621化學反應的速率（原卷版）

第六章化學反應與能量第二節(jié)化學反應的速率和限度第1課時化學反應的速率一、選擇題1．鎂是生產鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認為“21世紀綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運用于航空航天、汽車等多個領域。下列說法正確的是（）A．鎂與鹽酸反應的速率一定比鋁快B．比較Mg和Al與鹽酸的反應速率時，必須在相同的條件下進行C．鎂與鹽酸的反應，可以用單位時間內鎂的物質的量的變化表示鎂的反應速率D．只有在溶液中的反應才能計算化學反應速率2．對于反應CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判斷正確的是（）A．用HCl和CaCl2表示的化學反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度的變化來表示化學反應速率，但可以用H2O來表示C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D.可用CaCl2濃度的減少來表示其化學反應速率3．1935年，中國化學家侯德榜建廠生產出優(yōu)質硝酸。已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O為生產硝酸的關鍵環(huán)節(jié)。若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關系正確的是（）A．v（O2）＝eq\f(6,5)v（H2O）B．v（NH3）＝eq\f(5,4)v（O2）C．v（O2）＝eq\f(5,4)v（NO）D．v（NH3）＝eq\f(3,2)v（H2O）4．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）H2（g）＋I2（g）。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1時，需要20s，那么c（HI）由0.08mol·L－1降到0.07mol·L－1時，所需反應的時間為（）A．等于5s B．等于10sC．大于10s D．小于10s5．某密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g），不改變其他條件，下列措施不能提高反應速率的是（）A．升高溫度B．減小容器體積C．保持容積不變，通入HeD．選用合適的催化劑6．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是（）A．相同溫度下，將大小、形狀相同的鎂條和鐵條與相同濃度的稀鹽酸反應時，兩者速率一樣大B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同7．在反應2A＋B=3C＋4D中（各物質均為氣體），表示該反應速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1D．v（D）＝30mol·L－1·min－18．對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度c（M）隨時間（t）的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．水樣pH越大，M的分解速率越慢B．水樣中添加Cu2＋，不能加快M的分解速率C．由①③得，M的濃度越大，分解速率越快D．0～20min內，②中M的分解速率為0.015mol·L－1·min－19．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度（c）如下表：t/min020406080c/（mol·L－1）0.80a0.200.100.050下列說法不正確的是（）A．反應20min時，測得O2體積為224mL（標準狀況），則a＝0.40B．40～60min，消耗H2O2的平均速率為0.0050mol·L－1·min－1C.第30min時的瞬時速率小于第70min時的瞬時速率D.過氧化氫酶對H2O2分解也有催化作用10.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關說法不正確的是（）A.在O～t1s、t1～t2s、t2～t3s中，t1～t2s生成的CO2氣體最多B．因反應放熱，導致O～t1s內的反應速率逐漸增大C．若用單位時間內CO2的體積變化來表示該反應的反應速率，則t2～t3s內的反應速率為eq\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙11．向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和5molO2反應乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：在450℃時，8molSO2和5molO2反應?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲12．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：aA（s）＋bB（g）=cC（g）＋dD（g），t1、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如表：n（B）/moln（C）/moln（D）/mol反應時間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列說法正確的是（）A．0～t1內，平均反應速率v（B）＝eq\f(0.4,t1)mol·L－1·min－1B．若起始時n（D）＝0，則t2時v（D）＝eq\f(0.20,t2)mol·L－1·min－1C．升高溫度，v（B）、v（C）、v（D）均增大D．b∶d＝6∶113．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是（）A．圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定能說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位二、非選擇題14．化學興趣小組為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他們在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（標準狀況），實驗記錄如下（累計值）：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310（1）在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，反應速率最大的時間段是，原因為__________________________；反應速率最小的時間段是，原因為_____________________。（2）在2～3min內，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為。（3）為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是。A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液15．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示。回答下列問題：（1）曲線從O→a段不產生氫氣的原因是___________________，有關反應的化學方程式為______________________________________；（2）曲線從b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________________________________________；（3）曲線從c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是____________________________________________________。16．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“反應條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L1體積/mL濃度/mol·L1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉移mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是（填編號，下同），探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是。（3）實驗①測得KMnO4溶液的