陜西省咸陽市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省咸陽市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題注意事項：1.本試題共6頁，滿分100分，時間90分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理：試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不符合此理念的是（）A.大力發(fā)展火力發(fā)電 B.推廣使用太陽能路燈C.提倡垃圾分類回收 D.鼓勵乘公共交通出行【答案】A【解析】【詳解】A．火力發(fā)電需大量化石燃料燃燒，產(chǎn)生對環(huán)境有害氣體，不符合此理念，A符合題意；B．太陽能屬于清潔能源，充分利用可減少易產(chǎn)生污染的能源的使用，如化石燃料等，符合此理念，B不符合題意；C．提倡垃圾分類回收，利于環(huán)保，C不符合題意；D．鼓勵乘坐電動公交車，可以減少汽車尾氣排放，利于環(huán)保，D不符合題意；故選A。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)式：B.丙烷分子的空間填充模型：C.含8個中子的氧原子：D.乙酸的分子式：【答案】D【解析】【詳解】A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，A項錯誤；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，為丙烷的球棍模型，丙烷的空間填充模型為，B項錯誤；C．含8個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，表示為，C項錯誤；D．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，分子式為C2H4O2，D項正確；答案選D。3.科技發(fā)展離不開化學(xué)。下列說法錯誤的是（）A.“一帶一路”：絲綢制品的主要成分為纖維素B.“乘風(fēng)破浪”：航母上的鈦合金鉚釘屬于金屬材料C.“筑夢天宮”：火箭助推劑液氧與臭氧互為同素異形體D.“百煉成鋼”：用鐵礦石煉鐵涉及氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．絲綢制品主要成分為蛋白質(zhì)，A錯誤；B．合金、純金屬均為金屬材料，鈦合金鉚釘屬于金屬材料，B正確；C．液氧與臭氧是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．用鐵礦石煉鐵中鐵元素化合價發(fā)生改變，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。4.下表中的物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型正確的是（）選項ABCD物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵非極性共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵【答案】D【解析】【詳解】A．MgCl2中只含離子鍵，不含共價鍵，A項錯誤；B．CO2中只含極性共價鍵，B項錯誤；C．HCl中只含極性共價鍵，C項錯誤；D．NaOH中Na+與OH-之間存在離子鍵，OH-內(nèi)O原子與H原子之間存在共價鍵，D項正確；答案選D。5.“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：B.實驗室制取氯氣：C.氨水與鹽酸反應(yīng)：D.用溶液刻蝕銅電路板：【答案】B【解析】【詳解】A．原子不守恒，反應(yīng)為：，A錯誤；B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：，B正確；C．一水合氨為弱堿，不能拆，反應(yīng)為，C錯誤；D．溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是，D錯誤；故選B。6.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】原電池的形成條件為兩個活動性不同的電極放入到電解質(zhì)溶液中形成閉合回路，并能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．未形成閉合回路，不能形成原電池，A錯誤；B．兩個電極活動性相同，不能產(chǎn)生電勢差，不能形成原電池，B錯誤；C．Zn和Cu為活動性不同的電極，番茄汁有自由移動的氫離子，Zn與番茄汁能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且能夠形成閉合回路，可以形成原電池，C正確；D．酒精不是電解質(zhì)溶液，不能導(dǎo)電，D錯誤；故選C。7.實驗小組探究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：現(xiàn)象ⅰ.光照后，產(chǎn)生白霧，混合氣體顏色變淺ⅱ.試管內(nèi)液面上升ⅲ.試管壁出現(xiàn)油狀液滴下列說法不正確的是（）A.飽和溶液可以減少氯氣的溶解B.出現(xiàn)油狀液滴，說明全部轉(zhuǎn)化為C.產(chǎn)生白霧以及試管內(nèi)液面上升與的生成有關(guān)D.若用鋁箔套住裝滿和的試管，一段時間后沒有明顯變化【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，飽和食鹽水中的氯離子能使平衡左移，從而減少氯氣的溶解，故A正確；B．CH4和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)是連續(xù)的：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油狀液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B錯誤；C．氯化氫易溶于水，可產(chǎn)生白霧，導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升，故C正確；D．