2024屆北京市海淀區(qū)知春里中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆北京市海淀區(qū)知春里中學(xué)高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列說法正確的是（）

A.Na2c03分子中既存在離子鍵，也存在共價鍵

B.硅晶體受熱融化時，除了破壞硅原子間的共價鍵外，還需破壞分子間作用力

C.%。不易分解是因為H2O分子間存在較大的分子間作用力

D.液態(tài)AlCh不能導(dǎo)電，說明AlCb晶體中不存在離子

2、25C時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（）

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN

711=4.2x107

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl05K=6.2xl()T°

^2=5.6x1011

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離了?方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH3coOH)

增大

B.向稀醋酸溶液中加少量水,~c(H+)

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

3、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離L和高缽酸鉀固體

B.用裝置n驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置III制名氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化錢受熱分解生成的兩種氣體

4、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A.用蒸謠法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯I).用煤生產(chǎn)水煤氣

5、25c時，向10mL0.1mol-L-*H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系

如圖所示，下列敘述正確的是()

pHfD

01020

V(NaOH)mL

+--2-

A.A點溶液中，c(H)=c(OH)+C(HC2O4)+2C(C2O4)

B.HC2O4一在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHCzO4和H2c2。4

+2--+

D.D點溶液中，c(Na)>c(C2O4)>c(HCzOD>c(OH)>c(H)

6、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()<>

L

i

n

n表示反應(yīng)A+B=C+D的M=+(a-c)kJmol

案

表示不同溫度下溶液中H+和OH濃度變化曲線，a點對應(yīng)溫度高于8點

針對N2+3H2=2NH3的反應(yīng)，圖III表示乙時刻可能是減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，圖中P點pH大于夕點

7、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，青石

棉的化學(xué)式為：NazFesSiHOzz(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是

A.青石棉是一種易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O-3FcOFe2Oy8SiO2H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNCh溶液

D.lmolNa2Fe5SisO22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗7L2moi/LHF溶液

8、下列說法中正確的是()

A.2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溟化銀進(jìn)行人工降雨

B.“光化學(xué)煙客”“臭氧層空洞”“溫室效應(yīng)”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C.BaSCh在醫(yī)學(xué)上用作透視銀餐，主要是因為它難溶于水

D.鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火

9、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁一石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖

所示。充電過程中，石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng)，而鋁電極發(fā)生鋁一鋰合金化反應(yīng)，下列敘述正確的是

Al+AlLi石果C.

A.放電時，電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動

B.充電時，與外加電源負(fù)極相連一端電極反應(yīng)為：AILi-e=Li++Al

C.放電時，正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn

D.充電時，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則鋁電極上增重5?4g

10、軸烯(Radialene)是一類獨特的環(huán)狀烯克，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是

AX★

[3]釉烯(Q[4]軸烯(b)L5J軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnO4溶液褪色

CC與互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

11、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶鎏(可傳導(dǎo)Na+)為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+、S普隆，其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是()

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時,電極b的反應(yīng)式為S，-.2e-=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

12、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是()

A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鎂

13、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確

預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯誤的是

B=UAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

A.甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第HIA族B.原子半徑比較：甲>乙>Si

C.乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D.推測乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

CH>

()

14、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

.A

H,CCH?

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molFh

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鋅酸鉀溶液和溟水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

15、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.he段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

16、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為FezCh、CuO）共2.88g,經(jīng)如下處理:

「一快況"FVmL氣體

樣品|足■”砥酸

慮，?1.6g

。港A（不含Cu"

后港?訂金

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+.H+B.V=224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

RJ

A

已知：R(—NH—R2+CI—Rj>+HCI

R.COCHCOOR,

R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH

()NHR,

人J.(Ri、R2、R3、R4為氫或炫基)

R,R:'R.R.

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為。

(4)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時加入毗咤(C5H§N,屬于有機(jī)堿)能提高J的產(chǎn)率，原因是________o

⑸有機(jī)物K分子組成比F少兩個氫原子.符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu)).

