氧化還原反應(yīng)教案集錦

氧化還原反應(yīng)·教案第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：1、能從元素化合價(jià)升降觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)2、初步認(rèn)識(shí)氧化-還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失3、重新認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念4、能運(yùn)用元素化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)。過(guò)程與方法1、通過(guò)與初中氧化還原反應(yīng)的實(shí)例進(jìn)行類比，發(fā)現(xiàn)元素化合價(jià)升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2、體驗(yàn)用“從個(gè)別到一般，再?gòu)囊话愕絺€(gè)別”的思想方法，歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑的基本概念情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、體會(huì)有些知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的，從而深刻理解“學(xué)無(wú)止境”的道理。2、進(jìn)行“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”和“對(duì)立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育3、通過(guò)介紹諧音法和單邊記憶法的介紹，懂得可以通過(guò)尋找有趣的記憶方法，更好的記憶和學(xué)習(xí)。教學(xué)重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子得失教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解、判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑教學(xué)方法：引導(dǎo)-探究討論-探究類比推導(dǎo)多媒體展示歸納總結(jié)練習(xí)鞏固教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【引入】：蘋(píng)果氧化“同學(xué)們，看我手里拿了什么？（蘋(píng)果）一個(gè)又漂亮又新鮮的蘋(píng)果，如果我把它切開(kāi)，放置一變，下課后你們猜這個(gè)蘋(píng)果會(huì)有怎樣的變化？”“蘋(píng)果怎么了？”（蘋(píng)果中有物質(zhì)被氧化了）“唔，那我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)接觸過(guò)一些氧化反應(yīng)，所以我們知道，在一個(gè)反應(yīng)中，除了發(fā)生氧化反應(yīng)，還有沒(méi)有其它反應(yīng)？”【講述】“雖然我們初中已經(jīng)接觸過(guò)這個(gè)課題，今天我們還是要再研究一下這個(gè)課題——氧化-還原反應(yīng)”【投影】課題：氧化還原反應(yīng)【過(guò)渡】“我們學(xué)習(xí)化學(xué)至今，已經(jīng)認(rèn)識(shí)了不少反應(yīng)方程式，先請(qǐng)同學(xué)們先來(lái)判斷下學(xué)案第一題中哪些反應(yīng)方程你認(rèn)為屬于氧化還原反應(yīng)？哪些不屬于氧化還原反應(yīng)”【回答】氧化了還有還原反應(yīng)【舉例】（并寫(xiě)于黑板上，備用）【思考、回答】：【設(shè)問(wèn)】以CuO被H2反應(yīng)為例“請(qǐng)同學(xué)們指出氧化劑和還原劑，并說(shuō)說(shuō)，什么元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，什么元素發(fā)生了還原反應(yīng)呢？”【板書(shū)】CuO+H2=Cu+H2OCuO：氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)（后補(bǔ)：價(jià)態(tài)下降）H2：還原劑發(fā)生還原反應(yīng)（后補(bǔ)：價(jià)態(tài)上升）【投影】初中只是回顧氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：得到氧的物質(zhì)【設(shè)問(wèn)】“是不是氧化還原反應(yīng)一定是得氧失氧的過(guò)程呢？這才是我們今天真正要研究探討的內(nèi)容，如果不是，那氧化還原反應(yīng)又應(yīng)該具有怎樣的特征？其實(shí)質(zhì)又是什么？在上述同學(xué)們公認(rèn)的反應(yīng)中還有沒(méi)有其它共同點(diǎn)呢？請(qǐng)同學(xué)們四人一小組討論一下，并寫(xiě)在學(xué)案上”【講述】“說(shuō)明初中我們所學(xué)定義只是一個(gè)初步的，有局限性的定義，在高中階段的學(xué)習(xí)中，我們一起來(lái)研究探討，給氧化還原反應(yīng)是下一個(gè)更準(zhǔn)確的定義，這就是我們今天研究的主題”“那么價(jià)態(tài)變化上有沒(méi)有什么特點(diǎn)呢？”【介紹記憶方法】：同學(xué)們的判斷很正確，但美中不足就是判斷的時(shí)候似乎有些遲緩，那有沒(méi)有什么好方法可以幫助我們快、準(zhǔn)的判斷氧化劑和還原劑呢？老師有一個(gè)方法是屢試不爽，利用諧音和單邊記憶法，可以比較迅速的進(jìn)行氧化劑、還原劑的判斷。就是以氧化劑的價(jià)態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)，‘氧價(jià)降’可以讀成‘楊家將’，那還原劑就是······（還價(jià)升）【練習(xí)鞏固】那再請(qǐng)同學(xué)們判斷一組氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，這次我們來(lái)個(gè)小組賽，看哪一組的同學(xué)判斷又快又準(zhǔn)，不用舉手，有答案就自己站起來(lái)回答，看看哪一組同學(xué)回答的最好【附件1】【投影】“在熟悉了價(jià)態(tài)變化與氧化劑還原劑的關(guān)系后，請(qǐng)同學(xué)們從價(jià)態(tài)變化角度給氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念下個(gè)定義”氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化劑：有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)還原劑：有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)的特征（也是判斷依據(jù)）：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生了變化【回顧】那么現(xiàn)在再請(qǐng)同學(xué)們回頭看看剛才的第一題，氧化還原反應(yīng)一欄里是不是還要再多點(diǎn)反應(yīng)？【思考、回答】：【討論、思考、回答、完成練習(xí)】共同點(diǎn)：得失氧；條件；化合價(jià)（條件和得失氧的排除：Na在氯氣中燃燒，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；鐵釘氧化生成鐵銹）【思考、回答】（舉例CuO和H2，H2和O2以及Na與Cl2反應(yīng)）氧化劑價(jià)態(tài)降低，而還原劑價(jià)態(tài)升高【設(shè)問(wèn)】“那么為什么元素的價(jià)態(tài)會(huì)發(fā)生變化，有升、有降呢？以MgO形成過(guò)程為例，4人為小組一起探討一下，并完成學(xué)案3?！薄驹O(shè)問(wèn)】“是不是所有氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)都相等呢？”