2024屆湖南省A佳經(jīng)典聯(lián)考試卷高考化學考前最后一卷預測卷含解析

2024屆湖南省A佳經(jīng)典聯(lián)考試卷高考化學考前最后一卷預測卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列關于有機物的說法錯誤的是

A.植物油分子結構中含有碳碳雙鍵

B.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于取代反應

C.同溫同壓下，等質量的乙煥和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C3H6BrCl的有機物不考慮立體異構共5種

2、下列化學用語正確的是（）

A.聚丙琳的結構簡式：CHz—CHz—CHz

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的電子式：H：：MH

D.2?乙基?1占丁一烯分子的鍵線式：

3、稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為

0.1mol?L”的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（）

A.H2s溶液B.Na。溶液C.C6Hl2。6溶液D.Nl3%。溶液

4、在環(huán)境和能源備受關注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細菌后,

微生物燃料電池（MFC）為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池（MFC）示意圖如

下所示（假設有機物為乙酸鹽）。下列說法錯誤的是

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

+

B.A室的電極反應式為CH3COO-8e+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料電池（MFC）電流的流向為b-a

+

D,電池總反應式為CH3COO+2O2+H^=2CO2+2H2O

5、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學

依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色

④向乙溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是（）

A.X中一定不存在FeO

B.Z溶液中一定含有K2cO3

C.不溶物Y中一定含有M11O2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KC1

6、25c時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

c(H￡Oj)

0,

?……(7.4,1)

3|<M(9trf)：

U).29.48.67.87.0pH

A.25℃時，H2cCh的一級電解K(H2C(h)=l.0X1064

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3TH2O=^=^HzCO3+OH的Kh=L0Xl()76

+2

D.M點溶液中：C(H)+C(H2CO3)=C(C|-)+2C(CO3-)+C(OH)

3636

7、利用脫硫細菌凈化含硫物質的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應為：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2STo

下列說法正確的是

A.的摩爾質量是100

B.CHKOOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

36_36

C.反應的離子方程式是：CH3COOH+SO；^=2HCO；+H2Sf

D.每生成11.2LH2s轉移電子為4x6.02x1023

8、下列說法正確的是

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.用C(h合成可降解塑料聚碳酸酯，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C.纖維素、油脂、蛋白質均能作為人類的營養(yǎng)物質

D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

9、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉化率最高的是()

&

A?

B

?

C

?

D

?

CHO

、聚乳酸是一種生物降解塑料，結構簡式為3下列說法正確的是()

10?EZHT方

A.聚乳酸的相對分子質量是72

B.聚乳酸的分子式是C3HQ2

C.乳酸的分子式是C3H6。2

D.聚乳酸可以通過水解降解

11、常溫下，向20mL0.1mol?L-i氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變

化如圖所示。則下列說法正確的是

A.常溫下，O.lmoll」氨水中NHs-H2。的電離常數(shù)K約為IxlO-s

B.a、b之間的點一定滿足,c（NH；）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OHj

C.c點溶液中c（NH：）二c（C「）

D.d點代表兩溶液恰好完全反應

12、利用如圖的實驗裝置和方法進行實驗，能達到目的的是（）

A.甲裝置可將FeCh溶液蒸干獲得FeCh晶體

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

丙裝置可除去CO2中的SO2

D.丁裝置可將NH4CI固體中的L分澳

13、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H2cO3/HCO3）

+61

維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應H2c03iHCO3+H60Ka=10,正常人的血液中

C（HCO3）：c（H2cO3戶20：blg2=0.3o則卜冽判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=1014

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH_)+2C(COJ2-)=C(H+)+C(H2CO3)

D.當過量的堿進入血液中時，只有發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應

14、近年，科學家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關于293LV和294LV的說法錯誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

2++

15、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4FeH-4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+O2t+8Na,則下列說法正

確的是

A.該反應中Fe?+是還原劑，02是還原產(chǎn)物

B.4molNazOz在反應中共得到8NA個電子

C.每生成0.2mol02,則被Fe?+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色冉轉化為紅褐色沉淀

16、將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是()

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCk溶液中

C.在O.lmol/L的NH3H2O中D.在O.lmol/L的CH3COOH溶液中

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、芳香族化合物A(C9Hl2。)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉化關系：

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

CKMaOk/OH*

②可5

OH.

