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文檔簡介

2024人教高考化學一輪選訓習題(3)及答案

一、選擇題

1、【2024新課標1卷】必是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L(標準狀況)氧氣含有的質子數(shù)為18以

C.92.0g甘油(丙三醉)中含有羥基數(shù)為I.ONA

D.1.0molCH4與CI2在光照下反應生成的CH3cl分子數(shù)為I.ONA

【答案】B

考點定位:考查阿伏加德羅常數(shù)的有關推斷與計算

【試題點評】選項D是易錯點,主要是不清晰甲烷發(fā)生取代反應時屬于?自由基取代反應,每

個氫原子都有可能被取代,其產物比較困難,這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。

【插花題】下列離子方程式的書寫及評價合理的是()

離子方程式評價

向悔(HC0:)2溶液中加入足量的

正確,NaOH過量,酸式鹽與

ANaOH溶液:Mg2++2HC0;+

堿完全反應生成正鹽和水

-

20H=MgC031+C0r+2H20

正確,A101與H+按物質的量

1mol/L的NaAlOz溶液與2.5mol/L

之比為1:1反應轉化為

B的HC1溶液等體積混合:2A1O7+

Al(0H)3,過量的H+再將一部

+3+

5H=Al+Al(0H)3l+H20

分Al(0H)3轉化為A1”

將少量的FeQ溶解在過量的稀正確,F(xiàn)eQ的化學式可改寫

CHNO,中:Fed+8K=Fe2++2Fe3+為FeO?Fe.A,Fe?+與Fe”的

+4H20物質的量之比為1:2

錯誤,F(xiàn)/+與CKT會發(fā)生氧

將少量NaClO溶液滴入FeSO,溶液

化還原反應:2Fe2++C10-+

2+-

D中:Fe4-2C10+2H20

5H>0=2Fe(0H)31+Cr+

=^Fe(0H)2\+2HC10

4H+

B[Mg(OH)z的溶解度比MgCO,的小,所以向Mg(HCOJz溶液中加入足量的NaOH

溶液生成Mg(0H)2沉淀,A項不合理;1mol/L的NaAlG溶液與2.5mol/L的

HC1溶液等體積混合,A10;和H+的物質的量之比為2:5,離子方程式為2A107

+3+

+5H=Al+Al(0H)3l+H20,B項合理;HNQ,具有強氧化性,能將Fe"氧

化成Fe",C項不合理;將少量NaClO溶液滴入FeSOi溶液中,F(xiàn)e?+與CKT

會發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為2122++加0-+

2H(=2Fe3++Cr+H2O,D項不合理。]

2、中華傳統(tǒng)文化博大精深,其中涉及許多的化學學問。下列說法不正確的是

()

A.“霾塵積聚難見路人”,霧震所形成的氣溶膠有丁達爾效應

B.“熬膽雙鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應

C.“青蒿一握,鼠水二升潰,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學

改變

D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”,劑鋼指的

是鐵的合金

C[霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,有丁達爾效應,A正確;鐵置換銅屬于濕法

煉銅,該過程發(fā)生了置換反應,B正確;青蒿素的提取用的是低溫萃取,屬于物

理方法,C錯誤;劍刃硬度大,所以是碳鐵合金,D正確。]

3、元素W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大,Y的最高正價和最低負價代數(shù)和等于

0,L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍;在常溫常壓下,W和R形成的兩種氫化

物可相互轉化,但元素化合價沒有改變;這4種元素的原子最外層電子數(shù)之

和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是()

A.元素的非金屬性:R>Y>W

B.R與其他三種元素均能形成共價化合物

C.簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W>Y

D.原子半徑:W>R>X>Y

C[依題意知,W為N,R為O,X為Na,Y為Si。A項,元素的非金屬性:

0>N>Si,錯誤。B項,Na2。、Na2(h是離子化合物,錯誤。D項,原子半徑:

Na>Si>N>0,錯誤。]

4、如圖所示為用固體二氧化鈦(TiOj生產海綿鈦的裝置示意圖,其原理是HO?

