瀘縣五中高2022級高三第一次診斷性考試化學(xué)試題

瀘縣五中高2022級高三上學(xué)期第一次診斷性考試化學(xué)試題化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘。注意事項：相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．下列相關(guān)說法錯誤的是（）A．“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物所引起的 B．“光化學(xué)煙霧”主要是由氮氧化物所引起的 C．“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高所引起的 D．“白色垃圾”主要是大量紙張的鋪張浪費(fèi)所引起的2．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識鈉及其化合物。下列說法錯誤的是（）A．Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物 B．若改變過程Ⅰ的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物 C．若改變過程Ⅳ中CO2的量，可得到另一種鈉鹽 D．過程Ⅰ～Ⅳ中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．過氧化鈉可以與CO2反應(yīng)放出O2，可用于潛艇中的供氧劑 B．硅酸鈉溶液呈堿性，可涂在木材的表面作耐火劑 C．SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白 D．明礬溶于水可形成有氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒4．下列檢驗Cl﹣的方法正確的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說明該溶液中有Cl﹣ D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl﹣5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：2H++Ca（OH）2＝2H2O+Ca2+ B．CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：SO42?+Ba2+＝BaSOC．鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O D．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O＝CaCO3↓+2H+6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．64gCu與足量硫粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的硫原子數(shù)為NA C．1mol甲烷與氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成CH3Cl數(shù)目為NA D．在密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后的原子總數(shù)為6NA7．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固體恰好完全溶解且有氣體放出，所得溶液滴加KSCN無明顯現(xiàn)象。若用足量的H2在高溫下去還原相同質(zhì)量的此混合物，充分反應(yīng)后，得到的固體的質(zhì)量為（）A．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g8．甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加．下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑：丙＜乙＜甲 B．若甲、乙、丙、丁的單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)，則核電荷數(shù)比甲少1的元素形成的單質(zhì)熔點可能很高 C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙 D．若乙的最高價含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素9．下列說法正確的是（）A．烷烴的沸點高低僅取決于碳原子數(shù)的多少 B．分子中最多有20個原子共平面 C．分子式為C2H6O和CH4O的有機(jī)物一定是同系物 D．分子式為C2H4O2的有機(jī)物可以只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子10．室溫下過氧化鉻（CrO5）在硝酸酸化的戊醇中會溶解并發(fā)生反應(yīng)：4CrO5+12HNO3═4Cr（NO3）3+7O2（g）+6H2O。在5mL1×10﹣3mol?L﹣1的過氧化鉻戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同時刻測得過氧化鉻濃度如下表：時間/min46810t202535c（CrO5）/×10﹣5mol?L﹣14.2302.5101.7901.3501.2401.1301.1101.100下列敘述正確的是（）A．4～6min內(nèi)的平均速率v（H2O）＝8.6×10﹣6mol?L﹣1?min﹣1 B．8～10min內(nèi)過氧化鉻分解釋放的O2體積為0.86mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況） C．推測表中t的取值范圍為：10＜t＜15 D．若升高溫度后重新實驗發(fā)現(xiàn)20min時過氧化鉻濃度為1.120×10﹣5mol?L﹣1，則證明反應(yīng)的ΔH＞011．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（）①②③A．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) B．由②中的紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體12．可逆反應(yīng)aX（g）+bY（s）?cZ（g）+dW（g）進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條件不變時，Z的體積分?jǐn)?shù)[φ（Z）]與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡后，增加Y的是，平衡正向移動 B．達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動 C．p2＞p1，且a＜c+d D．達(dá)到平衡后，加入催化劑．平衡正向移動13．采用電化學(xué)方法以SO2和Na2SO3為原料制取硫酸的裝置如圖所示（A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極）。下列說法錯誤的是（）A．“膜2”為陽離子交換膜 B．電極A的電極反應(yīng)為SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+ C．上述過程中，亞硫酸鈉溶液可循環(huán)使用 D．使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2LO214．室溫下，某可溶性二元堿X（OH）2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨溶液pH變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Kb1的數(shù)量級為10﹣5 B．pH＝9.2時，溶液中沒有X2+ C．X（OH）NO3溶液中：c（X2+）＞c[X（OH）2] D．在X（OH）NO3水溶液中，c[X（OH）2]+c（H+）＝c（X2+）+c（OH﹣）第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色ⅰ、液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：a．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀；b．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化。①實驗b的目的是。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是。（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的向能原因是。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：。16．（15分）下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種主族元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。（1）⑦元素在周期表中的位置是。（2）①②③④⑤五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是。（3）④形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為，用一個離子方程式比較該元素與⑨元素的非金屬性強(qiáng)弱。（5）⑥的簡單氫化物的空間構(gòu)型是；元素⑦可形成18電子的氫化物X，其電子式為；⑥與⑨形成的5原子分子的結(jié)構(gòu)式為。（6）⑦的簡單氫化物與⑧的簡單氫化物的穩(wěn)定性較高的是。（7）⑤的氧化物與①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。17．（15分）實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號）。（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是。（3）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是。（4）若II中反應(yīng)在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)狀況下，反應(yīng)達(dá)最大限度以后，下列說法正確的是。A．SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍B．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2C．SO2與O2不再化合生成SO3D．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會（填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得V處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為。（用n、m表示）18．（14分）通過下列實驗可以從廢銅屑中制取CuSO4?5H2O．（1）Na2CO3溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）：，加入Na2CO3溶液的作用。（2）“氧化”時反應(yīng)的離子方程式。（3）操作1為過濾，使用玻璃棒的作用是，操作2為。（4）將CuSO