2024屆河北省張家口市宣化市某中學高考壓軸卷化學試卷含解析

2024屆河北省張家口市宣化市一中高考壓軸卷化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、我國科學家設計的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)??系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應為6co2+6H2O必變LC6Hl2O6+6O2

B.轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學能一光能

D.每產(chǎn)生ImolC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

2、烷免命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙……，1、2、3……,一、二、三……。其中"一、二、三……”是說明

A.碳原子數(shù)B.烷基位置編號C.氫原子數(shù)D.同種烷基數(shù)目

3、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量

反應生成Fe?+③Fe?+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說

法不正確的是（）

+

A.①中負極反應式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO極板向另一極板遷移

C.測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的%2+的物質(zhì)的量之比為1：4

4、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式為C7W0O5,屬于芳香族化合物

C.分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應

D.Imol莽草酸與足量的NaHCCh溶液反應可放出4moic。2氣體

5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）

①Imol氯氣發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

②12.0g熔融的NaHSO」中含有的陽離子數(shù)為INA

③在標準狀況下，22.4LH2O中的。原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

⑤ImolNazO和NazCh混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N、

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)*和SO42?離子數(shù)的總和小于NA

A.B.???C.①②⑥D(zhuǎn).②⑤⑥

6、2017年12月，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池,

電池反應式為LixC6+Lil-xCo02=C6+LiCo02,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B.石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

C.充電時，LiCoOz極發(fā)生的電極反應為：LiCo^-xe^Li.-xCoC^+xLi*

D.廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li’從石墨烯中脫出而有利于回收

7、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHQO3=bO2T+cCl2rHiHClOq+eHzO,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是（）

A.由反應可確定：氧化性：HClO4>HCiO3

+

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4C12+I2+6H2O=12H+8Cr+2IO3

C.若氯酸分解所得混合氣體，Imol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應方程式可表示為26HCKh

=15O2t+8Cl2t+lOHCIO4+8H2O

D.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20D

8、下列實驗操作合理的是（）

A.用標準HCI溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CH^COONa溶液的pH

C.用蒸謠的方法分離乙醇（沸點為78.3C）和苯（沸點為80.1℃）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fc2+

9、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用CCL萃取濱水中的濱時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

10、將VimL1.0mol-L-'鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫安，實驗結(jié)果如圖

所示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。

溫和|[][]I]]]T"）

上三三二天三三

加--由N--、--

21二二土二二二，二

次一￡-------------三_

2nmlL,工工」…1」

<1IO2n制M）50

V/ml.

下列敘述正確的是（）

A.做該實驗時環(huán)境溫度為204c

B.該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0mol-L-'

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

11、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權(quán)，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關(guān)于冰的說法正確的是

（）

A.等質(zhì)量的0℃冰與0C的水內(nèi)能相同B.冰和可燃冰都是結(jié)晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空間結(jié)構(gòu)相似D.氫鍵影響冰晶體的體積大小

12、10mL濃度為Imol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成

的是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.NazCOj

13、用光潔的鉆絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能逐含有K*

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na1可能含有K+

14、下列i有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中Cu*和Hg2+的沉淀劑

15、氮化路具有極高的硬度和力學強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN

800℃

反應原理為CrCh+NH3^=CrN+3HCl,裝置如圖所示

下列說法錯誤的是

A.裝置①還可以用于制取02、。2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c,其作用是除去氧氣

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

16、2019年12月17日，我國國產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金屬材料的是

A.艦身無磁銀絡鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金D.艦底含硅有機涂層

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物中間體F的一種合成路線如圖：

0

HjCO

F

⑤

H°A_^<~COOC2HsCioHuO.

回

已知：RCOOR7.典!一RCHiOH+R7OH（R為H或炫基，R'為短基）

回答下列問題；

（DA中官能團名稱是。

（2）反應①的反應類型是一o

（3）反應②的化學方程式為

（4）反應④所需的試劑和條件是o

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為一o

（6）芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰

面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式_（寫一種）。

⑺肉桂酸CHCOOH廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè)，設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂

酸的合成路線：（無機試劑任用）。

18、某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設計并進行如下實驗：

足量稀

合金Xare無色氣

(14.6電體A

白色沉

淀5。克

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴合金x的化學式為C

（2）用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

（3）寫出336mL（標準狀況）氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:

19、探究SO2和氯水的漂白性，設計了如下實驗，裝置如圖,完成下列填空:

（1）棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是

（2）①反應開始一段時間后，B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

②停止通氣后，分別加熱B、D兩個試管，可以觀察到的現(xiàn)象分別是：B：,D：—.

