狂做02構(gòu)造原理與電子排布式-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)小題狂做（人教版2019選擇性必修2）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)狂做02構(gòu)造原理與電子排布式1．北京奧運會主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程之一、建造“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，23V原子的價電子排布式正確的是A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2【答案】B【詳解】23V原子核外有23個電子，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，其價電子排布式是3d34s2，故答案選B。2．4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（）A．15 B．33 C．35 D．51【答案】B【詳解】根據(jù)能量最低原理可知，4p軌道填充一半的元素，原子核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33個電子，則原子序數(shù)為33，故選B。3．下列基態(tài)原子或離子核外未成對電子數(shù)目為5的是()A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu【答案】A【詳解】A．Fe3+離子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5，離子核外未成對電子數(shù)目為5，正確；B．15號元素P原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未成對電子數(shù)目為3，錯誤；C．Cr是24號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外未成對電子數(shù)目為6，錯誤；D．Cu是29號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外未成對電子數(shù)目為1，錯誤。4．下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2【答案】C【詳解】基態(tài)原子的核外電子排布必須遵循能量最低和構(gòu)造原理，基態(tài)鈉原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s1。5．下列說法中正確的是A．[Ne]3s2表示的是Mg原子B．3p2表示第三電子層有2個電子C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．2p、3p、4p軌道容納的最多電子數(shù)依次增多【答案】A【詳解】A．[Ne]3s2表示的是12號元素，是Mg原子，A正確；B．3p2表示第三電子層3p能級有2個電子，B錯誤；C．原子排布遵循能量最低原理，故同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，C錯誤；D．2p、3p、4p軌道容納的最多電子數(shù)均為6個電子，D錯誤；答案選A。6．A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC3【答案】AC【分析】A、B、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p3和2s22p4，可知A為Na、B為N、C為O，Na元素的化合價為+1價，N元素的最高正化合價為+5價，常見價態(tài)為3、+3、+5，O元素的化合價為?2價，結(jié)合化合物中正負化合價的代數(shù)和為0判斷N元素化合價是否為常見價態(tài)解答?！驹斀狻緼．NaNO3中N元素的化合價為+5，符合N元素常見價態(tài)，故A項選；B．Na2NO4中N元素的化合價+6，不符合N元素常見價態(tài)，故B項不選；C．NaNO2中N元素化合價為+3，符合N元素常見價態(tài)，故C項選；D．Na2NO3中N元素化合價為+4，不符合N元素常見價態(tài)，故D項不選；綜上所述，答案為AC。7．氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1B．1s22s22p5→1s22s22p43s1C．1s22s22p4→1s22s22p34f1D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1【答案】C【詳解】2p4→4f1的能級相差最大，電子發(fā)生躍遷的能級相差越大，吸收的能量越多，C項正確。8.下列給出的基態(tài)原子的電子排布式,其中正確的是 ()A.19K:1s22s22p63s23p7B.24Cr:1s22s22p63s23p63d44s2C.20Ca:1s22s22p63s23p63d2D.35Br:[Ar]3d104s24p5【答案】D【詳解】A項中的“3p7”違背了泡利不相容原理,p能級有3個軌道,最多填充6個電子,正確的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1;B項中的“3d44s2”違背了洪特規(guī)則特例,正確的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1;C項中的“3d2”違背了能量最低原理,根據(jù)構(gòu)造原理,3d能級的能量大于4s能級,3p能級排滿之后應(yīng)該先排4s能級,故20Ca的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p64s2。9．下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2【答案】C【詳解】基態(tài)原子的核外電子排布必須遵循能量最低和構(gòu)造原理，基態(tài)鈉原子的電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s1。10．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K+1s22s22p63s23p6 B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N31s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【詳解】A．鉀離子核外有18個電子，其電子排布式為，故A正確；B．原子核外有35個電子，該原子核外電子排布式為，故B正確；C．核外有10個電子，其電子排布式為，故C正確；D．原子核外有24個電子，其電子排布式為，故D錯；答案選D。11．4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．51【答案】B【詳解】4p軌道填充一半的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數(shù)為33。12．硅原子的電子排布式由1s22s22p63s23p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s22p63s13p3，下列有關(guān)該過程的說法正確的是()A．硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量B．硅原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)，這一過程釋放能量C．硅原子處于激發(fā)態(tài)時的能量低于基態(tài)時的能量D．轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同【答案】A【詳解】硅原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，這一過程吸收能量，則其處于激發(fā)態(tài)時的能量高于基態(tài)時的能量，故A項正確，B、C項錯誤；轉(zhuǎn)化后硅原子與基態(tài)磷原子的電子層結(jié)構(gòu)不相同，因為基態(tài)磷原子的最外層電子排布式3s23p3，化學(xué)性質(zhì)也不相同，D項錯誤。13．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3【答案】A【分析】X原子最外層電子排布為ns1，可能為氫、鋰、鈉等元素，為IA族元素，化合價為+1價；Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al，化合價為+3價；Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價為2價，結(jié)合化合價法則與常見物質(zhì)化學(xué)式進行判斷。【詳解】A．XYZ2中Y的化合價為+3價，如NaAlO2，符合物質(zhì)組成的規(guī)律，故A可選；B．X2YZ3中Y的化合價為+4價，不符合，故B不選；C．X2YZ2中Y的化合價為+2價，不符合，故C不選；D．XYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D不選；故選A。14．基態(tài)R原子的能級上只有一對成對電子，則R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是A． B． C． D．【答案】D【詳解】基態(tài)R原子的能級上只有一對成對電子，則R的核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，所以R為S，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是，則R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是，D正確；答案選D。15．R元素的原子，其最外層的p能級電子數(shù)等于所有的能層s能級電子總數(shù)，則R可能是()A．Li B．BeC．S D．Ar【答案】D【詳解】若只有1個能層，不存在p能級；若有2個能層，則有兩個s能級，則電子排布式為1s22s22p4，為O元素；若有3個能層，則有三個s能級，則電子排布式為1s22s22p63s23p6；由此應(yīng)選D。16．用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO3C．R的氫化物均為共價化合物D．R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)【答案】C【分析】R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個，則R的價層電子排布可能為2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能為C、O、Si、S等元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答。【詳解】A．如R為Si，對應(yīng)的氧化物SiO2不能溶于水，故A錯誤；B．如R為S，則R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物是H2SO4，故B錯誤；C．R可能為C、O、Si、S等元素，則其氫化物均為共價化合物，故C正確；D．如R為C，對應(yīng)的氧化物有CO，為不成鹽氧化物，不能與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；故答案選C。17．核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法中正確的是()A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同【答案】C【詳解】Ar與S2－的原子核不同，1s能級上電子的能量、3p能級上電子離核的距離、電子躍遷產(chǎn)生的光譜都不相同，化學(xué)性質(zhì)也不同。18．下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p2【答案】D解析：A項為C和O，能形成CO2；B項為S和O，能形成SO2；C項為Mg和F，能形成MgF2；D項為Na和Si，不能形成AB2型化合物，故選D。19．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是：A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”【答案】BD【