專(zhuān)題02原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)疑難剖析與突破（人教版2019選擇性必修2）

專(zhuān)題02原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)剖疑與練習(xí)【難點(diǎn)剖疑】1.元素原子的價(jià)電子就是最外層電子嗎?不是,主族元素的最外層電子是價(jià)電子,過(guò)渡元素的價(jià)電子還可能包括次外層的d電子或倒數(shù)第三層的f電子。2.除氦外,0族外圍電子排布有何特點(diǎn)?除氦外,0族最外層均有8個(gè)電子,電子排布式為ns2np6。3.最外層電子排布式為ns1或ns2的元素是否一定為金屬元素?不一定。如H的最外層電子排布式為1s1,He的最外層電子排布式為1s2,但它們均是非金屬元素。4.族與原子的價(jià)電子排布有什么關(guān)系？（1）主族:周期表中共有7個(gè)主族,ⅠA~ⅦA,凡內(nèi)層軌道全充滿(mǎn),最后1個(gè)電子填入ns或np軌道上的,都是主族元素,價(jià)層電子的總數(shù)等于族數(shù)(用羅馬數(shù)字表示),即等于ns、np兩個(gè)軌道上電子數(shù)目的總和；（2）副族元素:周期表中共有ⅠB~ⅦB七個(gè)副族。凡最后一個(gè)電子填入(n1)d軌道上的都屬于副族;ⅢB~ⅦB族元素,價(jià)電子總數(shù)等于(n1)d、ns兩個(gè)軌道電子數(shù)目的總和,也等于其族數(shù)。ⅠB、ⅡB族由于其(n1)d軌道已經(jīng)填滿(mǎn),所以最外層ns軌道上電子數(shù)等于其族數(shù)；（3）Ⅷ族:它處在周期表的中間,共有3個(gè)縱列。第四周期Ⅷ族最后1個(gè)電子填在3d軌道上,與副族元素同屬于過(guò)渡元素,價(jià)電子總數(shù)是8~10。5.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)元素最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)分別是什么?s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)元素最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)分別是ns、np、nd。6.元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是什么?元素周期表劃分區(qū)的依據(jù)是原子的價(jià)層電子排布。7.區(qū)的名稱(chēng)與電子的能級(jí)符號(hào)之間有什么關(guān)系?區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自于按構(gòu)造原理最終填入電子的能級(jí)的符號(hào)(除ds區(qū)外)。8.元素周期表中族和分區(qū)的什么關(guān)系？（1）主族:s區(qū)和p區(qū)。(ns+np)的電子數(shù)=族序數(shù)。（2）0族:p區(qū)。(ns+np)的電子數(shù)=8(或2)。（3）副族:d區(qū)中[(n1)d+ns]的電子數(shù)=族序數(shù)(第Ⅷ族部分元素除外)；當(dāng)8≤[(n1)d+ns]的電子數(shù)≤10時(shí),則為第Ⅷ族元素；ds區(qū)中(n1)d全充滿(mǎn),ns的電子數(shù)=族序數(shù)。9.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)了嗎？現(xiàn)代元素周期表是按現(xiàn)在已知的112種元素編制的,第七周期仍未排滿(mǎn),隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,一些新的元素將不斷地被發(fā)現(xiàn),現(xiàn)代元素周期表在不斷完善和發(fā)展中。10.元素周期表中的同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢(shì)如何?應(yīng)如何理解這種變化趨勢(shì)?周期表中的同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢(shì)又如何?應(yīng)如何理解這種變化趨勢(shì)?同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,其主要原因是由于同周期主族元素的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)的增加使原子核對(duì)核外電子的引力增加而引起的原子半徑減小趨勢(shì)大于增加電子后電子間斥力引起原子半徑增大的趨勢(shì)。同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,其原因是電子層增加,電子間的斥力引起原子半徑增大。11.原子能層數(shù)多的元素的原子半徑是否一定大于原子能層數(shù)少的元素的原子半徑?不一定,原子半徑的大小由核電荷數(shù)與原子的能層數(shù)兩個(gè)因素綜合決定,如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。12.已知A的原子半徑大于B的原子半徑,那么A的離子半徑一定大于B的離子半徑嗎?原子半徑與離子半徑大小不同,有時(shí)可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。如原子半徑:Na>F,離子半徑:Na+<F。13.當(dāng)能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),微粒半徑如何比較?當(dāng)能層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。14.如何比較微粒半徑的大小？同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體元素除外),如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl;同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大,如:Li<Na<K<Rb<Cs；同種元素原子,其陽(yáng)離子半徑小于原子半徑,陰離子半徑大于原子半徑；同主族元素的離子,其半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如:F<Cl<Br<I;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小;同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高,離子半徑越小。