2024屆明日之星高考化學(xué)精英模擬卷 【安徽版】

2024屆明日之星高考化學(xué)精英模擬卷【安徽版】

可能用到的相對原子質(zhì)量：0—16、Ti—48、Ga—7（）、As—75

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.瘠SO?通入滴有酚酸的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色

C.久置的氯水，顏色逐漸變淺

D.久置的濃硝酸顯黃色，通入空氣后顏色變淺

2.化學(xué)與人類生活息息相關(guān)，正確預(yù)防、處理事故，可以大大減少生命危險(xiǎn)和財(cái)產(chǎn)損失。下

列做法錯(cuò)誤的是（）

A.煤氣中毒后首先將中毒者移至通風(fēng)處

B.報(bào)警器裝在爐灶卜.方探測天然氣泄漏

C.冬天取菜時(shí)先打開菜窖通風(fēng)一段時(shí)間

D.火災(zāi)逃生時(shí)用濕毛巾捂住匚鼻沿墻壁低姿勢跑離

3.類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列說法正確的是（）

A.Sg是非極性分子，則是半極性分子

B.NH,有還原性，則PH,也有還原性

C.Na2cO3易溶于水，則Li2cO3也易溶于水

D.CH3cH20H被足量酸性KMnO4溶液氧化為CH.COOH,則HOCH2cH20H被足量酸性

KMnO4溶液氧化為HOOC-COOH

4.抗抑郁藥米那普倫中間體的合成路線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化合物甲中最多有8個(gè)碳原子共平面

B.化合物乙不能發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物丙轉(zhuǎn)化為化合物丁發(fā)生了加成反應(yīng)

D.化合物丁與苯乙酸互為同系物

5.化學(xué)反應(yīng)中有顏色變化之美。下列相關(guān)離子方程式表示不正確的是（）

A.向Na2sQ3溶液中滴加稀硫酸出現(xiàn)黃色沉淀：S2O；-+2H-=S；+SO2?+H2O

2+

B.向FcSO<溶液中加入H2O2出現(xiàn)紅褐色沉淀：2Fe+H2O2+4OH-==2Fe（OH）31

C,向酸性KMnO4溶液中通入SO?后溶液紫色褪去：

:2++

2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SOf+4H

+=

D.向HI溶液中力口入HZ）?后溶液變?yōu)辄S色：2I+2H+H2O2=I2+2H2O

6.X、Y、Z、R、M、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所

示，下列判斷正確的是（）

123456

原了核外最外層電子數(shù)

A.Y的原子的軌道表示式為向向［力-

B.MQ；-的中心原子采取sp2雜化

C.R2Q2中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

D.ZXJ匕YX,在水中的溶解度大的原因之一是ZX，與水之間能形成氫鍵

7.月如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理儀器略云），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置

MnO制取并收集C1?

A濃鹽酸2無拿，

B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的NH,mN

C稀硫酸NaHCO.硅酸鈉溶液比較非金屬性強(qiáng)弱：S>OSibnLlr

D濃硫酸Cu品紅溶液驗(yàn)證SO?具有漂白性

8.曰原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素組成的離子化合物結(jié)構(gòu)如圖

所示。已知W的最簡單氫化物可與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)。Z、R的氣

態(tài)氨化物均為10e-化合物。下列說法正確的是()

xx

R——Y——R

I

R

A.最高正價(jià)：R>W>Z>YB.原子半徑：X<Y<Z<W

C.氫化物的沸點(diǎn)：R>W>ZD.WR3分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為

TOMEMTP為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從體系中移出部分甲醇。TOME

的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為。mol/L,反應(yīng)過程中的液體

體積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是()

%

/

塞

*

母

0

1

A.X、Y兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度大小為Y>X

B.X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為i，(X)>i，(Z)

0.9840.98。

C.若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，則210C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.02。

r\/7

D.190℃時(shí)，0?1501口m\07＞的平均反應(yīng)速率為*蘇11101（11市11）

10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)一、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

