20172018學(xué)年高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)

絕密★啟用前201７—２018學(xué)年高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)(化學(xué)）本試卷６頁(yè),32小題,滿(mǎn)分１0０分?？荚囉脮r(shí)90分鐘?？荚嚪秶罕匦薅⒁馐马?xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。２.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后，用2Ｂ鉛筆在答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需要改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。３．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每空2分,共50分)1、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射７7顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此又稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是１91Iｒ，則該同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)的差值為A.77

B.11４

C.3７

D.382、S２Cl2和ＳCl2均為重要的化工原料，都滿(mǎn)足８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知:①S2(1)＋Cｌ2(g)S2Cl2（g)

△H1=xkＪ／moｌ②S２Cｌ2（g)+Cｌ２(ｇ)２SCl2(g）

△H２=yｋJ/mｏl③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:化學(xué)鍵Ｓ-SS－ＣlCl－Ｃl鍵能/ｋJ／molabc下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.SCl２的結(jié)構(gòu)式為C1－S－Cl

B.S2Ｃl2的電子式為：Ｃ.y=２b－a-c

D.在S2(１)＋2Cl2(g)2SＣl2(g)的反應(yīng)中，△H=（ｘ＋ｙ)kJ/moｌ３、目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外,共有1６種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4；

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑;③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物;④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。A．只有①②正確

B．只有①③正確

Ｃ．只有③④正確

D.①②③④均不正確4、下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù),其中M的原子序數(shù)為３7的是

5、已知短周期元素的四種離子A2+、Ｂ+、C3﹣、D﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是Ａ.原子序數(shù):Ｄ＞Ｃ＞Ｂ＞A

B.原子半徑:B>Ａ＞C>DC．離子半徑:Ｃ3﹣>D﹣>Ａ2＋>Ｂ+

D．氧化性:A2+>Ｂ+,還原性：C3﹣＜D﹣6、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是①砹化氫很穩(wěn)定；②砹單質(zhì)與水反應(yīng),使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸；

③砹是黑色固體;④砹化銀難溶于水;

⑤砹易溶于某些有機(jī)溶劑。Ａ.只有①②⑤

B.只有①②

C.只有③⑤

D．只有②⑤7、根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是(

)

短周期元素代號(hào)ＬMQRＴ原子半徑/nｍ０.1600．１430.112０.1040.066主要化合價(jià)＋２+3＋2＋6、-2－2A．M與Ｔ形成的化合物具有兩性

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<QＣ.氫化物的熱穩(wěn)定性為H2T<H２R

D．氫化物的沸點(diǎn)為Ｈ2Ｔ<H2R8、下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)性上沒(méi)有錯(cuò)誤的是（

）A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對(duì)純凈,其中不含任何離子Ｃ．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素Ｄ.沒(méi)有水就沒(méi)有生命9、下列說(shuō)法中正確的是(

）

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)

B．非金屬原子呈現(xiàn)的最低化合價(jià),絕對(duì)值等于該原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

D.最外層有５個(gè)電子的原子都是非金屬原子10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ａ.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

Ｄ.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵11、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由于化學(xué)鍵變化引起的C.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一D.各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能,物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同１2、反應(yīng)A(g)＋３B(g)＝2C（g)＋2D(g)在不同情況下測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是A．

Ｂ．C.

D.13、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是A.降低溫度

Ｂ.升高溫度C.增大壓強(qiáng)

Ｄ．增大反應(yīng)物濃度１4、在一個(gè)密閉容器中,盛有N2和Ｈ２,它們起始濃度分別是1．８mｏl·L-１和5.４ｍol·Ｌ-1,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N２+３H22ＮＨ3，１０ｍin后測(cè)得N２的濃度是0.8mol·Ｌ-１，則在這１0mｉn內(nèi)ＮH3的平均反應(yīng)速率是(

）A.0.２mol·L－１·min-1

B.0．3mol·L－1·mｉn－1

C.0.1ｍｏl·L－1·ｍin－1

D.０.６moｌ·L-1·ｍin-1

15、在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)Ａ(ｓ）+２B(g)C(g）＋D(ｇ)

已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥ｖ（C)與v（D)（速率）的比值Ａ．②③⑤

B.①②③

C.②③④⑥

D．①③④⑤16、下列說(shuō)法正確的是（

)A.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),△H<０B．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應(yīng)方向Ｃ.△Ｈ＜0、△S>0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)17、“富勒烯“材料家族包括C60、Ｃ７０、N６0、B40，下列說(shuō)法正確的是Ａ.B40和C70都屬于新型化合物

B.B4０、C6０、C7０、N6０分子內(nèi)都只含共價(jià)鍵C.C６0和C7０屬于同分異構(gòu)體

D.B４0、C60、C7０、N６０都屬于烯烴18、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法完全正確的是A．有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)

