2024屆廣西百色民族某中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆廣西百色民族高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)五模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至5（）0?C制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaCIC.NaBrD.Nai

2、化學(xué)常用的酸堿指示劑酚配的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于酚酸的說法錯(cuò)誤的是（）

A.酚配的分子式為C20Hl4。4

B.酚猷具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚醐最多與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.酚配在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.25℃,ILpH=13的Ba（0H）2溶液中,含有0H■的數(shù)目為0.2M

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微粒總數(shù)為0.2M

4、室溫下，1L含0.1mo!HA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液

體積不變）：

溶液a通入0.01molHC1力口入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和0.1mol-L-1HA溶液中H：O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHCI時(shí)，人-結(jié)合H+生成HA,pH變化不大

C.該溫度下HA的a二10"'

D.含0.1mol-L-*Na2HPO4與0.1mol-L-*NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

5、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述正確的是()

A.聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH「以提高原料利用率

B.硫酸工業(yè)中，SO2氧化為時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率

C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH,液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高\(yùn)人H2的轉(zhuǎn)化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去

6、下列各組實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AAg+的氧化性比Fe3+的強(qiáng)

AgNO3溶液，溶液變紅

將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o生成的1,2—二濱乙烷無色，能溶于四氯

R

色透明化碳

向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍(lán)

CCU(OH)2沉淀溶于氨水生成［CU(OH)J產(chǎn)

色沉淀，后沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液

用pH試紙測(cè)得：CWCOONa溶液的pH約為9,HNCh電離出H+的能力比CHjCOOH的

D

NaNCh溶液的pH約為8強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

7、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A,中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S')

+

C.將amoH/的醋酸與O.OlmohL」的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na)=C(CH3COO),則醋酸的電離常數(shù)

2xl9

Ka=0(用含a的代數(shù)式表示)

ci—0.01

D.向NHjCl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則:J的值減小

8、聯(lián)合國(guó)氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過激烈的談判后通過了巴厘島路線

圖，決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問題的談判。為人類生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說法正

確的是()

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利

D.氣候變暖只是偶然的因素

9、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其工作原理可簡(jiǎn)單表示如下圖所示，下列說法不正確的是（）

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2c「一2?一=。27

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是

A.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查B.氯氣可用于海水提溟

C.氨氣能做制冷劑D.過氧化鈉可用作航天員的供氧劑

12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18SD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有ImolNz和3molHz,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

13、下醫(yī)為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均為短周期元素，除M外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的

是

YZ

MX

A.簡(jiǎn)單離子半徑：M>YB.單質(zhì)熔點(diǎn)：X>M

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

14、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在弱堿性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。

關(guān)于此方法，下列說法正確的是（）

A.鋼管附近土壤的pH小于金屬棒附近土壤

B.鋼管上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

D.也可以外接直流電源保護(hù)鋼管，直流電源正極連接金屬棒X

15、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數(shù)為N、

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰水中共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C.5.6g鐵與7.lgCL充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N&

D.7.8gNa2（h與足量的水（H218O）反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5N、

16、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

圖形1段水

配制1.0mol?L

TNaCl溶液，定用酒精萃取碘水

用途與可用于量取

容時(shí)仰視刻度，中的碘，分液時(shí)，蒸惚實(shí)驗(yàn)中將蒸

使用操10.00mLNa2cO3

則配得的溶液濃碘層需從上口放氣冷凝為液體

作溶液

度小于1.0出

mol?L-1

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

（1）A中官能團(tuán)有氟原子、_____和o（均填名稱）

（2）C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是____________。

（4）化合物D的分子式為。

（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCI,則E-F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(6)?是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有種（不考

慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H§制備

.O的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

H5C/XX:-

18、利用丙塊和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合物Y的

路線如下：

已知*?R1CHO+RCHCHO—QH

22>RICH=CCHO+H2

R2

②6+II與Q

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱為—o

（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是______o

（3）X的分子式為。

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________o

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（6）L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團(tuán)，其核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,

則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

CHO

⑺多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由《、CHjCHO

、6合成多環(huán)化合物’

