2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)期中測(cè)試模擬題

學(xué)而優(yōu)教有方學(xué)而優(yōu)教有方PAGE6試卷第=!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)P(yáng)AGE5試卷第=!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)2022-2023學(xué)年度新教材高一化學(xué)期中測(cè)試模擬題（考試范圍第一章-第二章第二節(jié)）時(shí)間：100分鐘；第I卷（選擇題）一、單選題（1-10每題2分11-20每題3分合計(jì)50分）1．化學(xué)來(lái)源于生活，下列生產(chǎn)活動(dòng)或現(xiàn)象不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．沙里淘金B(yǎng)．糧食釀酒C．菜刀生銹D．火炬燃燒A．A B．B C．C D．D2．已知：NaH2PO2可由H3PO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成。類推是常用的思維方法，下列類推正確的是（）A．CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成H2，Cu與稀硫酸也反應(yīng)生成H2C．NaH2PO2屬于酸式鹽，NaH2PO2也屬于酸式鹽D．CaO與水反應(yīng)生成堿，Na2O與水反應(yīng)也生成堿3．有如下物質(zhì)：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（）A．屬于非電解質(zhì)的有①⑤⑥ B．不能導(dǎo)電的有③④⑥C．屬于電解質(zhì)的有①②③④ D．屬于混合物的有①②③⑥4．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說(shuō)法正確的是（）A．“”代表，“”代表B．X是電源的負(fù)極C．NaCl在三種狀態(tài)下都存在自由移動(dòng)的離子D．圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況5．下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）選項(xiàng)ⅠⅡABa(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中過(guò)量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液與稀硝酸混合Fe(OH)2與稀硝酸混合DNa2CO3溶液與過(guò)量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液與HCl溶液混合A．A B．B C．C D．D6．向一定濃度一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入相同濃度的稀硫酸，測(cè)導(dǎo)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．XY段溶液中的離子方程式為Ba2++OH?+H++SO=BaSO4↓+H2OB．a(chǎn)處Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)C．YZ段導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電D．最終溶液的導(dǎo)電能力比初始時(shí)的強(qiáng)7．在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A．Na+、OH-、ClO- B．Mg2+、SO、Cl-C．Ba2+、K+、HCO D．Cu2+、NO、NH8．下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）A． B．C． D．9．下列說(shuō)法正確的是（）A．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．得到電子數(shù)越多，該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)C．失電子能力弱的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)D．氧化劑與還原劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)10．用硫酸渣制備鐵黃(一種鐵基顏料)的過(guò)程中存在如下反應(yīng)：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．O2發(fā)生氧化反應(yīng) B．FeSO4作氧化劑C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e— D．FeOOH既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物11．蘋果汁中含有Fe2+，它是人們喜歡的一種補(bǔ)鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說(shuō)明維生素C有（）A．還原性 B．氧化性 C．堿性 D．酸性12．下列說(shuō)法正確的是（）①還原劑失去電子數(shù)越多，還原性就強(qiáng)②元素處于最高價(jià)一定具有強(qiáng)氧化性③金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)④在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是被還原⑤有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)⑥置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)A．①③⑥ B．③⑥ C．①②④ D．⑤⑥13．水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中作氧化劑B．該反應(yīng)中和都是還原劑C．3個(gè)被氧化時(shí)有1個(gè)被還原D．離子方程式中x=114．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色④Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤15．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ衮?yàn)證和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)②檢驗(yàn)與反應(yīng)有生成③觀察的焰色試驗(yàn)④比較、的穩(wěn)定性A．①② B．①③ C．②③ D．③④16．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3的無(wú)色飽和溶液，下列鑒別方法不合理的是（）A．用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3B．取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3C．取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3D．取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO317．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是（）A．Na和硫酸銅溶液反應(yīng)無(wú)法得到單質(zhì)CuB．鈉投入水中后熔化成小球，說(shuō)明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低C．實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中D．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是如上圖18．如圖所示A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉活塞B時(shí)D中干燥的紅色布條顏色無(wú)變化；打開活塞B時(shí)D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑(足量)可能是（）①飽和氯化鈉溶液