15.同周期、同主族元素第一電離能的變化有什么規(guī)律?同一種元素的逐級(jí)電離能大小關(guān)系:I1<I2<I3<I4<I5……即一個(gè)原子的逐級(jí)電離能是逐漸增大的,這是因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去,陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大,要再失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大,消耗的能量也越來(lái)越多。一般來(lái)說(shuō),同周期元素從左到右,第一電離能逐漸增大;同主族元素從上到下,第一電離能逐漸減小。16.第ⅡA族元素和第ⅤA族元素第一電離能的反?，F(xiàn)象如何解釋?一般地,同周期元素從左到右,第一電離能逐漸增大,但ⅡA族元素第一電離能大于同周期第ⅢA族元素;第ⅤA族元素第一電離能大于同周期第ⅥA族元素。因?yàn)榈冖駻族元素的外圍p軌道是全空結(jié)構(gòu),第ⅤA族元素的外圍p軌道是半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu),它們都比較穩(wěn)定。所以第一電離能Be比B大,N比O大,P比S大,Mg比Al大。17.Mg的第一電離能比Al的大,所以Al比Mg易失去電子,但我們以前學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序中,Mg比Al易失電子,這是什么原因呢?金屬的活動(dòng)性按照K、Ca、Na、Mg、Al……順序逐漸減弱,該順序表示自左到右在水溶液中金屬原子失去電子越來(lái)越困難。電離能表示金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子成為氣態(tài)正離子的能力,它是金屬原子在氣態(tài)時(shí)活潑性的尺度。18.根據(jù)鈉、鎂、鋁電離能的變化分析，為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大?為什么鈉元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+1價(jià),鎂元素的為+2價(jià),鋁元素的為+3價(jià)?(1)因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮?故第一電離能較小,以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子,所需要的能量多;同時(shí)失去電子后,陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng),從而使電離能越來(lái)越大。(2)原子失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后,不容易再失去電子,因而再失去電子時(shí)的電離能就特別大，電離能的突躍可說(shuō)明核外電子是分能層排布的。鈉原子的第一電離能較低,而第二電離能突躍式變高,也就是說(shuō),鈉的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于它的第二電離能。這說(shuō)明鈉原子很容易失去一個(gè)電子成為+1價(jià)的陽(yáng)離子,從而形成稀有氣體元素原子的穩(wěn)定狀態(tài),此時(shí)原子核對(duì)外層電子的有效吸引作用變得更強(qiáng),不再失去第2個(gè)電子。因此,鈉元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，同理可分析鎂和鋁。19.元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素是什么?電負(fù)性最大的元素為氟,電負(fù)性最小的元素為銫。20.如何理解同周期元素電負(fù)性的遞變規(guī)律?同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,核電荷數(shù)逐漸增多,原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng),電負(fù)性逐漸增大。21.“根據(jù)定義,電負(fù)性只能判斷非金屬性的強(qiáng)弱,電離能只能判斷金屬性的強(qiáng)弱?！边@種說(shuō)法正確嗎?這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。電負(fù)性和電離能都可用于判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。電負(fù)性越大,元素原子吸引電子的能力越大,非金屬性越強(qiáng);電負(fù)性越小,元素原子吸引電子的能力越小,金屬性越強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō),金屬元素的電負(fù)性在1.8以下,非金屬元素的電負(fù)性在1.8以上。第一電離能越大,元素的原子越難失電子,非金屬性越強(qiáng)(稀有氣體除外);第一電離能越小,元素的原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)。22.電負(fù)性有哪些應(yīng)用？（1）判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱：金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8,而位于金屬、非金屬分界線兩側(cè)的元素的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性,又有非金屬性；金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑;非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑；電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱,元素的化合價(jià)為正值;電負(fù)性數(shù)值較大的元素在化合物中吸引電子能力較強(qiáng),元素的化合價(jià)為負(fù)值。