試劑任選）

19、硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

（1）硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____,實(shí)驗(yàn)中無水C11SO4變藍(lán),由此可知硝酸亞鐵晶體含有

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴&［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NO3)2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：l2+2S2O3?=2r+S4O6"),滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2s2O3溶

液，則碓酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

20、硫酸亞鐵鉉［(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾

持裝置略去)，在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

(1)B裝置的作用是__________o

(2)實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反

應(yīng)的離子方程式o若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO。請(qǐng)完成表內(nèi)容。

(試劑，僅然和用品自選)

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為注2。3

振蕩使其完全溶解：_________

(4)E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物FezCh的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物

質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為。

(5)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵核在500T時(shí)隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式：

21、I.鋁及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個(gè)電子層。回答下列問題；

(1)硅位于元素周期表的第_____周期______族。Pb比Si的原子半徑_____(填“大”或“小”)

(2)難溶物PbSOj溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3coO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水],發(fā)生的反應(yīng)為

PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,說明(CH3COO)2Pb是______(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。

A

k

⑶鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO4.2PbSO4+2H2O,其中工作“B”為(填“放電”或“充電

B

(4)將PMh加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯紫紅色；則每反應(yīng)1molMn(NO3)2轉(zhuǎn)移mol

電子。

II.元素輅(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。工業(yè)上利用銘鐵礦(FeO?C「2O3)冶煉銘的工藝流程如圖所示：

(1)水浸I要獲得浸出液的操作是o

(2)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=lxlOR若要使C產(chǎn)完全沉淀，則pH為lc(CB)降至10千血。1億可認(rèn)為完全沉

淀

⑶以鋁酸鈉(NazCMh)為原料，用電化學(xué)法可制備重輅酸鈉NazCnCh),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：

2+2

2CrO4+2H=C2O7+H2O)o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項(xiàng)B正確；

C.溟化氫能被濃硫酸氧化而得不到溟化氫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

2、C

【解題分析】

A.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，酚猷的分子式為C20IWO4,故A不符合題意；

B.酚猷中含有酚羥基，具有弱酸性，該有機(jī)物中含有苯環(huán)，因此屬于芳香族化合物，故B不符合題意；

C.Imol該有機(jī)物中含有2moi酚羥基，Imol酯基(該酯基為醇羥基與?；纬?，因此Imol酚配最多與3molNaOH發(fā)

生反應(yīng)，故C符合題意；

D.酚歆中含有酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，生成物呈現(xiàn)紅色，故D不符合題意；

故答案為：Co

【題目點(diǎn)撥】

酯類物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)相關(guān)量的計(jì)算：有機(jī)物中能夠與NaOH反應(yīng)的有酚羥基、短基、酯基等，其中酯基與NaOH

反應(yīng)的比例關(guān)系需注意，若該酯基為酚羥基與竣基生成的酯基，則Imol該酯基能夠消耗2moiNaOH。

3、B

【解題分析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Imol乙醇轉(zhuǎn)化為Imol乙醛轉(zhuǎn)移電子2moi,4.6g乙醇物質(zhì)的量為O.lmoL完全氧化

變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=1013mol/L,依據(jù)c(BT)c(OH)=Kw,

c(OH)=104mol/L,25℃、pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OW數(shù)目為104mol/LxlL=0.lmoL含有的OH?數(shù)

目為0.1NA,故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmoL而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有CL、CWQO-和HC1O,故根據(jù)氯原子守恒可知：2N(Ch)+N(CP)+N(CIO")+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；故答案為B。

4、D

【解題分析】

A.溶液a為酸性，HA電離程度大于A?水解程度，相對(duì)于純HA,同濃度下，溶液a中存在一部分A。，起始時(shí)有了一

部分產(chǎn)物，所以溶液a和0.1mol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H?O的電高程度前者大于后者，A

選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入O.lmolHCl時(shí)，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,則完全消耗NaA,這就

超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.HA的K"='/\由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時(shí)c(A)不等

“c(HA)

