高三化學同步復習質(zhì)量檢測試題(含答案)

高三化學同步復習質(zhì)量檢測試題(含答案)

本卷主要檢測知識范圍水溶液中離子平衡

元素化學，化學平衡的鞏固

電化學的回顧

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5

Fe-56

第I卷(選擇題部分共42分)

選擇題(每小題只有1個正確選項符合題意)

1.在0.Imol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CHC00HKUC00+H'對于該平衡，下列

敘述正確的是

A.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動B,加水，反應速率增大，平衡向逆反

應方向移動

C.滴加少量0.linol/LHCl溶液,溶液中CGT)減少D.加入少量CHEOONa固體，平衡向

正反應方向移動

2.短周期元素W.X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大,其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是

A.X'和曠B.X'和、加C.'產(chǎn)和z?一D.X'和Z?-

3.相同體積的川=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量相同體積的pH=3的強

4.下列有關實驗的描述正確的是

A.常溫下，用pH計測定O.lmol/L的甲酸鈉溶液pH為13

B.向飽和醋酸鈉溶液中添加0.Imol/L的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了無色氣體

C.少量版(0H)2沉淀中加入氯化鉉濃溶液可以觀其察到白色沉淀溶解

D.向2mlimol/L的NaOH溶液中加入3滴lmol/LMgCL溶液，再加入3滴lmol/LFeCb溶

液可以證明\Ig(0H)2沉淀轉(zhuǎn)變成Fe(0H)3沉淀

5.設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，71gCL中所含分子數(shù)為吊

B.Blmol/L的H2sO3溶液中,c(H*)：c(SOr)>2：1

C.2L0.6mol/L的FeKSO,溶液中，含F(xiàn)e?+離子總數(shù)為2.4NA

D.ImolNa與足量的Q反應,生成Na?。和N&Q的混合物,鈉失去NA個電子

6.元素周期表中對角線原則是指某些相鄰兩個主族上下相差一個周期的元素之間性質(zhì)相似規(guī)

律，比如被(Be)與鋁的性質(zhì)相似，則下列推斷中，正確的是

①BeCk溶液的pH<7,將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO；

②CO二通入NaBeO?溶液液中可以產(chǎn)生Be(OH)?沉淀；

③Be(OH)?既能溶了鹽酸又能溶于燒堿溶液；

④BeC12+Na2Be02+2H20=2NaCl+2Be(OH)2反應能進行。

A.②④B.②③C.①②③1).全部正確

7.室溫下，在25mL0.Imol.l/NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?LCH￡OOH溶液，pH與

滴加CH￡OOH溶液體積的關系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒

子濃度關系的說法錯誤的是

①.在A、B間仟一點,溶液中一定都有c(Na)+c(H)=c(CHaCOO)+c(OH)

PH

②.在B點：a=12.5；13

③.在C點：c(C&COO)>c(Na*)>c(II)>c(OH)1%

④.在D點:c(CH3COO)=(CH3C00H)缸

0025v(ClbCOOH)/inL

A.全部正確B.①@C.①③D.②?

8.下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式

向(NH)2sO’溶液中加入足量生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍-

4NH；+OH=NH3t+HjO

A

Ba(OH)2溶液并加熱的氣體

B加熱滴有酚配的Na￡0,溶液溶液紅色加深CO3J2H2OH2co3+20H

C用惰性電極電解氯化鎂溶液有白色沉淀和無色無味氣體生成

2Cr+2H2O-20IF+H21+CLt

溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣

2

D向Na003溶液中加入稀硫酸2H*+S203—SImt+IL0

味氣體

9.常溫下，濃度均為0.Imol/L的4種鈉鹽溶液pH如下:

溶質(zhì)Na2cO3NaHCOaNaClONaHSO.3

PH11.69.710.35.2

下列說法不正確的是()

A.四種溶液中，Na2cCh溶液中水的電離程度最大

B.NaHSOd容液顯酸性的原因是：NaHSOkNa'+H+SOF

C.向氯水中加入少量NaHCOa(s),可以增大氯水中次氯酸的濃度

D.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2s。3、H2C6、HC1O,pH最小的是H2sO3

10.實驗：①0.lmol?L/AgN03溶液和0.Imol-LWl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾

液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.ImobL'KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.Imol'L'Kl溶液，沉淀變?yōu)辄S色.

下列分析不正確的是()

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Mg.(aq)+Cf(aq)B.濾液b中不含有Ag.

C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AglD.實驗可以證明Agl

比AgCl更難溶

11.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗漏號起始濃度反應后溶液的pH

C(HA)C(KOH)

①0.10.19

②X0.27

下列判斷不正確的是()

A.實驗①反應后的溶液中：c(KD>c(A-)>c(OH-)>c(H)

B.實驗①反應后溶液中：c(0H-)=c(KD-c(A-)

C.實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.Imol-L-1

D.實驗②反應后的溶液中：c(K,)=c(A-)>c(OH-)=c(H)

12.某固體酸燃料電池以CsHSOi固體為電解質(zhì)傳遞I『，其基本結構見下圖，電池總反應可表

示為：

2^4-02=2^0,下列有關說法正確的是

A.電子通過外電路從b極流向a極

B.H由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

C.b極上的電極反應式為：O」+2H/O+4e=40H

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12升的H?