（舉例）“因?yàn)镸g失去的電子實(shí)際上轉(zhuǎn)移到了O原子上，也就是還原劑失去的電子都給了氧化劑，因此電子得失總數(shù)一定相等”【投影】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移且失去電子的總數(shù)必定等于得到電子的總數(shù)【講述】“因此從電子得失角度，我們又可以重新定義氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)以及氧化劑和還原劑”【投影】（學(xué)生答案）氧化反應(yīng)：元素的原子失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)還原反應(yīng)：元素的原子得到電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)氧化劑：得到電子的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物還原劑：失去電子的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物叫做氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物：還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物【思考、完成練習(xí)】：Mg只要失去2個(gè)電子就能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，價(jià)態(tài)下降；O只要得到2個(gè)電子，也能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)價(jià)態(tài)上升【思考、回答】：Mg失去的電子給了O，且得失電子總數(shù)應(yīng)該相等【過(guò)渡】電子轉(zhuǎn)移說(shuō)明了在氧化還原反應(yīng)重，有元素失去電子，必然有元素得到電子，也就是說(shuō)有氧化反應(yīng)，必然就有還原反應(yīng)。這兩個(gè)相互矛盾的反應(yīng)卻是同時(shí)發(fā)生，相互依存的。在我們的生活中，矛盾也是無(wú)處不在，但正因?yàn)橛忻懿艜?huì)有發(fā)展，這也是社會(huì)發(fā)展的真理?！舅伎?、體會(huì)】【課后思考】氧化-還原反應(yīng)也是一種反應(yīng)的類型，而我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)知道四種基本反應(yīng)類型，它們是。。。。。。那么，氧化還原反應(yīng)和這四個(gè)基本類型的關(guān)系又如何呢？完成表格后，氧化還原反應(yīng)有什么特點(diǎn)？”【思考】【小結(jié)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我希望能對(duì)同學(xué)們今后的學(xué)習(xí)有所幫助，告訴我，你們有什么收獲嗎？（教師可根據(jù)情況補(bǔ)充下列幾點(diǎn)）學(xué)習(xí)是循序漸進(jìn)，不斷完善的，學(xué)無(wú)止境?！瑢W(xué)們通過(guò)自己尋找、探討，發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，從得氧失氧的狹義概念中層層深入，重新認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的更廣義的概念，并學(xué)會(huì)了從特征中尋找實(shí)質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。會(huì)尋找有效有趣的記憶方法，比如今天的找關(guān)鍵字，利用諧音法，協(xié)助大家更好更快樂(lè)的學(xué)習(xí)?！舅伎肌㈩I(lǐng)悟】附件1（練習(xí)）練習(xí)鞏固（判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)標(biāo)出氧化劑、還原劑）1、Mg+2HCl=MgCl2+H22、Mg+CuSO4=MgSO4+Cu3、2H2S+SO2=3S+2H2O4、MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O5、Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6、Cl2+H2O=HCl+HClO附件2（學(xué)案）氧化還原反應(yīng)學(xué)案判斷：你認(rèn)為屬于和不屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃=1\*GB3①2Mg+O22MgO=2\*GB3②Mg+2HClMgCl2=3\*GB3③2KClO32KCl+3O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃=4\*GB3④2H2+O22H2O=5\*GB3⑤CuO+H2Cu+H2O=6\*GB3⑥HCl+NaOHNaCl+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃=7\*GB3⑦2CO+O22CO2=8\*GB3⑧Mg+CuSO4MgSO4+Cu=9\*GB3⑨CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃=10\*GB3⑩2Na+Cl22NaCl氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)：二、完成表格氧的得失價(jià)態(tài)變化電子得失反應(yīng)性質(zhì)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑還原劑請(qǐng)找出上述反應(yīng)中的共同點(diǎn)，并下列定義：共同點(diǎn)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含_________化合價(jià)________的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含_________化合價(jià)________的反應(yīng)氧化劑：元素化合價(jià)_________的__________還原劑：元素化合價(jià)_________的__________氧化還原反應(yīng)特征：_________________________________________________。討論：以MgO形成過(guò)程為例，從原子結(jié)構(gòu)角度分析價(jià)態(tài)為何有升、降。（1）Mg：______個(gè)電子，達(dá)_________結(jié)構(gòu)，化合價(jià)__________O：______個(gè)電子，達(dá)_________結(jié)構(gòu)，化合價(jià)__________（2）失去電子數(shù)_______得到電子數(shù)（3）氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：_________________________________________從電子得失角度定義：氧化反應(yīng)：元素的原子________電子的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素的原子________電子的反應(yīng)氧化劑：_______電子的_________，發(fā)生________反應(yīng)，得到________產(chǎn)物還原劑：_______電子的_________，發(fā)生________反應(yīng)，得到________產(chǎn)物課后思考找出氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系，并完成下列關(guān)系圖四大基本反應(yīng)：_____________、_____________、_____________、_____________將“氧化還原反應(yīng)”、“非氧化還原反應(yīng)”和四大基本反應(yīng)類型填入下圖氧化還原反應(yīng)·教案第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物及分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?？茖W(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)

