化學(xué)-江西省2025屆江西九校聯(lián)考(江西九校九江十校皖江名校)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試試題和答案

考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.日常生活、生產(chǎn)、科學(xué)領(lǐng)域與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列相關(guān)敘述正確的是A.天問一號(hào)探測(cè)器使用新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，SiC具有硬度大、熔點(diǎn)低的特點(diǎn)B.戰(zhàn)斗機(jī)的隱形涂層含石墨烯(石墨的單層結(jié)構(gòu)),12g石墨烯中含有1.5molo鍵C.中國(guó)空間站太陽(yáng)翼使用氮化鎵半導(dǎo)體材料，GaN屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.航天器返回艙外層的隔熱陶瓷瓦使用的是耐高溫金屬材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是B.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式為：3.工業(yè)上制備NaHSO?的原理為2SO?+Na?CO?+H?O——CO?+2NaHSO?,反應(yīng)涉及的微粒中空間構(gòu)型為V形且含有π鍵的是A.H?OB.CO-C.SO?4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，1molNa?O?中含有陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為4NAB.0.5mol·L-1H?SO?溶液中含有H+的數(shù)目為NAC.32g環(huán)狀)分子中含有S-S鍵的數(shù)目為NAD.1molCl?和足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA5.前四周期元素A～G在周期表中的相對(duì)位置如圖，其中A和C同周期且A的第一電離能大于C。下列判斷不正確的是A.化合物DF,為非極性分子B.C與G的原子序數(shù)相差22C.氫化物的沸點(diǎn)：D<ED.常溫下A在空氣中燃燒得到的是混合物【C—025】化學(xué)試卷第1頁(yè)(共6頁(yè))ABCDXYZA.向飽和Na?CO?溶液中通入足量CO?:2Na2H++SO2-+Ba2++2OH-——BNH?NH?Cl和水蒸餾A.比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱B.制備少量NH?A.若裝置A中消耗1molK?Cr?O?,則產(chǎn)生3molCl?【C-025】化學(xué)試卷第2頁(yè)(共6頁(yè))實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向相同濃度的Na?CO?和NaHCO?溶液中滴加酚酞溶液，二者溶液均變?yōu)榧t色，Na?CO?溶液顏色更深故相同濃度下堿性：Na?CO?>NaHCO?B已知[Fe(SO?)?]3+呈紅棕色。將SO?氣體通入FeCl?溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過(guò)一段時(shí)間又變?yōu)闇\綠色Fe3+與SO?絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)C取少量Na?SO?固體樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生證明Na?SO?固體樣品已變質(zhì)D將新制的Al(OH)?沉淀分裝于兩支試管，向一支試管中Al(OH)?是兩性氫氧化物例如C?o和C?0分離流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是13.從光盤中提取Ag(其他微量金屬忽略不計(jì))的工藝流程如圖所示，NaOH溶液氨水N?H?·H?O溶液A.“氧化”過(guò)程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1【C—025】化學(xué)試卷第3頁(yè)(共6頁(yè))已知：晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.Fe2+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.氧離子構(gòu)成正八面體形C.Fe2+和Ti?+之間的距離D.FeTiO?晶體密度二、非選擇題：共4道題，共58分。15.(14分)氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)式為(NH?)s[(VO)?(CO?)?(OH)?]·10H?O,實(shí)驗(yàn)室以V?O?為原料制備該晶體的流程如圖所示：(1)“還原”中使用的N?H?,稱為聯(lián)氨或肼，其電子式為;聯(lián)氨為二元弱堿，從結(jié)構(gòu)的角度解釋其第一步電離常數(shù)小于氨的原因:聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_。(2)“還原”過(guò)程中其他產(chǎn)物均綠色環(huán)保，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)“轉(zhuǎn)化”可在如圖所示裝置中進(jìn)行(已知VO2+能被O?氧化)。①裝置B為溶液(化學(xué)式)。反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉a后的現(xiàn)象是0②在裝置C中VOCl,轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)操作的順序?yàn)榇蜷_活塞a→→→(填序號(hào))。I.取下P(如圖所示),在錐形瓶口塞上無(wú)孔橡膠塞Ⅱ.將錐形瓶置于干燥器中，靜置后抽濾Ⅲ.打開旋塞b,加入VOCl?溶液，持續(xù)攪拌一段時(shí)間，使反應(yīng)完全(4)洗滌、干燥后稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，先將產(chǎn)品中的釩元素轉(zhuǎn)化為VOt,消除其他干擾，滴加3滴鐵氰化鉀溶液做指示劑，再用cmol·L-1(NH?)?Fe(SO?)?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，(已知滴定反應(yīng)為VOt+Fe2++2H+_VO2++Fe3+十H?O),則終點(diǎn)的現(xiàn)象是o16.(14分)Ce?(CO?):可用于催化劑載體及功能材料的制備，天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO?形式存在，還含有SiO?、Al?O?、Fe?O?、CaF?等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce?(CO?)?的工藝流程如下：濃H?SO回答下列問題：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。