Rr

@RCOCH3+RCHO%.RCOCH=CHR+H2O

回答下列問題：

(DA生成B的反應類型為，曰D生成E的反應條件為

(2)H中含有的官能團名稱為o

(3)1的結構簡式為o

(4)由E生成F的化學方程式為______________________________________________

(5)F有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為；

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

⑹糠叉丙酮("是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]

qCHO

和糠醛)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，

箭頭上注明試劑和反應條件)：-

18、某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：

200,c,NaOH

Zn(CH3coO)2B催化?-ECH2-CH47,溶液

A

(C4H6。2)②1r

CH3COOH9OCCH3?

0④

OF

D

己知：①A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為CiHxO,遇FeCh溶液不發(fā)生顯色反應。

催化劑

RCH-CCOOH+H2O

@R,CHO+R2CH2COOH350r

請回答以下問題:

(1)A的結構簡式為o

(2)反應①的反應類型為,B中所含官能團的名稱為o

(3)反應③的化學方程式是_______________。

(4)1)的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有(不含D)種。

(5)反應④的化學方程式是____________o

(6)參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產(chǎn)品

O

設計合理的合成路線.合成路線流程圖示例:

(2)^CH2CH2—o—c—CH=CHCH3

CH3cH20H濫溫>CH3CH2OOCCH3

19、水合腫(N2H4H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑,

利用尿素法生產(chǎn)水合肺的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。(實驗裝置如右圖所示)

鷺姬

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標號）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式是o

（3）設計實驗方案：用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCk

溶液、0.10mol?L」鹽酸、酚酸試液）：。

實驗二：制取水合臍。（實驗裝置如右圖所示）

（4）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸饋三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108?114c

儲分。分液漏斗中的溶液是（填標號）。A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

（用化學方程式表示）。

實驗三；測定餡分中胱含量。

（5）稱取銀分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用O.lOmoML”的L溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2=N2T+4HI

+H2O）

①滴定時，碘的標準溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為O

②實驗測得消耗12溶液的平均值為18.00mL,館分中水合睇（N2H4-H2O）的質量分數(shù)為。

20、連二亞硫酸鈉（NH2s20。俗稱保險粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模

擬工業(yè)流程設計實驗制取保險粉。

r

已知：Na2s2。4是白色固體，還原性比Na2s。3強，易與酸反應（2S2O4+4H+=3SO2t+SI+2H2O）o

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45C,當三頸瓶中溶液pH在3?3.5時，停止通入SCh,反應后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2,向濾液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2s2OU2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120?140c的熱風干燥得到Na2sMb。

(二)甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83℃,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時充分反應后迅速降溫45?55C,立即析出無水Na2s2。4。

步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s2。4。

回答下列問題：

(1)步驟1容器中發(fā)生反應的化學方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______。

(2)步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2%0晶體”的原理是(用必要的化學用語和文字說明)

(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是<,

(4)根據(jù)上述實驗過程判斷，Na2s20,在水、乙醇中的溶解性為：。

(5)甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應為o

(6)兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______o

(7)限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2so4。

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNQi溶液、BaCh溶液。

21、(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴

格準周期位置序的獨特晶體?？赏ㄟ^一方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_(填字母代號)。

2U2，2P.

AI、2、即p可B.

A?曲血□

U2*加4年I?2*2P.2p年

c?血由91，川D?由由

(3)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaQ的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子

成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。卜列有關說法正確的是一(填標號)。

z八,Ig,、-410.9kJ?mol.

NaCs^yClj(g)--------------------------*KNIaCl(s)

ll9.6kJ?mol'

-785.6kJ?mol'

108.4kJ?mol'

a?溫5.cgN：(g)

Na(g)

495.0kJ,mol1

a.Cl-CI鍵的鍵能為U9.6kJ/molb.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mold.CI的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(4)配合物［CiKEnHSOj的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學鍵有—(填字母編號)。

A.離子犍B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.配位鍵E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為一、—O

③乙二胺和二甲胺［N(CH3)3］均屬于胺.且相對分子質量相近,但乙二胺比二甲胺的沸點高得多,原因是—c

④乙二胺(HzNCH2cH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2\等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是一,

其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是_(填或

⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為

(5)①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為一。

圖I

②某珅銀合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度p=_gcm-3。

OAs

?Ni

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.植物油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結構中含有碳碳雙鍵，故A正確；

