福建省寧德市某校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省寧德市某校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考(考試形式：閉卷滿分100分時(shí)間75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量O-16S-32Cl-35.5Ag-108Al-27Cu-64Fe-56Zn-65H-1一、單選題(每題4分，共40分)1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD電動(dòng)車電池充電硅太陽能電池堿性電池燃?xì)庠預(yù).A B.B C.C D.D【答案】C【解析】電動(dòng)車電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不選；硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B不選；堿性電池為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C選；燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D不選；故選：C。2.在化學(xué)變化中能量越低越穩(wěn)定。如圖表示反應(yīng)C(s，金剛石)=C(s，石墨)過程中的能量變化情況，下列有關(guān)說法正確的是A.該過程是一個(gè)物理變化 B.常溫下，石墨比金剛石穩(wěn)定C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能【答案】B【解析】同素異形體的轉(zhuǎn)化是一個(gè)化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定，石墨能量更低，故更加穩(wěn)定，B正確；如圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，D錯(cuò)誤；故答案選B。3.下列能形成原電池的是A. B.C. D.【答案】B【解析】原電池構(gòu)成四要素：兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)蔗糖不是電解質(zhì)，蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，A錯(cuò)誤；銅和鋅是活動(dòng)性不同的導(dǎo)電金屬，溶液是電解質(zhì)溶液，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，銅和鋅相連共同插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路，故形成了原電池，B正確；兩個(gè)電解均為石墨，活動(dòng)性相同，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；兩個(gè)金屬?zèng)]有連接，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯(cuò)誤；故選B。4.愛迪生蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，下列對(duì)該蓄電池的敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，參與正極反應(yīng)B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)C.放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，該蓄電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極【答案】C【解析】Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ni元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Fe參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)，故A正確；放電時(shí)為原電池，原電池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故B正確；根據(jù)題意，電解質(zhì)為堿性溶液，放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故C錯(cuò)誤；放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，作正極，充電時(shí)，F(xiàn)e電極連接外部電源負(fù)極做電解池的陰極，即該蓄電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，故D正確；故選C。5.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.圖甲：鋅銅原電池工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅B.圖乙：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為C.圖丙：鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，且外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子消耗鋅32.5gD.圖?。恒U蓄電池為二次電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】圖1為鋅銅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子通過導(dǎo)線流向銅，故A錯(cuò)誤；圖2為紐扣式銀鋅電池，正極為氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀，所以正極的極反應(yīng)為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故B錯(cuò)誤；圖3為鋅錳干電池中，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，所以外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗鋅0.5mol，質(zhì)量為0.5×65g/mol=32.5g，故C正確；圖4為鉛蓄電池為二次電池，總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放電時(shí)鉛為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③NH3·H2O(aq)+H+(aq)=NH(aq)+H2O(l)ΔH5；H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A.②③④ B.④ C.① D.①②③【答案】A【解析】①兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，ΔH<0，H2S完全燃燒生成SO2，放出的熱量更多，則ΔH1<ΔH2，故①錯(cuò)誤；②都為放熱反應(yīng)，其ΔH<0，前者S為固態(tài)，則前者放出的熱量少，則ΔH3>ΔH4，故②正確；③一水合氨為弱堿，電離過程需要吸熱，則其與酸反應(yīng)放出熱量較少，則ΔH5>ΔH6，故③正確；④前者吸熱反應(yīng)，ΔH7>0，后者為放熱反應(yīng)，ΔH8<0，則ΔH7>ΔH8，故④正確；根據(jù)分析可知，反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是②③④；答案選A。7.在25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的摩爾燃燒焓依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A.C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/molD.