3.3.2鹽類(lèi)水解的影響因素及常數(shù) 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)第3節(jié)

鹽類(lèi)的水解第2課時(shí)鹽類(lèi)水解的影響因素及常數(shù)高二化學(xué)選擇性必修一弱酸的電離常數(shù)越小，酸性越弱，弱酸根離子結(jié)合氫離子的能力就越強(qiáng)。酸性

：

CH3COO-_____

HCO3-_____

CO32-＜＜結(jié)合H+能力：

知識(shí)回顧一、鹽類(lèi)水解的影響因素1.內(nèi)因(決定因素)例如：強(qiáng)堿弱酸鹽（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-結(jié)合H+的能力越強(qiáng)HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大越弱越水解鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱，水解程度就越大，溶液相應(yīng)的堿性或酸性就越強(qiáng)問(wèn)題解決請(qǐng)從鹽類(lèi)水解的角度分析下列問(wèn)題1.NaHCO3可作胃藥，用于緩解胃酸過(guò)多引起的胃痛等，

而Na2CO3則不能用作胃藥？2.同濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后變

紅的程度為何不同?

相條件下，CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度

同濃度溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3一、鹽類(lèi)水解的影響因素NH4Cl<AlCl3②比較等濃度NH4Cl溶液與AlCl3溶液的酸性：①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，

比較等濃度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO堿性Na2CO3>

NaClO>NaHCO3>CH3COONa③同物質(zhì)的量濃度NaX、NaY、NaZ三種正鹽溶液，測(cè)得溶液的pH

分別是7、9、10，則相對(duì)應(yīng)的酸：HX、HY、HZ的酸性比較。隨堂練習(xí)HX＞HY＞HZ一、鹽類(lèi)水解的影響因素水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)表達(dá)式

Kh

＝

c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)【觀察思考】水解平衡常數(shù)與電離平衡常數(shù)有什么關(guān)系？

Ka

＝

c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Kh

＝KwKaKa越大，Kh越

，Ka越小，Kh越

，小大越弱越水解一、鹽類(lèi)水解的影響因素2.外因(外界條件)【探究】反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響

【提出問(wèn)題】

(1)FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫(xiě)出其水解的離子方程式。酸性，(2)從反應(yīng)條件考慮，影響水解平衡的因素可能有哪些？溫度、濃度等一、鹽類(lèi)水解的影響因素2.外因(外界條件)③外加鹽

【實(shí)驗(yàn)步驟】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固體

？溶液顏色變淺【結(jié)論】加入與鹽水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)促進(jìn)鹽的水解，

加入與鹽水解性質(zhì)相同的鹽會(huì)相互抑制水解。加入少量NaCl固體

？加入少量NaHCO3固體

？一、鹽類(lèi)水解的影響因素2.外因(外界條件)升高溫度，向水解方向移動(dòng)(鹽的水解吸熱)②濃度a.加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)水解，水解程度增大③同離子效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若水解產(chǎn)物被消耗，則促進(jìn)水解①溫度：越熱越水解b.加溶質(zhì)(增大濃度)，水解平衡向右移動(dòng)，但水解程度減小越稀越水解——符合勒夏特列原理水解程度增大水解程度減小一、鹽類(lèi)水解的影響因素小結(jié)在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+改變條件平衡移動(dòng)水解程度c(H+)pH現(xiàn)象加熱加水稀釋加HCl加NaOH加Mg加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大減小顏色變深正向增大減小增大顏色變淺逆向減小增大減小顏色變淺正向增大減小增大紅褐色↓正向增大減小增大紅褐色↓無(wú)色↑逆向減小增大減小顏色變淺顏色變深正向增大減小增大正向增大減小增大紅褐色↓無(wú)色↑二、鹽類(lèi)水解常數(shù)及應(yīng)用

(2)意義：Kh

數(shù)值越大，水解程度越大(3)影響因素：只受溫度影響，升溫，Kh增大(4)與電離平衡常數(shù)有什么關(guān)系Kh

＝KwKaKh

＝KwKb1.鹽的水解常數(shù)二、鹽類(lèi)水解常數(shù)及應(yīng)用思考：水的離子積常數(shù)為Kw，二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，

則分別分析Na2CO3、NaHCO3的Kh與Ka和Kw間的關(guān)系。1.鹽的水解常數(shù)

Kh1

＝KwKa2Kh2

＝KwKa1二、鹽類(lèi)水解常數(shù)及應(yīng)用2.鹽類(lèi)水解常數(shù)(Kh)的應(yīng)用(1)判斷鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱(水解程度大小)已知常溫下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，則同濃度的下列四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④

二、鹽類(lèi)水解常數(shù)及應(yīng)用(2)判斷弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性(都弱都水解)2.鹽類(lèi)水解常數(shù)(Kh)的應(yīng)用問(wèn)題：CH3COONH4溶液顯什么性？(已知：25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，

NH3·H2O的電離常數(shù)Ka＝1.80×10-5)NH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-25℃時(shí)，Kh＝5.71×10-825℃時(shí)，Kh＝5.74×10-8溶液的酸堿性由兩者的水解平衡常數(shù)的相對(duì)大小決定二、鹽類(lèi)水解常數(shù)及應(yīng)用(2)判斷弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性(都弱都水解)2.鹽類(lèi)水解常數(shù)(Kh)的應(yīng)用溶液的酸堿性由兩者的水解平衡常數(shù)的相對(duì)大小決定二、鹽類(lèi)水解常數(shù)及應(yīng)用(3)判斷酸式鹽的酸堿性

2.鹽類(lèi)水解常數(shù)(Kh)的應(yīng)用

二、鹽類(lèi)水解常數(shù)及應(yīng)用(4)判斷酸式鹽的酸堿性2.鹽類(lèi)水解常數(shù)(Kh)的應(yīng)用

堿酸總結(jié)酸式酸根中：H2PO4-和HSO3-以電離為主，溶液呈酸性；其它以水解為主，溶液呈堿性；HSO4-只電離不水解，溶液呈酸性。二、鹽類(lèi)水解常數(shù)及應(yīng)用2.鹽類(lèi)水解常數(shù)(Kh)的應(yīng)用(5)判斷等濃度的HX和NaX混合液的酸堿性混合液中存在HX的電離平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸堿性取決于HX的電離程度和X－的水解程度的相對(duì)大小。①當(dāng)Ka(HX)>Kh(X－)時(shí)，HX的電離程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。②當(dāng)Kh(X－)>Ka(HX)時(shí)，X－的水解程度大于HX的電離程度，混合液呈堿性。二、鹽類(lèi)水解常數(shù)及應(yīng)用(6)判斷不完全雙水解與完全雙水解反應(yīng)2.鹽類(lèi)水解常數(shù)(Kh)的應(yīng)用不完全雙水解二、鹽類(lèi)水解常數(shù)及應(yīng)用(6)判斷不完全雙水解與完全雙水解反應(yīng)2.鹽類(lèi)水解常數(shù)(Kh)的應(yīng)用

這說(shuō)明Al3+與HCO3-的雙水解非常地徹底。二、鹽類(lèi)水解常數(shù)及應(yīng)用常溫下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2回答下列問(wèn)題：(1)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的