5.2 課時(shí)2 共價(jià)鍵 分子間作用力 課件 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

第二單元

微粒之間的相互作用力課時(shí)2共價(jià)鍵

分子間作用力1.了解共價(jià)鍵的概念及其形成,了解共價(jià)化合物的概念。2.了解有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式。3.學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子;會(huì)用結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子;會(huì)用球棍模型、空間填充模型表示分子結(jié)構(gòu)。4.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用,了解分子間作用力和氫鍵。水分解微觀動(dòng)畫2200℃水分子內(nèi)H和O原子之間有強(qiáng)的相互作用，要破壞這種相互作用要消耗足夠多的能量。共價(jià)鍵共價(jià)鍵原子間通過共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用。?498.7KJ/mol一、共價(jià)鍵氯化氫分子是如何形成的？思考H原子和Cl原子各提供1個(gè)電子組成一對(duì)共用電子，使兩原子最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生強(qiáng)烈的相互作用，從而形成了HCl分子。H需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Cl需獲得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一、共價(jià)鍵共用電子對(duì)一、共價(jià)鍵請(qǐng)用電子式表示HCl的形成過程:

用同樣的方法表示H2、Cl2的形成過程:

一、共價(jià)鍵成鍵條件：成鍵原子成鍵前最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素成鍵粒子：原子成鍵三要素共價(jià)化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物如CH4、CH3CH2OH等③酸：如NH3、H2S、H2O等如CO、CO2、SO2等如H2SO4、HNO3等常見類型①非金屬氫化物：②非金屬氧化物：④大多數(shù)有機(jī)化合物：只含共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？思考不一定，某些離子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物。共價(jià)分子原子之間全部以共價(jià)鍵結(jié)合的分子電子式：如H2：

，N2：

，NH3：

。H∶H寫法：1.相同原子不能合并在一起2.沒有形成離子,不標(biāo)括號(hào)[]和電荷3.原子最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一、共價(jià)鍵化學(xué)上，常用“—”表示1對(duì)共用電子對(duì)，如氯分子可表示為“Cl—Cl”結(jié)構(gòu)式：Cl2CO2N2電子式結(jié)構(gòu)式

共價(jià)鍵類型············ClCl··Cl－ClO=C=ONN單鍵雙鍵叁鍵NN︰︰……一、共價(jià)鍵分子HClCl2H2ONH3CH4電子式_________________________________________結(jié)構(gòu)式_______________________________________球棍模型

空間填充模型

H—ClCl—ClH—O—H一、共價(jià)鍵：

，OH－：

。用電子式表示含共價(jià)鍵的微粒一、共價(jià)鍵離子化合物MgCl2：

，Na2O：

，Na2O2：

。一、共價(jià)鍵HClO：

，CCl4：

，H2O2：

，NH3：

。一、共價(jià)鍵因?yàn)樘荚幼钔鈱佑?個(gè)電子，既不易失電子，也不易得電子，所以易與其他原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。碳原子最外層的4個(gè)電子，可以與其他原子分別形成4對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。為什么碳原子易形成共價(jià)鍵？思考碳原子之間可以連成碳鏈或碳環(huán)。碳原子成鍵方式的多樣性，是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。共價(jià)鍵和離子鍵的比較

共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子成鍵原因非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成離子鍵成鍵實(shí)質(zhì)形成共用電子對(duì)陰、陽離子之間的靜電作用一、共價(jià)鍵成鍵元素非金屬元素原子之間、非金屬元素原子與不活潑金屬元素原子之間一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素，如ⅠA族、ⅡA族元素與Ⅵ族、Ⅶ族元素之間形成過程

