易錯專題03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)易錯題典例精講與習(xí)題精練

易錯專題03物質(zhì)的轉(zhuǎn)化典例精講易錯點一不能正確判斷反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型【易錯典例】例1將符合反應(yīng)類型的選項字母填在橫線上：A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑E．C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2OF．3Fe+2O2Fe3O4G．CuO+H2Cu+H2OH．HCl+NaOHH2O+NaCl（1）屬于化合反應(yīng)的有________；（2）屬于分解反應(yīng)的有________；（3）屬于復(fù)分解反應(yīng)的有________；（4）屬于置換反應(yīng)的有________。【答案】（1）F（2）B（3）D、H（4）C、G【解析】A是兩種化合物反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種化合物，而E則是一種單質(zhì)與一種化合物生成兩種新的化合物，均不在研究的四種基本反應(yīng)類型中；B由一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種新的物質(zhì)，故屬于分解反應(yīng)，C和G均滿足置換反應(yīng)的要求；在D中，反應(yīng)生成的H2O和CO2其實質(zhì)是反應(yīng)中生成的H2CO3發(fā)生分解反應(yīng)的產(chǎn)物：H2CO3H2O+CO2↑，H屬于兩種物質(zhì)之間相互交換成分，故D、H都屬于復(fù)分解反應(yīng)；F是兩種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。【解題必備】【變式突破】1．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”(堿式碳酸銅)，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠甲Cu(OH)乙Cu，下列說法不正確的是A．銅綠屬于堿 B．乙為氧化銅 C．④為分解反應(yīng) D．⑤為置換反應(yīng)【答案】A【解析】A．銅綠(堿式碳酸銅)屬于鹽而不是堿，A錯誤；B．反應(yīng)④為Cu(OH)2CuO＋H2O，則乙為氧化銅，B正確；C．反應(yīng)④為Cu(OH)2CuO＋H2O，④為分解反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)⑤為CuO＋H2Cu＋H2O，⑤為置換反應(yīng)，D正確；答案選A。易錯點二不清楚酸、堿、鹽及氧化物的化學(xué)性質(zhì)【易錯典例】例2甲物質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，甲一定不屬于A．酸 B．鹽 C．金屬單質(zhì) D．氧化物【答案】C【解析】A．可能為酸，如鹽酸與強堿反應(yīng)生成鹽和水，故A不選；B．可能為鹽，如碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故B不選；C．不可能為金屬單質(zhì)，如Al與強堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C選；D．可能為氧化物，如二氧化碳與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉、水，故D不選；故選C。例3現(xiàn)有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A．4個 B．5個 C．6個 D．7個【答案】C【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用組合法可得①Mg與H2SO4溶液、②CuO與H2SO4溶液、③KOH溶液與H2SO4溶液、④Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液與H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液，共有6個反應(yīng)，答案選C?！窘忸}必備】單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系有關(guān)化學(xué)方程式舉例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HClNaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO3+HClAgCl↓+HNO3⑩Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl【變式突破】2．某班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通性，做了五組實驗。分析并回答問題。(1)A組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是___。(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是___。(3)寫出D組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(4)上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是___(填序號)。【答案】鹽酸具有揮發(fā)性，使制得氣體不純固體消失，溶液變?yōu)辄S色HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD【解析】(1)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，制得的氫氣中混有氯化氫氣體，不純凈，因此要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸，故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性，使制得氣體不純；(2)氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鐵和水、硫酸鐵和水，生成的氯化鐵、硫酸鐵溶液均顯黃色，因此會觀察到紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色，故答案為：固體消失，溶液變?yōu)辄S色；(3)鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；(4)酸的通性包括：能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)，ABCE分別能體現(xiàn)酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)；D中鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸與硝酸鹽反應(yīng)，硫酸與鹽酸鹽反應(yīng)，故五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是D，故答案為：D。易錯點三物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷【易錯典例】例4分別能實現(xiàn)下列從左到右轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是金屬單質(zhì)+O2→堿性氧化物+H2O→堿+酸或酸性氧化物→鹽非金屬單質(zhì)+O2→酸性氧化物+H2O→酸+堿或堿性氧化物→鹽A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl【答案】A【解析】A．Ca與氧氣反應(yīng)生成CaO，CaO是堿性氧化物，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是堿，Ca(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成鹽CaCl2；C與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，A符合題意；B．Ca能完成題中的轉(zhuǎn)化，但是Cl2與氧氣不反應(yīng)，不能實現(xiàn)題中的轉(zhuǎn)化，B不合題意；C．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO是堿性氧化物，但是CuO與水不反應(yīng)，C不合題意；D．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO是堿性氧化物，但是CuO與水不反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：A。【解題必備】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系相關(guān)推斷1．同類物質(zhì)常常具有許多共性。