目的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

在麥芽糖溶液中加入麥芽糖

產(chǎn)生磚紅色沉淀，

證明麥芽糖水解生前，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加

A證明麥芽糖水解生

成葡萄糖入適量新制Cu（OH）2懸濁液

成了葡萄糖

并加熱至沸騰

M與NaOH醇溶液混合，充

不產(chǎn)生淺黃色沉

溟代蜂M中溪原子分加熱，冷卻后，取混合液

B淀，但M也可能

的檢驗(yàn)加足量硝酸酸化，然后滴加

為溟代燒

AgNO3溶液

證明丙烯醛

濱水褪色，證明丙

取少量丙烯醛溶液于試管

C（CH2=CH-CHO烯醛中存在碳碳雙

中，向其中加入'澳水

鍵

）中存在碳碳雙鍵

向電石中加入飽和食鹽水，溶液褪色，證明電

證明電石與水反應(yīng)

D將產(chǎn)生的氣體通入酸性石與水反應(yīng)生成乙

生成乙塊

KMnO4溶液烘

11.環(huán)氧乙烷（/0\,簡稱EO）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的

原理示意圖如圖，一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過該裝置。電解效率

〃（生成B所用的電子）癌伯旦/、

"⑶=〃（通過電極的電子）下列說法不正確的是（）

A.電極B為陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連

B.溶液a為KC1和KOH的混合溶液

C.若"（EO）=100%,則溶液b的溶質(zhì)為KC1

+

D.電極A的電極反應(yīng)式：CH2=CH2-2e-+CP+H2OfHOCH2CH2C1+H

12.25rw,用同一NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和C11SO4溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，

M表示包」、c（Cu2+）]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所不。已知：OJA2易溶于水，一般認(rèn)為

c（HA）'）

反應(yīng)的平衡常數(shù)K＞IO,時(shí)反應(yīng)進(jìn)行完全。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.HA為一元弱酸，25℃時(shí)（=10%

B.線①代表滴定CuSO4溶液時(shí)PM與溶液pH的變化關(guān)系

C.滴定HA溶液至x點(diǎn)時(shí)，溶液中c（HA）＞c（A-）＞c（Na+）＞{H+）＞c（OH-）

D.滴定C11SO4溶液至x點(diǎn)時(shí)，改為滴加HA溶液，沉淀逐漸完全溶解

13.金屬鈦是一種用途廣泛的材料.工業(yè)?上從鈦鐵礦（主要成分為FcTiOs，含SiO?等雜質(zhì)）提

取次單質(zhì)，同時(shí)獲得綠磯.工藝流程如圖：

硫酸、鐵粉水C、Cl2Na

?18074I800X：

鈦貧—I酸浸溶煮|T冷卻結(jié)晶|T川熱」水解卜ZTzTiO3T^^一》TQ—|瓦鼾t標(biāo)T，

V粉—III

濾渣1綠磯物質(zhì)X

已知：鈦（IV）比較穩(wěn)定：/4+水解為難溶的HQiOi下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“酸浸溶煮”加入鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化

B.“物質(zhì)X”為H2s0,，可循環(huán)使用

C.八共熱”中每反應(yīng)80gTiO?，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2治

D.“還原”過程需要在惰性氣體氛闈中進(jìn)行

14.在MoO,作用下，HOCH2cHQH發(fā)生反應(yīng)的歷程如圖所示，下列說法正確的是（）

A.MOO3能提高HOCH2CH2OH的平衡轉(zhuǎn)化率

氏該反應(yīng)歷程中C-C、C-H鍵均發(fā)生斷裂

C.HOCHWHqH滴入過量酸性高鋅酸鉀溶液中生成CO?