于c(HA),故該溫度下HA的及不等于104，,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.向0.11110卜口小21^04與0.1111011-42?12「04的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會(huì)明顯變化，故

也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確;

答案選D。

5、D

【解題分析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化錢并沒有直接循環(huán)利用，

而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于該反應(yīng)，常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)會(huì)增大成本，故通常采用常壓而不

是高壓，故B錯(cuò)誤；

C.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高了Nz、出的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧億劑將生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；

答案選D。

6、B

【解題分析】

A.向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNCh溶液，酸性環(huán)境下硝酸根會(huì)將亞鐵離子氧化，而不是銀離子，

故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，通入濱的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2.二溟乙烷，溶液無色透明，說明產(chǎn)物溶于

四氯化碳，故B正確；

C.溶液顯藍(lán)色，說明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成的是［Cu(NH3)4產(chǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.二者濃度未知，應(yīng)檢測(cè)等濃度的CECOONa溶液和NaNCh溶液的pH,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

7、B

【解題分析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1,c(Na+戶C(H2S)+C(HS)+C(S*),故B正確；

C、將anwHL”的醋酸與0.01moI?L”的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3co(T),溶液恰好呈中性,

醋酸的電離常數(shù)Ka=U—,故C錯(cuò)誤；

6/-0.01

D、向NH4cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=)’(o〃)值不變,所以則‘

c(N“3,”2。)c(叫?H2o)

的值增大，故D錯(cuò)誤。

8、B

【解題分析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的，但由于人類的亂砍濫伐，導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高，A錯(cuò)誤；

B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高，從而導(dǎo)致酸雨的形成，B正確；

C.生活中臭氧的含量高，不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕，還會(huì)對(duì)人體造成傷害，C錯(cuò)誤；

D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理，氣候變暖是必然的，D錯(cuò)誤。

故選B。

9、B

【解題分析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2CF-2e-=Cht，A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：Bo

10、A

【解題分析】

A.碳酸領(lǐng)能夠與胃酸(鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的氯化鋼，氯化鋼是重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，導(dǎo)致人中毒，所以不

能作領(lǐng)餐，硫酸鐵既不溶于水，也不溶于稀鹽酸、同時(shí)也不能被X透過，所以應(yīng)該用硫酸領(lǐng)作胃腸X射線造影檢查A

錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于海水提溟，B正確；

C.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍的環(huán)境溫度降低，因此可作制冷劑，C正確；

D.過氧化鈉能和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化納可用于航天員的供氧劑，D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

11、A

【解題分析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,選項(xiàng)A正確；B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該

用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離

不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

12、B

【解題分析】

人.1)20的摩爾質(zhì)量為208//加/,故18gD?O的物質(zhì)的量為0.9moL則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個(gè)六元環(huán)中含有6x；=2個(gè)碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為ImoL含有的六

元環(huán)個(gè)數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LC(h的物質(zhì)的量為0.25moL與NazCh反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯(cuò)誤；

D.N2與Hz反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯(cuò)誤。

答案選兒

【題目點(diǎn)撥】

本題B選項(xiàng)考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點(diǎn)，石墨的結(jié)構(gòu)為利用均攤法即可求出六元環(huán)的個(gè)數(shù)。

13、B

【解題分析】

除M夕卜，其余均為非金屬元素，則M為鋁(A1),從而得出X為硅(Si),Y為氮(N),Z為氧(O)。

【題目詳解】

A.M為鋁(Al),Y為氮(N),A聲與N3?電子層結(jié)構(gòu)相同，但AP+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：AI3+<N3,A不正確;

B.M為鋁(Al),X為硅(Si),Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>Al,B正確；

C.Y為氮(N),Z為氧(O),非金屬性NvO,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3VH20,C不正確；

D.Y為氮(N),Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，HNO3為強(qiáng)酸，HNO2為弱酸，D不正確；

故選B。

14、B

【解題分析】

A.金屬岸X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4D=4OH-，鋼管附近土壤的pH大于

金屬棒附近土壤，故A錯(cuò)誤；

B.金屬棒X與鋼管構(gòu)成原電池；鋼管是正極，氧氣得電子，發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OIT,故B正確；