B．有機(jī)化合物都不能溶于水Ｃ.有機(jī)化合物都能燃燒

D.有機(jī)化合物都含有碳元素19、下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是

A．甲烷

B.乙烷

C．丙烷

D.丁烷20、下列有機(jī)物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是ABCD命名2-甲基-2-乙基丙烷1，３－二甲基苯2，2,３-三甲基戊烷2，3-二甲基-4－乙基己烷一氯代物4３67２1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取等物質(zhì)的量下列各烴，分別在足量Ｏ２中燃燒,消耗O2最多是（

)A.CＨ4

B.C2Ｈ6

C．C2Ｈ4

D．C３H62２、分子式為C4H10的烴共有A．2種

B．１種

C.3種

D.4種２3、下列說(shuō)法確的是Ａ.水可用來(lái)鑒別溴苯和苯B．聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%D.植物油，動(dòng)物脂肪和甘油都屬于油脂２4、

糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是Ａ.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D．蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色25、

某溫度時(shí),在一個(gè)2Ｌ的密閉容器中，X、Ｙ、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（

)Ａ.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Ｙ２ZB.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1．8倍D.平衡時(shí),Ｙ的體積分?jǐn)?shù)為５0％二、填空題（每空１分,共５０分）26、

W、Ｘ、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知:（8分）（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng):W_＿_(dá)_____＿,X＿_(dá)__＿＿_(dá)_,Y_______＿,Z＿_(dá)_______;Ｚ在元素周期表中的位置____＿_(dá)_

__。（2）W2X２的結(jié)構(gòu)式_____＿_(dá)＿_(dá)_。（３)兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是

（2分）27、（15分）(1）寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式①CO2②KCl③H２Ｏ２④N2;（2）用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程.28、某烴A含碳８5.7%，則該烴的最簡(jiǎn)式為_(kāi)__＿_(dá)__＿＿_(dá)_＿_(dá)___;經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為42,則該烴的分子式為＿_(dá)＿_(dá)___＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿_(dá)__；有機(jī)物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：ABCH3ＣH2CHO寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式:(8分）AＢ：_____＿_(dá)_＿_(dá)__________＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)_______＿_(dá)＿;BCH3ＣH2CHO＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)_______＿_(dá)_____＿＿_(dá)＿_(dá)_____;BＡ:_＿_(dá)______＿_(dá)_____＿_(dá)＿＿_(dá)__＿_(dá)＿_(dá)______＿_(dá)______;A發(fā)生加聚反應(yīng)____＿_(dá)__＿＿_(dá)____＿_(dá)__＿_(dá)________。２9、同學(xué)們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(９分）(1)實(shí)驗(yàn)一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。觀察到液體分為兩層,下層呈＿_(dá)＿色。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____＿_(dá)_，其中的氧化劑是＿_(dá)＿_(dá)_。（2)實(shí)驗(yàn)二:向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量_＿＿＿_(dá),振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置。觀察到液體分為兩層，下層呈___＿_(dá)色。由此得出的結(jié)論是＿_(dá)_＿_(dá)＿_(dá)___＿＿_(dá)__。（3)綜合以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，最終得出的結(jié)論是_＿_(dá)_＿_(dá)_＿＿_(dá)___＿_(dá)。(4)小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中,若觀察到有氣泡冒出,即可證明氟氣的氧化性強(qiáng)于氯氣。同學(xué)們認(rèn)為此方案不行，理由是___＿_(dá)＿_(dá)_______＿。3０、

一定溫度下,在容積為ＶL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(ｇ)bＭ(g）,Ｎ、M的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:(5分）(１）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=＿_(dá)___＿_(dá)_。（2）t１到t２時(shí)，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：＿_(dá)_＿＿_(dá)＿_(dá)___moｌ·L-１·mｉn-1。(3）圖中哪一時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到限度（＿_(dá)＿_(dá)）A．t1

Ｂ．ｔ2

C.t３(4）其他條件不變時(shí),能使反應(yīng)速率加快的是(____）Ａ.升高溫度B.容器體積固定不變時(shí),充入HeC．容器體積固定不變時(shí)，充入氣體ＮD．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入ＡrE.容器體積增大為原來(lái)的２倍(５)若N為有色氣體,且容器體積恒定，下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是(__＿_(dá))Ａ．M的消耗速率與N的生成速率之比為1:2Ｂ.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.N的消耗速率與M的消耗速率之比為2:1D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化E.Ｎ的物質(zhì)的量濃度不再改變F.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變G．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化H.容器內(nèi)氣體的密度不再變化31、如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨海?分)(１）圖中，制取乙炔的化學(xué)方程式為

。（２分）(２）為避免反應(yīng)太迅速,可采取的措施為。(3)乙炔通入酸性KＭnO4溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是。(4）乙炔通入溴的ＣＣｌ４溶液中,乙炔發(fā)生了反應(yīng)。(５）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)。32、下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):（７分)實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)ｃ（H2SＯ4）／ｍol·L-1V(Ｈ２SO４)/ｍL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲０.55０２０3450０2０.10粉末0.550２0３55０３0.10絲0．７502０3625040.１０絲0．８50203520050.1０粉末0.850203６25６0.１0絲１.0５020３５１2５70.１0絲1．0５03５５０5080.10絲１.15０２03410090.1０絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:（1)實(shí)驗(yàn)４和5表明，

