2024屆貴州省貴陽(yáng)市示范高考化學(xué)必刷試卷含解析

2024屆貴州省貴陽(yáng)市示范名校高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、實(shí)驗(yàn)室用Hz還原SiHCH沸點(diǎn)：31.85C）制備純硅的裝置如圖所示（夾持裝置和尾氣處理裝置略去），下列說(shuō)法正確

A.裝置n、m中依次盛裝的是濃H2s0八冰水

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗

c.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氯化鉀溶液

D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化鐵溶液反應(yīng)制備氨氣

2、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3C1O一+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3C廠+5H2O

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2I+O2T

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HC6rOH-=CaCO3I+H2O

3、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)Eo下列說(shuō)法正確的是

A.X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物

4、生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度

B.洗滌的試劑一般可選用蒸儲(chǔ)水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液

C.洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗滌劑，使洗滌劑浸沒(méi)固體，待洗滌劑自然流下

D.洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子

5、為落實(shí)“五水共治％某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SCh、NO、CO,不考慮其他

成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2>CaCO3>CaSOj

B.X可以是空氣，且需過(guò)量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH/+NO2==N2T+2H2O

6、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()

A.膠體能透過(guò)半透膜，而溶液不能

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能

C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

7、BMO(Bi2M。。6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說(shuō)法不走俄的是

A.該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H60+702Tn>6CO2+3H2O

B.該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

8、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5k.J/moI

C2H5OH1I)13O2(g)=2CO2(g)?3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

貝!)2C(s)+3H2(g)+；O2(g)=C2HsOH(l),AH為()

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

9、甲、乙兩種CFLCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c(甲):c(乙)=1:10B.c(H+)甲：c(H+)乙=1:2

C.c(OH)甲：c(OH)乙=10:1D.a(甲)：a(乙)=2:1

10、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.常溫下，O.lmolL」氨水的pH=ll:NH3H2O-NH?+OH"

B.Mg知Cl形成離子鍵的過(guò)程：：?Mg2+[Qij；

C.電解CuCh溶液：CuCh==Cu2++2CF

乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：,X

D.CH3COOH+C2H5I8OH:△CH3COOC2H5+H2O

11、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（）

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液

12、下列說(shuō)法中，不正確的是

/博期樊登瀚

A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕」

反

B.鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕盧---------收j

I'.第

C.將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門(mén)保護(hù)效果更好工

■rm*

D.鋼閘門(mén)作為陰極而受到保護(hù)工

13、電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的HzCh與Fe?+發(fā)生

Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基（-OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是

A.電源的A極為正極

B.與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為HzO+e=H++?OH

C.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe（OH）2++?OH

D.每消耗22.4LO式標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的-OH為2mol

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期

主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZWD.X2YW3中含有共價(jià)鍵

15、H2c204（草酸）為二元弱酸，在水溶液中H2c2。4、HC2O4一和C2。，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不

正確的是

(1.2,0.5)(4.2,0.5)

A.由圖可知，草酸的Ka=l（）i2

B.0.1mol?L「NaHC2O4溶液中c(Naf)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)

++2

C.向草酸溶液中滴加氫軸化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8

16、25℃時(shí)，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說(shuō)法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的以

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+】的過(guò)程中，C(H2A)/C(H+)減小，則H2A為弱酸

C.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

D.ONmoH/H2A溶液中的c(H*)=a,0.1moH^H2A溶液中的c(H?尸b,若av2b,則HA為弱酸

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、富馬酸二甲酯(DMF)俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲(chóng)、保鮮,

它的一條合成路線如圖所示。

H2C=CH-CH=CH2—B--------?HOCH2CH=CHCH2OH

A①②C

③

CH3OOCCH=CHCOOCH3V-彳譚-HOOCCH=CHCOOH

DMF?D

回答下列問(wèn)題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中官能團(tuán)名稱

(2)①的反應(yīng)的類型是______,②的反應(yīng)條件是一

(3)④的反應(yīng)方程式為

(4)寫(xiě)出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化

(5)過(guò)程③由多個(gè)步驟組成，寫(xiě)出由C-D的合成路線o(其他試劑任選)(合成路線常用的表示方式為:

AB目標(biāo)地)

18、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知：RCHO+CH3COORi_SfiyM一RCH=CHCOOR1

請(qǐng)回答;

(1)F的名稱為,,

(2)C-D的反應(yīng)類型為o

(3)D―E的化學(xué)方程式o

(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是_________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

