浙江省溫州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題 含解析

2023學(xué)年第一學(xué)期溫州市高二期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題（A卷）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌⒁猓?．考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。2．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。3．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，答案寫在本試題卷上無效。4．本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．NH3?H2O屬于弱堿，是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．CH3COONa屬于鹽，水溶液中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．HCl是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.基態(tài)原子的軌道表示式： B.的空間填充模型：C.的模型： D.的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)原子的軌道表示式：，A錯(cuò)誤；B．是正四面體，空間填充模型：，B正確；C．中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，無孤電子對(duì)，分子呈平面正三角形，模型為，C錯(cuò)誤；D．是離子化合物，電子式：，D錯(cuò)誤；故選B3.下列反應(yīng)符合下圖的是A.鐵與稀硫酸的反應(yīng) B.氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)C.灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D.碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】該圖表示的反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．鐵與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列說法不正確的是A.紅外光譜法可以測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量B.稀有氣體可以合成、、C.冠醚可以識(shí)別堿金屬離子D.布洛芬（）成酯修飾后可以降低對(duì)胃、腸道的刺激【答案】A【解析】【詳解】A．紅外光譜法可以測(cè)定分子中的官能團(tuán)，測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量可用質(zhì)譜儀，A錯(cuò)誤；B．稀有氣體可以合成、、，B正確；C．冠醚空腔尺寸不同，能識(shí)別不同大小的堿金屬離子，C正確；D．布洛芬中含羧基，對(duì)胃、腸道有一定刺激，成酯修飾后可以降低對(duì)胃、腸道的刺激，D正確；故選A。5.下列各組物質(zhì)的晶體類型不相同的是A.晶體硅和氮化硅 B.干冰和石英C.氯化鈉和硫酸鉀 D.不銹鋼和金屬鋁【答案】B【解析】【詳解】A．晶體硅和氮化硅都是共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．干冰是分子晶體，石英是共價(jià)晶體，B正確；C．氯化鈉和硫酸鉀都是離子晶體，C錯(cuò)誤；D．不銹鋼和金屬鋁都是金屬晶體，D錯(cuò)誤；故選B。6.恒容密閉容器中，加入和，發(fā)生反應(yīng)：，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量（n）如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的B.向平衡體系中加入，的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式D.向平衡體系中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．從圖示可以看出，平衡時(shí)升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變大于0，故A正確；B．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，故C正確；D．容器容積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故D正確；故選B。7.下列說法不正確的是A.鍵角：B.硬度：C.沸點(diǎn)：D.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：【答案】C【解析】【詳解】A．水、氨氣中心原子均為sp3雜化，其孤電子對(duì)數(shù)分別為2、1，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，則分子中鍵角：NH3>H2O，A正確；B．金剛石、碳化硅都是共價(jià)晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵結(jié)合得就越牢固，物質(zhì)的硬度就越大，由于共價(jià)鍵的鍵長C-Si>C-C，所以硬度金剛石＞碳化硅，B正確；C．只能形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵的分子間作用力較小，只能形成分子間氫鍵，則沸點(diǎn)＜，C錯(cuò)誤；D．氧化鎂中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為50%，另50%為共價(jià)鍵，氧化鋁中離子鍵成分低于50%，故化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：MgO>Al2O3，D正確；故選C。8.乳酸分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。關(guān)于乳酸的說法不正確的是A.碳原子的雜化方式為、B.該分子中含有1個(gè)手性碳原子C.含有2種官能團(tuán)D.鍵與鍵數(shù)目之比為【答案】D【解析】【詳解】A．乳酸中—COOH中碳原子采取sp2雜化，其余2個(gè)碳原子采取sp3雜化，A項(xiàng)正確；B．乳酸中與醇羥基直接相連的碳原子為手性碳原子，只有1個(gè)手性碳原子，B項(xiàng)正確；C．乳酸中含有羧基和(醇)羥基兩種官能團(tuán)，C項(xiàng)正確；D．