高中三年級(jí)上學(xué)期化學(xué)《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件設(shè)計(jì)

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主題分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)【知識(shí)要點(diǎn)】1.共價(jià)鍵類型及鍵參數(shù)的應(yīng)用2.等電子體原理3.價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化理論4.配合物與配位鍵5.范德華力、氫鍵及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響理清知識(shí)考點(diǎn)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)1.1共價(jià)鍵及鍵參數(shù)注意：①單鍵為σ鍵；雙鍵或三鍵，其中一個(gè)為σ鍵，其余為π鍵。②σ鍵有s-s、s-p、p-p，頭碰頭，軸對(duì)稱；π鍵為p-p，肩并肩，鏡面對(duì)稱。③雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為σ鍵。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)鍵長：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)經(jīng)典高考例題再現(xiàn)例1.該結(jié)構(gòu)中含

個(gè)σ鍵，含

個(gè)π鍵例2.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A.鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C.對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D.原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵A73分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)1.2大π鍵（離域π鍵）形成條件：①這些原子都在同一平面上；

②這些原子有相互平行的p軌道；

③p軌道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍。表示與計(jì)算方法：

n為原子個(gè)數(shù)，m為共用電子個(gè)數(shù)，m≦2n

m=價(jià)電子總數(shù)-σ鍵數(shù)×2-未參與的孤對(duì)電子個(gè)數(shù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)2.等電子原理原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征和空間構(gòu)型。

它們的許多性質(zhì)是相似的。經(jīng)典高考例題再現(xiàn)例4.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是()A．SO2與O3B．CO2與NO2C．CS2與NO2D．PCl3與BF3例5.N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法中不正確的是()A．N2分子與CO分子中都含有三鍵

C．N2與CO互為等電子體B．CO分子與N2分子中的π鍵并不完全相同D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同DA分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)3．價(jià)層電子對(duì)互斥理論與雜化軌道理論應(yīng)用Ⅰ：判斷分子空間構(gòu)型(熟悉課本所有的范例)(1)價(jià)層電子對(duì)數(shù)目→價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型分子的空間構(gòu)型(2)價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝中心原子形成σ鍵電子對(duì)數(shù)＋中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)①中心原子形成σ鍵電子對(duì)數(shù)＝與中心原子結(jié)合的原子數(shù)目②中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)＝(a－xb)?應(yīng)用Ⅱ：判斷雜化軌道類型(熟悉課本所有的范例)(1)判斷思路：價(jià)層電子對(duì)數(shù)目→雜化軌道數(shù)目→雜化類型(2)相互關(guān)系：2-sp、3-sp2、4-sp3分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)經(jīng)典高考例題再現(xiàn)例6.(2018·全國卷Ⅰ)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_____。中心原子的雜化形式為________。例7.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是____________。答案：正四面體

sp3

H2S分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)4.配合物理論配位鍵:成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成的共價(jià)鍵。注意：配位數(shù)和配體數(shù)不一定相等；

晶胞中的配位數(shù)與配合物中的配位數(shù)含義不同。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)經(jīng)典高考例題再現(xiàn)例8.（2019新課標(biāo)Ⅰ）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是

、

。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是

。答案：sp3sp3

乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)范德華力：①影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。氫鍵：分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大。注意：分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低。5.范德華力、氫鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)經(jīng)典高考例題再現(xiàn)例9.下列說法不正確的是(

)A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)升高只與范德華