《1.2 反應(yīng)熱的計(jì)算》好題精練

第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算一、單選題1．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（

）A．一定大于 B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙過(guò)程的ΔH=ΔH1+ΔH22．蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列錯(cuò)誤的是A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1B．A→D，ΔH＝－ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH33．已知：下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（

）A． B． C． D．4．已知熱化學(xué)方程式，。當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變?yōu)锳． B．C． D．5．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）化學(xué)鍵釋放（或吸收）的能量。已知白磷和分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能，鍵：，鍵：，鍵：（、、均為正數(shù)）。則反應(yīng)的能量變化為（

）A．吸收的能量 B．釋放的能量C．釋放的能量 D．吸收的能量6．在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-890.31kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.96kJ，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比約為A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶27．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574kJ·mo1-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1160kJ·mo1-1下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1.60molB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)

ΔH<-574kJ·mo1-1C．反應(yīng)①②中，相同物質(zhì)的量的CH4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ8．工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①；②；③④上述熱化學(xué)方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列說(shuō)法不正確的是A．B．C．D．9．已知：①②③則反應(yīng)的等于A． B．C． D．二、多選題10．下列各組熱化學(xué)方程式中，?H的比較正確的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

?H1

C(s)+O2(g)=CO(g)

?H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

?H5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H6④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

?H7

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

?H8A．?H1<?H2 B．?H3<?H4 C．?H5>?H6 D．?H7>?H811．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)()反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．鹵素單質(zhì)()與Mg的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．用電子式表示的形成過(guò)程：C．熱穩(wěn)定性：D．由圖可知此溫度下與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為12．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol過(guò)程Ⅱ：……下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B．過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ/molC．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)13．根據(jù)能量變化示意圖(如圖所示)，下列說(shuō)法不正確的是A．相同質(zhì)量的和，前者具有的能量較高B．破壞相同物質(zhì)的量的和中所有的化學(xué)鍵，后者所需的能量高C．D．，則三、填空題14．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0④請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）途徑I放出的熱量_____________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。15．、、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為①②③(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷氣體與作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使甲烷氣體與反應(yīng)生成氣體與液態(tài)水，放出的能量_________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)甲烷氣體與可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：，完全反應(yīng)可釋放的熱量，則下列能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是____________(填標(biāo)號(hào))。A．

B．C．

D．(3)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量，但通過(guò)上述反應(yīng)可求出的反應(yīng)熱___________。第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算一、單選題1．假設(shè)反應(yīng)體系的始態(tài)為甲，中間態(tài)為乙，終態(tài)為丙，它們之間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（

）A．一定大于 B．C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙過(guò)程的ΔH=ΔH1+ΔH2【答案】A【分析】根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等），以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有能量變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，而和|的大小無(wú)法確定，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，則ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)，所以，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)以甲為起點(diǎn)，最終又回到甲，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有能量變化，則ΔH1+ΔH2+ΔH3=0，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．根據(jù)蓋斯定律：不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的(反應(yīng)熱的總值相等)，所以甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，答案為A。2．蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列錯(cuò)誤的是A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1B．A→D，ΔH＝－ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4D．B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3【答案】A【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律及圖示知，物質(zhì)A經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化最終又得到物質(zhì)A，所以初始狀態(tài)相同，反應(yīng)熱為0，則ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，故A錯(cuò)誤；B.A→D與D→A互為逆反應(yīng)，則根據(jù)蓋斯定律得，ΔH＝－ΔH4，故B正確；C.ΔH1＋ΔH2表示A→C的反應(yīng)熱，C→A的反應(yīng)熱為ΔH3+ΔH4，則ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4，故C正確；D.如圖所示B→D，ΔH＝ΔH2＋ΔH3，故D正確；故選A。3．已知：下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（

）A． B． C． D．【答案】C【詳解】燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，，，，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A、B錯(cuò)誤；①；②③；④；⑤；由蓋斯定律可知，則，C正確；由蓋斯定律可知，則，D錯(cuò)誤；答案選C。4．已知熱化學(xué)方程式，。當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變?yōu)锳． B．C． D．【答案】C【詳解】①，②，根據(jù)蓋斯定律，可得，由該熱化學(xué)方程式可知，水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的熱量，則水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是，即當(dāng)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)，其焓變，故C符合題意。綜上所述，答案為C。5．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）化學(xué)鍵釋放（或吸收）的能量。已知白磷和分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能，鍵：，鍵：，鍵：（、、均為正數(shù)）。則反應(yīng)的能量變化為（

）A．吸收的能量 B．釋放的能量C．釋放的能量 D．吸收的能量【答案】C【詳解】反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由題圖可知1個(gè)分子中含有6個(gè)鍵，1個(gè)分子中含有12個(gè)鍵。則反應(yīng)的反應(yīng)熱，白磷燃燒是放熱反應(yīng)，，則該反應(yīng)釋放的能量。C項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)，一定要記清焓變的計(jì)算公式：反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目，如分子中含有2個(gè)鍵，分子中含有3個(gè)鍵等。要注意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的情況，常見(jiàn)的有含有鍵，晶體硅含有鍵，石墨晶體中含有鍵，金剛石含有鍵，含有鍵等。6．在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-890.31kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1如果有CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.96kJ，生成的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比約為A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2【答案】C【詳解】設(shè)燃燒后共生成CO2的物質(zhì)的量為x，混合氣體中CH4、CO的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，石灰水過(guò)量時(shí)只生成碳酸鈣，據(jù)CaCO3~CO2得x=0.5mol，則：a+b=0.5mol，，聯(lián)立二式，解得a≈0.2mol，b≈0.3mol，a∶b=2∶3。7．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-574kJ·mo1-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-1160kJ·mo1-1下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)②中當(dāng)4.48LCH4反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為1.60molB．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)