在tC時將pH=ll的NaOH溶液aL與pH=l的H2soi溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化),

若所得混合溶液的pH=2,則a：b=o

16.硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。

許多金屬硫化物難溶于水。

完成卜.列填空：

(1)室溫下，0.Imol/L的硫化鈉溶液和0.imol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是

,其原因是。

-7-15

已知：HSKi=1.3X10K2=7.IXIO

-7-11

HoCO^：K>=4.3X10K2=5.6X10

(2)向ZnSOi溶液中滴加飽和H￡溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS

沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。

(3)將黑色的FeS固體捫入足最鹽酸中，溶液中有淡黃色固體牛成，產(chǎn)物有o過

濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是o

(4)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，112s和KMn(%反應生成S、

MnS(XK2soi和HO寫出該反應的化學方程式。

17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素一種原子核無中子。Y兩

元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元

素和金屬元素。

(1)R在元素周期表中的位置是。五種元素原子序數(shù)由大到小的順序是(寫元素符

號)。

(2)用原子結構解釋Q和R得金屬性強弱的原因0

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：其中，C是溶于水顯酸性的

氣體；D是淡黃色固體。

A.=B

D(在水溶液中進行)

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式

為。由A轉(zhuǎn)變成B的化學方程式

為O

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶

液顯堿性的原

因___________________________________________________________________________________

；A、B濃度均為0.Imol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序

是_________________________________________________________

（4）X和Z按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑。直流電源

①甲中所含共價鍵類型是。

②空氣陰極法電解制備甲的裝置如右圖所示。在堿性溶液中，利用空氣

中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中直流電源的a是極，陰

極的電極反應式是。陽離子交換膜

18.（10分）工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高N（）3會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中

NO,的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實

驗如下。

（1）先用稀硫酸洗去廢鐵府表面的鐵銹，然后用蒸儲水將鐵屑洗浮。

①除銹反應的離子方程式是o

②判斷鐵屑洗凈的方法是o

（2）將KN。,溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是。

（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。右圖表示該反應過程中，5

-

體系內(nèi)相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。j

b￡>

更

請根據(jù)圖中信息回答：題

母

①。時刻前該反應的離子方程式是。

2

②公時刻后，該反應仍在法行，溶液中NH：的濃度在增大，F(xiàn)e?’的濃度卻沒有時間/min120

增大，可能的原因是______________________________________________________

（4）鐵屑與AG溶液反應過程中若向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高N0「的

去除效果，其原因是。

19.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組

將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu,25%Ab4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合

物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請問答下列問題：

(1)笫①步Cu與酸反應的離子方程式為；得到濾渣1的

主要成分為。

(2)第②步加E2O2的作用是,使用H20＞的優(yōu)點

是;調(diào)溶

液pH的目的是使生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO,-51L0制備無水CuSO.,的方法

是___________________________________________________________________________________

(4)由濾渣2制取Ak(S0)3?18比0,探究小組設計了三種方案:

甲:國｝螫咂圃蒸發(fā)、冷卻、結從西T以酸卜?18HQ

乙:AIXSO4））?18H2O

丙:A1KSO4＞）?18HQ

上述三種方案中，方案不可行，原因是;從原子利

用率角度考慮，_______方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測定CuSO,?5H2O(Mr=250)含量。Wag試樣配成100mL溶液，

每次取20.00mL,消除干擾離子后，用nnol?L-1EDTA(HN")標準溶液滴定至終點，平均

2f22-

消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：Cu4-H2Y"=CuY-|-2Fr

寫出計算CuSO,?5IL0質(zhì)量分數(shù)的表達式w=；下列操作會導致

CuSO：-5H20含量的測定結果偏高的是。

a.未干燥錐形瓶

b.滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

u.木除凈可與EDTA反應的干擾離子

：2+2+

19⑴CU+4H++2N03-=CU+2N02t+220或301+8r+2即「=3Cu+2NOt+4氏0；

Au、Pt

⑵把FC?'氧化為Fe"；不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物無污染；Fc，和Al'，⑶在用期中加熱脫水

⑷甲；甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶

體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)；乙。

cmolZx10:'x250gmol^5

⑸agX100%；co試題分析：（1）濃硝酸與稀硝酸混合，硝

酸可能為濃溶液，也可能為稀溶液，所以兩個離子方程式都可；Au、P他不和硝酸反應，所以

濾渣1的主要成分為：Au.Pto

（2）第②步加H2O2的作用是把Fe?+氧化為Fe\HQ作氧化劑。其還原產(chǎn)物為IL0,所以該氧

化劑的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物無污染；調(diào)溶液PH的目的是使Fe計和A1"形成沉淀.

（3）第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應是在用煙中加熱脫水。

（4）制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫

酸鋁，冷卻、結晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方

法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SOt,生成Fe2（S0）3和A12（SO.）3,再加A1粉和FezGO,生成

A1MS03,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾港中加NaOH,和Al（0H）a反

應生成MaAlO2,再在濾液中加112sol生成AIMS。3,蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾可得硫酸鋁晶體。

但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為內(nèi)加的NaOII和制備的A12（S0）3的原子組成沒有關

系，造成原子浪費。

（5）根據(jù)離子方程式，Q?.的物質(zhì)的量等于EDTA的物質(zhì)的量，所以由EDTA的物質(zhì)的量可求

出CuSO」?5H由的物質(zhì)的量，因為配制了100mLCuSO,溶液,每次取20.00mL實驗,所以再乘以

5,可得樣品中CuSO“?5Ha的物質(zhì)的量，進而求出CuSOj5H4的含量；a、未干燥錐形瓶，為

正確操作，不影響結構；b、滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡，使標準液的體積測量值變小,

結構偏小；c、未除凈可與EDTA反應的干擾離子，增加了EDTA的用量，使結果偏高。

叁考答案

帆*■~i?—_

23

\u?八4SA79

1)

CA

CCDC

瞑廠JK-------

9

'——■——1011121314

D

BH

-一-一一_BBDB

?汁明的?1空2分

⑶⑴<(2)G63心⑧

(3LKIL)八(3。門、“UI》c(()H),c(Na)=c(Cl)>c(OH^>r(NH4>c(H,)

“2(3分)

m，硫化的溶液；硫化國的K：