1個(gè)乳酸分子中含4個(gè)C—H鍵、2個(gè)C—C鍵、2個(gè)C—O鍵、2個(gè)O—H鍵、1個(gè)C=O鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則σ鍵與π鍵數(shù)目之比為11∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9.海水中的鐵制品，由于兩鐵片之間縫隙處氧濃度比海水中低，易形成原電池而發(fā)生縫隙腐蝕，腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：，進(jìn)一步被氧氣氧化為，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其機(jī)理如圖。下列說法不正確的是A.鐵片發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕B.鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C.為了維持電中性，海水中大量進(jìn)入縫隙D.鐵片腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式：【答案】B【解析】【詳解】A．鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．鐵片負(fù)極腐蝕最嚴(yán)重，由于離子的移動(dòng)，在正極區(qū)域生成鐵銹最多，B錯(cuò)誤；C．為了維持溶液的電中性，海水中大量進(jìn)入縫隙，C正確；D．鐵作負(fù)極，失電子被氧化，正極氧氣得電子被還原，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)為，D正確；故選B10.、、、、是周期表中的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。在所有元素中原子半徑最小，、基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子具有6種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：B.元素電負(fù)性：C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.和可以形成含有非極性鍵的極性分子【答案】D【解析】【分析】在所有元素中原子半徑最小，X為H，基態(tài)原子具有6種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有6個(gè)原子軌道，為Na或Mg，、基態(tài)原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)依次增大，Y為C，W為O，Z為N，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．離子核外電子排布相同，序大徑小，簡單離子半徑：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，元素電負(fù)性：，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，C錯(cuò)誤；D．和可以形成過氧化氫是含有非極性鍵的極性分子，D正確；故選D。11.某學(xué)習(xí)小組研究過氧化氫溶液與氫碘酸（）反應(yīng)：，室溫下得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知：該反應(yīng)的速率方程可表示為。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤從混合至溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間13下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行后測(cè)得，則B.對(duì)比表中數(shù)據(jù)，，C.實(shí)驗(yàn)③若改用，推測(cè)出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間約為D.將實(shí)驗(yàn)⑤的溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色時(shí)間變長，可能是溫度升高使雙氧水分解【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)①進(jìn)行20s后測(cè)得c(H2O2)=0.08mol?L?1，則H2O2濃度減少了0.02mol?L-1，由變化濃度之比等于系數(shù)比，轉(zhuǎn)化HI的濃度為0.04mol?L-1，v(HI)=0.002mol?L?1?s?1，故A正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)H2O2濃度一定時(shí)，HI濃度增大幾倍，化學(xué)反應(yīng)速率就增大幾倍；當(dāng)HI濃度一定時(shí)，H2O2濃度增大幾倍，化學(xué)反應(yīng)速率就增大幾倍，則由該反應(yīng)的速率方程，可知a=1，b=1；故B正確；C．濃度增大幾倍，化學(xué)反應(yīng)速率就增大幾倍，實(shí)驗(yàn)③若改用0.4mol?L?1HI，推測(cè)出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間約為3.25s，故C錯(cuò)誤；D．溫度升高，溶液出現(xiàn)棕黃色所需時(shí)間變長，可能的原因是溫度升高后，H2O2分解造成濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D正確；故選C。12.已知溶液與鹽酸反應(yīng)放出是放熱反應(yīng)，溶液與鹽酸反應(yīng)放出是吸熱反應(yīng)。下列說法不正確的是A.B.，C.D.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意知，(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)?H＜0；(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)?H＞0?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律，?H1+?H2+?H3=?H4，根據(jù)題意?H4＜0，故?H1+?H2+?H3＜0，A項(xiàng)正確；B．