②澄清石灰水

③NaOH溶液

④濃硫酸A．① B．①②③ C．②③ D．②③④19．利用數(shù)字傳感器對(duì)氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析，下列圖示正確的是（）A． B．C． D．20．下列化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是（）A．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會(huì)產(chǎn)生有毒的Cl2B．ClO2有毒，不能用于自來(lái)水的殺菌消毒C．鈉保存在煤油中是因?yàn)槊河筒慌c鈉反應(yīng)且密度比鈉小，可以隔絕空氣和水蒸氣D．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑第II卷（非選擇題）三、填空題21．（10分，除標(biāo)注外每空1分）亞硝酸鈉()是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞硝酸鈉加熱到320℃以上會(huì)分解產(chǎn)生、和，其水溶液呈堿性，能與溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。___________（2分）(2)從物質(zhì)分類角度來(lái)看，是___________(填字母代號(hào))。a．酸

b．酸式鹽c．堿

d．非電解質(zhì)

e．電解質(zhì)

f．離子化合物

g．共價(jià)化合物(3)用上述反應(yīng)來(lái)處理并不是最佳方法，其原因是___________。從環(huán)保角度來(lái)講，要將轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，所用物質(zhì)的___________(填“氧化性”或“還原性”)應(yīng)該比KI更___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)下列方法不能用來(lái)區(qū)分固體和NaCl的是___________(填序號(hào))。A．分別溶于水B．分別溶于水并滴加酸化的溶液C．分別加強(qiáng)熱并收集氣體檢驗(yàn)D．用筷子分別蘸取固體品嘗味道(5)誤食會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，該過(guò)程中表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列___________(填序號(hào))反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A．B．C．D．(6)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（2分）22．（10分）金屬鈉是在1807年通過(guò)電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有關(guān)單質(zhì)鈉的問(wèn)題：(1)保存金屬鈉的正確方法是___________。A．放在棕色瓶中 B．放在細(xì)沙中 C．放在水中 D．放在煤油中(2)將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖所示)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，（2分）生成物的顏色為___________。(3)Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)開__________(填化學(xué)式)。(4)除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉固體的最適宜的方法為___________，所涉及到的化學(xué)方程式為___________。（2分）(5)工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，進(jìn)而生產(chǎn)純堿。某活動(dòng)小組根據(jù)上述原理，制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、固定用儀器未畫出)。乙裝置中的試劑是___________；實(shí)驗(yàn)中分離出NaHCO3晶體的操作是___________(填分離操作名稱)。四、實(shí)驗(yàn)題23．（4分）Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)流程：(1)方法：在小燒杯中加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中_______。繼續(xù)煮沸至液體_______，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。(2)原理：_______。（2分）24．（17分，每空1分）某小組同學(xué)利用一定濃度的HCl溶液和MnO2制備Cl2，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．為了防止制備的Cl2逸散，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。試回答：(1)發(fā)生裝置選擇_______(填“圖甲”、“圖乙”或“圖丙”)。(2)①若用所選的發(fā)生裝置和裝置Ⅰ制取氯氣，b瓶加入的液體一般為_______。反應(yīng)開始后，關(guān)閉活塞K時(shí)，發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯，可能的原因是_______，檢查的簡(jiǎn)單方法是_______。（2分）②裝置Ⅰ能防止多余氣體逸散的原因是_______。（2分）③欲用裝置Ⅱ(或裝置Ⅲ)代替裝置Ⅰ中的b～c部分(試劑相同)，裝置Ⅱ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。裝置Ⅲ_______(填“是”或“否”)可行，理由是_______。Ⅱ．在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①的試管里盛有15mL30%KOH溶液，置于水浴中；②的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，置于冰水浴中；③的試管里加有紫色石蕊試液；④為尾氣吸收裝置。(3)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①_______；②_______。(4)反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，①的試管中有大量晶體析出。圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號(hào)字母)；從①的試管中分離出該晶體的方法是_______(填寫操作名稱)。(5)根據(jù)③的試管里試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性_______。為什么？_______。五、元素或物質(zhì)推斷題25．（9分除標(biāo)注外每空1分）室溫下，單質(zhì)A、單質(zhì)B，單質(zhì)C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是____________（填化學(xué)式，下同），B是____________，C是____________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。（2分）(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。