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）;（２）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；（３)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有

,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是

；(4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約１5℃）相近,推測(cè)其原因:

。參考答案一、選擇題1、Ｃ2、C3、D4、B５、Ｂ6、B７、A8、D９、Ａ1０、A11、Ａ12、C1３、A14、A1５、A16、【答案】D【解析】試題分析：生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H>0，故錯(cuò)誤;B、催化劑只改變反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向無(wú)影響,故錯(cuò)誤;C、根據(jù)△G=△Ｈ－T△Ｓ,要求自發(fā)進(jìn)行,△G<０，△Ｈ<０、△S>０，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,故錯(cuò)誤;Ｄ、根據(jù)蓋斯定律,△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),故正確?？键c(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、△H等知識(shí)。17、B18、D19、D２0、Ｄ21、D22、【答案】A【解析】分子式為Ｃ4Ｈ10的烴有ＣＨ3CH2CH2ＣH3、CH(ＣH3)3,共計(jì)兩種，答案選A。點(diǎn)睛：書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)，首先判斷該有機(jī)物是否有類(lèi)別異構(gòu)。就每一類(lèi)物質(zhì),先寫(xiě)出碳鏈異構(gòu)體，再寫(xiě)出官能團(tuán)的位置異構(gòu)體。碳鏈異構(gòu)體按“主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散,位置由心到邊，排列由對(duì)、鄰至間（有多個(gè)取代基時(shí)）”的規(guī)律書(shū)寫(xiě)。２3、Ａ2４、C25、C二、填空題2６、（1）氫,氧,鈉,硫；位置:三周期ⅥA族。各1分（2）H-O-Ｏ-H。（2分）(３）NａHSO3+ＮaHSO4=Ｎａ2SO4+SＯ2↑＋H２Ｏ。（2分)２７、(1)①②③④;(2)２8、【答案】

(1）．ＣH2

(2)．C3H６

（3）.方程式：略

（4).方程式：略

（5）．方程式：略

(６).方程式：略【解析】某烴A含碳85.7％,含氫是１4.3%,則該烴分子中C和H的個(gè)數(shù)比為，因此A的最簡(jiǎn)式為CH2；經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為４2,4２÷14＝3，則該烴的分子式為C3H6;Ａ轉(zhuǎn)化為B,B轉(zhuǎn)化為丙醛，這說(shuō)明B應(yīng)該是1－丙醇,A是丙烯,丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)可以生成1-丙醇，方程式為CH3CＨ＝ＣH2＋Ｈ2OＣH3ＣH２ＣＨ２OＨ;１-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙醛,方程式為２CH３CH２CH2OH＋O22CH３ＣH2CHO+2H2O；丙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙醇,方程式為CＨ３CH2CHＯ+H2CH３CH2CH2OH；丙烯含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,方程式為。２9、【答案】

（1).橙色

(２）．Ｃl2+2NaBr＝2NａCｌ+Br2

(3)．Ｃl2

(4）.溴水

（５)．紫紅色

(6).溴的氧化性強(qiáng)于碘

(7).Cl2、Br2、Ｉ2的氧化性依次減弱

(8）．氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣。3０、【答案】

(1).２

(2).２/(t２-t1）Ｖ

（3）.C

(4).A、C

(5).A、D、H【解析】(１）參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為８mｏl-2ｍol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是５mol-2mol=3moｌ,所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=2：1,故答案為：２：1或2;(2)由圖可知,t1到t2時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3ｍｏｌ=1moｌ，故ｖ(M)＝=mol/(L?miｎ),故答案為：；（3)t3時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到限度,故選C;(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快,正確；B.容器體積固定不變時(shí),充入Hｅ,反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤；C．容器體積固定不變時(shí),充入氣體N，Ｎ的濃度增大,反應(yīng)速率加快,正確；D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變時(shí),充入Ar，容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小沒(méi)反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤；Ｅ．容器體積增大為原來(lái)的2倍，反應(yīng)物的濃度減小沒(méi)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；故選AＣ;．.．．..．．３1、CaC2+2Ｈ２ＯC2H2↑＋Ca(OＨ)2把水換成飽和食鹽水酸性KMｎＯ4溶液褪色加成

檢驗(yàn)乙炔的純度高一資料介紹高一上期中考部分1.20１7—２018學(xué)年高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)(物理）２.2０1７—2０１８學(xué)年高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)（語(yǔ)文）3.20１7—2018學(xué)年高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)（數(shù)學(xué)）兩份４.2０1７—2０18學(xué)年高一第一學(xué)期期中質(zhì)