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1400kJ/mol【答案】B【解析】生成物一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，A錯(cuò)誤；甲烷的摩爾燃燒焓是1mol甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，B正確；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH小于0，C錯(cuò)誤；生成物水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。8.在如圖所示的裝置中，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是選項(xiàng)a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，所以金屬陽離子在a極上得電子，a極是陰極；b極板處有無色無臭氣體放出，即溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，b極是陽極，所以X電極是負(fù)極，Y電極是正極。電解硫酸銅溶液，溶液中銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，a極質(zhì)量增加，b極是溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，A正確；電解氫氧化鈉溶液，在兩電極上分別得到氧氣和氫氣，得不到金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；電解硝酸銀溶液，鐵是活潑金屬，作陽極失電子，所以在b極得不到氣體，C錯(cuò)誤；電解氯化銅溶液，在b極處溶液中的氯離子失電子得到有刺激性氣味的氣體，D錯(cuò)誤；故選A。9.利用電解法可吸收SO2，裝置如圖所示，電極均為惰性電極。下列說法不正確的是A.a為直流電源的負(fù)極B.陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O－2e－=SO+4H+C.工作時(shí)，H+透過離子交換膜移向右側(cè)D.若陰陽極互換，其它條件不變，則不能吸收SO2【答案】A【解析】通入二氧化硫的一極生成硫酸，可知a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則b為陰極，陽極發(fā)生SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，陰極發(fā)生2+2e-+2H+═S2O+2H2O，以此解答該題。由分析可知，a為陽極，則電極a連接的是電源的正極，故A錯(cuò)誤；由分析可知，陽極發(fā)生SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，故B正確；電解使陽極生成氫離子，陰極消耗氫離子，則氫離子向陰極移動(dòng)，則圖中的離子交換膜是陽離子交換膜，H+透過離子交換膜移向右側(cè)，故C正確；若陰陽極互換，其它條件不變，SO2通入陰極，則SO2不能失去電子生成SO，該裝置不能吸收SO2，故D正確；故選A。10.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法不正確的是A.甲池為原電池B.電極的電極反應(yīng)式為：C.當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加時(shí)，甲池理論上消耗的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.若丙中電極不變，電解質(zhì)換成溶液，則一段時(shí)間后，丙中溶液的將增大【答案】B【解析】閉合電鍵，甲池為燃料電池，與甲池串聯(lián)的乙池和丙池為電解池，結(jié)合電化學(xué)裝置的得失電子守恒進(jìn)行電極反應(yīng)分析；閉合電鍵形成閉合回路，甲池為燃料電池，故A正確；甲池燃料電池負(fù)極端為燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，生成二氧化碳和水，二氧化碳會(huì)進(jìn)一步與電解質(zhì)氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，所以電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；乙池中B極為陰極，質(zhì)量增加為Ag質(zhì)量，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)電子守恒：4Ag~O2~4e-，甲池理論消耗氧氣體積，即280mL，故C正確；若丙中電極不變，電解質(zhì)換成溶液，陰極氫離子得電子生成氫氣，溶液pH增大，故D正確；答案選B。二、填空題(本題共5小題，共60分，出特殊標(biāo)注外，其余每空均2分)11.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（1）1mol(l)完全燃燒生成(g)和(l)，放出1366.8kJ熱量：___________。（2）1molC(石墨，s)與適量(g)反應(yīng)生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ熱量：___________。（3）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。（4）如圖是298K、101kPa時(shí)，與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）C(石墨，s)（3）ΔH=-296.8kJ/mol（4）ΔH=-92kJ/mol【解析】【小問1詳解】1mol(l)完全燃燒生成(g)和(l)，放出1366.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為；【小問2詳解】1molC(石墨，s)與適量(g)反應(yīng)生成CO(g)和(g)，吸收131.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C(石墨，s)；【小問3詳解】16g（0.5mol）硫固體完全燃燒時(shí)產(chǎn)物為二氧化硫，放出148.4kJ的熱量，表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為ΔH=-296.8kJ/mol；【小問4詳解】由圖可知，該反應(yīng)放出的能量為600kJ-508kJ=92kJ，故熱化學(xué)方程式為ΔH=-92kJ/mol。12.如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1)電源電極A名稱為____________。(2)寫出C和F的電極名稱，以及電極反應(yīng)式C：_____________________________________；F：_____________________________________；(3)若通過0.02mol電子時(shí)，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。(4)若通過0.02mol電子時(shí)，丁中電解足量R(NO3)m溶液時(shí)，某一電極析出了ag金屬R，則金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量Mr(R)的計(jì)算公式為Mr(R)＝____________(用含a、m的代數(shù)式表示)。(5)戊中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶________電荷(填“正”或“負(fù)”)，在電場作用下向Y極移動(dòng)。(6)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________________________。(7)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“銅件”或“銀”)?！敬鸢浮竣?正極②.陽極③.4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)④.陰極⑤.2H++2e-═H2↑

(或2H2O+4e-═H2↑+4OH-)⑥.0.05