（2分）(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。（2分）學(xué)而優(yōu)教有方PAGE20答案第=!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)P(yáng)AGE21答案第=!異常的公式結(jié)尾頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．沙里淘金是分離密度不同的固體混合物，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，則發(fā)生的變化屬于物理變化，A符合題意；B．糧食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同類別的物質(zhì)，乙醇糧食釀酒過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，故發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．菜刀主要成分是Fe單質(zhì)，鐵銹是Fe元素氧化物的水化物，二者是兩種不同的物質(zhì)，因此菜刀生銹過(guò)程中發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；D．火炬燃燒是可燃性與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，變化過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。2．D【詳解】A．CO2能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此屬于酸性氧化物，CO不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，因此CO是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；B．Cu在金屬活動(dòng)性順序表中位于H元素的后邊，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，B錯(cuò)誤；C．堿過(guò)量時(shí)，酸與堿反應(yīng)產(chǎn)生正鹽，H3PO2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，故NaH2PO2屬于正鹽，C錯(cuò)誤；D．CaO與水反應(yīng)生成堿Ca(OH)2，Na2O與水反應(yīng)生成堿NaOH，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．B【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液?dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；【詳解】A．因①NaCl溶液和⑤金屬銅都不屬于化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．因③CuSO4固體和④NaOH固體中離子不能自由移動(dòng)，⑥蔗糖中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，則不能導(dǎo)電，選項(xiàng)B正確；C．①NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融MgCl2中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固體④NaOH固體都是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，都屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固體和⑥蔗糖都是只有一種物質(zhì)組成，則屬于純凈物，D錯(cuò)誤。故選B。4．D【詳解】A．由于氯離子半徑大于鈉離子，則圖中黑色球表示氯離子、白色球代表鈉離子，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖b裝置中鈉離子和氯離子的移動(dòng)方向可知，X電極為陽(yáng)極、Y電極為陰極，陽(yáng)極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，B錯(cuò)誤；C．不含自由移動(dòng)離子的離子晶體不導(dǎo)電，圖a.中不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，則不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，圖c中存在水合鈉離子以及水合氯離子，故圖c表示NaCl在水溶液中的導(dǎo)電情況，D正確；故選D。5．D【詳解】A．Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+=+H2O，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式不相同，A不符合題意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；過(guò)量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式不相同，B不符合題意；C．KOH溶液與稀硝酸混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生KNO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有還原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反應(yīng)離子方程式不相同，C不符合題意；D．Na2CO3溶液與過(guò)量H2SO4溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液與HCl溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性KCl及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑，可見(jiàn)二者反應(yīng)的離子方程式相同，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。6．B【分析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷成正比，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，根據(jù)圖知，X到Y(jié)中溶液導(dǎo)電能力減小，說(shuō)明溶液中離子濃度減小，a點(diǎn)導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明溶液中離子濃度接近于0，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大；【詳解】A．XY段Ba(OH)2與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力為0，說(shuō)明溶液中離子濃度接近于0，Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和生成硫酸鋇和水，故B正確；C．繼續(xù)加入稀硫酸，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)過(guò)程中有水生成，加入同濃度的稀硫酸，最終的溶液離子濃度比初始的小，導(dǎo)電能力比初始的弱，故D錯(cuò)誤；故選：B。7．B【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中OH-、ClO-不能大量存在，故不選A；