此反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生的，若為了探究反應(yīng)條件，可用黑色紙?zhí)滋鬃⊙b滿甲烷和氯氣的試管，一段時間后進行觀察，即可得出結(jié)論，故D正確。故選B。8.如圖是部分含氯物質(zhì)的“價—類”二維圖，下列說法錯誤的是（）A.物質(zhì)a屬于電解質(zhì)B.物質(zhì)既有氧化性又有還原性C.物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D.可溶性鹽e中的陰離子可用溶液和稀硝酸檢驗【答案】C【解析】【分析】由圖可得，含氯物質(zhì)為a(HCl)、b(Cl2)、c(ClO2)、d(HClO)、e(Cl-鹽)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；由圖可知，a為-1價氯元素的氫化物，為HCl，屬于電解質(zhì)，A項正確；B．d為氯氣，氯元素為0價，c為ClO2，氯元素為+4價，b、c中氯元素均處于中間價態(tài)可升可降，既有氧化性又有還原性，B項正確；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣不是次氯酸，C項錯誤；D．e的可溶性鹽中的陰離子為氯離子，氯離子能和硝酸銀生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故可用溶液和稀硝酸檢驗，D項正確；答案選D。9.食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用如圖裝置制備并驗證其性質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A.①中的固體可以為粉末 B.②中體現(xiàn)的氧化性C.③中溶液酸性增強 D.④中出現(xiàn)淡黃色渾濁【答案】B【解析】【分析】①中制備SO2，②和③中驗證SO2的還原性，④中驗證SO2的氧化性，⑤中吸收尾氣SO2、防止污染空氣?！驹斀狻緼．①中制備SO2，可用固體Na2SO3與70%H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備SO2，A項正確；B．②中發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，體現(xiàn)SO2的還原性，B項錯誤；C．③中發(fā)生反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，反應(yīng)生成H+、消耗H2O，溶液的酸性增強，C項正確；D．④中SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，出現(xiàn)淡黃色渾濁，D項正確；答案選B。10.開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示，下列說法正確的是（）A.可通過電解溶液來獲得單質(zhì)B.步驟①③通入均體現(xiàn)了的還原性C.步驟②中將還原為的目的是富集溴元素D.除去粗鹽溶液中的，應(yīng)依次加入過量溶液、溶液和溶液【答案】C【解析】【分析】由流程可知，海水通過曬鹽得到粗鹽，精制后電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)；得到母液中加入氫氧化鈣沉淀分離出氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液；母液中含有溴化鈉加入氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，得到低濃度的溴單質(zhì)，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液再通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，達到富集溴元素的目的；【詳解】A．電解MgCl2溶液生成氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂，故A錯誤；B．步驟①③通入均是將溴離子氧化為溴單質(zhì)，體現(xiàn)了的氧化性，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，步驟②中將還原為的目的是富集溴元素，故C正確；D．除去粗鹽溶液中的，應(yīng)依次加入過量溶液、溶液和溶液，氯化鋇應(yīng)加在碳酸鈉前面，才能除去過量的鋇離子，故D錯誤；答案選C。11.可用于羊毛、蠶絲、紙漿等的漂白。5%溶液常溫下的分解速率較慢，為研究其分解速率，進行了如下實驗。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.實驗乙是通過水浴加熱升高反應(yīng)體系的溫度，加快的分解速率B.實驗丙是通過增大濃度，加快的分解速率C.實驗丁比實驗甲的分解速率快，說明能與發(fā)生反應(yīng)D.甲、乙、丙、丁四組實驗方案的設(shè)計體現(xiàn)了變量控制的原則【答案】C【解析】【詳解】A．實驗乙的溫度高于實驗甲，甲和乙相比，實驗乙是通過水浴加熱升高反應(yīng)體系的溫度，加快的分解速率，故A正確；B．實驗丙雙氧水的濃度高于實驗甲，實驗丙是通過增大濃度，加快的分解速率，故B正確；C．實驗丁比實驗甲的分解速率快，說明是分解的催化劑，故C錯誤；D．乙、丙、丁分別與甲比較探究影響反應(yīng)速率的因素，實驗方案的設(shè)計體現(xiàn)了變量控制的原則，故D正確；選C。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體含有的質(zhì)子數(shù)為B.固體中含有共價鍵的數(shù)目為C.的水溶液中氧原子的數(shù)目為D.在空氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含14個質(zhì)子，故0.1mol混合物中含1.4NA個質(zhì)子，A正確；B．固體中含有共價鍵4mol，共價鍵的數(shù)目為4，B錯誤；C．的水溶液中含0.01mol氫氧化鈉，但是水也含有氧原子，故氧原子的數(shù)目大于，C錯誤；D．