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

0I()H

⑹d^COOCzHsh一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇(J)和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,

0

寫出制備(\78(^2H5的合成路線：O(已知：RHC=CHRZ一KM"°^'H，＞RCOOH+R,COOH,

R、R'為燒基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

18、高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。如圖是合成具有特殊功能高分子材料W

Cl13

玉()O)的流程：

國8/嚙so,△?國JO.回旦AUK回忸」*

已知：

VLiAIILR-CH2OH

R-C-O-CHi

OOO、代表燒基

II.■■=R2-OII2,R>R2R3

RI-C-O-C'-RiK：?Ri-C-OH

⑴①的反應(yīng)類型是。

(2)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是o

(3)D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是o

(4)⑤的化學(xué)方程式是_________________。

(5)F的官能團(tuán)名稱;G的結(jié)構(gòu)簡式是。

⑹⑥的化學(xué)方程式是__________________________。

⑺符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種(考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與Br2的CCh溶液發(fā)生加成反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有三個峰的結(jié)構(gòu)簡式是__________________o

的工業(yè)上也可用<\u合成E。由上述①?④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線(箭頭上注明試劑和

反應(yīng)條件，:c=ccBr不易發(fā)生取代反應(yīng))

/°\OHBr

CH2-CH-CH3............-E---------------------------°

19、三苯甲醇)是重要的有機(jī)合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其合成流程

如圖：

次苯?乙酸笨甲酸乙酹，氧化鐵

格氏試用

40℃

龕沸回流

己知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Bro

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380C164.2'C醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-H6.3C

醇、苯等有機(jī)溶劑

不溶于水，溶于乙

漠苯-156.2*C-30.7'C醇、乙醛等有機(jī)溶

劑

苯甲酸乙酯150212.6C?34.6C不溶于水

請回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是—,已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實驗開始時

常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測L的作用是—。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生—（用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醛的

混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以一（答一點）?；亓?.5h后，加入飽和氯化鉉溶液，

有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和堿式漠化鎂等雜質(zhì)，可先通過_（填操作方法,

下同）除去有機(jī)雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過一純化，得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為16TC。

（4）本實驗的產(chǎn)率是一（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，且不能有明火，原因是一o

20、二氯化二硫母2a?是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融

的硫中通入限量的氯氣即可生成s2c12,進(jìn)一步氯化得SCL

S2c12、SCh>S的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)水溶41/A/(g?cm--)熔點/t沸點/七

遇水即水解生成HCl、S（h、S1.687-80135.6

SCI,落于水且劇然反應(yīng)1.621-7859七時分解

—

S—H2.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量SiCho

（1）儀器M的名稱是一。

（2）實驗室中用高鎰酸鉀與濃鹽酸制取CL的化學(xué)方程式為一。

（3）欲得到較純凈的S2a2,上述儀器裝置的連接順序為e-_Tf（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一。

（4）S2Q2粗品中可能混有的雜質(zhì)是一（填化學(xué)式），從S2a2粗品中提純S2cb的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物s2a2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

（6）對提純后的產(chǎn)品進(jìn)行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)（SO2全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol?L」的硝酸銀溶液反應(yīng)，消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用含有m的式子表示）,

21、鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。

I.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PM）、酸性氧化物PMh、還有組成類似Fe3（h的PbCh。請將PbsO』改寫

成簡單氧化物的形式：—。

II.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO>PbO2>PbSO4等）為原料，制備超細(xì)PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。

其工作流程如下：

也知ri，力人廠依

（2）步驟①的目的是“脫硫%即將PbSO,轉(zhuǎn)化為PbCCh,反應(yīng)的離子方程式為“脫硫過程”可在如圖所示的裝

置中進(jìn)行。實驗條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35'C,液固比為5:1,轉(zhuǎn)化時間為2h。

①儀器a的名稱是一；轉(zhuǎn)化溫度為35C,采用的合適加熱方式是

②步驟②中H2O2的作用是一（用化學(xué)方程式表示）。

（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)