B．強(qiáng)酸性溶液中，Mg2+、SO、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．強(qiáng)酸性溶液中，H+、HCO反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選C；

D．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色溶液中不能含有大量Cu2+，故不選D；選B。8．D【詳解】A．2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)，Na元素失電子化合價(jià)升高，Cl元素得電子化合價(jià)降低，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故A錯(cuò)誤；B．2CuO+C=2Cu+CO2反應(yīng)，銅元素得電子化合價(jià)降低，碳元素失電子化合價(jià)升高，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故B錯(cuò)誤；C．2KClO32KCl+3O2反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由+5降低為-1，氧元素化合價(jià)由-2升高為0，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故C錯(cuò)誤；D．CO2+C2CO反應(yīng)，CO2中C元素化合價(jià)由+4降低為+2，單質(zhì)C中碳元素化合價(jià)由0升高為+2，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故D正確；選D。9．C【詳解】A．膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑的大小在1~100nm，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的還原性是物質(zhì)失電子的能力，與失去電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．失電子能力弱的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，如稀有氣體的原子既不容易得電子也不容易失電子，C正確；D．氧化劑與還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性卻能干燥強(qiáng)還原性的二氧化硫氣體，D錯(cuò)誤；故選C。10．D【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原，氧氣是反應(yīng)的氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，硫酸亞鐵是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)消耗1mol氧氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4e—，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)eOOH既是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選D。11．A【詳解】蘋果汁中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，則Fe2+被空氣中的O2氧化為Fe3+，加入維生素C后，F(xiàn)e3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+表現(xiàn)氧化性，則維生素C表現(xiàn)還原性，故選A。12．B【詳解】①還原性的強(qiáng)弱不是取決于失電子數(shù)的多少，而是失電子的能力，失去電子越容易，還原性就強(qiáng)，如，鈉的還原性比鎂強(qiáng)，故錯(cuò)誤；②元素處于最高價(jià)不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na2SO4中S元素的化合價(jià)顯+6價(jià)，但是沒(méi)有氧化性，稀H2SO4中S元素的化合價(jià)顯+6價(jià)，也沒(méi)有氧化性，濃H2SO4中S元素的化合價(jià)顯+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，元素的氧化性除了與化合價(jià)有關(guān)外，還與其所處的環(huán)境或濃度有關(guān)，故錯(cuò)誤；③金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3+被還原得到Fe2+，故正確；④在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)不一定是被還原，如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中氯氣既被氧化，又被還原，故錯(cuò)誤；⑤有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，2O3=3O2故錯(cuò)誤；⑥置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，肯定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；綜上所述，③⑥正確，故B正確；故選B。13．C【詳解】A．該反應(yīng)中O2中氧元素化合價(jià)降低，O2被還原，O2作氧化劑，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．該反應(yīng)中和中Fe元素和S元素化合價(jià)均升高，和被氧化，和作還原劑，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)中，每有3個(gè)參加反應(yīng)，將消耗1個(gè)O2，但3個(gè)中只有2個(gè)被氧化，因此是2個(gè)被氧化時(shí)有1分子O2被還原，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，x=4，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。14．B【詳解】①Na2O2由構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：2，故A錯(cuò)誤；②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，生成等量氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故②正確；③Na2O2投入到紫色石蕊試液中生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，所以溶液先變藍(lán)，后褪色，故③正確；④Na2O2與酸反應(yīng)放出氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2中氧元素化合價(jià)既升高又降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故⑤正確；正確的是②③⑤，選B。15．A【詳解】鈉與水反應(yīng)放熱，使U型管中紅墨水左低右高，圖中可驗(yàn)證為放熱反應(yīng)，故①能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模贿^(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則帶火星的木條復(fù)燃，可驗(yàn)證有氧氣生成，故②能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；觀察K的焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察檢驗(yàn)，故③不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故④不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。16．C【詳解】A．等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，溶液中氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉溶液，所以用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，溶液pH大的是碳酸鈉溶液，故A正確；B．等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，液中氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉溶液，所以取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是碳酸鈉溶液，故B正確；C．碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉溶液受熱不發(fā)生分解反應(yīng)，不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉溶液與滴入的鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無(wú)氣體放出，而碳酸氫鈉溶液與滴入的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，則取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是碳酸氫鈉溶液，故D正確；故選C。17．D【詳解】A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)先于水反應(yīng)，故不能得到銅，A正確；B．鈉投入水中由于熔點(diǎn)低，與水反應(yīng)放熱，故會(huì)熔化成一個(gè)小球，B正確；C．鈉表面極易被氧化，所以剩余的鈉可以放回原瓶，C正確；D．由于鈉的密度小于水且大于煤油，故應(yīng)該在煤油與水的交界處上下移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選D。18．D【分析】關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，可知D中液體干燥氯氣或吸收氯氣，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑尚畔㈥P(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，可知D中液體能夠干燥氯氣或吸收氯氣。①飽和NaCl溶液抑制氯氣的溶解，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅布褪色，①不符合題意；②澄清石灰水可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，②符合題意；③NaOH溶液可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，③符合題意；④濃硫酸干燥氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，④符合題意；則C中的試劑(足量)可能物質(zhì)序號(hào)是②③④，故合理選項(xiàng)是D。19．C【詳解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強(qiáng)，pH應(yīng)逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此電導(dǎo)率增大，故C正確；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。20．B【詳解】A．潔廁靈中含有鹽酸，“84”消毒液有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣是劇毒氣體，所以潔廁靈不能與"84”消毒液混用，A正確；B．ClO2有強(qiáng)的氧化性，能夠使水中細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)氧化變性而失去其生理活性，因此能用于自來(lái)水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉可以與水、氧氣發(fā)生反應(yīng)，為防止其氧化變質(zhì)，可根據(jù)其與煤油不反應(yīng)、密度比煤油大的性質(zhì)，將金屬鈉保存在煤油中，C正確；D．氫氧化鈉俗名燒堿、石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液。氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)生成的次氯酸鈉或次氯酸鈣，二者均有強(qiáng)氧化性，能夠使蛋白質(zhì)氧化變性而失去其生理活性，故它們均可用于殺菌消毒，D正確；故合理選項(xiàng)是B。21．(1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(2)ef(3)