因此可以通過物質(zhì)所屬類別，推測其具有的性質(zhì)。如：(1)SO2和CO2同為酸性氧化物，根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，可推測SO2具有的性質(zhì)，用化學(xué)方程式可表示為：①SO2+H2O=H2SO3，②SO2+CaO=CaSO3，③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。(2)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若實驗室沒有鹽酸時，可選用硝酸代替。2．通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及反應(yīng)類型如下：①2Ca+O2=2CaO，化合反應(yīng)；②CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反應(yīng)；③CaO+CO2=CaCO3，化合反應(yīng)；④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，復(fù)分解反應(yīng)；⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，復(fù)分解反應(yīng)；⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，復(fù)分解反應(yīng)。注意：常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。(5)Fe與H+、Cu2+、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3+。【變式突破】3．各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)間可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【答案】D【解析】A、Fe2O3→FeSO4不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B、H2CO3→CO不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C、NaCl→Na2CO3不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、HCl能夠與Cu(OH)2反應(yīng)生成CuCl2；Ba(OH)2與CuCl2反應(yīng)生成BaCl2；H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成HCl，能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選D。習(xí)題精練1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C．一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)【答案】B【解析】A．金屬氧化物與酸反應(yīng)也可以生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，A錯誤；B．復(fù)分解反應(yīng)中需要化合物與化合物彼此交換成分，一定沒有單質(zhì)參加，B正確；C．Fe與FeCl3為一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，而是化合反應(yīng)，C錯誤；D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，該反應(yīng)沒有單質(zhì)生成，但為分解反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為B。2．利用下列流程制取燒堿，在整個流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是石灰石生石灰熟石灰燒堿A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．分解反應(yīng)【答案】B【解析】石灰石高溫煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生生石灰CaO、CO2；CaO與水發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生熟石灰Ca(OH)2；Ca(OH)2與純堿Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和燒堿NaOH，可見：在整個流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故合理選項是B。3．北京冬奧會或第24屆冬季奧林匹克運動會在2022年2月4日至2022年2月20日在中華人民共和國北京市和河北省張家口市聯(lián)合舉行。某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)【答案】A【解析】Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；NaOH溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)時，可認(rèn)為CO2先與水化合成碳酸，再與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C發(fā)生化合反應(yīng)生成CO，所以沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，故選A。4．以下能證明CO2屬于酸性氧化物的是A．CO2的水溶液顯酸性B．CO2可以與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉C．CO2可以與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣D．CO2可以與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳【答案】B【解析】酸性氧化物的定義是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故B能證明，其他性質(zhì)都不是酸性氧化物必備的性質(zhì)，B正確；

答案選B。5．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是A．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D．堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的都是堿【答案】B【解析】A．CuO與HCl反應(yīng)，生成CuCl2和H2O，雖然產(chǎn)物為鹽和水，但反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，A不正確；B．堿中含有氫氧根，氫氧根由氫元素和氧元素組成，所以堿中一定含有氫元素，B正確；C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，是由CO2與水反應(yīng)生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正確；D．能使無色酚酞溶液變紅的物質(zhì)呈堿性，可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽(如碳酸鈉)，D不正確；故選B。6．下列說法正確的是A．FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強電解質(zhì)B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物C．O2轉(zhuǎn)化為O3的過程為物理變化D．根據(jù)酸中所含氫原子個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸【答案】A【解析】A．根據(jù)純凈物、化合物及強電解質(zhì)的概念可知FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強電解質(zhì)，故A正確；B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，對應(yīng)的酸為HMnO4，故B錯誤；C．O2和O3是氧元素組成的兩種不同單質(zhì)，則O2轉(zhuǎn)化為O3的過程為化學(xué)變化，故C錯誤；D．根據(jù)酸分子所能電離出的H+個數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸，如CH3COOH是一元酸，而不是四元酸，故D錯誤；故答案為A。7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuSO4→Fe2(SO4)3【答案】A【解析】A．Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和CaCO3沉淀，物質(zhì)間能一步轉(zhuǎn)化，A符合題意；B．