用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原，氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑等概念；從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)】試寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式；我們初中學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，請(qǐng)以上述反應(yīng)為例，從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：思考、回答：H2奪取CuO中的氧與氧結(jié)合發(fā)生了氧化反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，H2奪取氧是還原劑；CuO提供氧，是氧化劑。復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接?！就队?】見(jiàn)附件1歸納小結(jié)學(xué)生回答的問(wèn)題，指出一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。思考、筆記。指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納知識(shí)?！疽浴吭诔踔谢瘜W(xué)，我們已經(jīng)從得氧、失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步研究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)是非常重要的。領(lǐng)悟。從舊知識(shí)自然過(guò)渡到新課。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】一、氧化還原反應(yīng)

【設(shè)問(wèn)】①指出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)。②你能否從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征？思考、回答：氧化還原反應(yīng)的主要特征是元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變。認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征?！景鍟?shū)】1．氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。寫(xiě)筆記，體會(huì)概念。增強(qiáng)理解，加強(qiáng)記憶?！驹O(shè)問(wèn)】在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)的升降？我們以鈉和氯氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。思考。從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然過(guò)渡?！就队?】見(jiàn)附件1試分析如何形成NaCl？思考、回答：鈉最外層一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯最外層七個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失?！驹O(shè)問(wèn)】①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。②與H2還原CuO對(duì)比，試從氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：思考后回答：從電子得失認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失。

電子，化合價(jià)升高，這是氧化反化合價(jià)降低，這是還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。思考、理解、記憶。加深理解?！驹O(shè)問(wèn)】試從電子的得失分析什么是氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)？思考、回答：氧化反應(yīng)就是失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)。深刻認(rèn)識(shí)化合價(jià)升降與電子得失的關(guān)系。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】2．氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。理解、加深記憶。加深理解?！局v述】氧化還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，互相依存。我們已從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)中電子的得失，但有些反應(yīng)并沒(méi)有電子的真正得失。

自然過(guò)渡。【投影3】見(jiàn)附件1觀看投影片。

【設(shè)疑】H2和Cl2反應(yīng)形成HCl有無(wú)電子得失？從原子結(jié)構(gòu)分析。思考、回答：無(wú)電子得失，是靠共用電子對(duì)形成的氯化氫分子，但由于氯從電子對(duì)的偏移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！驹O(shè)問(wèn)】寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出化合價(jià)的變化，試分析氧化還原情況。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：回答：價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。理解，加深記憶?！拘〗Y(jié)】被氧化（由于電子對(duì)偏離）；于電子對(duì)偏向）。思考，理解。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納知識(shí)?！驹O(shè)問(wèn)】你能從上述兩個(gè)反應(yīng)分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎？思考，回答：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或電子對(duì)的偏移。加深對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)。【板書(shū)】3．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)偏移）。記憶，理解。

【設(shè)疑】從電子得失的角度如何確定氧化劑、還原劑？思考，回答：得到電子的物質(zhì)是氧化劑；失去電子的物質(zhì)是還原劑。從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】4．氧化劑，得電子的物質(zhì)（化合價(jià)降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高）具有還原性，劑和性是一致的。注意：氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物。理解，記憶。

【練習(xí)】見(jiàn)附件2指導(dǎo)課堂練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。獨(dú)立完成練習(xí)。加深對(duì)氧化劑還原劑的理解?！驹O(shè)問(wèn)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？怎樣認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)？思考，回答。

【講述】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生了還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。如鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NaCl；Na是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是氯化鈉。思考、理解。初步認(rèn)識(shí)氧化劑——還原產(chǎn)物，還原劑——氧化產(chǎn)物?！拘〗Y(jié)】見(jiàn)附件1投影4。在氧化還原反應(yīng)這對(duì)矛盾中，可重點(diǎn)記住一組，它的對(duì)立面一組可自然導(dǎo)出。思考，討論，回答。鞏固新課內(nèi)容。

【隨堂檢測(cè)】1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）。（A）CaCO3受熱分解放出CO2（B）以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2（C）鐵與稀硫酸反應(yīng)（D）固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體2．標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。②2Kl＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④PCl3＋Cl2＝PCl5否達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