B.鈉與乙醇發(fā)生反應生成乙醇鈉和氫氣，屬于置換反應，故B錯誤；

C.乙塊和苯的最簡式相同，都是CH,則相同質量的乙烘和苯充分燃燒耗氧量相同，故C正確；

D.分子式為C3HsBrCl的有機物的同分異構體有：①Br在1號C上，C1有3種位置，即3種結構；②Br在2號C

上，C1有2種位置，即2種結構，共5種結構，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意油脂包括油和脂，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂是飽和高級脂肪酸甘油酯，不飽和高

級脂肪酸結構中含有碳碳雙鍵。

2、D

【解題分析】

￡----CH----

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結構簡式為：I'，故A錯誤；

CH、

為丙烷的球棍模型，故B錯誤;

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳氫共用電子對，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，故C錯誤;

62?乙基?1,3?丁二烯分子中含有2個族碳雙鍵，它的鍵線式為：二故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考察化學用語的表達，電子式，鍵線式，結構式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

3、B

【解題分析】

在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質，電離

程度很小，0.1mol?L”的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠遠小于0.1mol?L”；葡萄糖是非電解質，不電離；氯化

鈉是強電解質，完全電離，0.1mol?L“氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.lmol?L”,所以上述稀溶液中，氯化

鈉溶液中溶質粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。

4、B

【解題分析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應，應為好氧菌，選項A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項B錯誤；MFC

電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負極，即b-a,選項C正確；

電池的總反應是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO?、H2O,即CH3COO-+2O2+H+^=2CCh+2H2O,選項D正

確。

5、B

【解題分析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO>CuO、MnOz中的物質，Z可能為KC1和K2c0.3

中的物質；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不

溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnOz,紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸

反應生成的CuCh被置換出來了，可說明Y中還含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶

液呈堿性，應含有K2c03；④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；以此分析

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，不能確定X中是否存在FeO,故A錯誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，說明Z溶液中一定含有K2c03,故B正確；

C.根據(jù)分析，不溶物Y中一定含有MnO?、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯誤；

D.向乙溶液中滴加AgN(h溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，向生成的白色沉淀中滴加鹽酸，鹽酸

提供了氯離子，不能說明X中含有KCL故D錯誤；

故選Bo

【題目點撥】

本題的易錯點為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。

6、D

【解題分析】

A.25c時，在N點，pH=7.4,則以田)=10小，lg=1,則上空"=1°，H2c。3的一級電離

C(H)CC)3)c(H、COJ

c(H+)c(HCO；)「丁也

7464

Ar(H2CO3)=—~~—------^=10-xl0=1.0xl0--,A正確；

c(H2coa)

+

-+o9c(H)c(HCO；5)-64C(HCO3)2“6c(HCOJ

B.圖中M點，pH=9,c(H)=10,K(H2CO3)=--?"x=L0xl0,^-=10,a=lg-7--^-=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)c(H2co3)

B正確；

Kw1014

C.25c時，HCO3+H2O=^H2co3+OH的4h=—=——-=1.0xl(r7-6,c正確；

KaIO64

D.M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3),此時溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，則c(Na+)>c(H2cO3)+C(HCOH，所以C(H+)+C(H2cO3)VC(C1)+2C(CO32-)+C(OIT),D錯誤；

故選D。

7、C

【解題分析】

36so：的摩爾質量是100g?mo「，A錯誤；CH3COOH中碳化合價升高，表現(xiàn)還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標準狀況，D錯誤。

8、B

【解題分析】

A.煤轉化為水煤氣加以利用是為了實現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染，A選項錯誤；

B.用納米技術高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解為無毒的二氧化碳，既不會引起白色污染，也可

實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，B選項正確；

C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質，C選項錯誤；

D.生石灰能用作食品干燥劑，但不能用作食品脫氧劑，D選項錯誤；

答案選Bo

9、C

【解題分析】

鹵代燒消去反應的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C-

H鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答。

【題目詳解】

碳碳雙鍵為吸電子基團，ABC三種濱代燃中連濱原子碳原子的相鄰碳上的C?H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按

照C?H鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B,所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不

存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C?H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，

