高三化學(xué)同步復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)試題(含答案)

高三化學(xué)同步復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)試題(含答案)

本卷主要檢測(cè)知識(shí)范圍水溶液中離子平衡

元素化學(xué)，化學(xué)平衡的鞏固

電化學(xué)的回顧

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5

Fe-56

第I卷(選擇題部分共42分)

選擇題(每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)符合題意)

1.在0.Imol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CHC00HKUC00+H'對(duì)于該平衡，下列

敘述正確的是

A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B,加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)

C.滴加少量0.linol/LHCl溶液,溶液中CGT)減少D.加入少量CHEOONa固體，平衡向

正反應(yīng)方向移動(dòng)

2.短周期元素W.X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大,其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A.X'和曠B.X'和、加C.'產(chǎn)和z?一D.X'和Z?-

3.相同體積的川=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量相同體積的pH=3的強(qiáng)

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是

A.常溫下，用pH計(jì)測(cè)定O.lmol/L的甲酸鈉溶液pH為13

B.向飽和醋酸鈉溶液中添加0.Imol/L的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了無(wú)色氣體

C.少量版(0H)2沉淀中加入氯化鉉濃溶液可以觀其察到白色沉淀溶解

D.向2mlimol/L的NaOH溶液中加入3滴lmol/LMgCL溶液，再加入3滴lmol/LFeCb溶

液可以證明\Ig(0H)2沉淀轉(zhuǎn)變成Fe(0H)3沉淀

5.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫常壓下，71gCL中所含分子數(shù)為吊

B.Blmol/L的H2sO3溶液中,c(H*)：c(SOr)>2：1

C.2L0.6mol/L的FeKSO,溶液中，含F(xiàn)e?+離子總數(shù)為2.4NA

D.ImolNa與足量的Q反應(yīng),生成Na?。和N&Q的混合物,鈉失去NA個(gè)電子

6.元素周期表中對(duì)角線原則是指某些相鄰兩個(gè)主族上下相差一個(gè)周期的元素之間性質(zhì)相似規(guī)

律，比如被(Be)與鋁的性質(zhì)相似，則下列推斷中，正確的是

①BeCk溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO；

②CO二通入NaBeO?溶液液中可以產(chǎn)生Be(OH)?沉淀；

③Be(OH)?既能溶了鹽酸又能溶于燒堿溶液；

④BeC12+Na2Be02+2H20=2NaCl+2Be(OH)2反應(yīng)能進(jìn)行。

A.②④B.②③C.①②③1).全部正確

7.室溫下，在25mL0.Imol.l/NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?LCH￡OOH溶液，pH與

滴加CH￡OOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，下列有關(guān)粒

子濃度關(guān)系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①.在A、B間仟一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na)+c(H)=c(CHaCOO)+c(OH)

PH

②.在B點(diǎn)：a=12.5；13

③.在C點(diǎn)：c(C&COO)>c(Na*)>c(II)>c(OH)1%

④.在D點(diǎn):c(CH3COO)=(CH3C00H)缸

0025v(ClbCOOH)/inL

A.全部正確B.①@C.①③D.②?

8.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

向(NH)2sO’溶液中加入足量生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)-

4NH；+OH=NH3t+HjO

A

Ba(OH)2溶液并加熱的氣體

B加熱滴有酚配的Na￡0,溶液溶液紅色加深CO3J2H2OH2co3+20H

C用惰性電極電解氯化鎂溶液有白色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體生成

2Cr+2H2O-20IF+H21+CLt

溶液出現(xiàn)渾濁，生成無(wú)色刺激性氣

2

D向Na003溶液中加入稀硫酸2H*+S203—SImt+IL0

味氣體

9.常溫下，濃度均為0.Imol/L的4種鈉鹽溶液pH如下:

溶質(zhì)Na2cO3NaHCOaNaClONaHSO.3

PH11.69.710.35.2

下列說(shuō)法不正確的是()

A.四種溶液中，Na2cCh溶液中水的電離程度最大

B.NaHSOd容液顯酸性的原因是：NaHSOkNa'+H+SOF

C.向氯水中加入少量NaHCOa(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度

D.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2s。3、H2C6、HC1O,pH最小的是H2sO3

10.實(shí)驗(yàn)：①0.lmol?L/AgN03溶液和0.Imol-LWl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾

液b和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加0.ImobL'KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.Imol'L'Kl溶液，沉淀變?yōu)辄S色.

下列分析不正確的是()

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Mg.(aq)+Cf(aq)B.濾液b中不含有Ag.

C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AglD.實(shí)驗(yàn)可以證明Agl

比AgCl更難溶

11.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)漏號(hào)起始濃度反應(yīng)后溶液的pH

C(HA)C(KOH)

①0.10.19

②X0.27

下列判斷不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(KD>c(A-)>c(OH-)>c(H)

B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中：c(0H-)=c(KD-c(A-)

C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.Imol-L-1

D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K,)=c(A-)>c(OH-)=c(H)

12.某固體酸燃料電池以CsHSOi固體為電解質(zhì)傳遞I『，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表

示為：

2^4-02=2^0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電子通過(guò)外電路從b極流向a極

B.H由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

C.b極上的電極反應(yīng)式為：O」+2H/O+4e=40H

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12升的H?