附1：投影1氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。投影2：投影3：投影4：電子——化合價(jià)——過(guò)

程——物

質(zhì)——產(chǎn)

物失去——升

高——被氧化——還原劑——氧化產(chǎn)物得到——降

低——被還原——氧化劑——還原產(chǎn)物附2：課堂練習(xí)標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并指出氧化劑、還原劑。附3：課堂練習(xí)答案隨堂檢測(cè)答案：1．（B）（C）

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念；初步掌握氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法。（單、雙線橋法）能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力?？茖W(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法——單、雙線橋法。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)】課堂練習(xí)一（見(jiàn)附1）思考、回答。復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)課內(nèi)容?！拘〗Y(jié)】思考、理解、記憶。加深對(duì)氧化還原概念的理解。自然過(guò)渡到氧化還原的表示方法?！疽浴垦趸€原反應(yīng)中，電子的得失或轉(zhuǎn)移如何表示呢？【板書(shū)】二、氧化還原反應(yīng)表示法

【設(shè)問(wèn)】寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素的化合價(jià)。此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如何表示呢？一個(gè)學(xué)生板書(shū)：

【板書(shū)】1．雙線橋法

初步學(xué)會(huì)雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【組織討論】雙線橋法可以表示什么？書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意什么？討論后回答。雙線橋法可以表示出同一元素，在反應(yīng)物和生成物之間原子或離子得失電子的結(jié)果。注意：①雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物；②箭號(hào)起止為同一元素；③得失電子數(shù)目應(yīng)相等。

【課堂練習(xí)二】（見(jiàn)附1）獨(dú)立完成練習(xí)。

【設(shè)問(wèn)】能否用其它的方法表示氧化還原反應(yīng)呢？【板書(shū)】2．單線橋法思考。過(guò)渡到氧化還原反應(yīng)的另一種表示方法?！驹O(shè)問(wèn)】寫(xiě)出MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素化合價(jià)，分析電子轉(zhuǎn)移情況。思考、回答。初步學(xué)會(huì)單線橋法表示氧化還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】例：思考、理解、記憶。

【組織討論】單線橋法可以表示什么？書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意什么？討論后回答。單線橋法可以表示出反應(yīng)物的原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的情況。注意：①箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，數(shù)字表示該元素失去電子（也是另一元素得到）電子的總數(shù)，②箭號(hào)的出發(fā)點(diǎn)是失電子的元素。通過(guò)練習(xí)加深理解。

【課堂練習(xí)三】（見(jiàn)附1）獨(dú)立完成練習(xí)。及時(shí)反饋。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【設(shè)問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)的四個(gè)基本類型的反應(yīng)是什么？能否各舉一例。思考、回憶、回答：化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑復(fù)分解反應(yīng)：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

【設(shè)問(wèn)】你能否按氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)給上述四個(gè)基本類型的反應(yīng)分類？思考、分析、討論、回答后小結(jié)?；戏磻?yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。通過(guò)討論使學(xué)生自然找出氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系。【板書(shū)】三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律思考、理解、記憶。加深理解、記憶。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【隨堂檢測(cè)】判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的用單線橋（或雙線橋）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并指出氧化劑，還原劑；哪些物質(zhì)被氧化，哪些物質(zhì)被還原？①Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O⑦2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O了解學(xué)生是否達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

附一：課堂練習(xí)一1．在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試區(qū)分下面畫(huà)有橫線的元素是被氧化還是被還原？2．判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。①PCl3＋Cl2＝PCl5

②AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3③3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO課堂練習(xí)二3．用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O課堂練習(xí)三4．用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？②Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO附二：課堂練習(xí)答案附三：隨堂檢測(cè)答案③、④為非氧化還原反應(yīng)①、②、⑤、⑥略氧化還原反應(yīng)教學(xué)要求：

氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)是高中化學(xué)掌握的重點(diǎn)。本專題就其基礎(chǔ)原理、反應(yīng)規(guī)律結(jié)合一些高考試題進(jìn)行總結(jié)、說(shuō)明。重點(diǎn)、難點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用［知識(shí)分析］

1.氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)

2.物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較

（1）由元素的金屬性或非金屬性比較

<1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱

<2>非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

（2）由反應(yīng)條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。

（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較

當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較

一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。

（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。

酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化性；又如溶液的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。

注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如還原性：，氧化性：loutiB.HCN既是氧化劑又是還原劑

C.是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物

D.CO為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。解題時(shí)要仔細(xì)分析反應(yīng)物和生成物的分子式，正確標(biāo)出化合價(jià)，然后根據(jù)“價(jià)升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物；價(jià)降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物”確定有關(guān)概念。（注意生成物中碳元素來(lái)自，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。

答案：B、C。

點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià)判類型分升降定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。例2.2000年廣東高考試題：對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：

被檢測(cè)的氣體成分是_____________，上述反應(yīng)中氧化劑是______________，還原劑是___________。

解析：氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的確定都是從分析元素化合價(jià)有無(wú)變化及其升降情況入手，有機(jī)反應(yīng)也不例外。本題的關(guān)鍵是如何確定有機(jī)物中各元素的價(jià)態(tài)，通常的處理方法是：把H、O的價(jià)態(tài)分別定為+1、-2（即它們的價(jià)態(tài)不變），碳元素價(jià)態(tài)可變，其價(jià)態(tài)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零進(jìn)行推算，據(jù)此有：