（2）判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型：一般地,如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7,它們通常形成離子鍵,相應(yīng)化合物為離子化合物;如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7,它們通常形成共價(jià)鍵,相應(yīng)化合物為共價(jià)化合物,且電負(fù)性數(shù)值差值越大,共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)；（3）判斷化合物中的元素化合價(jià)的正負(fù)：在化合物中,電負(fù)性數(shù)值較小的元素吸引鍵合電子的能力較弱,元素的化合價(jià)為正價(jià),電負(fù)性數(shù)值較大的元素吸引鍵合電子的能力較強(qiáng),元素的化合價(jià)為負(fù)值。例如在NaH中,Na的電負(fù)性為0.9,H的電負(fù)性為2.1,鈉的電負(fù)性小于氫的電負(fù)性,所以Na顯正價(jià),H顯負(fù)價(jià)?！倦y點(diǎn)訓(xùn)練】1.甲元素外圍電子排布表示為asa,乙元素外圍電子排布表示為(b+1)sbcp1,這兩種元素性質(zhì)相似,則兩元素符號(hào)分別為()A.H、ClB.Na、MgC.Be、Mg D.Be、Al2.電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),可通過(guò)光譜儀直接攝取()A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像D.原子的發(fā)射光譜3.下列說(shuō)法中正確的是()A.第三周期的元素中,鈉的第一電離能最大B.最外層都只有一個(gè)電子的兩原子的性質(zhì)一定完全相同C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)D.在同一周期中,隨著原子序數(shù)的增大,元素的電負(fù)性逐漸減小4.價(jià)電子排布式為5s25p3的元素是()A.第五周期ⅢA族 B.51號(hào)元素C.ds區(qū)的主族元素 D.Te5.已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下:11X:1s22s22p6，19Y:1s22s22p63s23p6，20Z:1s22s22p63s23p6。若將上述三種微粒歸為同一類(lèi),下列微粒中也可歸為此類(lèi)的是()6.下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中,不正確的是()A.O<S<Se<Te B.C<N<O<FC.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al7.某元素M的逐級(jí)電離能(kJ·mol1)分別為580、1820、2750、11600。該元素氧化物的化學(xué)式最可能是()A.MOB.MO2C.MO3D.M2O38.短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷中正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.甲的最外層電子排布式為2s22p2C.氫化物的穩(wěn)定性:丙>丁>戊D.乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈酸性9.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()A.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:816OB.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖C.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5D.基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:10.某元素X的逐級(jí)電離能如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.X元素在化合物中一般顯+4價(jià)B.X單質(zhì)為非金屬C.X為第五周期元素D.X單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3+11.在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對(duì)角線關(guān)系”,例如:Li與Mg、Be與Al、B與Si性質(zhì)相似,下列說(shuō)法中不正確的是()A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物B.B、Si的電負(fù)性數(shù)值相近C.Li和Mg都易形成+2價(jià)陽(yáng)離子D.Li在空氣中點(diǎn)燃生成Li2O12.氧離子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有()A.3種B.8種C.10種D.12種13.長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列,從左到右排為1~18列,即堿金屬為第1列,稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定,下列說(shuō)法正確的是()A.第14列元素中未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的B.只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2C.第四周期第8列元素是鐵元素D.第15列元素原子的價(jià)電子排布式為ns2np514.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是,下列說(shuō)法不正確的是()A.x=18時(shí),該微粒K能層和M能層電子數(shù)相同B.x=16時(shí),該微粒能使溴水褪色,并產(chǎn)生沉淀C.x=20時(shí),該微粒的電子排布式是1s22s22p63s23p6D.x=19時(shí),該微粒的焰色反應(yīng)呈紫色15.下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是()A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是Z元素D.X元素是電負(fù)性最大的元素16.A、B、C、D、E、F代表6種元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為。