轉化率有高到低的順序是：C、A、B、D,答案選C。

10、D

【解題分析】

A.根據(jù)結構簡式，聚乳酸的相對分子質量是72n,故A錯誤；

B.聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n,故B錯誤；

C.的_黑，斗的單體為。*一[—,OOH,因此乳酸的分子式為c3H6。3,故C錯誤；

D.聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應生成小分子，達到降解的目的，故D正確；

故選D。

11、A

【解題分析】

NH3?H?O電離出OH?抑制水的電離；向氨水中滴加HCL反應生成NH4。，NH4+的水解促進水的電離，隨著HCI

的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當氨水與HC1恰好完全反應時恰好生成NH4C1,此時水電離的c(H+)達

到最大(圖中c點)；繼續(xù)加入HCL鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減??；據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.常溫下，0.lmoI/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10」】mol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離，則溶液中

IO-1410-3X]()-3

+H3

c(H)=10inol/Lfc(OH)=------mol/I.=10'mol/I.?Ka=---------------------------=---------------mol/I.=lxlO'^mol/Io所以A

10-"0.1

選項是正確的；

+

B.a、b之間的任意一點，水電離的c(H.)<lXl(Tinol/L,溶液都呈堿性，則c(H+)vc(OIT),結合電荷守恒得c(Cr)<c(NH4),

故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，c點水電離的H+達到最大，溶液中溶質為NHJCLNHJ水解溶液呈酸性，溶液中c(H+)>10-7mol/L,

7+

c(OH)<l(rniol/L,結合電荷守恒得：c(NH4)<c(Ci),故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，d點溶液中水電離的c(H+)=107mol/L,此時溶液中溶質為NH4cl和HC1,故D錯誤。

所以A選項是正確的。

12、B

【解題分析】

A.FeCk加熱會強烈水解，并且暴露在空氣中會導致Fe2+被氧氣氧化為Fe3+,最終無法得到FeCl2,A項錯誤;

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到SO?,SO2使溟水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項正確；

C碳酸鈉溶液會吸收CO?變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；

D.氯化核固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

除雜的第一要義是不能和原物質反應，其次是不能引入新的雜質，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的

除雜方法。

13、B

【解題分析】

A.25c時，Mv=1014,人的正常體溫是36.5C左右，所以血液內(nèi)的K、v>1044,A項錯誤；

B.由題可知，/小皿)二等甯?二型半U產(chǎn)

那么1g(產(chǎn)lg(20xc(H+))=lg20+lgc(H+)

即lgKa[=lg20-pH,代入數(shù)值得pH=lg20-lgKa]=1.3+6.1=7.4,B項正確;

C.選項中的等式，因為電荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2c(CO))wc(H+)+c(H2co)，C項

錯誤；

D.當過量的堿進入血液時，還會發(fā)生H2co3+2OH=CO：+2H2。，D項錯誤；

答案選B

14、A

【解題分析】

A、293LV和2%Lv的電子數(shù)都是116,A錯誤；

B、293LV的質量數(shù)是293,2%Lv的質量數(shù)是294,質量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是H7,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和2%Lv是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

15、C

【解題分析】

A.該反應中Fc元素化合價由卜2價變?yōu)槭?價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，得電子化合價降低的反應物是

氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe?+和1的過氧化鈉作還原劑，

4

Fe(OH)3和Ch是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

3

B.該反應中有4moi過氧化鈉反應時有3moi過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應，有一的過氧化鈉作氧化劑，因此

4

4molNazOz在反應中共得到6NA個電子，故B錯誤；

C.根據(jù)方程式，生成0.2mol02,反應的Fe?+為。.8mol,被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazOz)的物質的量

=----------=0.4mol,故C正確；

2

D.該反應中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

13

本題的易錯點和難點為C,要注意該反應中有2種還原劑——Fe?+和：的NazOz,氧化劑是一的Na?。?，不能根據(jù)方

44

程式直接計算，要注意得失電子守恒計算。

16、D

【解題分析】

Mg(OH):在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=^Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【題目詳解】

Mg(OH)；在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)z==^Mg2+(aq)+2OH(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達到飽和狀態(tài)，故A錯誤；

B.在O?lmol/L的MgCb溶液中，c(M*)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯誤；

C.在O.lmol/L的NH3H20中，c(OH)增大,抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯誤；

D.在O.lmWL的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進平衡正向移動，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、消去反應NaOH水溶液、加熱羥基、段基