在tC時(shí)將pH=ll的NaOH溶液aL與pH=l的H2soi溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),

若所得混合溶液的pH=2,則a：b=o

16.硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。

許多金屬硫化物難溶于水。

完成卜.列填空：

(1)室溫下，0.Imol/L的硫化鈉溶液和0.imol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是

,其原因是。

-7-15

已知：HSKi=1.3X10K2=7.IXIO

-7-11

HoCO^：K>=4.3X10K2=5.6X10

(2)向ZnSOi溶液中滴加飽和H￡溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS

沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。

(3)將黑色的FeS固體捫入足最鹽酸中，溶液中有淡黃色固體牛成，產(chǎn)物有o過(guò)

濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是o

(4)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，112s和KMn(%反應(yīng)生成S、

MnS(XK2soi和HO寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素一種原子核無(wú)中子。Y兩

元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元

素和金屬元素。

(1)R在元素周期表中的位置是。五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是(寫元素符

號(hào))。

(2)用原子結(jié)構(gòu)解釋Q和R得金屬性強(qiáng)弱的原因0

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是溶于水顯酸性的

氣體；D是淡黃色固體。

A.=B

D(在水溶液中進(jìn)行)

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式

為。由A轉(zhuǎn)變成B的化學(xué)方程式

為O

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶

液顯堿性的原

因___________________________________________________________________________________

；A、B濃度均為0.Imol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序

是_________________________________________________________

（4）X和Z按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑。直流電源

①甲中所含共價(jià)鍵類型是。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如右圖所示。在堿性溶液中，利用空氣

中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中直流電源的a是極，陰

極的電極反應(yīng)式是。陽(yáng)離子交換膜

18.（10分）工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高N（）3會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中

NO,的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過(guò)程，實(shí)

驗(yàn)如下。

（1）先用稀硫酸洗去廢鐵府表面的鐵銹，然后用蒸儲(chǔ)水將鐵屑洗浮。

①除銹反應(yīng)的離子方程式是o

②判斷鐵屑洗凈的方法是o

（2）將KN。,溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是。

（3）將上述處理過(guò)的足量鐵屑投入（2）的溶液中。右圖表示該反應(yīng)過(guò)程中，5

-

體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。j

b￡>

更

請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：題

母

①。時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是。

2

②公時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在法行，溶液中NH：的濃度在增大，F(xiàn)e?’的濃度卻沒(méi)有時(shí)間/min120

增大，可能的原因是______________________________________________________

（4）鐵屑與AG溶液反應(yīng)過(guò)程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高N0「的

去除效果，其原因是。

19.信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組

將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu,25%Ab4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合

物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)笫①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的

主要成分為。

(2)第②步加E2O2的作用是,使用H20＞的優(yōu)點(diǎn)

是;調(diào)溶

液pH的目的是使生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO,-51L0制備無(wú)水CuSO.,的方法

是___________________________________________________________________________________

(4)由濾渣2制取Ak(S0)3?18比0,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

甲:國(guó)｝螫咂圃蒸發(fā)、冷卻、結(jié)從西T以酸卜?18HQ

乙:AIXSO4））?18H2O

丙:A1KSO4＞）?18HQ

上述三種方案中，方案不可行，原因是;從原子利

用率角度考慮，_______方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO,?5H2O(Mr=250)含量。Wag試樣配成100mL溶液，

每次取20.00mL,消除干擾離子后，用nnol?L-1EDTA(HN")標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均

2f22-

消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu4-H2Y"=CuY-|-2Fr

寫出計(jì)算CuSO,?5IL0質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=；下列操作會(huì)導(dǎo)致

CuSO：-5H20含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是。

a.未干燥錐形瓶

b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

u.木除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

：2+2+

19⑴CU+4H++2N03-=CU+2N02t+220或301+8r+2即「=3Cu+2NOt+4氏0；

Au、Pt

⑵把FC?'氧化為Fe"；不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物無(wú)污染；Fc，和Al'，⑶在用期中加熱脫水

⑷甲；甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶

體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；乙。

cmolZx10:'x250gmol^5

⑸agX100%；co試題分析：（1）濃硝酸與稀硝酸混合，硝

酸可能為濃溶液，也可能為稀溶液，所以兩個(gè)離子方程式都可；Au、P他不和硝酸反應(yīng)，所以

濾渣1的主要成分為：Au.Pto

（2）第②步加H2O2的作用是把Fe?+氧化為Fe\HQ作氧化劑。其還原產(chǎn)物為IL0,所以該氧

化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物無(wú)污染；調(diào)溶液PH的目的是使Fe計(jì)和A1"形成沉淀.

（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在用煙中加熱脫水。

（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會(huì)生成硫酸鐵和硫

酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方

法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SOt,生成Fe2（S0）3和A12（SO.）3,再加A1粉和FezGO,生成

A1MS03,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾港中加NaOH,和Al（0H）a反

應(yīng)生成MaAlO2,再在濾液中加112sol生成AIMS。3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾可得硫酸鋁晶體。

但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因?yàn)閮?nèi)加的NaOII和制備的A12（S0）3的原子組成沒(méi)有關(guān)

系，造成原子浪費(fèi)。

（5）根據(jù)離子方程式，Q?.的物質(zhì)的量等于EDTA的物質(zhì)的量，所以由EDTA的物質(zhì)的量可求

出CuSO」?5H由的物質(zhì)的量，因?yàn)榕渲屏?00mLCuSO,溶液,每次取20.00mL實(shí)驗(yàn),所以再乘以

5,可得樣品中CuSO“?5Ha的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出CuSOj5H4的含量；a、未干燥錐形瓶，為

正確操作，不影響結(jié)構(gòu)；b、滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，使標(biāo)準(zhǔn)液的體積測(cè)量值變小,

結(jié)構(gòu)偏??；c、未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子，增加了EDTA的用量，使結(jié)果偏高。

叁考答案

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