(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為,C的元素符號(hào)為。

(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿(mǎn),D的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為。

(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=;原子中能量最高的是電子。

17.假定元素周期表是有限的,根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素種類(lèi)如下:周期1234567元素種類(lèi)28818183232人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿(mǎn),那么該周期排滿(mǎn)后的元素種數(shù)是(填字母)。

A.18 B.32C.50 D.無(wú)法判斷(2)根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)(把稀有氣體元素看作非金屬元素),預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有種非金屬元素,還有種未被發(fā)現(xiàn)。未被發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于周期族。

(3)小明同學(xué)所在的化學(xué)探究小組,在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫(huà)法——三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置?；卮鹣铝袉?wèn)題:①請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。②畫(huà)出B元素價(jià)電子排布圖:。

18.現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子X(jué)(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素,原因是。

(2)S元素的化合價(jià)（填是或否）有正價(jià),原因是,其最外層電子排布式為。

(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(4)X的核外電子排布圖違背了。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原理:。

19.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)I的最高化合價(jià)為,K元素的名稱(chēng)為。

(2)寫(xiě)出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式:,J元素原子的外圍電子排布式為。

(3)下列對(duì)比正確的是(填字母,下同)。

a.原子半徑:H>G>B>Ab.第一電離能:E>D>C>Bc.電負(fù)性:A>H>G>Qd.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:B>A>H>G(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是。

a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族,屬于ds區(qū)元素c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素20.有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示:元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A短周期元素中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素某種合金是原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑BB與A同周期,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑EL層上有2對(duì)成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:(1)A原子的核外電子排布式為。

(2)B元素在周期表中的位置為;簡(jiǎn)單離子半徑:B(填“大于”或“小于”)A。

(3)C原子的電子排布圖是,其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子,能量最高的電子為軌道上的電子,其軌道呈形。

(4)D原子的電子排布式為,D的結(jié)構(gòu)示意圖是。

(5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是(用元素符號(hào)表示)。

(6)已知CD3分子中D元素為+1價(jià),則C、D的電負(fù)性大小關(guān)系是(用元素符號(hào)表示),CD3與水反應(yīng)后的產(chǎn)物是。參考答案1.D【解析】滿(mǎn)足asa排布的有1s1、2s2,分別為氫、鈹;因?yàn)?b+1)sbcp1的s軌道排滿(mǎn)電子,所以b=2,乙元素外圍電子排布表示為3s23p1,乙元素是鋁,依據(jù)對(duì)角線規(guī)則,可知鈹、鋁性質(zhì)相似。2.B【解析】由于E3d<E4p,電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),需吸收能量,故光譜儀攝取的是吸收光譜;由于電子在原子核外做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),不能直接攝取其運(yùn)動(dòng)軌跡圖像;電子太小,不能攝取其體積的大小圖像。3.C【解析】同周期元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),第三周期的元素中,鈉的第一電離能最小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;最外層都只有一個(gè)電子的兩原子,如Na和H,性質(zhì)不同,如為同主族元素,性質(zhì)存在遞變性和相似性,也不完全相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電負(fù)性越強(qiáng),吸引電子的能力越強(qiáng),C項(xiàng)正確;在同一周期中,隨著原子序數(shù)的增大,電負(fù)性逐漸增強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B【解析】主族元素原子的價(jià)電子排布式中,能級(jí)前數(shù)字表示周期數(shù),最外層s、p能級(jí)電子數(shù)之和與其族序數(shù)相等,價(jià)電子排布式為5s25p3的元素位于第五周期VA族,位于p區(qū),原子序數(shù)=2+8+18+18+5=51,為Bi元素,B項(xiàng)正確。5.C【解析】11X、19Y、20Z都是金屬陽(yáng)離子。分析A~D微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知,A和D是原子,B是陰離子,C是金屬陽(yáng)離子。6.A【解析】A項(xiàng)中元素屬于同一主族,電負(fù)性從上到下依次減小;B項(xiàng)中元素屬于同一周期,電負(fù)性從左到右依次增大;C、D兩項(xiàng)中元素的相對(duì)位置如圖所示:。在周期表中,右上角元素(0族元素除外)的電負(fù)性最大,左下角元素的電負(fù)性最小。答案：A7.D【解析】因?yàn)镮4遠(yuǎn)大于I3,所以M一般呈+3價(jià),氧化物的化學(xué)式為M2O3。8.B【解析】甲、乙、丙、丁、戊分別為C、F、Si、P、S。9.C【解析】原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子為