D.若將原料換為HOCH（CH3）CH（OH）CH3,則生成物為乙醛和丙烯

二、非選擇題：共58分

15.（14分）鈦是一種稀有金屬，鈦及鈦系化合物作為精細(xì)化工產(chǎn)品，有著很高的附加價(jià)值,

前景十分廣闊。某中學(xué)對此開展了相應(yīng)的研究性學(xué)習(xí)。

I.甲小組同學(xué)以TiO?、TiCl」、凡為原料，用如下裝置制備TizOs。

氣體

B為直形管式電阻爐，880℃時(shí)，該裝置內(nèi)先后發(fā)生以下反應(yīng):

①3TiO2+TiCl4+2H2=2Ti2O3+4HC1②ZTiC)+H2=2TiCl3+2HC1

已知：①TiCl,易揮發(fā)，高溫時(shí)能與反應(yīng)，不與HC1反應(yīng)，易水解，能溶于有機(jī)溶劑。

②TiC>2、個(gè)2。3熔沸點(diǎn)較高，在反應(yīng)裝置內(nèi)為固態(tài)。

（l）c裝置的作用是____________,D裝置中濃硫酸的作用是____________o

（2）TiQ4過多，易引發(fā)副反應(yīng)②，可通過調(diào)節(jié)控制TiCL通入量。

II.乙小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl,（夾持裝置略去）。

分

散n

dd

和

炭

粉Ti

濃鹽酸與末

耐高

溫

石

絨

棉-R<

陶優(yōu)

管

.氮X

化

鈉

溶

液

喀

KMnO

4M

A

B

（3）裝置C中除生成TiCl4外，還生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）制得的TiCL中常含有少量CCL，已知TiCL與CCI4分子結(jié)構(gòu)相似。Ti。,屬于

分子（“極性'’或者"非極性”），通過減壓蒸儲(chǔ)提純，先儲(chǔ)出的物質(zhì)為

（5）利用如圖裝置測定所得TiQ4的純度：取1.0g產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸

僧水，待TiCL充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴

O.lOmolL-'KXrO,溶液作指示劑，用0.5000mol?UAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)

溶液40.00mLo

,2

已知：常溫下，K,,(AgCl)=1.8x10-°、^(Ag2CrO4)=l.lxl0,Ag2cl'O,呈磚紅色,

TiCl4+(2+H)H2O=TiO2?wH2OJ+4HC1o

①滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________：

②產(chǎn)品的純度為%（保留一位小數(shù)）。

16.（14分）2023年7月3日，商務(wù)部與海關(guān)總署發(fā)布公告，宣布對錢、銘相關(guān)物項(xiàng)實(shí)施出口

管制。金屬錢被稱為“電子工業(yè)脊梁”，氮化錢是5G技術(shù)中廣泛應(yīng)用的新型半導(dǎo)體材料。利用

粉煤灰（主要成分為GazOs、AIQ、SiO?還有少量Fe2。,等雜質(zhì)）制備錢和氮化錢的流程如

下：

己知：①錢與鋁同族，其化合物性質(zhì)相似。

②“堿浸”后溶液的主要成分為Na[Ga（OH）/、Na[Al（OH）4],Na2SiO3o

③常溫下，相關(guān)元素可溶性組分的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)與pH的關(guān)系如下圖所示，當(dāng)溶液中

可溶性組分濃度c<10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已除盡。

(

-

m

回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為,Br在元素周期表中的位置為。

（2）已知“焙燒”后鋁、錢、珪元素均轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，寫出Ga,O,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為。

（3）“沉淀”步驟中加入過量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，則濾渣2的主要成分是______

（寫化學(xué)式）。

（4）步驟①和②中通入過量氣體A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（5）常溫下，反應(yīng)[Al（OH）4「（aq）=^Al（OH）3（s）+OH-（aq）的平衡常數(shù)K=。

（6）以純像為原料可制得另一種半導(dǎo)體材料GaAs,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知晶胞密度