（3）有同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他將制得的SO2和Cb按1：1同時通入

到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）.

（4）裝置E中用（填化學式）和濃鹽酸反應制得Ch,生成2.24L（標準狀況）的Ch,則被氧化的HCI為—mol.

（5）實驗結(jié)束后，檢驗蘸有試劑的棉花含有SO/-的實驗方案是：取棉花中的液體少許，滴加足量的稀HNCh,再加

入幾滴BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理—，理由是一.

20、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，某化學小組利用如羽裝置探究其反應

產(chǎn)物。

查閱資料:

++

①CO能與銀氨溶液反應：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agl+2NH4+CO?+2NH3

+2+

②C112O為紅色，不與Ag反應，發(fā)生反應：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3與6C2類似易水解，CaC2的水解方程式為：CaC2+2H2O->Ca(OH)2+C2H2t

(1)裝置A中反應的化學方程式為_。

(2)裝置F的作用為_；裝置B的名稱為

(3)按氣流方向各裝置從左到右的連a接順序為A--。(填裝置名稱對應字母，每個裝置限用一次)

(4)實驗中若將A中分液漏斗換成,(恒壓漏斗)更好，其原因是一。

(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是_。

(6)當反應結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設計實驗證明紅色固體中含有Cm。(簡述操作過程及現(xiàn)象):

21、“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制

其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

1

(1)已知：@CO(g)+H20(g)^=^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJmor

,

@C(s)+2H2(g)^=^CH4(g)AH=-73kJmol

③2co(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJmol1

寫出CO?與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：o

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L的密閉容器中，充入ImolCOz

和3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH30H(g)和HUO(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示:

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V（H1）=,

②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_____________（選填編號）。

A.在原容器中再充入ImoICCh

B.在原容器中再充入ImolW

C.在原容器中冉充入Imol氨氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應:CO（g）+H2O（g）

P（HQ）

⑷+C6⑷中C。的平衡轉(zhuǎn)化率隨附及溫度變化關(guān)系如圖所示:

CO的平蠹轉(zhuǎn)化率

①上述反應的逆反應方向是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）;

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（PB）代替平衡濃度（CH）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應的

'提高KP（HQT）則不

Kp的表達式為（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑

的實際工業(yè)流程中'一般采用4。。C左右、喘=3?5,采用此條件的原因可能是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和HzO轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應方程式為：6co2+6H2O全人-C6Hl2O6+6O2,A

正確；

B.轉(zhuǎn)化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；

C能量轉(zhuǎn)化形式為光能-＞化學能，C錯誤；

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯誤；

故合理選項是A。

2、I）

【解析】

據(jù)烷點的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義。

【詳解】

烷燃系統(tǒng)命名時，甲、乙、丙....表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3……，用于給主鏈碳原子編號，以確定取代基在主

鏈的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的數(shù)目。

本題選D。

3、B

【解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負極HCHO失電子變成CO2,其電極反應式為：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A項正確；

B.AgzO極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負極移向正極，B項錯誤；

C.甲醛濃度越大，反應生成的Fc2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確；

D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,Fe3+反應生成Fez，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,

則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4,D項正碓；

答案選B。

【點睛】

本題的難點是D選項，原電池有關(guān)的計算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。

4、C

【解析】

A.分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；

B.分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；

C.分子中有碳碳雙鍵、羥基、致基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應，C正

確；

D.Imol莽草酸中含有ImoLCOOH,可以與足量碳酸氫鈉反應生成ImoICCh氣體，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