在空氣中完全燃燒時，鈉化合價由0變?yōu)?1，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為，D錯誤；故選A。13.為達到實驗?zāi)康?，下列實驗操作正確的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽制備純凈的一氯乙烷在光照條件下通入等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷進行反應(yīng)B制備乙酸乙酯向大試管中先加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸C檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物向水解液中加入少量新制的，再水浴加熱D探究乙醇在銅絲的作用下發(fā)生催化氧化取一根潔凈、紅亮的銅絲，前端繞成螺旋狀，置于酒精燈外焰灼燒，然后插入乙醇中，反復(fù)幾次【答案】D【解析】【詳解】A．等物質(zhì)的量的Cl2與CH3CH3光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl、CH3CHCl2、ClCH2CH2Cl、CH3CCl3等多種氯代乙烷和HCl，不能獲得純凈的一氯乙烷，A項錯誤；B．制備乙酸乙酯時，應(yīng)向大試管中先加入無水乙醇，然后慢慢加入濃硫酸和乙酸，B項錯誤；C．用新制Cu(OH)2檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物必須在堿性條件下，即向水解液中加入新制Cu(OH)2前必須先加NaOH溶液中和催化劑酸、并調(diào)節(jié)溶液呈堿性，C項錯誤；D．取一根潔凈、紅亮的銅絲，前端繞成螺旋狀，置于酒精燈外焰灼燒，然后插入乙醇中，反復(fù)幾次，可觀察到灼燒時銅絲變黑、插入乙醇后銅絲又變紅，同時聞到試管中液體產(chǎn)生刺激性氣味，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+O22CuO、CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O，總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醇在銅絲的作用下發(fā)生了催化氧化反應(yīng)，D項正確；答案選D。14.實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象。對圖中所示實驗說法錯誤的是（）A.將少量新制氯水滴入1號或2號孔穴中，都體現(xiàn)了新制氯水的漂白性B.向3號孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液變紅，則溶液中存在C.向3號孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，則溶液中存在D.向4號孔穴中滴加溶液，有氣泡冒出并產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．新制氯水滴加到pH試紙，先變紅，后褪色，體現(xiàn)新制氯水的漂白性，滴加到淀粉KI溶液中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，體現(xiàn)新制氯水的氧化性，A項錯誤；B．生銹鐵屑稀硫酸后生成鐵離子，鐵離子可與未生銹的鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中還存在，B項正確；C．生銹鐵屑加稀硫酸反應(yīng)后，鐵銹會生成鐵離子、鐵會生成亞鐵離子，鐵離子不能被高錳酸鉀氧化，但亞鐵離子能被高錳酸鉀氧化，若加入KMnO4褪色，說明該溶液中有Fe2+存在，C項正確；D．過氧化鈉有強氧化性，Na2O2固體中滴加FeCl3溶液后，Na2O2先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故向Na2O2固體中滴加溶液，有氣泡冒出并產(chǎn)生紅褐色沉淀，D項正確；答案選A。15.鐵銅合金完全溶解于稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(假設(shè)無其他氣體產(chǎn)生)，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中存在B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是C.反應(yīng)過程中硝酸僅體現(xiàn)出強氧化性D.反應(yīng)后溶液(忽略溶液體積變化)中【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)生成672mL的NO氣體為0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.03mol×3=0.09mol；由方程式、可知，作氧化劑的硝酸是整個硝酸的四分之一，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×4=0.12mol，而80mL4.0mol/L稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為0.32mol，所以硝酸過量，鐵與銅完全反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，令混合物中鐵、銅的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，則56x+64y=2.48、3x+2y=0.09，可求得x=0.01，y=0.03。【詳解】A．據(jù)分析，鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，所以溶液中存在Fe3+，A錯誤；B．該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是0.01∶0.03=1：3，B錯誤；C．反應(yīng)中硝酸生成NO和硝酸鹽，體現(xiàn)強氧化性和酸性，C錯誤；D．