行實驗。實驗裝置中，依次連接的合理順序為A—（填裝置字母代號），證明產(chǎn)物中有CO氣體的實驗現(xiàn)象是一。

（4）測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液,然后量取25.00mL該溶液,用0.05000mol/L

的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb?+（反應(yīng)方程式為一,雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液14.52mL。

①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果將一（填“偏高”“偏低”或“不變”〉。

②草酸鉛的純度為_（保留四位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.Na2c03是離子化合物，沒有分子，A項錯誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項錯誤；

C.%O不易分解是因為水分子中氫氧鍵鍵能大，C項錯誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說明在液態(tài)時不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

AlCb不能導(dǎo)電，說明AlCb晶體中不存在離子，D項正確；

答案選D。

2、A

【解題分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3O

【題目詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCOj+HCN,故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，）平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，

c（H）KA

故B錯誤;

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液大,

故C錯誤；

1x1014

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合,因此混合后水解為主要,

6.2x1010

因此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

3、D

【解題分析】

A.加熱碘升華，高鎰酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；

B.二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；

D.氯化筱分解生成氨氣、HC1,氨氣可使?jié)駶櫟姆优湓嚰堊兗t，HC1可使藍(lán)色石注試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣,

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗氯化鐵受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：Do

4、A

【解題分析】

A.蒸儲海水，利用沸點的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒有涉及到化學(xué)變化，A項符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項不符合題意；

C.石油裂解，使得較長碳鏈的烷炫斷裂得到較短碳鏈的煌類化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項不符合題意;

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2,涉及到化學(xué)變化，D項不符合題意；

本題答案選A。

5、A

【解題分析】

A.A點是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(OH-)+C(HC2OJ)+2C(C2O42-),故A正確；

-1-,

B.B點是10mL0.1mol-LH2c2點溶液與10mL0.1mol?LNaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4,B點溶液呈

酸性，可知HC2O4一在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；

C.B點溶質(zhì)是NaHCzCh,D點溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C錯誤；

D.D點溶液的溶質(zhì)是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42—)>c(OH—)>c(HC2O「)>c(H+),故D錯誤。

答案選A。

【題目點撥】

該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

6、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖I,反應(yīng)A+B=C+D屬于放熱反應(yīng)，AH=-(a-c)kJ-mol1,故A錯誤；B.根據(jù)圖H,溫度越高，水的離子

積常數(shù)越大，圖中a點對應(yīng)溫度低于b點，故B錯誤；C.根據(jù)圖HLh時刻，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，

可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，故C正確；D.根據(jù)圖IV,向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性

能力逐漸減小，p點酸性比q點強(qiáng)，pH小于q點，故D錯誤；故選C。

7、B

【解題分析】

A.青石棉屬于硅酸鹽，不易燃，也不溶于水，A錯誤；

B.青石福中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據(jù)原子守恒和化合價不變的思想，化學(xué)組成用氧化物的形式可表

示為：220?3110跳203?8用02出0,1，正確；

C.8.5L2moi?L」HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17moI,青石棉用稀硝酸溶液處理時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硝

酸被還原為一氧化氮，產(chǎn)物為NaNCh、Fe(NO3)3、NO、H2O、Si(h,Imol該物質(zhì)能和18moiHNO3反應(yīng)，C錯誤;

D.7L2moHJHF溶液中HF的物質(zhì)的量為14moi,Imol青石棉能與34moi氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅，D錯誤。

答案選B。

8、D

【解題分析】

A.用碘化銀進(jìn)行人工降雨，而不是溟化銀，故A錯誤；

B.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，故B錯誤；

C.BaSOj在醫(yī)學(xué)上用作透視鐵餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；

D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，則鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈

和焰火，故D正確；

綜上所述，答案為D。

9、C

【解題分析】

A.由圖中電子流動方向川知，放電時左邊為負(fù)極右邊為正極，原電池中陽離子向正極移動，所以電解質(zhì)中的Li+向右

端移動，故A錯誤；

B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Li++Al+e=AlLi,故B錯誤；

C.放電時，正極CMPF6)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知生成PF。，所以電極反應(yīng)式為：Cn(PF6)+e=PF6+C?,故C正確；