CaCO3難溶于水，不能一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，B不符合題意；C．NaNO3不能與氯化物反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，C不符合題意；D．CuSO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，不能一步反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3，D不符合題意；故合理選項是A。8．下列各選項中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項是（）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅 B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣 D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉【答案】D【解析】A.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅，故A不選；B.二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，故C不選；D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故D選。故選D?！军c睛】根據(jù)侯德榜制堿法可以用氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再受熱分解可得碳酸鈉，氯化鈉無法直接制得碳酸鈉。9．X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì),若X+Y=Z+W,則X和Y的反應(yīng)不可能是()A．鹽和鹽的反應(yīng) B．堿性氧化物和水的反應(yīng)C．酸與堿的反應(yīng) D．酸性氧化物和堿的反應(yīng)【答案】B【解析】A.鹽和鹽反應(yīng)能生成兩種新鹽，故A正確；B.堿性氧化物和水的反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，只生成一種物質(zhì)，故B錯誤；C.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D.堿和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故D正確;故選B。10．現(xiàn)有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A．4個 B．5個 C．6個 D．7個【答案】C【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用組合法可得①Mg與H2SO4溶液、②CuO與H2SO4溶液、③KOH溶液與H2SO4溶液、④Na2CO3溶液與Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液與H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液，共有6個反應(yīng)，答案選C。11．氯化鋅在工業(yè)上作為生產(chǎn)活性炭的活化劑，使活性炭成為多孔性物，增大其表面積。在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的組合有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【答案】B【解析】Zn、ZnO、ZnCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2，而與CaCl2不反應(yīng)，共計有3種組合，答案為B。12．如圖中X、Y、Z是初中化學(xué)常見物質(zhì)，箭頭表示物質(zhì)之間可以向箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，下列說法中不正確的是A．若X是SO2，則Z可能是O2B．若X是H2O，則Z可能是O2C．若X是O2，則Z可能是CO2D．若X是CO2，則Z可能是H2CO3【答案】B【解析】A．若X是SO2，則Z可能是O2，氧氣和硫點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，水通電生成氫氣和氧氣，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；B．若X是H2O，則Z可能是O2，氫氣和氧氣點燃生成水，水無法轉(zhuǎn)化為一種物質(zhì)，且能生成氧氣，故B錯誤；C．若X是O2，則Z可能是CO2，二氧化碳與水通過光合作用可得氧氣，碳與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒可得二氧化碳，故C正確；D．若X是CO2，則Z可能是H2CO3，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成水，水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；故選B。13．有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（

）A．物質(zhì)X是一種常見的酸性氧化物B．反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D．圖中的部分反應(yīng)可能是置換反應(yīng)【答案】A【解析】各反應(yīng)如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應(yīng)，也可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同時X可以與Ca(OH)2反應(yīng)，故X應(yīng)為CO2，則反應(yīng)④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。A．物質(zhì)X是CO2是一種常見的酸性氧化物，A項正確；B．②可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，B項錯誤；C．若Ca(OH)2溶液飽和，加入CaO后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C項錯誤；D．圖中的所有反應(yīng)均為酸、堿、鹽、酸性氧化物之間的反應(yīng)，不可能存在置換反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。14．在硫酸、二氧化碳、銅、氯化鈉、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵和炭粉中，有5種物質(zhì)符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知連線的兩物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)。（1）請推斷這5種物質(zhì)分別為①_________（寫化學(xué)式，下同）；②__________；③____________；④____________；⑤____________。（2）寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式。①和②__________________________________________。②和④_________________________________________。②和⑤__________________________________________。③和④__________________________________________?！敬鸢浮浚?）FeH2SO4CO2CaONa2CO3（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CaO+H2SO4=CaSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OCO2+CaO=CaCO3【解析】給定的物質(zhì)中單質(zhì)能與酸反應(yīng)的為鐵，則①為Fe；酸為硫酸，即②為H2SO4；④氧化物能與酸反應(yīng)，則氧化物為堿性氧化物，④為CaO；③為酸性氧化物，為CO2；鹽既能與氧化鈣反應(yīng)，又能與硫酸反應(yīng)，則⑤為Na2CO3。（1）給定的物質(zhì)中單質(zhì)能與酸反應(yīng)的為鐵，則①為Fe；酸為硫酸，即②為H2SO4；④氧化物能與酸反應(yīng)，則氧化物為堿性氧化物，④為CaO；③為酸性氧化物，為CO2；鹽既能與氧化鈣反應(yīng)，又能與硫酸反應(yīng)，則⑤為Na2CO3。（2）①和②的反應(yīng)為鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②和④的反應(yīng)為硫酸與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，方程式為CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；②和⑤的反