件下，氣體的密度一直不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故C不選；D．N2和H2O的物質的量之比與起始投入量和轉化率有關，N2和H2O的物質的量之比2：3不一定說明達到化學平衡狀態(tài)，故D不選；故選B；【小問3詳解】①420℃時NO轉化率低于390℃時NO轉化率的原因可能是溫度過高，催化劑失活，反應速率較慢(或溫度升高，平衡逆向移動，NO轉化率降低)；②該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆移，脫氮率應降低，但400℃脫氮率高于390℃，所以B點沒有達到化學平衡狀態(tài)；【小問4詳解】氨氣的熱值為18.6kJ/g，則1mol氨氣燃燒熱18.6kJ/g×17g/mol=316.2kJ/mol，4mol氨氣燃燒放出的熱量為316.2×4=1264.8kJ，NH3燃燒生成氮氣和水，熱化學方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)?H=-1264.8kJ·mol-1；【小問5詳解】相較于氫氣，氨氣作為燃料的優(yōu)點是氨氣沸點低，易液化，便于儲存和運輸，液態(tài)能量密度高；【小問6詳解】氨氣在實際燃燒過程中會產生污染環(huán)境的有毒氣體即NO，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化時生成NO和水，涉及的化學方程式為4NH3+5O2=5NO+6H2O。四、硫氰化鉀4.可用如下裝置在實驗室制取硫氰化鉀。(部分夾持裝置已省略)實驗步驟如下：Ⅰ.制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，NH3不溶于CS2。（1）連接儀器后，裝入藥品前，應進行的操作是___________。（2）裝置A的作用是產生氨氣，從安全性和成本角度，試管內的藥品是___________。A.氯化銨 B.氫氧化鈣和氯化銨C.硝酸銨 D.氫氧化鈉和氯化銨（3）實驗開始時打開K1，加熱裝置A同時向D中倒入熱水，緩慢地向裝置D中充入氣體。D裝置中三頸燒瓶內盛放有一定量的CS2、水和催化劑。D中水浴加熱的優(yōu)點有___________。（4）下列說法不正確的是___________。A.堿石灰的作用是干燥氨氣B.可通過觀察C中氣泡來判斷產生氨氣的快慢C.裝置E中的試劑是用來吸收過量的氨氣D.裝置E可起到防止倒吸的作用Ⅱ.制備KSCN。（5）移去裝置A處的酒精燈，關閉K1，打開K2，利用分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________。用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗的作用是___________。（6）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，___________，___________，___________，得到硫氰化鉀晶體。Ⅲ.測定KSCN的含量。稱取10.00g樣品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3標準溶液滴定。經過3次平行試驗，達到滴定終點時，消耗AgNO3標準溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應的離子方程式為SCN-＋Ag+=AgSCN↓。（7）滴定管讀數時，平視觀察的位置為___________。（8）判斷達到滴定終點的方法是___________。（9）樣品中KSCN的質量分數為___________。(KSCN的摩爾質量為97g·mol-1)【答案】（1）檢查裝置氣密性（2）B（3）受熱均勻，溫度容易控制（4）C（5）①.KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O②.使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧化鉀溶液順利滴下（6）①.過濾②.洗滌③.干燥（7）凹液面最低處所對應的刻度（8）當滴入最后半滴AgNO3溶液時，紅色褪去，且半分鐘內顏色不恢復（9）77.60%【解析】【分析】A制備氨氣，B中堿石灰干燥氨氣，根據C中產生的氣泡判斷產生氨氣的快慢，D中氨氣和CS2發(fā)生反應CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，E吸收尾氣防止污染?！拘?詳解】該實驗涉及氣體的制備和應用，為防止氣體外溢，接儀器后，裝入藥品前，應進行的操作是檢查裝置氣密性；【小問2詳解】A.單獨加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能得到氨氣，故不選A；B.氫氧化鈣和氯化銨加熱放出氨氣，且氫氧化鈣價格便宜，故選B；C.硝酸銨分解易爆炸，不能用硝酸銨制備氨氣，故不選C；D.氫氧化鈉和氯化銨加熱放出氨氣，但氫氧化鈉價格比氫氧化鈣高、且氫氧化鈉易吸水結塊、腐蝕性強等原因，故不選D；選B?！拘?詳解】D中水浴加熱，受熱均勻，溫度容易控制；【小問4詳解】A．堿石灰是堿性干燥劑，氨氣是堿性氣體，堿石灰的作用是干燥氨氣，故A正確；B．NH3不溶于CS2，可通過觀察C中氣泡來判斷產生氨氣的快慢，故B正確；C．D中發(fā)生反應CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，H2S有毒，裝置E中的試劑是用來吸收H2S，防止污染，故C錯誤；D．裝置E中球形干燥管可起到防止倒吸的作用，故D正確；選C?！拘?詳解】移去裝置A處的酒精燈，關閉K1，打開K2，利用分液漏斗邊加KOH邊加熱，則此時裝置D中KOH和NH4SCN反應生成KSCN、NH3、H2O，發(fā)生反應的化學方程式是KOH+NH4SCN=KSCN+NH3↑+H2O。用橡皮管連接三頸燒瓶和分液漏斗，使分液漏斗與三頸燒瓶處于相同壓強下，便于氫氧化鉀溶液順利滴下?！拘?詳解】制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體?！拘?詳解】滴定管讀數時，平視觀察的位置為凹液面最低處所對應的刻度【小問8詳解】達到滴定終點，SCN-恰好完全轉化為AgSCN沉淀，則達到滴定終點的現象是：當滴入最后半滴AgNO3溶液時，紅色褪去，且半分鐘內顏色不恢復；【小問9詳解】根據SCN-＋Ag+=AgSCN↓，25.00mL溶液中n(KSCN)=n(Ag+)=0.02L×0.1mol·L-1=0.002mol，樣品中KSCN的質量分數為。五、紐甜5.Ⅰ.紐甜(NTM)是一種人工合成的安全甜味劑，是目前發(fā)現的最甜的甜味劑。蔗糖和紐甜的相關數據如下：分子式相對分子質量甜度熔點(℃)蔗糖C12H22O113421185~187紐甜C20H30N2O53788000~1200080.9~83.4（1）下列有關糖類化合物的說法不正確的是___________。A.麥芽糖是一種二糖，1分子麥芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖B.淀粉、纖維素都屬于多糖，分子式都可以寫成(C6H10O5)n，二者互為同分異構體C.淀粉溶液用激光筆照射，可看到丁達爾效應，說明淀粉分子的直徑在1~100nm之間D.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，可以驗證產物中的葡萄糖（2）在如圖中用“*”標出紐甜分子中的不對稱碳原子_______。（3）說明紐甜的熔點低于蔗糖的原因___________。Ⅱ.紐甜(NTM)的一種合成路線如圖所示：已知：（4）B→C的反應類型是___________。A.取代反應 B.加成反應 C.氧化反應 D.還原反應（5）寫出J分子中所含的官能團名稱___________。（6）下列說法正確的是___________。A.在質譜圖中，C分子可能有m/z值分別為120及122的2個明顯的分子離子峰B.E分子中N原子采取sp2雜化C.J分子中所有碳原子可能共平面D.紐甜分子中含有2個肽鍵（7）化合物C是烴M一氯代物，請用系統(tǒng)命名法命名M