342沉淀溶解平衡的應用-2021-2022學年高二化學課后培優(yōu)練（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

姓名：班級3.4.2沉淀溶解平衡的應用本課重點（1）沉淀的生成和溶解的應用本課難點（2）沉淀的轉化的應用一、選擇題1．（2021·全國高二專題練習）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是①熱純堿溶液的洗滌油污能力強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤2．（2021·廣東高三月考）化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．加入生石灰減少燃煤時排放的溫室氣體B．用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+C．用純堿溶液除油污，加熱可提高去污能力D．用硫酸鐵除去水中的懸浮物3．（2021·陜西咸陽·高二期末）下列離子方程式書寫正確的是A．沉淀在水中的溶解：B．的電離：C．的水解：D．明礬凈水原理：4．（2013·北京高考真題）實驗：①0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B．濾液b中不含有Ag+C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCI更難溶5．（2021·全國高二專題練習）下列實驗設計不能達到實驗目的的是實驗目的實驗設計A向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到有白色沉淀生成證明AlO得質子的能力強于COB工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾C檢驗NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗D向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)6．（2021·全國高三專題練習）某興趣小組進行下列實驗：①將0.1mol·L1MgCl2溶液和0.5mol·L1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列說法中不正確的是A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH(aq)C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因7．（2011·福建高考真題）25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大B．往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2）變小C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.28．（2021·廣東高三月考）一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl?)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a、b、c三點對應的Kw相等B．往d點的溶液中加入AgNO3溶液，可能會變到a點C．AgCl在a點的溶解度一定比c點的大D．該溫度下，AgBr的溶解平衡曲線可能與線段bd相交9．（2021·四川武侯·成都七中高三月考）常溫下，向一定濃度的硝酸銀溶液中逐滴加入的氨水，反應過程中或與加入氨水體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A．原硝酸銀溶液的濃度是B．反應生成氫氧化銀的的數(shù)量級為C．的濃度b點小于m點D．溶液m點10．（2021·鄂爾多斯市第一中學高二月考）常溫下，將0.1molBaSO4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．反應BaSO4(s)+CO(aq)BaCO3(s)+SO(aq)的K2＜K1D．若使0.1molBaSO4全部轉化為BaCO3，至少要加入2.6molNa2CO311．（2021·靖遠縣第四中學）25℃時，lgS()隨pH變化如圖所示，下列說法錯誤的是已知：S()(單位：)表示的溶解度。A．飽和溶液中B．已知，則水中C．pH變化時，溶液中始終存在：D．當pH<7時，12．（2021·咸豐春暉學校高二月考）常溫下，已知KSP(ZnS)=1.6×1024，KSP(CuS)=1.3×1036.如圖所示CuS和ZnS飽和溶液中陽離子(R2+)濃度與陰離子(S2)濃度的負對數(shù)關系，下列說法不正確的是A．曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnSB．向CuS飽和溶液中加入CuCl2固體，CuS的溶解平衡逆向移動，KSP(CuS)減小C．p點表示CuS或ZnS的不飽和溶液D．向曲線A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能實現(xiàn)n點到m點的轉換13．（2017·全國高考真題）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是A．的數(shù)量級為B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全二、非選擇題14.工業(yè)廢水中常含有一定量的，易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將轉化為，再將轉化為沉淀。（1）利用硫酸工業(yè)廢氣中的可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理：___________________。（2）常溫下，，除去被還原所得溶液中的[使]，需調節(jié)溶液的pH至少為___________________。（3）和類似，也是兩性氫氧化物。寫出___________________。（4）在強堿中可被氧化為，發(fā)生反應的離子方程式為___________________?？刂破渌麠l件不變，反應溫度對轉化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時轉化率下降的原因：___________________。15．（2021·山東高三專題練習）從石油廢催化劑(主要含有Al2O3、V2O5、Ni、Mo、Fe等)中回收釩、鉬，是提取這些緊缺金屬的重要方法。國內采用的一種工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）對原料進行了兩次焙燒，第一次焙燒的主要目的是___________。第二次焙燒時V2O5發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）水浸取濾渣中主要含有氧化鎳、三氧化二鐵?！俺凌F”時，若溶液中c(Ni2＋)=0.35mol·L1，加入碳酸鈉調節(jié)溶液的pH為___________可使Fe3＋恰好沉淀完全(離子濃度≤1.0×105mol·L1)，此時___________(填“有”或“無”)Ni(OH)2沉淀生成。(假設溶液體積不變，lg6≈0.8；Ksp[Fe(OH)3]=2.16×1039，Ksp[Ni(OH)2]=2×1015)（3）加入NH4Cl調節(jié)pH到8.5，將釩元素以偏釩酸銨的形式分離出來，加氨系數(shù)K(銨鹽與釩含量換算比)和溫度影