C.金屬棒X保護(hù)鋼管免受腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，X的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬，但不能比鎂活潑，

否則它會(huì)直接與水反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.外接直流電源保護(hù)鋼管，鋼管應(yīng)作陰極，該裝置金屬棒X與鋼管用導(dǎo)線連接，若直流電源正極連接金屬棒X,則

鋼管失電子被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬的吸氧腐蝕及保護(hù)，中性或堿性環(huán)境下，活潑金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子;

明確犧牲陽極的陰極保護(hù)法，讓被保護(hù)的金屬作正極發(fā)生還原反應(yīng)。

15、A

【解題分析】

92。

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為20gx46%=9.2g,物質(zhì)的量為“:「0?2mol,0.2mol甲酸含0.4M個(gè)氧原子,

46g/mol

108。

水的質(zhì)量為10.甌，水的物質(zhì)的量為77~7^7=。6口。1，0.611101水含。.6可,、個(gè)氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=M\

18g/mol

個(gè)氧原子，故A正確；

B.18g冰水的物質(zhì)的量為ImoL而水分子中含2條共價(jià)鍵，故Imol水中含2NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.5.6g鐵和7.1g氯氣的物質(zhì)的量均為O.lmol,二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3c1?點(diǎn)燃2FeCL，由比例關(guān)系知,o.lmol

鐵完全反應(yīng)需要0.15IUO1氯氣，故氯氣不足，F(xiàn)e過量，貝！10.1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2N,、個(gè)，故C錯(cuò)誤；

,6

D.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmoL而過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)生成的輒氣全部來自于過氧化鈉，故生成的氧氣為O2,

且物質(zhì)的量為0.05mol,故含中子數(shù)為0.05molxl6NA=0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成FeCb,而不生成FeCb,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。Imol氯氣與

足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2moi電子；足量氯氣與Imol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3moi電子，這是常考點(diǎn)。

16>A

【解題分析】

A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；

B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，R錯(cuò)誤;

C、Na2cCh溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；

D、蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氨基撥基CICOOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F

+CNCH2COOC2H5+HCI3

CNCM,COOCH

MOOCCM^Mj;V

HXjOCM

【解題分析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到3C與

CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過反應(yīng)④得到E,E與CNCIhCOOC2H5反應(yīng)得到F和HC1,據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

(I)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和竣基，故答案為：氨基；竣基；

卜人，\：()(陽

⑵根據(jù)上述分析可知，A與QH502cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可得C3H502cl

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CICOOCzHs,故答案為：CICOOCzHs；

(3)反應(yīng)①為A與C3H502a發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

1II()

(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為,人彳H，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F,故答案為:G0H9N2O2F；

F()的

D

(5)E與CNCH2coOC2H§反應(yīng)得到F和HCL反應(yīng)方程式為：

+CNCH2coOC2H5+HC1；

(6)i是F的同分異構(gòu)體，則X為一C4H7。2,又X部分含—COOH且沒有支鏈，則X有一CH2cH2cH2COOH、

—CH2CH(COOH)CH3.—CH(COOH)CH2cH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3；

(7)結(jié)合題干信息，制備.可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到

在與POCb反應(yīng)得到與CNCH2coOC2Hs反應(yīng)制得

CNCHCOOCJH

2S,故答案為:

H

HOOCCH'NHj

18、3.氯丙塊酯基C13H16O2取代反應(yīng)

CHO+CH3CH2CHOCH=CCHO+H2O

66%

CH3C=CH2CH2=CCHO

CHOCH；

【解題分析】

J與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反

—VI

應(yīng)生成三二，三'在酸性條件下生成三一、再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(II),I，與

CNCNCOOH八

-O

HI發(fā)生加成反應(yīng)生成｝?,J?繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X(0、0)?另一合成路線中采用逆

八Mo八

合成分析法可知，E為聚合物Y的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為

篇是由

=與水發(fā)生加成反應(yīng)所得，C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)②，結(jié)合已知信息①可推出