例3.1997年全國(guó)高考試題：下列敘述正確的是（）

A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。

A.含金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子。如等。A正確。

B.物質(zhì)的氧化性、還原性與元素的價(jià)態(tài)有關(guān)。一般地，處于最低價(jià)態(tài)的元素不能再得電子，只有還原性，如金屬單質(zhì)、等；處于最高價(jià)態(tài)的元素不能再失電子，只有氧化性，如等；處于中間價(jià)態(tài)的元素，如等既有氧化性又有還原性，當(dāng)遇強(qiáng)氧化劑時(shí)，它做還原劑，當(dāng)遇強(qiáng)還原劑時(shí)，它做氧化劑，如是氧化劑，是還原劑，B不正確。

C.元素處于化合態(tài)，其價(jià)態(tài)本身有高、低價(jià)態(tài)之分，所以從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，其價(jià)態(tài)可能是從高價(jià)態(tài)降為0價(jià)，也可能是從低價(jià)態(tài)升為0價(jià)，如，因此該元素可能被還原，也可能被氧化。C不正確。

D.金屬陽(yáng)離子被還原，只表明金屬陽(yáng)離子的化合價(jià)降低，其產(chǎn)物不一定是單質(zhì)，如高價(jià)金屬陽(yáng)離子被較弱的還原劑還原時(shí)，可被還原成低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：。D正確。

答案：A、D。

點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，會(huì)使抽象的問(wèn)題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。例4.2000年南京調(diào)研試題：已知均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椤t下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

解析：本題實(shí)質(zhì)上是例5的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。

由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈.，對(duì)比，C、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。

答案：C、D。

點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱氧化劑+弱還原劑，或者說(shuō)氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。例5.1998年上海高考試題：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性，由（2）可知還原性，由（3）可知還原性。綜合（1）（2）（3）得：。

答案：A

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)?！灸M試題】

1.對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.被氧化B.是還原劑

C.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D.既是氧化劑又是還原劑

2.［2000年天津調(diào)考試題］對(duì)于反應(yīng)的正確說(shuō)法是（）

A.屬于置換反應(yīng)B.是還原劑

C.是還原劑D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

3.［2000年福州測(cè)試題］常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)可以進(jìn)行

B.Z元素在（1）（3）反應(yīng)中均被還原

C.氧化性由強(qiáng)到弱順序是

D.還原性由強(qiáng)到弱順序是

4.［1999年長(zhǎng)沙聯(lián)考試題］今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

若某溶液中有，可加入的試劑是（）。

5.［2001年南昌測(cè)試題］五種物質(zhì)，它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是（）

6.［2001年全國(guó)高考試題］某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

7.［2001年全國(guó)高考試題］已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的，得到最多的是（）

8.［1999年上海高考試題］某溫度下，將通入溶液中，反應(yīng)得到的混合液，經(jīng)測(cè)定的濃度之比為1：3，則與溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

9.［1997年全國(guó)高考試題］某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）

10.離子在一定條件下能把轉(zhuǎn)化為。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，有關(guān)敘述正確的是（）。

A.值為2

B.值為3

C.氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5【試題答案】

1.B2.BD3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.C10.AD氧化還原反應(yīng)·教案

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物及分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)

用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原，氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑等概念；從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)】試寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式；我們初中學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，請(qǐng)以上述反應(yīng)為例，從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：思考、回答：H2奪取CuO中的氧與氧結(jié)合發(fā)生了氧化反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，H2奪取氧是還原劑；CuO提供氧，是氧化劑。復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接?！就队?】見(jiàn)附件1歸納小結(jié)學(xué)生回答的問(wèn)題，指出一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。思考、筆記。指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納知識(shí)?！疽浴吭诔踔谢瘜W(xué)，我們已經(jīng)從得氧、失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步研究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)是非常重要的。領(lǐng)悟。從舊知識(shí)自然過(guò)渡到新課。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】一、氧化還原反應(yīng)

【設(shè)問(wèn)】①指出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)。②你能否從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征？思考、回答：氧化還原反應(yīng)的主要特征是元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變。認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。【板書(shū)】1．氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。寫(xiě)筆記，體會(huì)概念。增強(qiáng)理解，加強(qiáng)記憶。【設(shè)問(wèn)】在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)的升降？我們以鈉和氯氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。思考。從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然過(guò)渡?！就队?】見(jiàn)附件1試分析如何形成NaCl？思考、回答：鈉最外層一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯最外層七個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失?！驹O(shè)問(wèn)】①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。②與H2還原CuO對(duì)比，試從氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：思考后回答：從電子得失認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失。

電子，化合價(jià)升高，這是氧化反化合價(jià)降低，這是還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。思考、理解、記憶。加深理解?！驹O(shè)問(wèn)】試從電子的得失分析什么是氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)？思考、回答：氧化反應(yīng)就是失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)。深刻認(rèn)識(shí)化合價(jià)升降與電子得失的關(guān)系。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】2．氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。理解、加深記憶。加深理解。【講述】氧化還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，互相依存。我們已從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)中電子的得失，但有些反應(yīng)并沒(méi)有電子的真正得失。