“JOT一空ou

CH,

【解題分析】

芳香族化合物A(C9Hl20)的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為,B能夠

HJ

與澳加成，則B為KH：D為B與溟的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應生成H,H中

含有瘦基，H在催化劑作用下反應生成聚酯I,則H中還含有羥基，因此D水解生成E,E為二元醇，E催化氧化生

01(OHOH。

成F,F中含有羥基和醛基，則E為—cikoil,F為,一CHO,H為,-c-<>n,I為

cihCH,CH1

Yo;根據(jù)信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C,C為,根據(jù)信息③，K為

【題目詳解】

黑比)；根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代點的水解反應E,反應條

(1)A(潑生消去反應生成B(

件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應；NaOH水溶液、加熱;

OHo

⑵H(<^^一《一!!T)H)的官能團有羥基、竣基，故答案為羥基、技基;

CH.

。

⑶根據(jù)上述分析，I為丫R,故答案為IO；

-1,扣M

OH

Cu

(4)由E生成F的反應方程式為CHJOII+Ch---------DS+二H,故答案為

△

<Mi

OHOH

j-cHQH?仆：?;

CH.CM?

(5)F(-CH。)有多種同分異構體，①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，說明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且

CH,

CHE，、

X)\CHOX)XCH=CHCOCH

⑹由叔丁醇［(CH3)3COH］和棣醛(V)為原料制備糠叉丙第V3)o根據(jù)信息③，合成

X)xCH=CHCOCH,

和丙酮合成，根據(jù)題干流程圖中和信息②，合成丙酮可以由叔丁

V/.可以由A-C

醇KCH3)3COH］首先合成HCJ鼠HJ再由代」鼠比發(fā)生信息②的反應生成H—LH即可，合成路線為

上養(yǎng)/(裊喏產(chǎn)9￡；?5吟HFH,故答案為

仇與當號P伊H=CHF

【題目點撥】

本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯點為E-F的催化氧化中F的結構判斷c本題的難點為⑹

的合成路線的設計，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。

■ECH?—CH+4-nNaOH—?七CH?—CH-fe4-nCH3C(X)Na

18、CH三CH加成反應碳碳雙鍵、酯基kcHiOH

B

O

”^-CHYHCOOH+￡CH2tH>一定一件.二(、H“—CHW

§4OHI/=\

OOCCH-CH\_J

八Oz/Cu-催化劑CHUCHO

CHCHOH-LCH3CH。--------催化劑，350CCH.CH—CHCOOH

32△△CHVOOH

Q-CH2cH20H,

濃破3△*OcH2cHLO—C—CH-CHCH

【解題分析】

A屬于燒類化合物，在相同條件下，A相對于Hz的密度為13,則A的相對分子質量為26,其分子式為C2H2,應為乙

"EC'H2—CH土

塊,結構簡式為CH三CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應生成OCCH3?結合B的分子式C4H6O2,可知B

()

■ECH2一(產(chǎn)士

的結構簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了B；()CCH?再在NaOH的水

O

溶液中發(fā)生水解生成的C應為千(田2―(產(chǎn)土；D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應，再結合D催化

OH

氧化生成了O-CH。，可知D為苯甲醇，其結構簡式為QACHzOH；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的

長汨2—CH+

反應生成的E為CHC(X)H,C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為CO；

O

0

(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備八TTc1kTT廠-可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

Cy—CH2CH2-o—c-CH=CHCH3,

生加成反應生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應即可得到

O

(2)CH2CH2—(>—c—CH-CHCH3°

【題目詳解】

(1)A的分子式為C2H2,應為乙煥，結構簡式為CH三CH；

(2)反應①CH三CH和CH3COOH發(fā)生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3,反應類型為加成反應；B為

CH2=CHOCOCH3,所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；

■EC%—CH+

(3)反應③是OCCH3在

O

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，反應化學方程式是

"tCHs—CH-JF+”NaOH—>-f-CHz-CH-fc4-nCH3C(X)Na

OCCH3OH；

II

O

(4)D為O-CIl2()H,有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構體中，屬于

芳香族化合物的還包括苯甲酰、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；

-fCH2—CH+

⑸反應④是C和E發(fā)生酯化反應生成高分子化合物F為QK'H-CHCO，反應的化學方程式是