(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)?H＜0（①）；(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)?H＞0（②），將①-②得(aq)+H+(aq)=(aq)?H1＜0，H2CO3是弱酸，H2CO3電離成H+和是吸熱過程，則(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)的?H2＜0，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)B項(xiàng)知，(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)的?H2＜0，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為分解反應(yīng)，?H3＞0，(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)?H＞0，結(jié)合蓋斯定律知?H2+?H3＞0，故＜，C項(xiàng)正確；D．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)分解反應(yīng)，?H3＞0，根據(jù)蓋斯定律，?H1+?H2+?H3=?H4，則?H4＞?H1+?H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13.時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式電離平衡常數(shù)下列說法正確的是A.用等濃度溶液分別滴定等體積等的和溶液至終點(diǎn)，消耗溶液的體積前者大B.溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：C.同一溶液中，當(dāng)時(shí)，則D.溶液加水稀釋，溶液中、、的濃度均減少【答案】C【解析】【詳解】A．的電離平衡常數(shù)大于的電離平衡常數(shù)，故酸性>，用等濃度溶液分別滴定等體積等的和溶液至終點(diǎn)，消耗溶液的體積后者大，A錯(cuò)誤；B．溶液中通入少量發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．同一溶液中，當(dāng)時(shí)，，此時(shí)，25oC時(shí)，，C正確；D．溶液加水稀釋，溶液中、的濃度均減少，溶液堿性變?nèi)酰瑵舛仍龃?，D錯(cuò)誤；故選C。14.時(shí)，下列說法不正確的是A.溶液中：B.相同濃度的氨水和鹽酸混合，若溶液呈中性，則C.等體積等濃度的溶液和溶液中的離子總數(shù)相等D.將的溶液加水稀釋100倍，測(cè)得，若，則可能為弱酸【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)物料守恒，溶液中：，A正確；B．相同濃度的氨水和鹽酸混合，若溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒，，則，B正確；C．NaCl溶液中存在電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則離子總濃度為c(Cl-)+c(OH-)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，NaCN溶液中存在電荷守恒c(CN-)+(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則離子總濃度為c(CN-)+(OH-)+c(Na+)+c(H+)=2[c(Na+)+c(H+)]，兩溶液中鈉離子濃度相等，但是NaCl溶液中c(H+)更大，則等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaCN溶液中離子總數(shù)，C錯(cuò)誤；D．將pH=a的HA溶液加水稀釋100倍，測(cè)得pH=b，若是弱酸則b?a<2；若是強(qiáng)酸，當(dāng)a比較大時(shí)可能會(huì)出現(xiàn)b?a<2，比如pH=5時(shí)強(qiáng)酸稀釋100倍，則有b?a<2，因此HA可能為弱酸，D正確；故選C。15.一定溫度下，將足量的固體溶于水中，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入固體，隨著增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該溫度下，的B.該溫度下，在水中的大于在溶液中的C.曲線段的溶液中，始終大于D.和濃度均為的混合液中逐滴加入溶液，先析出沉淀【答案】B【解析】【分析】在中加入Na2CO3，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：，由圖可知，當(dāng)生成RCO3沉淀時(shí)，促進(jìn)RSO4的溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中增大，c(R2+)減?。弧驹斀狻緼．將足量的固體溶于水中，由A點(diǎn)可知，c(R2+)==，該溫度下，的Ksp=c(R2+)?=，故A正確；B．Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等，故B錯(cuò)誤；C．由B點(diǎn)可知，該溫度下，的=c(R2+)?=，曲線BC段內(nèi)，和RCO3在溶液中達(dá)到平衡狀態(tài)，，則始終大于，故C正確；D．由B點(diǎn)可知，該溫度下，的=，的Ksp=，RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)<Ksp(RCO3)，故向=的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀，故D正確；故選B。16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將鐵釘與電源正極相連，銅片與電源負(fù)極相連，放入硫酸銅溶液中，接通直流電源鐵釘表面附著一層紅色固體鐵釘表面鍍上一層銅B下，測(cè)定純水和的溶液的均為7純水和溶液中，水的電離程度相同C向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀溶解度小于溶解度D向溶液中加入溶液有白色沉淀生成結(jié)合的能力比強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鐵釘作陽極，陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，Cu電極作陰極，銅離子得電子生成Cu，A錯(cuò)誤；B．溶液中醋酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解，但由于醋酸和一水合氨的電離常數(shù)相同，故溶液為中性，故和純水中水的電離程度不同，B錯(cuò)誤；C．向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時(shí)，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時(shí)，只是沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶解度大小，C錯(cuò)誤；D．促進(jìn)碳酸氫根離子得電離，生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力比強(qiáng)，D正確；答案選D。