為pg/cn?,阿伏加德羅常數(shù)值為N,、，晶胞邊長。為pm（列出計(jì)算式即可）。

17.(15分)研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義?；卮鹣铝?/p>

問題：

1

(1)己知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)=-114kJmoP；

C(s)+O2(g)、CO2(g)AH2=-393.5kJ?moL；

2NO(g)N2(g)+O2(g)A^3=-181kJ-mol-'

C(s)與N5(g)反應(yīng)生成N?(g)和CO?(g)的熱化學(xué)方程式為o

(2)NO,的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO?和NO,有人提出用活性炭對NO、進(jìn)行吸

收。對于反應(yīng):C(s)+2NO(g)—*N2(g)+CO2(g)=-34.0kJ-mor',7；C時(shí)，借助傳感器

測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

旬(min)

^M(mol/Ly\01()203()405()

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0?lOmin內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率u(NO)=,當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡

常數(shù)K(選填“增大""減小''或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能

是___________(填字母)。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑

(3)為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝

置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)A^1=-746.8kJ?mo「。實(shí)驗(yàn)

2、

測得：v^=^-p(N2).p(CO2),其中占E女逆分別為正、逆反

應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；〃為氣體分壓(分壓二物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x總壓)。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，%增大的倍數(shù)(選填“大于”、“小于”或“等于”)

攵逆增大的倍數(shù)。

②一定溫度下在剛性密閉容器中充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2:2:1,壓強(qiáng)為〃°kPa。

達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.9〃°kPa,此時(shí)kPa-'o

(4)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫催化劑催化NO轉(zhuǎn)化為N?,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率

隨溫度變化情況如圖所示。結(jié)合(1)中的反應(yīng)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入CO后，NO轉(zhuǎn)化

為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因：o

C無CO時(shí)NO轉(zhuǎn)化為N,的轉(zhuǎn)化率

▲CO剩余的百分零

□〃(NO)/〃(CO)=1條件下，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率

18.(15分)有機(jī)物G是醫(yī)藥染料、農(nóng)藥等工業(yè)中的重要中間體，以苯為原料制備其二聚體H

的合成路線如下：

AB

CJUNO

@CH|OHHC1

己知:

(1)A、B、C三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）G中官能團(tuán)的名稱為o

（3）H中手性碳原子的個(gè)數(shù)為o

（4）GfH反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）F的同分異構(gòu)體X,滿足下列條件的共有種不考慮立體異構(gòu)）。

①除苯環(huán)外還有一個(gè)五元環(huán)，且與荒環(huán)共用兩個(gè)碳原子

②能發(fā)生水解反應(yīng)

③含有4用

（6）參照上述合成路線，以環(huán)丙烷和甲醇為原料，補(bǔ)全合成

（無機(jī)試劑任選）。

CH.C1

CI

(I＞「H-

?n2-

CH2C1

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.將SO?通入滴有酚酎的NaOH溶液中，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2sO,和H?O,使溶液中

NaOH濃度降低，溶液堿性減弱，因此溶液紅色褪去，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A正確；

B.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，Cl?與H?O反應(yīng)產(chǎn)生HC1、HC1O,酸使紫色石蕊溶液變

紅色，由于溶液中含有HC1O,該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此后

來看到溶液的紅色又褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；

C.CU溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生HQ、HC1O,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O不穩(wěn)定，受熱

分解產(chǎn)生HCI、02,導(dǎo)致氯氣與水反應(yīng)的可逆反應(yīng)正向移動(dòng)，最終完全轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，故久

置的氯水，顏色逐漸變淺，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；

D.濃硝酸不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生的NO?溶解在硝酸中，使硝酸溶液顯黃色。當(dāng)向其中通入空