實(shí)例HCl、CO2、H2SO4等Na2O、NaCl、MgS、CaF2等一、共價(jià)鍵

共價(jià)鍵離子鍵一、共價(jià)鍵離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵和共價(jià)鍵共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑一般是通過電子的得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽離子分子或原子構(gòu)成元素活潑金屬元素與活潑非金屬元素同種或不同種非金屬元素特例NH4Cl是不含金屬元素的離子化合物AlCl3是含有金屬元素的共價(jià)化合物與物質(zhì)類別的關(guān)系①強(qiáng)堿、②絕大多數(shù)鹽、③活潑金屬氧化物①酸、②弱堿、③氣態(tài)氫化物、④非金屬氧化物、⑤極少數(shù)鹽、⑥大多數(shù)有機(jī)化合物一、共價(jià)鍵判斷離子化合物和共價(jià)化合物的方法(1)由化學(xué)鍵類型判斷只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,只含離子鍵或既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是離子化合物。(2)由化合物類型判斷①活潑金屬的氧化物(含過氧化物)和氫化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽(少數(shù)鹽如AlCl3、BeCl2等除外)屬于離子化合物。②非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)化合物、少數(shù)鹽(如AlCl3、BeCl2)屬于共價(jià)化合物。一、共價(jià)鍵(3)由組成元素判斷

例1.(1)有下列物質(zhì):He、N2、CaO,CH4、Na2S、KOH、NaHCO3、Na2O2、NH4Cl、MgCl2。①只含共價(jià)鍵的是

?;

②只含離子鍵的是

?;

③既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是

?;

④屬于共價(jià)化合物的是

?;

⑤屬于離子化合物的是

?。

N2、CH4CaO、Na2S、MgCl2KOH、NaHCO3、Na2O2、NH4ClCH4CaO、Na2S、KOH、NaHCO3、Na2O2、NH4Cl、MgCl2物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，或從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量？思考干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力二、分子間作用力二、分子間作用力加熱過程中物質(zhì)的狀態(tài)變化的微觀模擬過程固體→液體→氣體的過程，分子間的距離不斷被拉開，這個(gè)過程是分子吸收外界能量，克服分子間作用力；二、分子間作用力由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。例如，在常溫下，氯、溴、碘單質(zhì)分別呈氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，這與它們的分子間作用力大小有關(guān)存在：分子間二、分子間作用力對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其熔、沸點(diǎn)一般隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大（即范德華力變大）而升高。熔、沸點(diǎn)依次升高分子間作用力依次增大Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大二、分子間作用力研究表明，在有些分子之間還存在一種特殊的分子間作用力，稱為氫鍵。它比一般的分子間作用力強(qiáng)。二、分子間作用力水分子間的氫鍵水的沸點(diǎn)較高，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小。水的這些特殊物理性質(zhì)與水分子之間形成的氫鍵有關(guān)。水蒸氣中水分子主要以單個(gè)分子的形式存在，液態(tài)水中多個(gè)水分子通過氫鍵結(jié)合在一起，形成(H2O)n。冰中所有水分子中的氫原子都參與形成氫鍵，使水分子之間的間隙增大，由此形成一個(gè)有很多“孔洞”的結(jié)構(gòu)，使冰的密度小于水，所以冰浮于水上。二、分子間作用力水分子之間形成氫鍵的示意圖2、氫鍵通常是物質(zhì)在液態(tài)時(shí)形成的，但有時(shí)也存在于某些晶體或氣態(tài)物質(zhì)中，如氟化氫在三種狀態(tài)下均存在氫鍵。

氫鍵的存在：1、氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力。鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的氫鍵二、分子間作用力

氫鍵的表示HFHFHFHF

氫鍵通常用X—H…Y

表示。其中X和Y代表電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，如氟、氧、氮等。共價(jià)鍵氫鍵化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵范圍相鄰的原子或離子間分子間某些氫化物分子間(常見的有HF、H2O、NH3等)作用力化學(xué)鍵＞氫鍵＞分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解性物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、硬度、固體密度等D例2.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是(

)A.分子間作用力是一種較弱的化學(xué)鍵B.分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少C.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D.稀有氣體分子間存在分子間作