19、化錫(SiiL)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5?C,沸點(diǎn)為364C,不溶于冷水，溶于醇、苯、氯坊、四氯化碳等,

遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下：

步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置I和U。

碎克片

步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過(guò)濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗

上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過(guò)濾分離。

步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)圖中裝置II的儀器名稱為,該裝置的主要作用是____________o

⑵減壓過(guò)濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，③微開(kāi)水龍頭，④開(kāi)大水龍頭，⑤

關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______0

20、草酸鉞［(NH4)2C2OJ］為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定CM+、Mg/+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸鉉的分解產(chǎn)物。

⑴實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酰溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有一（填化學(xué)式）;

若觀察到—，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CCh草酸鉉分解的化學(xué)方程式為—o

⑵反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖且籓

⑶裝置C的作用是—O

（4）還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

n.該同學(xué)利用草酸鉞測(cè)定血液中鈣元素的含量。

⑸取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25?00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鐵，生成草酸

鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

o三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnCh溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

21、某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

藥品NaNO2（亞硝酸鈉）

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe?+氧化成Fe"；

性質(zhì)

Z.AgNO?是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNOz能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NOT+L+2NaI+2H20。請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

（2）誤食NaNOz會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的FF+轉(zhuǎn)化為F*而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯(cuò)誤的是_（填序號(hào)）。

A.NaNCh被還原B.維生素C具有還原性

C.還原性：維生素C>Fe2+D.NaNCh是還原劑

（3）下列方法中，可用來(lái)區(qū)分NaNCh和NaCl的是一（填序號(hào)）。

A.焰色反應(yīng)B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液D.分別滴加AgNCh溶液

（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO?溶液中，觀察到氛水褪色，同時(shí)生成NaNO,和HC1,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.裝置ni的作用是使siHCh揮發(fā)，m中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出,

再加熱管式爐，故B錯(cuò)誤：

C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫狼化鉀溶液后變紅，則說(shuō)明含有鐵單質(zhì),

故C正確;

D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化錢(qián)固體混合物制備氨氣，裝置圖為4,故D錯(cuò)誤；答案選C。

2、C

【解題分析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:N%-H2O+NaCI+CO2==NH4C1+NaHCO3I,離子方程式

+

為：NH3-H2O+Na+CO2==NH?+NaHCO3I,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KCi()+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,離子方程

2

式為：3CJO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過(guò)氧化鈉具有輒化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+O2T+8Na,故C錯(cuò)誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCXhI,離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO.<+H2O,故D正確。

答案選C。

3、B

【解題分析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，\v的氫化物應(yīng)該為短，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見(jiàn)的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為A【

元素；氣體單質(zhì)E為Hz,據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽(yáng)離子核外電子排布是2、8,具有2個(gè)電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越人，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為：Q>X>Y,A錯(cuò)誤；

B?CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2。誓CLT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCh是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生AF+、CP,因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+Si(h'混Si+2c03CO

不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

4、C

【解題分析】

A.洗滌的目的是：除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的晶體，提高純度，A項(xiàng)正確；

B.洗滌的試劑常選用：①蒸饋水；②冷水；③有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮等；④該物質(zhì)的飽和溶液，B項(xiàng)正確；

C.洗滌的正確方法是：讓過(guò)濾后的晶體繼續(xù)留在過(guò)濾器中，加洗滌劑浸沒(méi)過(guò)晶體，讓洗滌劑自然流下，重復(fù)2-3次即

可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.洗凈的檢驗(yàn)是取最后一次洗滌液少許于試管中檢驗(yàn)是否含有形成沉淀的該溶液中的離子，D項(xiàng)正確；

答案選C。

5、B

【解題分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、

CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNOz

與含有NHJ的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO?可被石灰水吸收，生成CaCO.i、CHSOA,因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1為主要含有Ca(OHb、

CaCCh、CaSO3,故A正確；

B.由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的Nz、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化納溶液處理后到的

NaNOz,X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaN(h與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

+

NH4+NO2=N2t+2H2O,故D正確；

故選B。

6、C

【解題分析】

A.膠粒能透過(guò)半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過(guò)半透膜，A錯(cuò)誤；

B.膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C.膠體粒子直徑介于10。9?10：m之間，而溶液中離子直徑不大于10%］，C正確；

D.膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選C。

7、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H60和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過(guò)程的總反應(yīng)為

C6H6,0+702電＞6co2+3出0,故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯(cuò)誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過(guò)氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選：Co