自然過(guò)渡。【投影3】見(jiàn)附件1觀看投影片。

【設(shè)疑】H2和Cl2反應(yīng)形成HCl有無(wú)電子得失？從原子結(jié)構(gòu)分析。思考、回答：無(wú)電子得失，是靠共用電子對(duì)形成的氯化氫分子，但由于氯從電子對(duì)的偏移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！驹O(shè)問(wèn)】寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出化合價(jià)的變化，試分析氧化還原情況。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：回答：價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。理解，加深記憶?！拘〗Y(jié)】被氧化（由于電子對(duì)偏離）；于電子對(duì)偏向）。思考，理解。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納知識(shí)?！驹O(shè)問(wèn)】你能從上述兩個(gè)反應(yīng)分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎？思考，回答：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或電子對(duì)的偏移。加深對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)?！景鍟?shū)】3．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)偏移）。記憶，理解。

【設(shè)疑】從電子得失的角度如何確定氧化劑、還原劑？思考，回答：得到電子的物質(zhì)是氧化劑；失去電子的物質(zhì)是還原劑。從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】4．氧化劑，得電子的物質(zhì)（化合價(jià)降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高）具有還原性，劑和性是一致的。注意：氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物。理解，記憶。

【練習(xí)】見(jiàn)附件2指導(dǎo)課堂練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。獨(dú)立完成練習(xí)。加深對(duì)氧化劑還原劑的理解?！驹O(shè)問(wèn)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？怎樣認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)？思考，回答。

【講述】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生了還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。如鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NaCl；Na是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是氯化鈉。思考、理解。初步認(rèn)識(shí)氧化劑——還原產(chǎn)物，還原劑——氧化產(chǎn)物。【小結(jié)】見(jiàn)附件1投影4。在氧化還原反應(yīng)這對(duì)矛盾中，可重點(diǎn)記住一組，它的對(duì)立面一組可自然導(dǎo)出。思考，討論，回答。鞏固新課內(nèi)容。

【隨堂檢測(cè)】1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）。（A）CaCO3受熱分解放出CO2（B）以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2（C）鐵與稀硫酸反應(yīng)（D）固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體2．標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。②2Kl＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④PCl3＋Cl2＝PCl5否達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

附1：投影1氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。投影2：投影3：投影4：電子——化合價(jià)——過(guò)

程——物

質(zhì)——產(chǎn)

物失去——升

高——被氧化——還原劑——氧化產(chǎn)物得到——降

低——被還原——氧化劑——還原產(chǎn)物附2：課堂練習(xí)標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并指出氧化劑、還原劑。附3：課堂練習(xí)答案隨堂檢測(cè)答案：1．（B）（C）

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念；初步掌握氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法。（單、雙線橋法）能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力。科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法——單、雙線橋法。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)】課堂練習(xí)一（見(jiàn)附1）思考、回答。復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)課內(nèi)容?！拘〗Y(jié)】思考、理解、記憶。加深對(duì)氧化還原概念的理解。自然過(guò)渡到氧化還原的表示方法?！疽浴垦趸€原反應(yīng)中，電子的得失或轉(zhuǎn)移如何表示呢？【板書(shū)】二、氧化還原反應(yīng)表示法

【設(shè)問(wèn)】寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素的化合價(jià)。此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如何表示呢？一個(gè)學(xué)生板書(shū)：

【板書(shū)】1．雙線橋法

初步學(xué)會(huì)雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【組織討論】雙線橋法可以表示什么？書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意什么？討論后回答。雙線橋法可以表示出同一元素，在反應(yīng)物和生成物之間原子或離子得失電子的結(jié)果。注意：①雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物；②箭號(hào)起止為同一元素；③得失電子數(shù)目應(yīng)相等。

【課堂練習(xí)二】（見(jiàn)附1）獨(dú)立完成練習(xí)。

【設(shè)問(wèn)】能否用其它的方法表示氧化還原反應(yīng)呢？【板書(shū)】2．單線橋法思考。過(guò)渡到氧化還原反應(yīng)的另一種表示方法?！驹O(shè)問(wèn)】寫(xiě)出MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素化合價(jià)，分析電子轉(zhuǎn)移情況。思考、回答。初步學(xué)會(huì)單線橋法表示氧化還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】例：思考、理解、記憶。

【組織討論】單線橋法可以表示什么？書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意什么？討論后回答。單線橋法可以表示出反應(yīng)物的原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的情況。注意：①箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，數(shù)字表示該元素失去電子（也是另一元素得到）電子的總數(shù)，②箭號(hào)的出發(fā)點(diǎn)是失電子的元素。通過(guò)練習(xí)加深理解。

【課堂練習(xí)三】（見(jiàn)附1）獨(dú)立完成練習(xí)。及時(shí)反饋。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【設(shè)問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)的四個(gè)基本類型的反應(yīng)是什么？能否各舉一例。思考、回憶、回答：化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑復(fù)分解反應(yīng)：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