反應(yīng)后溶液中剩余，則反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中，D正確；故選D。第II卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本大題共5小題，計55分)16.如圖所示，常見有機物僅含元素中的兩種或三種，請回答下列問題：（1）上述有機物中，與A互為同系物的是___________(填字母，下同)；屬于烴的衍生物的是___________；具有催熟果實作用，且其產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的是___________。（2）C的分子式為___________，寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。（3）D中所含官能團的名稱為___________，畫出D的電子式___________。（4）寫出乙酸和D反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：___________，反應(yīng)類型為___________?！敬鸢浮浚?）①.C②.D③.B（2）①.②.（3）①.羥基②.（4）①.②.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)【解析】根據(jù)球棍模型，得出有機物A~D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、、、，據(jù)此回答問題。（1）結(jié)構(gòu)相似，分子式上相差若干個CH2的化合物互為同系物，故與互為同系物的是（C）；屬于烴的衍生物的是（D）；具有催熟果實作用，且其產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的是（B）；（2）的分子式為；的同分異構(gòu)體為異丁烷，異丁烷結(jié)構(gòu)簡式為；（3）所含官能團名稱為羥基，電子式為；（4）乙酸和（D）乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式為，屬于酯化（取代）反應(yīng)。17.某學(xué)習(xí)小組通過下列方式探究化學(xué)反應(yīng)中能量的變化及反應(yīng)的速率和限度。（1）利用如圖1所示裝置進行實驗，滴加稀硫酸后，發(fā)現(xiàn)U形管中紅墨水液面左低右高。上述反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為___________能，圖2中能表示該反應(yīng)過程能量變化的是___________(填“a”或“b”)。（2）利用反應(yīng)設(shè)計一個原電池，下列裝置示意圖正確的是___________(填字母)。A.B.C.D.（3）如圖所示原電池裝置中，為活潑性不同的兩個電極，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸。①溶液中的移向___________(填“X”或“Y”)電極，X電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②若兩電極分別為和，則Y為___________。（4）時，在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成和，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示(R與的變化曲線重疊)。①R的分子式為___________；內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________。②下列選項中不能作為判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的條件是___________(填字母)。A．密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變B．密閉容器中混合氣體的總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．密閉容器中混合氣體的密度不變【答案】（1）①.熱②.b（2）C（3）①.X②.氧化③.（4）①.②.0.24③.D【解析】（1）U形管中紅墨水液面左低右高，則說明上述反應(yīng)過程為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，生成物能量低于反應(yīng)物，圖2中能表示該反應(yīng)過程能量變化的是b；（2）由總反應(yīng)可知，鐵單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，鐵離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料為碳而不是活潑金屬鋅，電解液為氯化鐵溶液，故選C；（3）①由電子流向可知，X為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中陰離子氯離子移向負(fù)極X；②由電子流向可知，X為負(fù)極、Y為正極，若兩電極分別為和，則Y為不活潑金屬銀；（4）①由圖可知，2.4mol氫氣和0.8mol二氧化碳反應(yīng)生成0.8molR和0.8mol水，則0.8molR中含有0.8mol碳、3.2mol氫、0.8mol氧，故R的分子式為；內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為②A．體積分?jǐn)?shù)是變量，當(dāng)密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)不變時達平衡，即能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B．根據(jù)①分析可知，化學(xué)方程式為，密閉容器中總壓強是變量，當(dāng)不變時達平衡，即能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M=m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進行而改變，所以M會發(fā)生改變，當(dāng)M不變時，反應(yīng)達到平衡，C正確；D．