mol?L-1⑦.50am⑧.正⑨.1∶2∶2∶2⑩.銅件【解析】C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說明F電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負(fù)極，據(jù)此分析解答。(1)C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為外接直流電源的兩極，將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，F(xiàn)電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，則F為陰極，所以C、E、G、X、I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，A為正極、B為負(fù)極，故答案為：正極；(2)C、E、G、X、I為陽極，D、F、H、Y、J為陰極，C電極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)，F(xiàn)電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑(或2H2O+4e-═H2↑+4OH-)，故答案為：陽極；4OH--4e-═O2↑+2H2O(或2H2O-4e-═O2↑+4H+)；陰極；2H++2e-═H2↑(或2H2O+4e-═H2↑+4OH-)；(3)若通過0.02mol電子，根據(jù)電解方程式：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4，產(chǎn)生硫酸的物質(zhì)的量是0.01mol，通電后甲中溶液體積為200mL，則通電后所得的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol?L-1，故答案為：0.05mol?L-1；(4)由電子守恒可知，電解R(NO3)m溶液時(shí)，某一極增加了agR，根據(jù)Rm++me-=R可知，×m=0.02mol，解得：Mr(R)=50am，故答案為：50am；(5)Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動(dòng)，根據(jù)異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：正；(6)C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OH-═O2↑+2H2O+4e-、Cu2++2e-═Cu、2Cl-═Cl2↑+2e-、2H++2e-═H2↑，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2，故答案為：1∶2∶2∶2；(7)電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，即H應(yīng)該是銅件，故答案為：銅件。13.鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一Ⅰ.如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有氯化銨(顯酸性)溶液和食鹽水，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間均被腐蝕，這兩種腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕。（1）紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋撸瑒t___________(填“a”或“b”)邊盛有食鹽水。（2）b試管中鐵發(fā)生的是___________腐蝕。Ⅱ.下面兩個(gè)圖都是金屬防護(hù)的例子。（3）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________(從下面選項(xiàng)中選擇)，此方法叫做___________保護(hù)法。A．銅B．鈉C．鋅D．石墨（4）圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的___________極。（5）采取以上兩種方法，___________(填“甲”或“乙”)種能使鐵閘門保護(hù)得更好?！敬鸢浮浚?）b（2）吸氧（3）①.C②.犧牲陽極法（4）負(fù)（5）乙【解析】【小問1詳解】紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋哒f明a中產(chǎn)生了氣體，發(fā)生鐵的析氫腐蝕，則a中盛放酸性的氯化銨溶液，b邊盛放的是食鹽水；【小問2詳解】b邊盛放的是食鹽水，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕；【小問3詳解】圖甲所示的方案中形成了原電池，為保護(hù)鐵閘門，鐵閘門應(yīng)作正極，焊接在鐵閘門上的固體材料R作負(fù)極，這屬于犧牲陽極法，故負(fù)極必須采用比鐵活潑的金屬，選項(xiàng)中只有鋅和鈉比鐵活潑，但鈉本身能和水反應(yīng)不符合要求；【小問4詳解】圖乙方案形成了電解池，為降低鐵閘門腐蝕的速率，鐵閘門應(yīng)該作為陰極，連接直流電源的負(fù)極；【小問5詳解】在乙種方法中，鐵閘門被迫成為陰極而受到保護(hù)，該裝置輸出的電流連續(xù)可調(diào)，以上兩種方法，外加電流法即乙種能使鐵閘門保護(hù)得更好。14.結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。（1）按要求寫出電極反應(yīng)式①堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式___________。②將設(shè)計(jì)成雙液電池：正極燒杯中盛放的溶液為___________，電池正極的電極反應(yīng)式為___________。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，用氫氧燃料電池作為電源探究粗銅精煉原理，根據(jù)要求回答下列問題：①甲裝置中通入氧氣的電極為___________(填“正極”或“負(fù)極”)，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。②如果粗銅中含有鐵、銀等雜質(zhì)，粗銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式有___________。乙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量理論上為___________g?！敬鸢浮浚?）①.②.溶液③.（2）①.正極②.③.及④.減小⑤.12.8【解析】【小問1詳解】①堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為，正極二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式，負(fù)極鋅失去電子生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)為；②將設(shè)計(jì)成雙液電池：是氧化劑，正極燒杯中盛放的為溶液，碘離子是還原劑在負(fù)極失電子生成碘單質(zhì)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)為；【小問2詳解】①甲是原電池，氧氣是氧化劑，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，甲裝置中通入氧氣的電極為正極，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式。②乙為電解池，如果粗銅中含有鐵、銀等雜質(zhì)，鐵和銅溶解，銀形成陽極泥，粗銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式有及。陰極為：，乙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間后，析出的銅多于陽極溶解的銅，溶液的濃度減小。③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲裝置有2.24L氧氣參加反應(yīng)，由電子得失守恒，，則乙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量