D.鋰比鋁活潑，充電時，鋁電極的電極反應(yīng)式為；Li++AI+c=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，增重為0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D錯誤；

故答案為Co

【題目點撥】

原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流向相反；電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。

10、C

【解題分析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；

B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合題意；

C.⑸軸烯的分子式為：CwH.0,分子式為：CIOH12,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意：

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且破原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(*3),故D不符合題意；

故答案為：C。

11、C

【解題分析】

A.放電時Na失電子，故電極Q為負(fù)極，故A錯誤；

B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應(yīng)從a到b,故B錯誤；

2

C充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Sx--2e=xS,故C正確；

D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Co

12、B

【解題分析】

用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強(qiáng)，過強(qiáng)會傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，

碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃

酸過多，B正確；

故答案選Bo

13、C

【解題分析】

從示意國可以看出同一行的元素在同一土族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一士族，與As同一周

期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第IDA族，為Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第WA族，為Ge元

素。

A.從示意圖可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素與B和A1在同一主族，與As同

一周期，則甲在元素周期表的位置是第四周期第OA族，A項正確；

B.甲元素和乙元素同周期，同周期元素核電荷數(shù)越小半徑越大，甲元素的原子序數(shù)小，所以甲元素的半徑大于乙元

素。同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，乙元素與Si同主族，乙元素核電荷數(shù)人，原子半徑大，排序為甲〉

乙〉Si,B項正確；

C.同主族元素的非金屬性從上到下越來越弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的稔定性弱

于CH4,C項錯誤；

D.乙為Ge元素，同主族上一個元素為硅元素，其處于非金屬和金屬元素的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，D項正確；

本題答案選Co

14、B

【解題分析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個段基，故Imol香芹酮與足量的Hz加成，需要消耗3m（）lH2,A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個?；肿又羞€含有一個六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH,

（）

JsZ

c.一個碳原子連接四個原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮（g）分子中標(biāo)特殊記號的這個碳原子與周圍相連

入

HrCCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，c錯誤；

D.香芹酮與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，而香芹酮與濱水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯誤；

答案選Bo

15、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進(jìn)

了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO3rH2O=HCO3-OH-和水的電高平衡H2OWH++OH-,二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進(jìn)一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導(dǎo)致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D.隨溫度升高，此時促進(jìn)鹽類水解，對水的電離也起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

16、B

【解題分析】

根據(jù)氧化性Fe3+>CM+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Ci!?*,且有氣體氫氣生成，則漉液A中不含F(xiàn)e3+,

濾渣l.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025moL即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧

化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為FezCh,質(zhì)量為L6g,物質(zhì)的量為O.Olmol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵

離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSCh,其中溶質(zhì)FeSOj為0.02moL則能加反應(yīng)的硫

酸的物質(zhì)的量也為0.02moL0.02molH￡O4電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的

氧離子。2?結(jié)合成水。

A、濾液A中的陽離子為FF+、H+,選項A錯誤；

2.88g-1.6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧離子02?的物質(zhì)的量為——2-------------------------------m--------=0.01mol,0.01molO??生成水需結(jié)合H+0.02mol,

16g/mol

所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.043）1?0.02】1】01=0.。2111011*生成了氫氣，即有O.OlmolEk生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的

氫氣的體積為0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,選項B正確；

C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025moix80g/mol=2g,而實際情況是Fe-Cu合金

樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項C錯誤；

D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02molx56g/mol=L12g,選項D錯誤。

答案選B。

【題目點撥】

本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能

力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。

二、非選擇題（本題包括5小題）

儼CHYH,

17、3-氯-1■丙烯［可］碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)

o

CHt'H-CH

CH.l,HC(XMH

H\A.UjCHOH.叱咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反

ClhCHJCMKHiInxX'H,

O

應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率15

OH

CKM,x>HX\(*(X)H??*?I!