高中階段，能與碳酸氫鈉反應的官能團只有我基。ImoLCOOH與足量的碳酸氫鈉反應生成ImolCCh。

5、D

【解析】

①將Imol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ImoL

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA,故①錯誤；

②12.0g熔融的NaHSCh的物質(zhì)的量為O.lmoLO.lmol熔融硫酸氫鈉電離出O.lmol鈉離子和O.lmol硫酸氫根離子，所

以含有的陽離子數(shù)為O.INA,故②正確；

③在標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯誤；

④17g羥基的物質(zhì)的量為ImoLImol羥基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)為9NA,故④錯誤；

⑤ImolNazO和Na2(h的混合物中含有2moi鈉離子和Imol陰離子，總共含有3moi陰陽離子，含有的陰、陽離子總

數(shù)是3NA,故⑤正確；

⑥20mLimol/LFe2(SOj)3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol,含有F*為0.04mol,含有S(V?為0.06moL

因為鐵離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以F*和SO4??離子的總物質(zhì)的量小于Imol,Fe^和SO42離子的總

物質(zhì)的量小于NA,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；

答案選D。

【點睛】

熔融的NaHSOa的電高出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSO』溶液則能電離出鈉離子、氫高子和硫酸根離子，注意兩

者區(qū)別。

6、A

【解析】

A、由電池反應，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項A不正確；B、石墨烯超強電

池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，選項B正確；C、充電時，LiCoOz極是陽極，發(fā)生的電

極反應為：LiCo^-xe^Lii-xCoOz+xLr,選項C正確；D、根據(jù)電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，選項D正確。

答案選人

點睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應式知，負極反應式為Lixa-xe-=a+xLM、正極反應式為

Li-Cod+xLi'+xe三LiCo(h,充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合

原電池和電解池的工作原理來解答。

7、D

【解析】

A.aHCK)3=bO2T+cCl2T+dHCIO4+eH2O反應中，HCKh是氧化劑，HCIO。、O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A錯誤；

+

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為L被C12繼續(xù)氧化生成103?:5C12+I2+6H2O=12H+10Cl+2103,故B錯誤；

)x32g/mol+n(Cl)x71g/mol,

C.由生成的CL和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/moL則--——<一?~~—=47,6g/mol,可

得〃(Ch)：n(02)=2：3,由電子守恒得化學反應方程式為8HC103=36T+2cI2T+4HCIO4+2H2O,故C錯誤；

D.若化學計量數(shù)a=8,b=3,由C可知，化學反應方程式為8HCK)3=3O2f+2cLf+4HCIO4+2H2O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e,

故D正確；答案選D。

【點睛】

本題考查氧化還原反應規(guī)律和計算，注意把握氧化還原反應中的強弱規(guī)律，易錯點為C,注意得失電子守恒在氧化還

原反應中的應用。

8、A

【解析】

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導致測定結(jié)果偏小，

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸館的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明FU+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fc2+,D選項錯誤；

答案選A。

9、C

【解析】

A.錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；

B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；

C.使用CCh萃取濱水中的濱時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；

故選C。

10、B

【解析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實驗開始溫度是21C,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是放熱反應，化學能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL,由W+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.OmoIf,4-0.02L=1.5molL_,,C錯誤；

D、有水生成的反應不一定是放熱反應，如氫氧化鐵晶體與氯化錢反應有水生成，該反應是吸熱反應，D錯誤；

答案選及

【點睛】

根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應的點，此時酸和堿反應放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關(guān)鍵。

11、D

【解析】

A.0C的冰熔化成0C水，要吸收熱量，內(nèi)能增加，則0℃的冰的內(nèi)能比等質(zhì)量的0C的水的內(nèi)能小，A項錯誤；

B.“可燃冰”是由一種結(jié)晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結(jié)晶水的物質(zhì)，不屬于水合物，B項錯誤；

C.冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，它們的空間構(gòu)型不相似，C項錯誤；

D.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正

確；

答案選D。

12、B

【解析】

需要減慢反應速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【詳解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯誤；

B.加入CILCOONa溶液，溶液被稀顆，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應速率，故C錯誤；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根離子與氫離子反應，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯誤。

故選：

13、D

【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鉆玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。

做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。

故選D。

14、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；

B.SiO?傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SiO2熔點高硬度大沒有對應關(guān)系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項正確；

D.硫化鈉與CM+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤;