ABf濃硫酸濃硫酸CghF(1)裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為;裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式劑的名稱是,裝置C的作用是;若裝置C中壓強(qiáng)過(guò)大，可以觀察到的現(xiàn)象(4)該制備裝置中存在的一處缺陷是(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)品中NOCl的含量為%(保留一位小數(shù))。(6)下列操作將導(dǎo)致NOCl測(cè)量含量偏高的是(填標(biāo)號(hào))。a.加入的氫氧化鈉溶液過(guò)少c.錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)18.(15分)硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面用途非常廣泛，其在化合物中常顯+3價(jià)。回答下列(1)有機(jī)中常用BCl?做催化劑。形成BCl?時(shí)，基態(tài)B原子價(jià)電子層上的電子先激發(fā)再雜化，激發(fā)(2)氨硼烷(NH?BH?)是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。①研究表明氨硼烷中的N—B鍵為配位鍵，其中_原子提供孤電子對(duì)。H一N一H的鍵角 ②氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“N—H…H—B”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是(填序①該晶體的化學(xué)式為-0②該晶體中陰離子的配位數(shù)為③已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度p=【C一025】化學(xué)試卷第6頁(yè)(共6頁(yè))第1頁(yè)，共7頁(yè)化學(xué)參考答案12349BACCADDBDC度大、熔點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；B.石墨烯中一個(gè)碳原子連接3個(gè)σ鍵，且兩個(gè)碳原子共有1個(gè)σ鍵，則每個(gè)原子具有1.5個(gè)σ鍵，12g石墨烯含有1mol碳原子，含σ鍵數(shù)為1.5NA,B正確；C.新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不花發(fā)出五顏六色的光是因?yàn)榻饘俚难嫔磻?yīng)，利用的原理是原子發(fā)射光譜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；2.【答案】A【詳解】A.Cl?分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道B.基態(tài)Fe2+是基態(tài)Fe失去4s上的兩個(gè)電子得到的，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子軌道表示式為：Cl-帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周圍時(shí)，呈正電性的H朝向Cl,水分子在Na+周圍時(shí)，呈負(fù)電性的0,故D錯(cuò)誤；故選A。3.【答案】C【詳解】A.H?O的σ鍵對(duì)數(shù)是2,孤電子對(duì),則空間構(gòu)型為V形，中的σ鍵對(duì)數(shù)是3,則空間構(gòu)型為平面三角形，中心C原子最外層有4個(gè)電子，陰離子得2個(gè)電子，有3個(gè)成σ鍵，則余3個(gè)電子成π鍵，B不符合題意；C.SO?的σ鍵對(duì)數(shù)是2,孤電子對(duì),則空間構(gòu)型為V形，中心S原子最外層有6個(gè)電子，有第2頁(yè)，共7頁(yè)2個(gè)成σ鍵，2個(gè)為孤電子對(duì)，則余2個(gè)電子成π鍵，C符合題意；D.CO?的σ鍵對(duì)數(shù)是2,孤則空間構(gòu)型為直線形，中心C原子最外層有4個(gè)電子，有2個(gè)成σ鍵，則余2個(gè)電子成π鍵，D不符合題意；答案選A。C項(xiàng)正確；D.lmolCl?和Fe反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,D左至右，第一電離能有增大趨勢(shì)，但存在特殊情況，A和C同周期且A的第一電離能大于C,根據(jù)其在周期表中的位置可知A為Mg,C為Al,則B為Ca,D為C,E為N,F為S,G為Br,Br的原子序數(shù)相差35-13=22,B正確；C.未說(shuō)明是簡(jiǎn)單氫化物，C和N元素都可以形成多種氫化物，無(wú)法比較其沸點(diǎn)高低，C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)鎂在空氣中反應(yīng)得到的是MgO、Mg?N?和C等的混合物D正確；故選D。8.【答案】C【詳解】A.碳酸氫鈉溶解度小，向飽和Na?CO?溶液中通入足量CO?會(huì)生成碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：2Na++CO3-+H?O+CO?=2NaHCO?J,A第3頁(yè)，共7頁(yè)13.【答案】D【詳解】由流程可知，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下發(fā)生4Ag+4NaClO+2H?O=4AgCl+4NaOH+O?個(gè)，過(guò)濾分離出AgCl、可能含Ag,加氨水發(fā)生D錯(cuò)誤；故選D。第4頁(yè)，共7頁(yè)量量子密度降低。(其他合理答案也可)(2分)N?H?(HSO?)?(1(3)①飽和NaHCO?(1分)試管中的溶液被壓到長(zhǎng)頸漏斗中，隔板上固液分離(2分)(1)CePO?+3H+=Ce3++H?PO?(2分)(5)6HCO?+2Ce3+=Ce?(CO?)?J+3CO?個(gè)+3H?O(2分)<(1分)第5頁(yè)，共7頁(yè)(3)由分析知，濾渣I的主要成分是SiO?、CaSO?。(6)由在高溫條件下，Li?CO?、葡萄糖(C?H??O?)和FePO4可制備電極材料LiFePO?,同時(shí)生成CO17.【答案】(15分)(1)恒壓滴液漏斗(1分)飽和食鹽水(1分)除去Cl?中的HCl氣體且起安全瓶的作用(1分)長(zhǎng)頸漏斗液面上升(1分)(3)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化(2分)(4)缺少吸收過(guò)量NO的尾氣處理裝置(1分)(5)78.6(2分)【小問2詳解】A中生成Cl?后，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以得到的Cl?中含有HCI,C裝置除去Cl?生成NO,通過(guò)NaOH溶液除去揮發(fā)的HNO?,再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，所以連接順序?yàn)閍→d→e→f→g→b,c-g<-f-j<-i-h。因?yàn)锽裝置和D裝置連接，若裝置B中壓強(qiáng)過(guò)大，可以觀察第6頁(yè)，共7頁(yè)到的現(xiàn)象為裝置C中長(zhǎng)頸漏斗液面上升?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)時(shí)，待裝置B中三頸燒瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO通入三頸燒瓶中，這【小問4詳解】多余的Cl?可以通過(guò)堿石灰吸收，但是若NO過(guò)量，不與堿石灰反應(yīng)，溢出會(huì)污染空氣。5.00g三頸燒瓶所得產(chǎn)物中n(NOCl)=2n(I?)=2×0.03mol=0.0