《1.1.2 熱化學(xué)方程式 燃燒熱》參考課件

第一章第一節(jié)反應(yīng)熱（課時2）熱化學(xué)方程式

燃燒熱

及時復(fù)習(xí)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能ΔH＝H（生成物總能量）?H（反應(yīng)物總能量）反應(yīng)熱的計(jì)算方法宏觀微觀如何用化學(xué)符號表示反應(yīng)熱呢？一、熱化學(xué)方程式

1.定義：表明反應(yīng)所釋放或吸收熱量的化學(xué)方程式。

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol

例1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2molHCl時，放出184.6KJ的熱量。

g—gas(氣體)l—liquid(液體)s—solid(固體)一、熱化學(xué)方程式

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6KJ/mol

書寫熱化學(xué)方程式需注意：（1）需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。例如，冰熔化成水，需要吸收熱量；水蒸發(fā)為水蒸氣時，也需要吸收熱量。因此，H2與O2反應(yīng)生成1molH2O時所放出的熱量是不同的。一、熱化學(xué)方程式

（2）需注明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。如不注明，即指常溫、常壓:25℃101kPa。因?yàn)榉磻?yīng)時的溫度和壓強(qiáng)不同，其△H也不同。但常用的△H的數(shù)據(jù)，一般都是25℃和101kPa時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。書寫熱化學(xué)方程式需注意：200℃101KPa一、熱化學(xué)方程式

書寫熱化學(xué)方程式需注意：（3）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù),其△H與系數(shù)對應(yīng)成比例。

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6KJ/mol

H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-92.3KJ/mol

一、熱化學(xué)方程式

書寫熱化學(xué)方程式需注意：（4）化學(xué)方程的右邊必須寫上△H，并用空格隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol.△H單位中的mol-1指的是每摩爾反應(yīng)，所以△H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)。

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6KJ/mol

H2(g)+Cl2(g)HCl(g)ΔH=-92.3KJ/mol

一、熱化學(xué)方程式

書寫熱化學(xué)方程式需注意：（5）不管反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)都是指完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)。計(jì)算可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱時，要注意其不能進(jìn)行到底。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－93kJ/mol高溫高壓催化劑一、熱化學(xué)方程式

（6）不用寫加熱、加壓、催化劑等反應(yīng)條件，不需要標(biāo)氣體、

沉淀符號。有機(jī)熱化學(xué)方程式用“=”，不用“→”若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△H改變符號，但絕對值不變。書寫熱化學(xué)方程式需注意：【例題1】由氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()判斷熱化學(xué)方程式正誤的“三看”“一看”ΔH的符號是否正確(根據(jù)反應(yīng)是放熱還是吸熱);“二看”物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確(根據(jù)題中表述);“三看”ΔH的數(shù)值是否正確(根據(jù)反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對應(yīng)關(guān)系)。A練一練1.1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。2.2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ則C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式為？2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2589.6kJ/mol二、燃燒熱

定義：在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。概念理解：①研究條件：25℃，101kPa②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2（g）③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol二、燃燒熱

例如，實(shí)驗(yàn)測得25℃、101kPa時，1molH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，這就是H2的燃燒熱

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式

二、燃燒熱

例

以下熱化學(xué)方程式,能表示物質(zhì)燃燒熱的是()B一看可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為1。二看物質(zhì)完全燃燒生成的氧化物是否為穩(wěn)定的氧化物(如CO2、SO2等)。三看氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為H2O(l)。四看ΔH是否為“-”及單位是否正確。練一練1.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為______kJ/mol。285.8由于燃燒是放熱反應(yīng)，故文字表達(dá)使用“正值”,但用△H表示時必須注明“-”例：語言表述——H2的燃燒熱為285.8kJ/mol符號表示——△H=-285.8kJ/mol2.在101kPa時，2molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出1780kJ的熱量，（1