氣后會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO?,《NO?）減小，因此溶液變淺，溶液顏色變

化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故選Ao

2.答案：B

解析：A、煤氣中毒后首先將中毒者移至通風(fēng)處，讓其呼吸新鮮的空氣，故A正確；B、天然

氣的密度比空氣小，所以報(bào)警器裝在爐灶上方探測天然氣泄漏，故B錯(cuò)誤；C、菜窖中二氧

化碳的濃度可能較高，而二筑化碳不能供給呼吸，為防止人發(fā)生窒息，所以冬天取菜時(shí)先打

開菜窖通風(fēng)一段時(shí)間，故C正確；D、濕毛巾有類似防毒面具作用，用濕毛巾捂住口鼻能防

止吸入燃燒時(shí)生成的煙塵；氣體受熱密度變小，有毒氣體上升聚集在高處，故要盡量貼近地

面逃離，故D正確。故選B。

3.答案：B

解析：。3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯(cuò)誤；NH,中N為-3價(jià)，P&中P為-3價(jià)，最低

價(jià)表現(xiàn)還原性，B正確；Li與Mg處于對角線，化合物性質(zhì)相似，MgCO,難溶于水，Li2c0,

微溶于水，C錯(cuò)誤；乙二醇被氧化為乙二酸，乙二酸可以被酸性高缽酸鉀氧化為C。?，D錯(cuò)

誤。

4.答案：A

解析：單鍵可旋轉(zhuǎn)，故化合物甲中最多有8個(gè)碳原子共平面，A正確：化合物乙中與羥基相

連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；化合物丙轉(zhuǎn)化為化合物

丁斷開的是環(huán)，而不是雙鍵或三鍵，不屬于加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；化合物丁與苯乙酸雖然均含

較基，但丁中還含有環(huán)和Br原子，二者不互為同系物，D錯(cuò)誤。

5.答案：B

解析：B.Hq2具有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H?。?產(chǎn)生沉淀的離子方程式為

2+

2Fe+H2O2+4H2O=3Fe(OH)34<+4H*,故B錯(cuò)誤。

6.答案：D

解析：X、Y、Z、R、MQ為六種短周期元素，X、R元素原子核外最外層電子數(shù)為1,為第

IA族元素；Y元素原子核外最外層電子數(shù)為4,為第WA族元素；Z元素原子核外最外層電

子數(shù)為5,為第VA族元素；M、Q元素原子核外最外層電子數(shù)為6,為第VIA族元素。由于

原子半徑：M>Q,故M為S,Q為O,R的原子半徑比核外最外層電子數(shù)為2的兩種元素原

子的半徑大，故R為Na,X的原子半徑最小，則X為H,由于原子半徑：Y>S>Z>0,故Z

Is2s2p3s3P

為N,Y為Si。Si原子的軌道表示式為而向I川加H向「MtII，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；S0；中S原子的價(jià)層電子對數(shù)=3+6+2jx3=4,采取spq雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaQ?中含有

離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N&在水中溶解度大的原因之一是NHj與水之間能形成

氫鍵，D項(xiàng)正確。

7.答案：C

解析：A.濃鹽酸與MnO?在常溫下不發(fā)生反應(yīng)，不能制得氯氣，A不正確；

B.N4顯堿性，而濃硫酸顯酸性，所以不能用濃硫酸干燥NH3,B不正確；

C.濃硫酸滴入NZ1HCO3固體中，發(fā)生反應(yīng)生成CO?氣體，二氧化碳溶于水生成的碳酸能與硅

酸鈉反應(yīng)，生成硅酸等，從而得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3r單質(zhì)的非金屬性：

S>C>Si,C正確；

D.Cu與濃硫酸常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；

故選Co

8.答案：D

解析：A.F元素非金屬性強(qiáng)，沒有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

C.HF分子間、NH,分子間均存在氫鍵，導(dǎo)致二者沸點(diǎn)較高，但C、B的氫化物種類多，有的

是固體，如聚乙烯的沸點(diǎn)較高，則不能進(jìn)行比較，故C錯(cuò)誤；

D.NF,分子中含有N-F鍵，N原子還含有1對孤電子對，則NF,分子中所有原子均滿足8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選：Do