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達平衡，D錯誤；故選D；18.是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，這五種元素和元素M的信息如下表所示。元素信息Q元素Q的一種單質(zhì)可用于制作鉛筆芯W(wǎng)元素W的一種單質(zhì)可用于供給呼吸XX元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強Y元素Y與W同族ZZ元素的最高化合價為M元素M的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體回答下列問題：（1）X的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。（2）用電子式表示化合物的形成過程：___________。（3）原子半徑由大到小為___________(用元素符號表示)。（4）簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q___________W(填“>”或“<”)。（5）的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱為___________(用化學(xué)式表示)。（6）寫出M元素的單質(zhì)與W元素的簡單氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)生成具有磁性的黑色晶體的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，轉(zhuǎn)移___________電子?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）<（5）（6）①.②.0.2【解析】Q、W、X、Y，Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，根據(jù)表格中的相關(guān)信息得：制作鉛筆芯的單質(zhì)是石墨，則Q是碳；供給呼吸的單質(zhì)是氧氣，W是氧；第三周期中堿性最強的是NaOH，X是鈉；Y與W同族，Y是硫；Z最高正價為+7價，Z是氯；具有磁性、為黑色晶體的氧化物是，則M是鐵。（1）Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）XZ為NaCl，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為；（3）W、X、Y分別為O、Na、S，根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故的原子半徑由大到小為；（4）Q、W分別表示為C、O，根據(jù)元素非金屬性越強，所對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；同周期，從左至右非金屬性逐漸增強，故非金屬性O(shè)>C，所對應(yīng)簡單氫化物穩(wěn)定性C<O；（5）Q、Y、Z分別為C、S、Cl，非金屬性越強，最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性越強；因為非金屬性Cl>S>C，故酸性；（6）鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)生成具有磁性的黑色晶體為四氧化三鐵，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)4H2~8e-，標(biāo)況下2.24L氫氣為0.1mol，所轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol。19.以作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中并回收單質(zhì)硫。某興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗驗證該反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物中的實驗裝置(夾持裝置已略)如圖所示：已知：硫在和之間升華?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a的作用是___________(寫出兩點)。（2）裝置b中有生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置c用冷水浴的目的是___________。（4）裝置d的作用是吸收過量的或乙烯，寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（5）裝置d中的溴水___________(填“能”或“不能”)換成酸性溶液，理由是___________。（6）證明產(chǎn)物中有的實驗現(xiàn)象為：e中品紅溶液___________，f中澄清石灰水___________。【答案】（1）調(diào)控氣流速度、使和乙烯混合均勻、干燥氣體(任寫兩點)（2）（3）冷凝S蒸汽，收集S（4）（5）①.不能②.酸性溶液可將氧化為，會干擾裝置b中產(chǎn)物的檢驗（6）①.不褪色②.變渾濁【解析】乙烯和二氧化硫經(jīng)濃硫酸干燥后，在裝置b中以作催化劑，發(fā)生反應(yīng)，c裝置收集反應(yīng)生成的S單質(zhì)，d裝置中溴水除去過量的乙烯，e裝置中品紅溶液用于檢驗是否除盡，裝置f中澄清石灰水可檢驗產(chǎn)物中的CO2，據(jù)此分析解答。（1）乙烯和SO2通入裝置a中，其作用是調(diào)控氣流速度，使SO2和乙烯混合均勻，干燥氣體等；（2）以作催化劑，乙烯和SO2反應(yīng)生成S、CO2、，其化學(xué)方程式為；（3）裝置b中有S生成，硫在20℃和50℃之間升華，從而形成S蒸汽，進入裝置c中，采用冷水水浴，能冷凝S蒸汽，收集S；（4）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）將溴水換成酸性高錳酸鉀溶