8、B

【解題分析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O。)AH3=-1367kJ/moI

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①x——③得2c(s)+3H2(g)+—O2(g)=C2HsOH⑴，AH=?278kJ/nwL故選Bo

22

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和線態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無(wú)關(guān)；在用蓋斯定律計(jì)算時(shí)，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對(duì)已知方程進(jìn)行處理。

9、C

【解題分析】

A.甲、乙兩種CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)氫離子濃度等于10-PH知，c(H')甲:c(H)乙=1：10,B錯(cuò)誤;

10*1〔尸4

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c(OH)：c(OH-)/=」%:-^r=io：1,C

(1l乙in-PH*乙

正確；

D.根據(jù)上述分析結(jié)果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯(cuò)誤。

答案選C。

10、A

【解題分析】

+

A選項(xiàng)，溫下，0.1mol?L”氨水的pH=H,說(shuō)明氨水部分電離，其電離方程式為NH3H2O-NH4+OH",故A正確；

B選項(xiàng),Mg和CI形成離子鍵的過(guò)程：：&?"+X晚；+'社：故B錯(cuò)誤；

????????

C選項(xiàng)，。1。2==€：112++2。一是(311。2電離方程式，故C錯(cuò)誤；

選項(xiàng)，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此,8

DCH&OOH+C2H5OH△CH3col80c2H5

+H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

酯化反應(yīng)一定是瘦酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，瘦酸中羥基中的氧在水中。

11、D

【解題分析】

A、該裝置為蒸館裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點(diǎn)不同采用蒸播的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯(cuò)誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯(cuò)誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時(shí)需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項(xiàng)是

正確的；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

12、C

【解題分析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，

發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門(mén)與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門(mén)做正極，從而受到保護(hù)，這是

犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門(mén)做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門(mén)優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門(mén)連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

13、C

【解題分析】

左側(cè)電極附近Fe3+-Fe2+,發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；與電源B

相連電極為電解池的陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；雙氧水能夠把Fe?+氧化為Fe(0H)2+,C正確；每消耗1mol

O2,轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成ImolOH,所以應(yīng)當(dāng)生成4mol

OH；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

14、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所

有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，Z的最外層電子

數(shù)為7,則Z為。元素，Y為Si元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。

A.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X,故A正

確；

B.水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確；

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaQO,而不是還原性，故C錯(cuò)誤；

D.NazSiCh中含有Si?O共價(jià)鍵，故D正確；

故選C。

15、D

【解題分析】

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4>3為由。

1

A.當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10,2mol-L/，c(HC2O4-)=c(H2C2O4>0.5mol-L,草酸的Ka=1012,故A正確；

B.0.1moH/NaHCzOv溶液顯酸性c(H》c(OH，)，HC2O4?會(huì)發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4)因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正確；

CpH為4.2時(shí)，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4%且C(HC2OQ=C(HC2O4)根據(jù)電荷守恒

++2++

c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH-),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O?)+c(OH-),故C正確；

+2+22

c(H)xc(HC,O4)C(H")XC(C2O4)C(H)XC(C9O4)

VV724

D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Kal=/；，3I,Kai-Ka2=-LJ~),

c(H2c2。4)c(HC2O4jU(H2C2O4)

+2

根據(jù)圖中C點(diǎn)得到C(C2O42-)=C(H2c2。4)，所以，KaiXKa2=c(H),當(dāng)pH為1.2時(shí)c(H+)=10L2mol?L\c(HC2O4)=

121

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Kai=1012。當(dāng)pH為4.2時(shí)c(H+)=10,2mol?L”c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

+-122-5427

酸的KH2=10W2；C(H)=^/Kalx=7l0xl0^=V10=10--,C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯(cuò)誤。

答案選D。

16、C

【解題分析】

A.若H2A為強(qiáng)酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OJT)=10?:,若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=aWNa2A

溶液中因A2-的水解促進(jìn)水的電離，溶液中的OH?來(lái)源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a",故A正確；B.若

+

H2A為強(qiáng)酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過(guò)程中，c(H2A)/c(H+)減小，故B正確；C

.測(cè)NaHA溶液的pH,若pH>7,說(shuō)明HA?在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA-的

電離大于H/V的水解，故C錯(cuò)誤；D.若H2A為強(qiáng)酸，0.2mol-L“H2A溶液中的c(H+)=u=0.4molLi,0.1mol-L1

H2A溶液中的c(H+尸b=0.2mol?L"，此時(shí)a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、C1CH2CH=CHCH2C1竣基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫軸化鈉水溶液、加熱

HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH一輪，一CH3O0CCH=CHC00CH3+2H20CH^OOC2H5

HOCH、CII=CHCH,OH些LHOCH、CH,CHCICH,OH(OHCCH.CHCICHO

A?AA??nA

HO(X?C?=CHCOOH.加油HOOCCHJCHCICOOH

【解題分析】

(1)由C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①是L3-丁二烯與氯氣發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成1,4-二氯-2-丁烯，反應(yīng)②發(fā)生鹵代燒

的水解反應(yīng)，故B為CICHzCHXHCHELD中官能團(tuán)名稱為：技基、碳碳雙鍵；

(2)①的反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，②的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；

(3)④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH300CCH=CHC00CH3,反應(yīng)方程式為

HOOCCH=CHCOOH?2CHQH■■嚅『>CH,OOCCH=CHCOOCH3+2H2O；

(4)C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化，符合條件的C的同分異構(gòu)體為：CH38OC2H5；

(5)過(guò)程③由多個(gè)步驟組成，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，HOCHzCHXHCH20H先與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2cH2cHeICIWH,然

后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2cHe1C00H,HOOCCH2cHe1C00H發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH二CHCOOH,合成路線流程圖

H(XH>CII=CHCIhOH-^HOCH,CH,CHCICH,OH(*.OHCCH.CHCICHO

為：化M,

H(XK?CH=C?COOH.，加鴆HOOCCH,CHCIC(X)II

H(XH>CII=CHCH>OH-^H(XlbCH,CHCICH,OHOHCCH.CHCICHO

故答案為：化?“戕2。

H(XX?CH=CHCWH.?第HOOCCH,CHCIC(X)H

(2催化'

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的合成，題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、合

成路線設(shè)計(jì)等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

18、乙酸苯甲(醇)酯取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))2OYHZOH+O?胡上劑,2C1CHO+2H2。

<'H—ClIC()(KI12—^^4種J和9

CH?

【解題分析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為O"CH20，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為OY^OH,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為《Q-CHO,B和

D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為CjpCH2OOCCH3,F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

x(II(HCOOCII，

(1)F為CH2OOCCH3,名稱為乙酸笨甲(醇)酯；

(2)C-D是[JCH2cl在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成Or^OH和氯化鈉，

反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；

（3）D-E是［JjYHzOH在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成、「ycHO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

胡上的！)

2O-CH20H+O22(C-CHO+2H20:

（4）x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH（'（）（）ni?

（5）D為0~°瑪。七其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯酸、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共4種；其中

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯酸6和對(duì)甲基苯酚

19、（球形）干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使Snh水解②③①?⑥⑤

【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)Snb易水解解析；

（2）按實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程來(lái)進(jìn)行排序。

【題目詳解】

（1）圖中裝置II的儀器名稱為（球形）干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無(wú)水CaCL的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣,

防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使Snh水解。故答案

為：（球形）干燥管；防止水蒸氣進(jìn)入裝置使Snh水解；

（2）減壓過(guò)漉的操作過(guò)程：②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，③微開(kāi)水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒

入漏斗，④開(kāi)大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③0?⑥⑤。故答案為：

②③?@@@。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難

點(diǎn)（2）注意熟練掌握實(shí)驗(yàn)過(guò)程，按實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程來(lái)進(jìn)行排序。

20、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁（NHRC204A2NH3T+CO2T+COT+H2O排盡

裝置中的空氣充分吸收82,防止干擾CO的檢驗(yàn)2NH3+3CUO典穹I3C11+N2+3H2O因最后一滴

KMnO,溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1

【解題分析】

⑴按實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到現(xiàn)象，推測(cè)分解產(chǎn)物并書(shū)寫(xiě)草酸校分解的化學(xué)方程式；

（2）氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)不利因素來(lái)分析；

（3）由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)裝置C的作用：

（4）從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

n.(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；

【題目詳解】

⑴實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚散溶液的濾紙變?yōu)榧t色說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分

解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物

中含有CO；

答案為：NH3;CO2;E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；

草酸鐵分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物HzO,則草酸鉉分解的化學(xué)方程式為

(NH4)2C2O4=：=2NH3T+CO2T+COT+H2O；

答案為：(NH42C2O4-INHjt+COzT+COf+HzO；

⑵反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾

實(shí)驗(yàn)；

答案為：排盡裝置中的空氣：

(3)裝置E和F是驗(yàn)證草酸錢(qián)分解產(chǎn)物中含有CO,所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C

的作用是：吸收CO2,避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

答案為：充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)；

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,