9.答案：C

解析：A.由題圖可知，X、Y兩點(diǎn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則MTP的物質(zhì)的量濃度相等，故A

錯(cuò)誤；

B.由題圖可知，X點(diǎn)曲線斜率大于Z點(diǎn)，則X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為式X)>v(Z),故B

正確；

C.由題意可知，反應(yīng)過程中甲醇不斷從體系中移走，若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，則210℃時(shí)

甲醇的濃度不等于Q98amol/L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K="笠詈也，故C錯(cuò)誤；

0.02a

D.190℃時(shí)，0?150minMTP的濃度增加了0.67amol/L,則其平均反應(yīng)速率為

^,^a.mol/(L-min),故D正確；

故選ACo

10.答案：B

解析：麥芽糖為還原性糖，本身會(huì)與新制氫氧化銅反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；浪代燃不一定能與

NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；丙稀醛中的醛基可使溪水褪色，故不能證明是否存

在碳碳雙鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電石與水反應(yīng)除了生成乙烘，還有H?S、PH3等雜質(zhì)，需要先除雜，

再通入酸性高銃酸鉀溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.答案：D

解析：分析圖示可知，電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，則電極B為陰極，應(yīng)

與電源負(fù)極相連，A項(xiàng)正確；陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e:=2OH-4-H2T,陽極C「放

電后，K'通過陽離子膜進(jìn)入陰極區(qū)，生成KOH,故得到的溶液a為KC1和KOH的混合溶

液,B項(xiàng)正確；若〃(EO)=100%,則說明在陽極區(qū)最終只有碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，其他

元素化合價(jià)沒有變化，故所得溶液b的溶質(zhì)為KCLC項(xiàng)正確；電極A為陽極，其電極反應(yīng)

式為2c=CI2T,生成的Cl?與水反應(yīng)生成HQO,HQO再發(fā)生反應(yīng)

HC1O+CH2=CH2^HOCH2CH2C1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.答案:D

解析：根據(jù)NaOH溶液與HA溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)可知，隨著NaOH溶液的滴加，pH增

大，《Cu”)逐漸減小，-lg《CuA)變大，所以線①代表滴定C11SO4溶液時(shí)pM與溶液pH的

變化關(guān)系，線②代表滴定一元酸HA溶液時(shí)pM與pH的變化關(guān)系，從線②與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)

c”)c(A)

可知c(A)/c(HA)=1時(shí)，c(H，)=10-74mol.J,K”=c")=l(r，4，A正

c(HA)

確、B正確；x點(diǎn)溶液呈酸性，則c(H-)>《OFF),根據(jù)電荷守恒得

c(H*)+c(Na+)=c(0H-)+c(A-),所以c?(A-)>c,(Na+)>c?(H+)>c?(OH一)，再根據(jù)x點(diǎn)的

pM>0,即C(A1VC(HA),可得c(HA)>c(A-)>c(Na]>c(H+)>c(0H)C正確；若發(fā)生

反應(yīng)Cu(OH)2(s)+2HA(aq)-Cu2+(aq)+2A-(aq)+2H2O⑴，則該反應(yīng)的

K~/TTA~X="丫2~，根據(jù)線①與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)可知pM=0：即

i(HA)

c(Cu2+)=1.0mol【T時(shí)，c(OH)=程mol?「=IO4mol所以

19619674242

Ksp[CU(OH)2]=10-,K=10x(10-)/(10-')=IO"*〈IO,,故沉淀不能完全溶解，D錯(cuò)

誤。

13.答案：C

解析：C.“共熱”二氧化鈦與碳、氯氣共熱得到四氯化鈦和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

力口執(zhí)

TiO2+2C+2C12-TiCl4+2CO,每反應(yīng)SOgTiO2,其物質(zhì)的量為Imol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