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。回答如下問題：（1）氧元素在元素周期表中的位置______，電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形。（2）硫?yàn)開_____區(qū)元素，同周期第一電離能小于硫的元素有______種。（3）下列氧原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______。A．B．C．D．當(dāng)氧從狀態(tài)變到狀態(tài)，形成的是______光譜（選填“發(fā)射”或“吸收”）。（4）硫酸的結(jié)構(gòu)式如圖，比較酸性：______（填“大于”“小于”或“等于”），并說明原因：______?！敬鸢浮浚?）①第2（或二）周期Ⅵ②.啞鈴或紡錘（2）①.②.4（3）①.A②.發(fā)射（4）①.小于②.的電負(fù)性大于的電負(fù)性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致中羥基的極性更大，更易電離出氫離子?！窘馕觥俊拘?詳解】氧為8號(hào)元素，在周期表中位于第2（或二）周期Ⅵ；氧原子的電子中能量最高的電子占據(jù)2p能級(jí)，2p電子的電子云在空間有3個(gè)伸展方向且互相垂直，輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；【小問2詳解】硫是16號(hào)元素，原子核外價(jià)電子排布式為3s23p4，屬于p區(qū)；同周期第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)且ⅡA、ⅤA反常，S位于ⅥA，同周期第一電離能小于硫的元素有4種；【小問3詳解】A為基態(tài)氧原子，B、D為1個(gè)2s電子躍遷到2p軌道的激發(fā)態(tài)，C為1個(gè)1s電子躍遷到2p軌道的激發(fā)態(tài)，能量越低越穩(wěn)定，電離最外層一個(gè)電子所需能量越大，故電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是A；氧從D的激發(fā)態(tài)變到A的基態(tài)，需要釋放能量，形成發(fā)射光譜；【小問4詳解】的電負(fù)性大于的電負(fù)性，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致中羥基的極性更大，更易電離出氫離子，故酸性小于。18.亞硝酸鈉（）是一種無色、無味晶體，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加劑，但在使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。為了測(cè)定某樣品中的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品，加水溶解，配制成溶液；②取溶液于錐形瓶中，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗溶液。（1）上述實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還需______；在進(jìn)行滴定操作時(shí)，溶液盛裝在如圖中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定可分為如下幾步，按實(shí)驗(yàn)操作先后順序排序______（填字母）。A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管次B．固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，趕出尖嘴處氣泡C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)D．取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至“0”刻度線以上E．調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，讀數(shù)（3）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海琠_____，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是______（填字母）。A．滴定管未用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．錐形瓶未用待測(cè)液潤洗C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)（5）測(cè)得該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______?！敬鸢浮浚?）①.容量瓶②.甲（2）ADBEC（3）（4）①.錐形瓶中無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.（5）【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還需100mL的容量瓶，在進(jìn)行滴定操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝酸式滴定管；【小問2詳解】用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定可分為如下幾步，按實(shí)驗(yàn)操作先后順序：A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次，D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，B．固定盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，趕出尖嘴處氣泡，E．調(diào)節(jié)液面至“0”刻度線以下，讀數(shù)，C．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)?！拘?詳解】反應(yīng)的離子方程式為【小問4詳解】①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色發(fā)生突變，滴定前呈無色，KMnO4稍過量時(shí)，溶液呈淺紅色，則當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點(diǎn)。答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；②A．滴定管未用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，所用體積偏大，所測(cè)結(jié)果偏高，A正確；B．