答案選C

15、D

【解析】

A.裝置①可以用雙氧水（Mn（h作催化劑）制取氧氣，用濃鹽酸與高缽酸鉀制取氯氣，用鹽酸與碳酸鈣制取二氧化碳

氣體，故A正確；

B.裝置②中的NaOH溶液可以吸收裝置中的二氧化碳氣體，④中的KOH固體可以吸收水分，故B正確；

C.裝置③中的亞硫酸鈉可以除去裝置中的氧氣，所以也可盛裝維生素c,故C正確；

D.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣有反應生成的HCL還有未完全反應的NH3,所以冷卻后用水吸收得到的不是純鹽酸，故D

錯誤；

故選D。

16、B

【解析】

無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、錯

酸鹽等原料和（或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料,

由此判斷。

【詳解】

A.艦身無磁銀銘鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；

B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬/料，故B正確；

C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；

D.有機硅，即有機硅化合物，是指含有SLC鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習慣上也常把

那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，不屬于無機非金屬材料，屬于有機材

料，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。

二、非選擇題（本題包括5小題）

0H

+NaBr

+CH3ONaPM,^^^_CH0CH3cH3OH/濃硫酸、

17、醛基、酚羥基取代反應

CHO

H,COCH3CH,C(X)

加熱.)0

20H

CIISCII2C(X)

aXK,HsCH2（）HCHOCH=CHC(X)H

6T_0；》1C%(COOH)2、1

，?u6

【解析】

OH

A與嗅單質(zhì)發(fā)生取代反應生成B,根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為；B和CHjONa在

CHO

DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為）=、；C與CH2（COOH）2

反應生成D,D和CH3cH30H在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E,根據(jù)已知信息，E和LiBH』反應生成F,根

據(jù)F的分子式，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)以上分析解答。

H°-A.Z^.CH2OH

【詳解】

OH

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為/,其中官能團名稱是醛基、酚羥基；

CHO

(2)根據(jù)分析，反應①為A與溟單質(zhì)發(fā)生取代反應生成B,則反應類型是取代反應；

(3)反應②為B和CIhONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成3根據(jù)C的分子式可得，C的結(jié)構(gòu)簡式為

0H

H；CO班H；CO

>=A，化學方程式為+CHONaPMF>>=A+NaBr；

HO-Yy-CHO丫3HO-Yy-CHO

CHO

(4)根據(jù)分析，反應④為D和CH3cH30H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/

濃硫酸、加熱;

(5)根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為u;

H0-Vr^.cH20H

H,CO

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式為>=\,芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能水解生成X、Y兩種化合物，

X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰，X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為3:2:1,Y

的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子，且個數(shù)比為1:1:1,符合題意的W的結(jié)構(gòu)簡式可以為

CHjCH,C(X)

CH3cHic(X)

C(X)CHSCH2()HCH2()H

(7)結(jié)合已知信息，苯甲酸甲酯(6)和口8出反應生成6,右與氧氣在Cu做催化劑加熱

CHOCHOCH=C'HC(X)H

66再與CH(COOH)2生成目標產(chǎn)物6

條件下反應生成2,則以苯甲酸甲酯和丙二酸為

起始原料制備肉桂酸的合成路線:

C(XX,HSCH2()HCHOCH=C'HC(X)H

d-6?

+2+3+5+

18、Fe5cH2O2+2H+2Fc=2Fe+2H2O>Fe+3SCN-=Fc(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O

【解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量

的稀硫酸反應生成FeSO’和Hz(A氣體)，剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B(CO2),CO2

通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3o

【詳解】

⑴生成的CaCCh為5.0g即0.05mob碳元素的質(zhì)量為0.05molxl2g/mol=0.6g,則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g,

即含鐵14.0g4-56g/mol=0.25mol,所以X為Fe5Co

⑵合金中的Fe與H2s04反應生成的是FeSO4,加氧化劑H2O2后被氧化成卜膏+再與SCW生成Fe(SCN)30故離子方程

+2+3+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2Fe+2H2O.Fe+3SCN=Fe(SCN)3；

(3)CO2的物質(zhì)的量為0.336L-r22.4L/mol=0.015mobNaOH的物質(zhì)的量為0.02moL0.015molC02-^0.02molNaOH反