中的氧解離進入熔融鹽中而得到純鈦。下列說法中正確的是()

A.a極是正極,石墨極是陰極

B.反應后,石墨電極的質量不發(fā)生改變

C.電解過程中,02\C「均向a極移動

D.陰極的電極反應式為Ti02+4e—=Ti+20”

D[TiCh發(fā)生還原反應得到純鈦,故加入高純TiCh的電極是電解池的陰極,a

極是電源的負極,石墨極是陽極,A項錯誤;-在陽極發(fā)生氧化反應生成02,

高溫下,石墨與02反應生成CO、CO2,導致石墨質量削減,B項錯誤;電解過

程中,陰離子向陽極(石墨極)移動,C項錯誤;TiCh中的氧解離進入熔融鹽而得

到純鈦,發(fā)生了還原反應,生成了Ti和。2一,D項正確。]

5.(2024?西安三模)下列有關說法正確的是()

A.向20mL0.5mol?L-1FeBn(aq)中通入224mLCk(標準狀況)發(fā)生反應

的離

-

子方程式為2Fe?++4Br-+3cl2=2Fe"+2Br2+6C1

B.25℃時,向2mL0.1mol?L-lNa2s溶液中滴入幾滴0.1mol?L_1ZnSO,.

液,有白色沉淀生成;再滴加幾滴0.1mol?L7CuSOi溶液,又有黑色沉

淀生成,可以得出結論:Q(ZnS)>Ksp(CuS)

C.向30mL0.5mol-L-1NaOH(aq)中通入224mLCO/標準狀況)發(fā)生反應

離子方程式為301r+2C02=C0:+HC0;+HQ

D.已知25℃時,CffeCOOH的冗=1.8X10-5,HC10的兒=3.0X10;等

濃度的CH3COONa和NaC10溶液混合后,溶液中各離子濃度的大小關系

+-+

是:c(Na)>c(C10")>c(CH3C00)>C(01D>c(H)

C[澳化亞鐵和氯氣的物質的量之比是1:1,反應的離子方程式為2Fe-+

-3+-

2Br4-2Cl2=2Fe4-Br2+4Cl,A錯誤;反應中NWS過量,再滴加CuSO」肯

定產生CuS沉淀,不能說明二者溶度積常數(shù)相對大小,B錯誤;NaOH和CO?

的物質的量之比是3:2,所以反應的離子方程式為30ir+2C02=C0r+HC0;

+H20,C正確;CH£UUH的酸性強于HC10,相同濃度時

CH3c0(廠的水解程度小于C10,則等濃度的CH:iC()()Na和NaClO溶液混合后,

溶液中各離子濃度的大小關系是:c(Na')>c(CH3C00)>c(C10")>

c(OH-)>c(H+),D錯誤。]

6、(2024?山東試驗中學其次次診斷)足量銅與肯定量的濃硝酸反應,得到硝酸

銅溶液和NO,、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與肯定體積。式標

準狀況)混合后通入水中,全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅

子,因此3個六元環(huán)肯定不共面,故C錯誤;含有猴基,能發(fā)生酯化反應,含

有酯基,能發(fā)生水解反應,故D正確。]

9.(2024?哈爾濱六中三模)某有機物的分子式是CsHQ?。以下說法正確的是

()

A.不能發(fā)生氧化反應

B.至少有三種同分異構體可以水解得到甲酸或,甲醇

C.至少有三種同分異構體能與NaOH溶液反應

D.分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵

OH

C[有機物的分子式為C3H6。2,結構簡式可能為/-OH、CH3CH2COOH、

HCOOCH2cH3、CH3COOCH3、HOCH2cH2cH0等,假如為醛和醇,能發(fā)生氧化反應,A

錯誤;能水解生成甲醇的有CHEOOCHs,水解生成甲酸的有HCOOCH2cH3,所以

只有兩種,B錯誤;能和NaOH溶液反應的有酯和痰酸,為CH3cH£00H、

HCOOCH2cH3、CH3COOCH3,有3種物質能和NaOH溶液反應,C正確;該分子中

不含有碳碳雙鍵,D錯誤。]

二、非選擇題

1、(1)B(結構簡式:CH2=CHOC2H的同分異構體F與B有完全相同的官能團,寫

出F全部可能的結構:___________________________

CH3

⑵分子式為CM。。且與結構簡式為I|]的G物質互為同系物的同分異構體

Y

OH

有種,寫出其中一種的結構簡式:

)的同分異構

I.能發(fā)生銀鏡反應,與FeCh不發(fā)生顯色反應但其水解產物之一能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應。

II.核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:lo

【解析】(1)B的同分異構體中,含有相同官能團即含有碳碳雙鍵和醍鍵,

只有碳骨架異構和順反異構,共4種,結構分別為CH2==CHCHQCH3、

H3cOCH3HsCH…

、H?O=Co(2)G為

X

HHHOCH3CH:.

CH3

AI],分子式為CH”。且與G互為同系物的同分異構體,即有酚羥基的同

Y

OH

分異構體,苯環(huán)上連有一O

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