4人,故C錯(cuò)誤。

14.答案：C

解圻：從該反應(yīng)歷程圖可以看出反應(yīng)物為乙二醇，催化劑為MOO3,生成物為水、乙烯、甲

（!~^0（｛-0oO

醛，為反應(yīng)的中間體。

MOnI]/M\0=0

%dO

A.催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B.該過程中沒有C-H鍵斷裂，B錯(cuò)誤；

C.HOCH2cH20H滴入過量酸性高鎬酸鉀溶液性成的乙二酸會(huì)被過量酸性高鎬酸鉀氧化成

CO2。正確；

D.由圖中反應(yīng)③可知，連接兩個(gè)醇羥基的碳原子之間C-C鍵斷裂分別生成甲醛，由反應(yīng)①

②④可知相鄰的兩個(gè)醇羥基生成水分子的同時(shí)還生成碳碳雙鍵，如果原料為

HOOH（CH3）CH（OH）CH3,則生成的有機(jī)物為乙醛和2一丁烯，D錯(cuò)誤。

15.答案：（1）收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸（1分）；防止空氣中氧氣、水進(jìn)入裝置（1

分）

（2）A中水浴的溫度（2分）

△

（3）TiO2+2C+2CI2-------TiCI4+2CO（2分）

（4）非極性（2分）；CCL（2分）

（5）①當(dāng)加入最后半滴AgNO,標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好已現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘不消失（2

分）

②95.0%（2分）

解析：（1）TiCI,在C裝置中被液化從而使氣壓變小，起到安全瓶的作用，故C裝置的作用

是收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸；濃硫酸具有吸水性，D裝置中濃硫酸的作用是防止空氣

中水進(jìn)入裝置BC中，干擾實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行；

（2）TiCI’與Hz的比例過大，容易引發(fā)副反應(yīng)②，可通過調(diào)節(jié)裝置A中水浴的溫度，控制

TiCl,的氣化量，達(dá)到調(diào)整TiCl,的通入量；

（3）根據(jù)元素守恒可知一種氣態(tài)不成鹽氧化物為CO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

△

Ti02+2C+2CI2=^=TiCi4+2CO；

（4）根據(jù)TiQ“與CO’分子結(jié)構(gòu)相似，則都是正四面體結(jié)構(gòu)，所以TiCL屬于非極性分子；

CCL的相對分子量小，則熔沸點(diǎn)比TiCl4低，所以CQ4先蒸儲(chǔ)出來。

16.答案：（1）次中』°4s24Pl（2分）；第四周期，VIIA族（2分）

焙燒

（2）Ga2O3+Na2CO3-2NaGaO2+C02T（2分）

(3)H2SiO3(2分)

-

(4)[Ga(OH)4]+CO2=Ga(OH)31+HCO；(2分)

（5）10°8（2分）

（6）怦吁（2分）

解析：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]3/°4s?4p\Br在元素周期表中的位置為第

四周期，VIIA族；

（2）“焙燒”后保元素均轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽NaGaO2,則反應(yīng)方程式為

焙燒

Ga2c）3+Na2CO^==2NaGaO2+CO2T；

（3）依據(jù)上述分析，濾渣2為HzSiO”

（4）步驟①和②中通入過量氣體A生成Ga（OHb沉淀和NaHCO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

[Ga（OH）J+CO2=Ga（OH）3J+HCO；。

r】叱c(OH)

(5)反應(yīng)[Al(OH)41(aq)=，Al(OH)3(s)+OH-(aq)的平衡常數(shù)K=,當(dāng)

Kin-14

425

pH=9.8時(shí)，＜^(OH)==10mol/L,c([A1(OH)4])=10mol/L,則

c(OH)_叱=1產(chǎn)