應生成Na2cChamol與NaHCOjbmob根據(jù)Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02,a+b=0.015解得

a=0.005,b=0.01,根據(jù)四種物質(zhì)的最簡比寫出方程式:4NaOH+3cO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。

19、吸收Cb或SO2等尾氣，保護環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液糙色褪色的品紅又恢復為紅色無明顯

現(xiàn)象C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有,用

HNO3溶液酸化時會干擾SO42-檢驗

【解析】

探究SO2和氯水的漂白性：A用于制備SO2,可用Na2s03與硫酸反應制取，B用于檢驗二氧化硫的生成，E用濃鹽酸

和二氧化鎰在加熱條件下制備氯氣，D用于檢驗氣體的漂白性，C用于檢驗SOz和氯水都有漂白性，二者混合后的漂

白性，棉花上沾有的試劑是NaOH溶液，作用是吸收尾氣。

【詳解】

(1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中，氯氣和氫氧化鈉發(fā)應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，二氧化硫

和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收CL或SO2等尾氣，保護環(huán)境；

⑵①氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì)，兩者都能使品紅溶液褪色，所以B

和D裝置中品紅都褪色；

②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應生成的次氯酸的

強輒化性，具有不可逆性，所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色，D中無明顯現(xiàn)象；

(3)S(h和Cb按1：1通入，S(h和Cb恰好反應，二者反應生成H2sO’和HCL生成物都無漂白性，化學方程式為：

SO2+CI2+2H2。=H2SO4+2HCI；

(4)常溫下，用KMnO』和濃鹽酸反應制CL,反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCI+2MnQ2+5Cl2T+8H2。,

Mn元素由+7價降低到+2價，C1元素的化合價由-1價升高到。，高鋅酸鉀得電子是氧化劑，HC1失電子是還原劑，

2KMnO4+16HCI(^)=2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,每生成5mol氯氣被氧化的HCI是lOmol,生成2.24L(標準狀況)

的CL,為O.lmol氯氣，所以被氧化的HC1的物質(zhì)的量n=2n(C12)=2x0.1moI=0.2moh

⑸亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,蘸有試劑的棉花中可能含有SO32

，用HNO3溶液酸化時會干擾SO4?.檢驗，所以該方案不合理。

【點睛】

考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別，二氧化硫的性質(zhì)主要

有：①二氧化硫和水反應生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；②二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石

茯褪色；③二氧化硫有還原性，能使高銃酸鉀能發(fā)生氧化還原反應而褪色；④二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄

清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應生成可溶性的亞硫酸氫鈣；⑤具有氧化性，但比較

弱。

20、Al4c3+12HCl=3CH4f+4Aleb除去甲烷中的HCI和HzO(球形)干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下，減

少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著取少量紅色固體，加入適量稀硫酸，若溶液變藍色，

則證明含Cu2O

【解析】

裝置A中反應是稀鹽酸和ALC3反應生成氯化鋁和甲烷，甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還

有碳的氧化物,，生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫，干燥氣體，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B

檢驗生成的水蒸氣，通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，CO能與銀氨溶

++2

液反應：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Agl+2NH4+CO3+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣。

【詳解】

⑴.裝置A是用于制取甲烷，可判斷A中反應是稀鹽酸和A1K3反應生成氯化鋁和甲烷,反應的化學方程式為

Al4c3+12HCl=3CH4T+4A1CL,故答案為：AL?C3+12HC1=3CH4T+4AICL;

(2).A中稀鹽酸和ALC3反應生成的甲烷中混有雜質(zhì)HC1和HzO,堿石灰的作用就是除去甲烷中的HC1和％0,故答

案為：除去甲烷中的HC1和Hz。；裝置B為球形干燥管；

(3).裝置A中反應是稀鹽酸和Al4c3反應生成氯化鋁和甲烷，生成的甲烷氣體通過裝置F除雜并干燥，甲烷在加熱條件

下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物，通過裝置D加熱還原氧化銅，通過裝置B檢驗生成的水蒸氣。

通過裝置E檢驗吸收生成產(chǎn)物二氧化碳，通過裝置C中銀氨溶液驗證一氧化碳，最后用排水法吸收和收集氣體，按氣

流方向各裝置從左到右的連接順序為A—FTD—BTE