C為丙醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2CH0,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

(1)人為=1其名稱為3.氯丙烘;

(2)B為?,其中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基；

(3)從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出X的分子式為：G3Hl6。2；

(4)反應(yīng)①中?CI轉(zhuǎn)化為?CN,屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng);

(5)根據(jù)已知的給定信息，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：

：

6CHO+CH3CH2CHOC6H=C%CHO+H0

2x10+2—10

(6)L是D的同分異構(gòu)體，則分子式為GoHioO,不飽和度==6,屬于芳香族化合物，說明分子結(jié)構(gòu)

中含苯環(huán)；與D具有相同官能團(tuán)，則含醛基與碳碳雙鍵；又核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為3:2:2:2:1,則有5種

氫原子，其個(gè)數(shù)比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:

CHO

(7)根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CFLCHO、6在堿性條件下反應(yīng)生成

續(xù)與《依據(jù)已知信息②得到,最后與溪加成制備得到目標(biāo)產(chǎn)物?具體合成路線如下:

19、3Fe+8HN(h(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水1~2滴KSCN溶液無藍(lán)色

沉淀生成4Fe(NO3)2*xH2O^2Fe2O3+8NO2T+O2t+4xH2O淀粉溶液型電％

m

【解題分析】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成稍酸亞鐵和NO,據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑵①無水C11SO4變藍(lán)，說明生成了水，據(jù)此解答；②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二

氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子

遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；

⑶①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

3+2+

2Fe+2I=2Fe+I2，?分析解答。

【題目詳解】

(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNOK稀)=3Fe(N(h)2+2NOT+4H20,

故答案為3Fe+8HNOK稀)=3Fe(NCh)2+2NOT+4H2。；

⑵①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實(shí)驗(yàn)中無水CiiSO」變藍(lán)，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，

故答案為干燥管；結(jié)晶水；

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時(shí)生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體

[Fe(NO3)2-xILO]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xILO△ZFeAhMNOzT+O2H4xILO；根據(jù)檢驗(yàn)氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步

驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3［Fc(CN)M溶液是檢驗(yàn)亞鐵高

子的試劑，因此滴入1?2滴K3［Fe(CN)6］溶液，無藍(lán)色沉淀生成，故答案為1?2滴KSCN溶液；無藍(lán)色沉淀生成；

4Fe(N6)2?xH2O△ZFezCh+SNChT+O2T+4xH2。；

⑶①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故

答案為淀粉溶液；

②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2r=2Fe2++L,L+ZSzO.fgr+SQ?,有關(guān)系式2%3+?b?2s2O3%因此硝酸亞鐵晶體中鐵的

3

工,八皿mol/Lxbx10Lx56g/mol八"5.6abn/.小品位5.6ab八，

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----------------------------xioo%=----------%,故答案為------％。

mgmm

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑵②，要注意K3［Fe(CN)6］溶液的作用是檢驗(yàn)亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會(huì)生成藍(lán)色沉

淀。

20、檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaSO41+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分

別滴加高銹酸鉀溶液、KSCN溶液若高缽酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅

3x+v=z2(NHj)2Fe(S(h)2FezOa+ZNHJ+N2f+4S6T+5H2O

【解題分析】

(1)硫酸亞鐵鉉［(NH。2Fe(SO4)2］在500c時(shí)隔絕空氣加熱分解，H、O結(jié)合有水生成，故B裝置的作用是檢驗(yàn)

產(chǎn)物中是否有水生成。

(2)裝置C中BaCL溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會(huì)生成硫酸飲白色沉

淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，

說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀，反應(yīng)的離子

2++

方程式為：SO2+H2O2+Ba=BaSO41+2H,若去掉C,若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有S(h而無

的結(jié)論。

(3)根據(jù)FJ+的還原性，可以用高銃酸鉀溶液檢驗(yàn)，依據(jù)Fer"與KSCN溶液后變紅可檢驗(yàn)，方法為：取少量A中殘

留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高鎰酸鉀溶液、KSCN溶液(或:

依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合