【設(shè)問(wèn)】你能否按氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)給上述四個(gè)基本類型的反應(yīng)分類？思考、分析、討論、回答后小結(jié)?；戏磻?yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。通過(guò)討論使學(xué)生自然找出氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系?！景鍟?shū)】三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律思考、理解、記憶。加深理解、記憶。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【隨堂檢測(cè)】判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的用單線橋（或雙線橋）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并指出氧化劑，還原劑；哪些物質(zhì)被氧化，哪些物質(zhì)被還原？①Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O⑦2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O了解學(xué)生是否達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

附一：課堂練習(xí)一1．在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試區(qū)分下面畫(huà)有橫線的元素是被氧化還是被還原？2．判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。①PCl3＋Cl2＝PCl5

②AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3③3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO課堂練習(xí)二3．用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O課堂練習(xí)三4．用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？②Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO附二：課堂練習(xí)答案附三：隨堂檢測(cè)答案③、④為非氧化還原反應(yīng)①、②、⑤、⑥略

當(dāng)鋪地中學(xué)張東波氧化還原反應(yīng)·教案第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物及分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?？茖W(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)

用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化、還原，氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑等概念；從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)】試寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式；我們初中學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，請(qǐng)以上述反應(yīng)為例，從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：思考、回答：H2奪取CuO中的氧與氧結(jié)合發(fā)生了氧化反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，H2奪取氧是還原劑；CuO提供氧，是氧化劑。復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接?！就队?】見(jiàn)附件1歸納小結(jié)學(xué)生回答的問(wèn)題，指出一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。思考、筆記。指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納知識(shí)?！疽浴吭诔踔谢瘜W(xué)，我們已經(jīng)從得氧、失氧的角度學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒(méi)有揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步研究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)于學(xué)好化學(xué)是非常重要的。領(lǐng)悟。從舊知識(shí)自然過(guò)渡到新課。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】一、氧化還原反應(yīng)

【設(shè)問(wèn)】①指出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)。②你能否從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征？思考、回答：氧化還原反應(yīng)的主要特征是元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變。認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征?！景鍟?shū)】1．氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）。寫(xiě)筆記，體會(huì)概念。增強(qiáng)理解，加強(qiáng)記憶?！驹O(shè)問(wèn)】在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)的升降？我們以鈉和氯氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。思考。從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然過(guò)渡?！就队?】見(jiàn)附件1試分析如何形成NaCl？思考、回答：鈉最外層一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯最外層七個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失?！驹O(shè)問(wèn)】①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化。②與H2還原CuO對(duì)比，試從氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：思考后回答：從電子得失認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失。

電子，化合價(jià)升高，這是氧化反化合價(jià)降低，這是還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。思考、理解、記憶。加深理解。【設(shè)問(wèn)】試從電子的得失分析什么是氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)？思考、回答：氧化反應(yīng)就是失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)。深刻認(rèn)識(shí)化合價(jià)升降與電子得失的關(guān)系。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】2．氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。理解、加深記憶。加深理解?！局v述】氧化還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，互相依存。我們已從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)中電子的得失，但有些反應(yīng)并沒(méi)有電子的真正得失。

自然過(guò)渡。【投影3】見(jiàn)附件1觀看投影片。

【設(shè)疑】H2和Cl2反應(yīng)形成HCl有無(wú)電子得失？從原子結(jié)構(gòu)分析。思考、回答：無(wú)電子得失，是靠共用電子對(duì)形成的氯化氫分子，但由于氯從電子對(duì)的偏移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。【設(shè)問(wèn)】寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出化合價(jià)的變化，試分析氧化還原情況。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：回答：價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。理解，加深記憶?！拘〗Y(jié)】被氧化（由于電子對(duì)偏離）；于電子對(duì)偏向）。思考，理解。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納知識(shí)。【設(shè)問(wèn)】你能從上述兩個(gè)反應(yīng)分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)嗎？思考，回答：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或電子對(duì)的偏移。加深對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)?！景鍟?shū)】3．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)偏移）。記憶，理解。

【設(shè)疑】從電子得失的角度如何確定氧化劑、還原劑？思考，回答：得到電子的物質(zhì)是氧化劑；失去電子的物質(zhì)是還原劑。從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【板書(shū)】4．氧化劑，得電子的物質(zhì)（化合價(jià)降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高）具有還原性，劑和性是一致的。注意：氧化劑、還原劑均指反應(yīng)物。理解，記憶。

【練習(xí)】見(jiàn)附件2指導(dǎo)課堂練習(xí)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。獨(dú)立完成練習(xí)。加深對(duì)氧化劑還原劑的理解?！驹O(shè)問(wèn)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？怎樣認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)？思考，回答。

【講述】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑奪得電子而發(fā)生了還原反應(yīng)，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。如鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是NaCl；Na是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是氯化鈉。思考、理解。初步認(rèn)識(shí)氧化劑——還原產(chǎn)物，還原劑——氧化產(chǎn)物。【小結(jié)】見(jiàn)附件1投影4。在氧化還原反應(yīng)這對(duì)矛盾中，可重點(diǎn)記住一組，它的對(duì)立面一組可自然導(dǎo)出。思考，討論，回答。鞏固新課內(nèi)容。