ΔH<-574kJ·mo1-1C．反應(yīng)①②中，相同物質(zhì)的量的CH4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJ【答案】A【詳解】A．沒(méi)有標(biāo)明氣體狀態(tài)，不能計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．H2O(g)→H2O(l)放熱，由反應(yīng)①可推知當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)，會(huì)放出更多熱量，ΔH會(huì)更小，ΔH<-574kJ·mo1-1，B正確；C．兩個(gè)反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)均由-4價(jià)升高到+4價(jià)，等物質(zhì)的量的CH4分別參加反應(yīng)①②，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律由可得：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH＝-867kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol，則放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol-1＝173.4kJ，D正確；答案選A。8．工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①；②；③④上述熱化學(xué)方程式中，a、b、c、d均不等于0．下列說(shuō)法不正確的是A．B．C．D．【答案】D【詳解】A.①為放熱反應(yīng)，，②為吸熱反應(yīng)，，因此,A正確；B.根據(jù)蓋斯定律，得④，B正確；C.根據(jù)蓋斯定律，得，C正確；D.因?yàn)椴煌耆紵蓵r(shí)放出熱量，所以完全燃燒放出的熱量大于完全燃燒放出的熱量，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故，D錯(cuò)誤。答案選D。9．已知：①②③則反應(yīng)的等于A． B．C． D．【答案】B【詳解】①②③由蓋斯定律②－①+③得到反應(yīng)的，B正確。答案選B。二、多選題10．下列各組熱化學(xué)方程式中，?H的比較正確的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

?H1

C(s)+O2(g)=CO(g)

?H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

?H5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

?H6④CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

?H7

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

?H8A．?H1<?H2 B．?H3<?H4 C．?H5>?H6 D．?H7>?H8【答案】AC【解析】【詳解】A．同物質(zhì)的量的碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成一氧化碳放出的熱量，C(s)+O2(g)=CO2(g)

?H1、C(s)+O2(g)=CO(g)

?H2，所以?H1<?H2，故A正確；B．同物質(zhì)的量的氣態(tài)硫能量高于固態(tài)硫，S(s)+O2(g)=SO2(g)

?H3、

S(g)+O2(g)=SO2(g)

?H4，所以?H3>?H4，故B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒放熱，氫氣越多，放出的熱量越多，H2(g)+O2(g)=H2O(l)

?H5、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H6，所以?H5>?H6，故C正確；D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)反應(yīng)放熱，?H7<0；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)吸熱，?H8>0，所以?H7<?H8，故D錯(cuò)誤；選AC。11．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)()反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．鹵素單質(zhì)()與Mg的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．用電子式表示的形成過(guò)程：C．熱穩(wěn)定性：D．由圖可知此溫度下與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】AD【詳解】A．由圖可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故素單質(zhì)()與Mg的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．是離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．①M(fèi)g(s)+I2(g)=MgI2(s)△H=-364kJ/mol，②Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol，②-①得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝-277kJ/mol，D項(xiàng)正確；答案選AD。12．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol過(guò)程Ⅱ：……下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B．過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ/molC．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)【答案】C【詳解】A．過(guò)程Ⅰ為2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)，方程式顯示當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，232gFe3O4的物質(zhì)的量為1mol，故轉(zhuǎn)移2mol電子，故A正確；B．已知反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol①，過(guò)程Ⅰ反應(yīng)2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol②，根據(jù)蓋斯定律，將(①-②)可得過(guò)程Ⅱ熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)△H=(+571.0kJ/mol-313.2kJ/mol)=+128.9kJ/mol，故B正確；C．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，故不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)的產(chǎn)物中，H2為氣體，F(xiàn)e3O4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由廉價(jià)易得的太陽(yáng)能做能源，成本低，故D正確；答案選C。13．根據(jù)能量變化示意圖(如圖所示)，下列說(shuō)法不正確的是A．相同質(zhì)量的和，前者具有的能量較高B．破壞相同物質(zhì)的量的和中所有的化學(xué)鍵，后者所需的能量高C．D．，則【答案】D【詳解】A．轉(zhuǎn)化為要吸收熱量，故相同質(zhì)量的和，具有的能量高于，故A正確；B．轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，所以破壞中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成中的化學(xué)鍵放出的能量少，所以破壞相同物質(zhì)的量的和中所有的化學(xué)鍵，后者所需的能量高，故B正確；C．由蓋斯定律可知，，故C正確；D．

，，因，故，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。三、填空題14．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0④請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）途徑I放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35k