224等效平衡-高二化學(xué)高效設(shè)計(jì)（人教版2019選擇性必修1）

第二章第二節(jié)（第4課時(shí)）

等效平衡

在一定的溫度下，把2molSO2和1molO2通入一定容積的密閉容器里，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)SO2

、O2、SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%。若改為通入2molSO3，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)SO2

、O2、SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)亦為a%、b%、c%。那么通入1molSO20.5molO21molSO3，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)SO2

、O2、SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)又會(huì)是多少？建立化學(xué)平衡狀態(tài)的幾個(gè)不同途徑2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO3?2SO2+O2

2SO3

恒溫恒容過程2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入1molSO2、0.5molO2和1molSO32SO2+O2

2SO3

構(gòu)建模型恒溫恒容過程2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)相當(dāng)于開始加入0.5molSO2、0.25molO2和1.5molSO32SO2+O2

2SO3

恒溫恒容過程構(gòu)建模型化學(xué)平衡狀態(tài)建立的途徑：加入反應(yīng)物，從正反應(yīng)方向開始加入生成物，從逆反應(yīng)方向開始同時(shí)加入反應(yīng)物與生成物，從中間狀態(tài)開始當(dāng)條件相同時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)與反應(yīng)途徑無關(guān)在相同的條件下，對同一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)無論從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行還是從逆方向開始進(jìn)行，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量相當(dāng)，即可達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，這樣的平衡稱為等效平衡。概念的理解：（1）相同的條件：通常指：①同T同V，②同T同P（2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量（指質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量等）相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。一、定義1.恒溫、恒容條件下的等效平衡

判斷方法：通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（一邊倒），對應(yīng)物質(zhì)相等，則二者平衡等效。（1）對于反應(yīng)前后△n(g)≠0的可逆反應(yīng)二、判斷方法1.恒溫、恒容條件下的等效平衡

（1）對于反應(yīng)前后△n(g)≠0的可逆反應(yīng)二、判斷方法

N2

＋3H2

＝2NH3A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1molD1mol3mol2mol等效平衡例11.恒溫、恒容條件下的等效平衡

二、判斷方法（2）對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)例：H2+I22HI起1mol1mol0起2mol2mol01molH21molI2等T等P2molH22molI2增大PV2VV2molH22molI2平衡不移動(dòng)等效平衡1.恒溫、恒容條件下的等效平衡

二、判斷方法（2）對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，n、c同比例變化1.恒溫、恒容條件下的等效平衡

判斷方法：二、判斷方法（2）對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（一邊倒），對應(yīng)物質(zhì)成比例，則二者平衡等效。1.恒溫、恒容條件下的等效平衡

二、判斷方法（2）對于反應(yīng)前后△n(g)=0的可逆反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol4mol2mol2mol

練習(xí)1：等效平衡開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%4molSO2

2molO2SO2a%O2b%SO3c%2.恒溫、恒壓條件下的等效平衡

二、判斷方法起2mol1mol0起4mol2mol0兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化2.恒溫、恒壓條件下的等效平衡

判斷方法：二、判斷方法通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（一邊倒），對應(yīng)物質(zhì)成比例，則二者平衡等效。條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同

兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c均相同

(等同平衡)恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩平衡時(shí)各組分百分含量相同，n、c同比例變化(等效平衡)恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例

兩次平衡時(shí)各組分百分含量、c相同，n同比例變化(等效平衡)三、小結(jié)

1.在一定溫度下，把1molCO和2molH2O通入一個(gè)固定容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（）A.1molCO２、2molH２

B.0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.1molCO２、1molH２、1molH2OBD練一練

2.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，以0.6LA,0.4LB,4LC,0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x、y的值分別為（

）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD練一練

3.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，按下列配比充入反應(yīng)物建立如下平衡：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)甲：CO=H2O=2mol乙：CO=2molH2O=1mol丙：CO2=H2=1mol?。篐2=2molCO2=1mol試比較平衡時(shí)，CO2濃度的大小順序

。甲>乙>丙>丁練一練4.將1molPCl3和1molCl2充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下：PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，那么，在同體積容器中充入0.5molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下，（1）達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（）A.0.2mol

B.小于0.2molC.大