高中化學(xué)三大守恒

高中化學(xué)三大守恒!

三大守恒定律是解決高考大題必不可少的技巧！那么，

如何寫化學(xué)中三大守恒式(電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子

守恒)？這三個(gè)守恒的最大應(yīng)用是判斷溶液中粒子濃度

的大小，或它們之間的關(guān)系等式。

電荷守恒

即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷

總量二陰離子帶的負(fù)電荷總量

例：

+

NH4cl溶液：c(NH4)+C(H)=c(Cl)+c(OH)

寫這個(gè)等式要注意2點(diǎn)：

1、要判斷準(zhǔn)確溶液中存在的所有離子，不能漏掉。

2、注意離子自身帶的電荷數(shù)目。

如，

++2--

Na2c。3溶液：c(Na)+c(H)=2c(C03)+c(HCO3)+

c(OH)

+2--

NaHC(h溶液：c(Na+)+c(H)=2c(C03)+c(HCO3)+

c(0H)

NaOH溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

Na3P。4溶液：c(Na+)+c(H+)=3c(PO?")+2c(HPO?

一)+c(H2PoJ)+c(OH)

物料守恒

即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些元素之間的特定

比例關(guān)系，由于水溶液中一定存在水的H、O元

素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素

的關(guān)系。

例：

NH4cl溶液：

化學(xué)式中N:C1=1:1,即得到，c(NH；)+C(NH3?H2。)=

c(Cf)

Na2cO3溶液：

+9——

Na:C=2:l,即得到，c(Na)=2c(C03+HCO3+

H2cO3)

NaHC03溶液:

+9——

Na:C=l:1,即得到，c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+

c(H2CO3)

寫這個(gè)等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮

在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。

質(zhì)子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+總數(shù)等于得到H+總

數(shù)，或者水溶液的由水電離出來的H+總量與由水

電離出來的0H-總量總是相等的，也可利用物料

守恒和電荷守恒推出。

實(shí)際上，有了上面2個(gè)守恒就夠了，質(zhì)子守恒不需要

背。例如

NH4cI溶液:

++

電荷守恒：c(NH4)+c(H)=c(Cr)+c(OH)

+

物料守恒：c(NH4)+C(NH3-H20)=c(CD

處理一下，約去無關(guān)的Cl,得到，c(『)'c(0H-)+

C(NH3-H20),即是質(zhì)子守恒。

Na2c。3溶液:

電荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(C03)+c(HCO3)+

c(OH)

+2

物料守恒:c(Na)=2c(C03~+HCO3-+H2CO3)

處理一下，約去無關(guān)的Na*,得到，C(HC03D+2c(H2c03)

+cG「)=c(OH-),即是質(zhì)子守恒。

同樣，可以得到其它的。

也可以這么說，質(zhì)子守恒，即所有提供的質(zhì)子都由來有

去。

如：

NH4cl溶液，水電離出的，c(H+)=c(0H-),但是部分

OFT被NH+4結(jié)合成附3?比0,而且是1：1結(jié)合，而If

不變，所以得到，

c(H)=原來的總c(OH)=剩余c(OH)+C(NH3*H2O)

(

Na2c03溶液，水電離出的，c(H)=c(0H),但是部分

H+被C03?一結(jié)合成設(shè)。3一，而且是1:1結(jié)合，還有部分繼

續(xù)被設(shè)。3—3