2023屆新高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)訓(xùn)練-第14講　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律第14講原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課時訓(xùn)練選題表知識點(diǎn)題號原子結(jié)構(gòu)核素1,2,5,6,13原子核外電子排布3,4,8,11化學(xué)鍵與化合物類型7,12綜合9,10,141.下列有關(guān)說法不正確的是(B)A.38B.90Sr內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為11C.87Sr和90Sr互為同位素D.90Sr轉(zhuǎn)變?yōu)?7Sr屬于物理變化解析:90Sr內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為90-38-38=14,錯誤。2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法正確的是(B)A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.微粒Na+、Mg2+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.某元素原子的最外層只有2個電子,則該元素一定是金屬元素D.Ca2+的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少2解析:A.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù),但中子數(shù)不一定相同,錯誤;C.某元素原子的最外層只有2個電子,該元素可能是He,因此該元素不一定是金屬元素,錯誤;D.Ca是20號元素,Ca2+的質(zhì)子數(shù)是20,離子的核外電子數(shù)是18,故質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多2,錯誤。3.下列微粒中:①12Mg2+、②、③[··Cl·····A.②③④ B.①②④C.①②③ D.①②③④4.已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為a+2,Y原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b,則X、Y兩元素形成化合物的組成是(C)A.XY2 B.X4XC.Y2X3 D.YX3解析:X元素應(yīng)為S,Y元素為Al,所以X、Y兩種元素形成的化合物為Al2S3。5.在36Li、37Li、1123A.表示6種核素B.1123Na和C.614C和D.36Li和解析:C.兩者的質(zhì)子數(shù)不同,不是同種元素,最外層電子數(shù)也不同,不是同主族元素,錯誤。6.已知R元素的某種同位素能形成離子化合物AmRn,其中A的化合價為+n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)是a,核內(nèi)中子數(shù)是b,則xg該同位素的原子所含電子的物質(zhì)的量(mol)為(D)A.x·(aC.x·aa+b解析:該離子化合物中R的化合價是-m價,該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)是a,則R的質(zhì)子數(shù)是a-m,核內(nèi)中子數(shù)是b,則R的質(zhì)量數(shù)是a-m+b,因此xg該同位素的原子所含電子的物質(zhì)的量為xa-m+7.下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是(A)A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.Cl2+H2OHClO+HClD.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O解析:Na2O2存在離子鍵和非極性鍵,水存在極性鍵,NaOH存在離子鍵和極性鍵,O2存在非極性鍵,A符合題意;B項的反應(yīng)中不存在非極性鍵的斷裂和形成;C項的反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成,也沒有非極性鍵的形成;D項的反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成。8.核電荷數(shù)小于18的某元素X的電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為2a+1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是(D)A.元素X的質(zhì)子數(shù)為2a2-1B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C.由元素X形成的某些化合物可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均滿足2n2個(n表示電子層數(shù))解析:根據(jù)核電荷數(shù)小于18,若電子層數(shù)為1,則最外層有3個電子,不存在這種情況;若電子層數(shù)為2,最外層有5個電子,為氮元素;若電子層數(shù)為3,最外層有7個電子,為氯元素。A項,若為氮元素,a=2,質(zhì)子數(shù)為7;若為氯元素,a=3,質(zhì)子數(shù)為17,正確;B項,氮原子的半徑小于鈉原子的半徑,氯原子的半徑也小于鈉原子的半徑,正確;C項,HClO可用于殺菌消毒,正確;D項,Cl-的最外層不滿足2n2個電子,不正確。9.水煤氣變換反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法不正確的是(D)A.過程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氫鍵斷裂B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2OCO2+H2C.H2O和CO2分子中均含有極性共價鍵D.該反應(yīng)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵全部斷裂形成原子,原子再重新結(jié)合生成生成物解析:A.由圖知,過程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氫鍵斷裂,正確;B.由圖知,反應(yīng)物為CO、H2O,生成物為CO2和H2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+H2OCO2+H2,正確;C.H2O分子中的氫氧鍵、CO2分子中的碳氧雙鍵,均為極性共價鍵,正確;D.由圖知,CO分子內(nèi)的化學(xué)鍵沒有斷裂形成原子,不正確。10.下列給出的是幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)氯化鈉氯化鎂氯化鋁四氯化硅熔點(diǎn)/℃801712190-70.2沸點(diǎn)/℃1465141818057關(guān)于所列四種氯化物的下列說法中,與表內(nèi)數(shù)據(jù)一致的是(D)①氯化鋁是典型的離子化合物②氯化鋁加熱時會升華③四氯化硅屬于共價化合物④氯化鈉和氯化鎂的晶體中沒有分子,只有離子A.①② B.③④ C.①②③ D.②③④解析:由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔、沸點(diǎn)較低,則AlCl3屬于分子晶體,加熱時能升華,且為共價化合物,故①錯誤,②正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知SiCl4的熔、沸點(diǎn)較低,則SiCl4是分子晶體,屬于共價化合物,故③正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知,氯化鈉和氯化鎂的沸點(diǎn)分別為1465℃、1418℃,屬于離子晶體,粒子之間以離子鍵結(jié)合,故④正確。11.設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三種元素,已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負(fù)一價陰離子。下列說法不正確的是(D)A.元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子B.元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C.元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物解析:由“X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知X+和Y-的最外層都是8電子,推知X為第ⅠA族元素、Y為第ⅦA族元素;又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”,故Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有10個電子,氯化氫分子中含有18個電子,K2O中的鉀離子、氧離子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯、氧組成的化合物均為共價化合物。12.有以下8種物質(zhì):①Ne,②HCl,③P4,④H2O2,⑤Na2S,⑥NaOH,⑦Na2O2,⑧NH4Cl。請用上述物質(zhì)的序號填空:(1)不存在化學(xué)鍵的是。

(2)只存在極性共價鍵的是。

(3)只存在非極性共價鍵的是。

(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是。

(5)只存在離子鍵的是。

(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是。

(7)屬于離子化合物的是。

答案:(1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧13.書寫下列物質(zhì)的電子式:(1)H3O+,C22-,NH(2)—CH3,HCHO,(SCN)2。(3)Na3N,KCN,NaBH4。

答案:(1)[H··O··H····H]+[(2)H··C··HH···(3)Na+[··N··Na+··

··]Na+[H··14.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素信息B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性D其簡單陽離子與X具有相同的電子數(shù),且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的E元素原子最外層比次外層少2個電子C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。

(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于;請寫出該化合物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。

(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為

。

解析:A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X的水溶液顯堿性,則A為H