錐形瓶未用待測(cè)液潤洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果不產(chǎn)生影響，B錯(cuò)誤；C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取所用KMnO4溶液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，C正確；D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，則讀取所用KMnO4的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤；故選AC?！拘?詳解】根據(jù)題意，可知?jiǎng)t有物質(zhì)的量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣可以合成甲醇：一般認(rèn)為可通過如下兩個(gè)步驟來實(shí)現(xiàn)：步驟①步驟②（1）______，該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”、“任意溫度”）。（2）步驟①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是______（填標(biāo)號(hào)）。A. B.C. D.（3）在恒溫恒壓條件下，若和的物質(zhì)的量之比為，相應(yīng)平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪制隨變化的示意圖（不考慮副反應(yīng)）____（4）恒壓條件下，按和的物質(zhì)的量之比為投料，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。Ⅰ．Ⅱ．已知：的選擇性①下列能說明體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)每形成鍵，同時(shí)形成鍵②當(dāng)溫度高于時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因：______。③時(shí)，在該壓強(qiáng)及投料比的條件下，的轉(zhuǎn)化率為______（保留三位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?9.①.②.低溫20.A21.22.①.AC②.溫度升高，使反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)的程度，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升③.或【解析】【小問1詳解】①②根據(jù)蓋斯定律①+②得41-90=-49，所以該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行?！拘?詳解】步驟①為慢反應(yīng)，說明第一步反應(yīng)活化能比第二步反應(yīng)的活化能大，第一步是吸熱反應(yīng)、第二步是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)放熱，能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是A；【小問3詳解】在恒溫恒壓條件下，若和的物質(zhì)的量之比為，相應(yīng)平衡體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，投料比等于系數(shù)比時(shí)，平衡體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)最大，隨變化的示意圖為?！拘?詳解】①A．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，容器體積是變量，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度是變量，混合氣體的密度不再變化，故一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；B．恒壓條件下，壓強(qiáng)是恒量，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，氣體物質(zhì)的量是變量，氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選C；D．反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，每形成2.5molH-H鍵同時(shí)形成鍵，單位時(shí)間內(nèi)每形成鍵，同時(shí)形成鍵，反應(yīng)不平衡，故不選D；選AC。②當(dāng)溫度高于時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因：溫度升高，使反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)的程度小于反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)的程度，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升。③按和的物質(zhì)的量之比為投料，設(shè)氫氣的投料為3mol、二氧化碳的投料為1mol，時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，甲醇的選擇性為40%，則參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，參加反應(yīng)Ⅰ的二氧化碳為0.1mol，參加反應(yīng)Ⅰ的氫氣為0.3mol，參加反應(yīng)Ⅱ的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，參加反應(yīng)Ⅱ的氫氣的物質(zhì)的量為0.375mol；在該壓強(qiáng)及投料比的條件下，的轉(zhuǎn)化率為。20.鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。的某種硫化物的晶胞如圖所示，該晶胞為立方體，晶胞棱長為。（1）該晶體化學(xué)式為______；寫出其陰離子的電子式______。（2）下列說法正確的是______。A．該晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相似B．該晶胞中的陰離子存在兩種不同取向C．該晶體結(jié)構(gòu)中存在和D．該物質(zhì)中含有離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力E．鐵原子之間最短距離為（3）已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶胞密度為______。（4）在該晶胞中，每個(gè)周圍與它最近且等距的有______個(gè)；下列屬于從該晶體結(jié)構(gòu)中分割出的部分結(jié)構(gòu)圖的是______。（白球、黑球分別代表題中陰、陽離子）【答案】（1）