K

5

C([A1(OH)4])10-

（6）神化錢晶胞中Ga原子數(shù)目為4,As原子數(shù)目為：x8+:x6=4,晶胞的質(zhì)量

o2

4x70+4x75580、、，

fn=---------------g=R-g，晶胞的體積V=“pm',晶胞密度為pg?cm-,則晶胞邊長。為

可粉嗎皿，故答案為借皿

1

17.答案：(1)2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-854kJ.mor(2)

(2)①0.042mol-L!min"(2分)；減小(2分)；②BC(2分)

75

(3)①小于(2分)；②上(2分)

Po

(4)加入的CO與NO分解生成的02反應(yīng)，使NO分解平衡向生成N2的方向移動(dòng)，因此NO

轉(zhuǎn)化率升高(3分)

解析：(1)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)A^,=-114kJ-mo-.

-1

②C(s)+O2(g),CO2(g)A7/2=-393.5kJ?mol；

1

③2NO(g)N2(g)+O2(g)AH3=-181kJ-mol-

C(s)與NO?(g)反應(yīng)生成N?(g)和CO?。的反應(yīng)為：2C(s)+2NO2(g)==N2(g)+2CO2(g)0

根據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)可由2x②+③-①得到，則該反應(yīng)

AH=2x=

2x(-393.5kJ-moE')+(-181kJ-mol-1)-(-114kJ-moE1)=-854kJ?moE1,反應(yīng)熱化學(xué)方程式

為：2c(s)+2NO2(g)-N2(g)+2CO1(g)A”=-854kJmo「.

(2)①(MOmin內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率

v(NO)=—=(L0Q-0,58)mO1，Ll=0.042mol.L1-miir,；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平

'7N1()min

衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減?。?/p>

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，新立衡時(shí)NO和N2的濃度均大于原平衡

濃度，加入一定量的活性炭，碳是固體對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均無影響，故A錯(cuò)誤；

通入一定量的NO,可增大NO濃度，同時(shí)使平衡正向移動(dòng)，從而使N?的濃度增大，故B正

確；

適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故C正確；

加入合適催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變叱學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；

故選BC；

⑶①平衡時(shí)%=%，則L〃2(NO)-p2(CO)=4逆?p(N2)-p2(COj,可得

N=K,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，K減小，即魯減

k逆/r（NO）p-（CO）k逆

小，則%正增大的倍數(shù)小于七增大的倍數(shù)。

②設(shè)1L的剛性容器中分別充入CO、NO和N2物質(zhì)的量之比為2mol、2mol>Imol,則:

2NO(g)+2CO(g)—-N2(g)+2CO2(g)

起始(mol)2210

轉(zhuǎn)化(mol)2x2xX2x

平衡(mol)2-2x2-2xl+x2x

則反應(yīng)后總物質(zhì)的量為（5-x）mol,初始壓強(qiáng)為p°kPa,達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為。.9p°kPa,則

5-xo9pkPa

％，x=0.5,平衡時(shí)CO、NO、$和CO2的物質(zhì)的量分別為Imol、Imol、

□p°K尸a

1.5mol、Imol,總物質(zhì)的量為4.5moL則

K二組二MMA/gO?）=?Mo*）口（。.9〃。嚙）=75

上逆p2（NOAp2（CO）（09xJ_）2x（09Pqx_L）2PO

（4）加入的CO與NO分解生成的。2反應(yīng)，使NO分解平衡向生成N2的方向移動(dòng)，因此NO

轉(zhuǎn)叱率升高，從而使NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大。

CH2C1

18.答案：（1）C>B>A（2分）；（2分）

OCH3

(2)酸鍵、酯基（1分）

(3)1（2分）

?定條件、+CH3OH(2分)

OCH3

(5)2(2分)

CH,CNCH,C(XKH3

NKNCIUSC'?CH,一定條g

f|2②CHQH/HCI(4分)

CILCNCH,((XXH.

解析：由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系不知，氯化鐵做催化劑作用下，苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯

.茉，氯茉在氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)后，酸化得到茶酚，則《為\」：碳酸鉀作用下

OH

與一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成