【隨堂檢測(cè)】1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）。（A）CaCO3受熱分解放出CO2（B）以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2（C）鐵與稀硫酸反應(yīng)（D）固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體2．標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。②2Kl＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④PCl3＋Cl2＝PCl5否達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

附1：投影1氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，如氫氣得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，如氧化銅失去氧的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。氧化劑：失去氧的物質(zhì)，如CuO。還原劑：得到氧的物質(zhì)，如H2。投影2：投影3：投影4：電子——化合價(jià)——過(guò)

程——物

質(zhì)——產(chǎn)

物失去——升

高——被氧化——還原劑——氧化產(chǎn)物得到——降

低——被還原——氧化劑——還原產(chǎn)物附2：課堂練習(xí)標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并指出氧化劑、還原劑。附3：課堂練習(xí)答案隨堂檢測(cè)答案：1．（B）（C）

第二課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念；初步掌握氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法。（單、雙線橋法）能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認(rèn)識(shí)能力?？茖W(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育?？茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的優(yōu)良品質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)

氧化還原反應(yīng)的兩種表示方法——單、雙線橋法。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【復(fù)習(xí)】課堂練習(xí)一（見(jiàn)附1）思考、回答。復(fù)習(xí)鞏固上節(jié)課內(nèi)容?！拘〗Y(jié)】思考、理解、記憶。加深對(duì)氧化還原概念的理解。自然過(guò)渡到氧化還原的表示方法?！疽浴垦趸€原反應(yīng)中，電子的得失或轉(zhuǎn)移如何表示呢？【板書(shū)】二、氧化還原反應(yīng)表示法

【設(shè)問(wèn)】寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素的化合價(jià)。此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如何表示呢？一個(gè)學(xué)生板書(shū)：

【板書(shū)】1．雙線橋法

初步學(xué)會(huì)雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【組織討論】雙線橋法可以表示什么？書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意什么？討論后回答。雙線橋法可以表示出同一元素，在反應(yīng)物和生成物之間原子或離子得失電子的結(jié)果。注意：①雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物；②箭號(hào)起止為同一元素；③得失電子數(shù)目應(yīng)相等。

【課堂練習(xí)二】（見(jiàn)附1）獨(dú)立完成練習(xí)。

【設(shè)問(wèn)】能否用其它的方法表示氧化還原反應(yīng)呢？【板書(shū)】2．單線橋法思考。過(guò)渡到氧化還原反應(yīng)的另一種表示方法。【設(shè)問(wèn)】寫(xiě)出MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素化合價(jià)，分析電子轉(zhuǎn)移情況。思考、回答。初步學(xué)會(huì)單線橋法表示氧化還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】例：思考、理解、記憶。

【組織討論】單線橋法可以表示什么？書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意什么？討論后回答。單線橋法可以表示出反應(yīng)物的原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的情況。注意：①箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，數(shù)字表示該元素失去電子（也是另一元素得到）電子的總數(shù)，②箭號(hào)的出發(fā)點(diǎn)是失電子的元素。通過(guò)練習(xí)加深理解。

【課堂練習(xí)三】（見(jiàn)附1）獨(dú)立完成練習(xí)。及時(shí)反饋。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【設(shè)問(wèn)】化學(xué)反應(yīng)的四個(gè)基本類型的反應(yīng)是什么？能否各舉一例。思考、回憶、回答：化合反應(yīng)：分解反應(yīng)：置換反應(yīng)：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑復(fù)分解反應(yīng)：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

【設(shè)問(wèn)】你能否按氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)給上述四個(gè)基本類型的反應(yīng)分類？思考、分析、討論、回答后小結(jié)?；戏磻?yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。通過(guò)討論使學(xué)生自然找出氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系?！景鍟?shū)】三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律思考、理解、記憶。加深理解、記憶。

續(xù)表

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【隨堂檢測(cè)】判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的用單線橋（或雙線橋）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，并指出氧化劑，還原劑；哪些物質(zhì)被氧化，哪些物質(zhì)被還原？①Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O⑦2KMnO4＋16HCl（濃）＝2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O了解學(xué)生是否達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。

附一：課堂練習(xí)一1．在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試區(qū)分下面畫(huà)有橫線的元素是被氧化還是被還原？2．判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出化合價(jià)變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物。①PCl3＋Cl2＝PCl5

②AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3③3Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO課堂練習(xí)二3．用雙線橋標(biāo)出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？①2Na＋Cl2＝2NaCl②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O課堂練習(xí)三4．用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑、還原劑；哪種物質(zhì)被氧化，哪種物質(zhì)被還原？②Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O④Cl2＋H2O＝HCl＋HClO附二：課堂練習(xí)答案附三：隨堂檢測(cè)答案③、④為非氧化還原反應(yīng)①、②、⑤、⑥略學(xué)校：臨清二中學(xué)科：化學(xué)編寫(xiě)人：劉金濤審稿人：甄長(zhǎng)輝必修一第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教材分析氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)細(xì)、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)的效果。對(duì)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類帶來(lái)危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維方式教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍.2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng).3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。能力目標(biāo)：1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思