反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染

還原性

強(qiáng)(4)D(5)C(6)【解析】（1）根據(jù)方程式可知，碘化鉀中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，做還原劑。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到1個(gè)電子,做氧化劑。則根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比時(shí)1:1。根據(jù)原子守恒可知，反應(yīng)物中還有硫酸生成，生成物還有水生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；（2）從物質(zhì)分類角度來(lái)看，是正鹽、由鈉離子和亞硝酸根離子構(gòu)成的離子化合物、是電解質(zhì)；答案選ef；（3）用上述反應(yīng)來(lái)處理并不是最佳方法，因?yàn)榉磻?yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染；亞硝酸根有毒，從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的還原性比KI更強(qiáng)，使其N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)闊o(wú)污染的0價(jià)氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，故答案為：是反應(yīng)生成了NO，該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染；還原性；強(qiáng)；（4）A.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，滴加酚酞試液，亞硝酸鈉溶液出現(xiàn)紅色，氯化鈉溶液無(wú)現(xiàn)象，可以用酚酞試液區(qū)分NaNO2和NaCl，選項(xiàng)A不符合；B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亞硝酸銀能溶于硝酸，AgCl不溶，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，選項(xiàng)B不符合；C．加強(qiáng)熱亞硝酸鈉分解生成氮?dú)夂脱鯕猓然c不分解，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以用加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn)來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl，選項(xiàng)C不符合；D．化學(xué)藥品不能用來(lái)品嘗味道，所以不能鑒別，選項(xiàng)D符合；答案選D；（5）誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，則Fe2+失電子變?yōu)镕e3+化合價(jià)升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，與H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同，即H2O2也體現(xiàn)氧化性；A．，H2O2中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，H2O2體現(xiàn)氧化性和還原性，選項(xiàng)A不符合；B．，H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B不符合；C．，H2O2中氧原子得電子，化合價(jià)降低，H2O2體現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)C符合；D．，H2O2中氧原子失電子，化合價(jià)升高，H2O2體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)D不符合；答案選C；（6）亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，N元素也從-3價(jià)升為0價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移3e-，用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。22．(1)D(2)

2Na+O2Na2O2

淡黃色(3)Na2CO3(4)

加熱

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5)

飽和碳酸氫鈉溶液

過(guò)濾【解析】（1）鈉是活潑金屬，易于水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度比煤油大、不與煤油反應(yīng)，因此鈉保存在煤油中，以隔絕氧氣、水等，答案選D。（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體。（3）鈉長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，先與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉，故Na、NaOH久置于空氣中最終都變?yōu)镹a2CO3，答案為Na2CO3。（4）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故采用加熱的方法可以除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉固體，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（5）乙裝置中主要是除掉揮發(fā)出的HCl雜質(zhì)，因此用飽和碳酸氫鈉溶液除HCl，故答案為：飽和碳酸氫鈉；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，從溶液中分離出NaHCO3晶體，因此分離出NaHCO3晶體的操作是過(guò)濾；故答案為：過(guò)濾。23．(1)

逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液

呈紅褐色(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl【分析】向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得膠體，制