-7~~*U_k/UX)HK

【解題分析】

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為CH3cH=CH2,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為。CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CII—CHCILN10,根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為

CILCIhCOOCH)

H2C-CHCI!;N；比較c、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式分析，反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D

(H,CH;COOCHj

ClbCII-CH,

I

Q

為;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

][COOCII,

o

CH,CH-CH,

I尸1

Q0

;對比G、J的結(jié)構(gòu)，G與II發(fā)生取代反應(yīng)生成J,據(jù)此分析解答。

H3C-CH2-C-CI

O

【題目詳解】

(1)B為CICH2cH=CH2,化學(xué)名稱為3-氯-L丙烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

CH,CH-CH,2cH5

I尸1

Q

故答案為:3-氯■丙烯;

OO

(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析，有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知

該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應(yīng);

CliCH；C(MXH

(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為HXCH()H<?故答

\

CHCH((XXH.

CH

CHjCH.aXXH.x

w,oiiii>

某為：HC—<11(II\-￡■....?[

CHCHCCXXIIC(MKH

0

(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng)，生成有機(jī)物的同時可生成HCI,而毗咤呈堿性，可與HC1發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，

提高J的產(chǎn)率，故答案為：毗咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HCI發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動，提高J產(chǎn)率；

CH,CH-CH,

Ib'

(5)F為Q，分子式為C8H13NO,則K的分子式為C8H11NO,①遇FeCb溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥

O

基；②苯環(huán)上有兩個取代基，一個為OH,則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有

?CH2cH州H2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2.-NHCH2cH3、?N(CH02共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對三種

情況，所以K的同分異構(gòu)體有3x5=15種，故答案為：15；

COOGH一—,CXXKJI,,。用酸性高銃酸鉀溶液氧化的己二酸，己二

(6)由題給信息可知，由COOC#I,反應(yīng)得到

OH

酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到C：黑；；：'Q可由原料人發(fā)生消去反應(yīng)獲取,則合成路線流程圖為:

【題目點撥】

解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已

知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點。可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向

推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時要抓住基礎(chǔ)知識，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)

用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉煌的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還

要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成

為解題的突破口。

18、加成反應(yīng)BrCH2cH2Br+2NaCN-NCCH2cH2CN+2NaBr(CH3)2C=CH2

CHj

CH2=C(CH)COOH+CHOH已懸CH2=C(CH)COOCH3+HO碳碳雙鍵、酯基住吟士

33A32

COOCH3

CHJcCHj

十%￡d--*-f-CH2-C0o

4HCOOC(CH3)=CH2

CH2OHCHj-O-i-tCiy/iJ-OH

N>CN

HOCH2CHBrCH3rHOCH2CH(CN)CH3-q^HOCH2CH(CH3)COOH-^^2；CH2=C(CH3)COOH

【解題分析】

乙烯與嗅發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為BrCH2cH2Br,結(jié)合B的分子式可知B為NC-CH2CH2-CN,B中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH

得到丁二酸。丁二酸發(fā)生分子內(nèi)脫水形成酸好。

CHaCH3

I與RNH2得到W(qcil2-c玉oO)，結(jié)合w的結(jié)構(gòu)可知I為千照(土？n,

6H2-O-^-(CH2)2-C-NH-K*CHa-O-C-CCH^Z-OH

CH3

結(jié)合信息n,逆推可知H為千?！?f士。D的分子式為C4H8,核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：3,不

CH2OH

存在順反異構(gòu)，則D為(CH3)2C=CH2,D輒化生成E,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,結(jié)合H的結(jié)構(gòu)，可知E為

CH3

發(fā)生力口聚反應(yīng)生成的為-土，發(fā)生信息中

CH2=C(CH3)COOH,FCH2=C(CHJ)COOCH3,FGFcHzfGI

COOCH3

的反應(yīng)得到Ho據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①是乙烯與溪發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

⑵反應(yīng)②是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是：BrCH2CH2Br+2NaCN^NCCH2CH2CN+2NaBr,故答案為

BrCH2CH2Br+2NaCN