專題突破化學(xué)平衡和平衡標(biāo)志（強(qiáng)化訓(xùn)練）（原卷版）

專題化學(xué)平衡和平衡標(biāo)志1.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是 ()A.反應(yīng)混合物的濃度 B.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C.正、逆反應(yīng)的速率 D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2.一定溫度下,將足量固體A加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(s)2B(g)+C(g)。下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ()A.混合氣體的密度保持不變B.容器內(nèi)B、C的濃度之比為2∶1C.B的生成速率等于C的消耗速率D.各氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變3.H2NCOONH4是工業(yè)由氨合成尿素的中間產(chǎn)物。一定溫度下,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ()①每生成34gNH3的同時消耗44gCO2②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變③NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變④混合氣體的密度保持不變⑤c(NH3)∶c(CO2)=2∶1A.①③⑤ B.①③④ C.②④ D.①④4.下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是 ()A.混合物中各組分的濃度改變B.正、逆反應(yīng)速率改變C.混合物中各組分的含量改變D.混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變5.密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時,A的濃度為0.5mol·L1,若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍,達(dá)新平衡時A的濃度降為0.3mol·L1。下列判斷正確的是()A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大6.在一密閉容器中反應(yīng)mA(g)nB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積(V),B的濃度變化如圖所示,以下判斷正確的是 ()A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小D.化學(xué)計量數(shù):m>n7.(雙選)298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsOeq\o\al(3－,3)(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsOeq\o\al(3－,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsOeq\o\al(3－,4))與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。 下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號)。 A．溶液的pH不再變化 B．v(I－)＝2v(AsOeq\o\al(3－,3)) C．c(AsOeq\o\al(3－,4))/c(AsOeq\o\al(3－,3))不再變化 D．c(I－)＝y(tǒng)mol·L－18．已知圖甲表示的是可逆反應(yīng)O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖乙表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是() A．若圖甲t2時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大 B．圖甲t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) C．圖乙t1時改變的條件可能是增大了壓強(qiáng) D．若圖乙t1時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小9.下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是 ()A.溴水中存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO,加入NaOH溶液后顏色變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.向含有[Fe(SCN)]2+的紅色溶液中加鐵粉,振蕩,溶液紅色變淺或褪去10．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是() A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量AgNO3溶液后，溶液 的顏色變淺 B．對2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深 C．反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向 移動 D．對于合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫措施11．如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是() A．升高溫度，同時加壓 B．降低溫度，同時減壓 C．增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑12.利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO,能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的,反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示:溫度/℃1550100化學(xué)平衡常數(shù)5×10421.9×105下列說法正確的是 ()A.上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.15℃時,反應(yīng)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)的平衡常數(shù)為2×105C.保持其他條件不變,減小壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率升高D.在低溫和減壓條件下,有利于將吸收液解吸而將其中的CO釋放出來13.某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH＜0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是()A.這是一個放熱的熵減反應(yīng)，在低溫條件下該反應(yīng)一定可自發(fā)進(jìn)行B.若物質(zhì)B價廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B，以提高A的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D.工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因為使用催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率14.已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下列說法不正確的是()A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3molB.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小15.某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是()A.充入1mol稀有氣體氦(He)，平衡將不發(fā)生移動B.充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動C.將A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變D.加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動16.下列說法正確的是()A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時是氣體D.1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出熱量Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收熱量Q2,Q2不等于Q117.在一定溫度下的恒壓容器中,進(jìn)行可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①反應(yīng)混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③C和D的物質(zhì)的量之比為1∶2④體系壓強(qiáng)不再改變⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑥v(A)∶v(C)=1∶1A.只有①②④⑤ B.只有①②⑤C.只有②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥18．下列說法正確的是() A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變 B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡 C．若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體 D．1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出熱量Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收熱量Q2，Q2不等于Q119．在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是() A．b、c點均為平衡點，a點未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka C．上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高 D．a(chǎn)、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高20．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是() A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f(c4Z·c2W,c3X·c2Y) B．此時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40% C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D．增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大21．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是() A．升高溫度，H2S濃度增大，表明該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大 C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%22．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)圖示規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是() A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2 C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T123．t℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是() A．t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4 B．c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行 C．若c為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于t℃ D．t℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)24．已知反應(yīng)CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)。起始時按物質(zhì)的量之比為1∶1的比例充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標(biāo)記為▲)。下列有關(guān)說法正確的是() A．上述反應(yīng)的ΔH<0 B．N點時的反應(yīng)速率一定比M點快 C．降低溫度，H2的平衡轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100% D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)25.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器體積為1L]。 下列分析不正確的是() A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0 B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3 C．圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(5,16) D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：a＞b26．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示： 已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。 下列說法正確的是() A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動 B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0% C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總27．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是() A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－128．把晶體N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡，然后保持溫度不變，再通入與起始時等量的N2O4氣體，反應(yīng)再次達(dá)平衡，則新平衡N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡比() A．變大 B．變小 C．不變 D．無法確定29．在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，原有反應(yīng)物SO2、O2均為1mol，平衡后，再向容器中充入1molSO2和1molO2，則SO2的轉(zhuǎn)化率變化為（） A.增大B.變小C.不變D.無法判斷30．容器中各充入2molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，Ⅰ、Ⅱ兩個容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2。下列推斷正確的是() A．轉(zhuǎn)化率大?。害?<α2 B．Ⅱ中混合氣體顏色較淺 C．Ⅰ中混合氣體密度較大 D．Ⅱ中混合氣體平均相對分子質(zhì)量較小31.一定溫度下，在三個體積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示，其中容器Ⅰ中5min時到達(dá)平衡。容器溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol平衡壓強(qiáng)平衡常數(shù)NO2SO2SO3NOSO3Ⅰ5000.200.20000.02p1K1Ⅱ7000.200.2000n2p2K2＝eq\f(1,36)Ⅲ7000.400.4000n3p3K3 下列說法正確的是() A．ΔH<0，反應(yīng)到達(dá)平衡后的壓強(qiáng)：p1<p2<p3 B．0.02<n2<n3，K1<eq\f(1,36)<K3 C．容器Ⅰ中到達(dá)平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此時v正<v逆 D．容器Ⅲ中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20mol，達(dá)到新平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)增大32．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法錯誤的是() A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)<b33．在帶活塞的圓筒內(nèi)裝入NO2氣體，慢慢壓縮，下列敘述正確的是() A．體積減半，壓強(qiáng)為原來的2倍 B．體積減半，壓強(qiáng)大于原來的2倍 C．體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍 D．體積減半，達(dá)到平衡后，n(NO2)變?yōu)樵瓉淼囊话?4.丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)＋H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)ΔH2＝－119kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH3＝－242kJ·mol－1反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol－1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x________(填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標(biāo)號)。A．升高溫度 B．降低溫度C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是________________。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是________________________________、______________________________________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_________________________。35．利用太陽能等可再生能源，通過光催化、光電催化或電解水制氫來進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)是：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。 請回答下列有關(guān)問題：(1)若二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。(2)常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)時的能量變化如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH＝________。(3)在2L恒容密閉容器a和b中分別投入2molCO2和6molH2，在不同溫度下進(jìn)行二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)，各容器中甲醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示。①若容器a、容器b中的反應(yīng)溫度分別為T1、T2，則判斷T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。若容器b中改變條件時，反應(yīng)情況會由曲線b變?yōu)榍€c，則改變的條件是_______________ ___________。②計算容器b中0～10min氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1。36．合成氨工藝(流程如圖所示)是人工固氮最重要的途徑。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH(298K)＝－46.2kJ·mol－1，在Fe催化劑作