818O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5,C項(xiàng)正確;基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖應(yīng)為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D【解析】根據(jù)電離能圖知,第三電離能和第四電離能之間的差距最大,所以該元素原子最外層有3個(gè)電子。所以在化合物中通常顯+3價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;第ⅢA族元素的單質(zhì)有金屬也有非金屬,根據(jù)已知條件無(wú)法確定是否為非金屬,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)已知條件無(wú)法確定是哪個(gè)周期元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該主族元素原子最外層有3個(gè)電子,在反應(yīng)中容易失去電子,所以X單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為X3+,D項(xiàng)正確。11.C【解析】Be與Al性質(zhì)相似,Al(OH)3是兩性氫氧化物,因此Be(OH)2也是兩性氫氧化物;B與Si性質(zhì)相似,因此電負(fù)性相似;Li與Mg性質(zhì)相似,在空氣中點(diǎn)燃生成Li2O,但Li失去一個(gè)電子后,就成為稀有氣體He的核外電子構(gòu)型,難失去第2個(gè)電子,很難形成+2價(jià)陽(yáng)離子。12.C【解析】氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為:核外沒(méi)有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),氧離子核外有10個(gè)電子,所以有10種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。答案：C13.解析：A項(xiàng)中,第14列是碳族元素,價(jià)電子排布式為ns2np2,未成對(duì)電子數(shù)為2,不如第15列(氮族元素)未成對(duì)電子數(shù)多;B項(xiàng)中,周期表中第12列(即第ⅡB族)最外層電子排布式也為ns2;D項(xiàng)中,第15列元素原子價(jià)電子排布式為ns2np3。14.A【解析】x=18時(shí),該微粒是Ar;x=16時(shí),該微粒是S2;x=20時(shí),該微粒是Ca2+;x=19時(shí),該微粒是K+。15.D【解析】由題干信息知:X為F、W為P、Y為S、Z為Br、R為Ar,第一電離能:P>S,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Br比Ar多一個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;p能級(jí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是P,有3個(gè),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氟元素是電負(fù)性最大的元素,D項(xiàng)正確。16.(1)C或O(2)Cl;K(3)Fe;1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2};(4)Cu;1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}(5)2;2p【解析】(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知,核外有6或8個(gè)電子,所以該元素為C或O。(2)B和C+的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,則B、C分別為Cl、K元素。(3)D3+的3d亞層為半充滿(mǎn),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2,則D為Fe。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn),N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,應(yīng)為Cu元素。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,s能級(jí)最多排2個(gè)電子,該元素排列了p能級(jí)說(shuō)明s能級(jí)已經(jīng)填滿(mǎn),所以n=2,則該元素最外層電子排布式為2s22p3,該元素是N元素,根據(jù)構(gòu)造原理知該元素中能量最高的電子是2p電子.17.(1)C(2)23;1;七;ⅦA(3)①如圖所示。②【解析】(1)由已知可歸納出周期為一、二、三、四、五、六、七的元素種數(shù)分別為2×12、2×22、2×22、2×32、2×32、2×42、2×42,據(jù)此預(yù)測(cè)第八周期元素種數(shù)為2×52=50(種)。(2)據(jù)周期表可知非金屬元素的種類(lèi):第一、二、三、四、五、六周期非金屬元素種數(shù)分別為2、6、5、4、3、2,則可類(lèi)推第七、八周期非金屬元素種數(shù)分別為1、0,共計(jì)23種,第七周期未填滿(mǎn),有一種非金屬元素未被發(fā)現(xiàn),將處在第ⅦA族。(3)①通過(guò)觀察三角形元素周期表發(fā)現(xiàn),每一橫行代表一周期,每一縱行代表一族。過(guò)渡元素是指元素周期表中副族元素和第Ⅷ族元素,即最下面兩行中的第3~12列。②B元素為硫元素,價(jià)電子排布圖為。18.(1)氮原子2p軌道半充滿(mǎn),能量低,穩(wěn)定(2)否;F的電負(fù)性最大,只能得電子;2s22p5(3)2;(4)能量最低原理;電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光的形式釋