《1.3.1 氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)》參考課件

必修第一冊第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第1課時氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)生活中的氧化還原反應(yīng)食物腐敗物質(zhì)燃燒冶煉金屬鋼鐵生銹

學(xué)習(xí)

目標(biāo)第1課時氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)PART01PART02PART03了解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。能從化合價角度分析氧化還原反應(yīng)的特征。能從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。shinneliu1.閱讀課本p20-21內(nèi)容，并完成思考與討論（p20）的內(nèi)容：

氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)同一反應(yīng)，一種物質(zhì)得氧，必然有一種物質(zhì)失氧！氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個反應(yīng)中同時發(fā)生！思考與討論2CuO+C2Cu+CO2

高溫CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)；C得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2CuO+C=2Cu+CO2高溫+2-200+4-2

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2高溫+3-2+2-20+4-2物質(zhì)轉(zhuǎn)化得失氧原子反應(yīng)類型化合價變化

+20CuO→Cu

0+4C→CO2+3

0Fe2O3→Fe+2+4CO→CO2失去得到失去得到還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)降低升高降低升高2.請標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應(yīng)前后價態(tài)有無變化。化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)之后，化合價發(fā)生了變化。3.討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含化合價的升降有什么關(guān)系？氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)活動1下列兩個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，如果是，請說明理由，并說一說你對氧化還原反應(yīng)有什么新的認(rèn)識？+20+20+1-10化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)新認(rèn)識：1、并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會有元素化合價變化2、元素化合價升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。

0+2+2000+1-1任務(wù)一認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征結(jié)論：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的重要特征是反應(yīng)前后有元素的化合價變化。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:

有無化合價的升降CuSO4+FeCu+FeSO4+2-200+4-22CuO+C2Cu+CO2

↑高溫+2+6-200+2+6-2活動2

觀察下列氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價，尋找氧化還原反應(yīng)中元素化合價變化的規(guī)律。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2

高溫+2-200+4-2+3-2+2-2+4-203.氧化還原反應(yīng)中有的元素的化合價可能不變。2.元素化合價的升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。1.氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升有降。小結(jié)化學(xué)反應(yīng)有無元素化合價變化有氧化還原反應(yīng)無非氧化還原反應(yīng)元素常見化合價：+1價：Na、K、Ag、H+2價：Mg、Ca、Ba、Zn+3

價：Al1

價：F、Cl、Br、I2價：O、S一價：氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳。二四六硫價齊全，銅汞二價最常見。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，負(fù)三只有磷酸根，正一價的是銨根。知識補給站（1）H2O、H2O2

氧元素化合價分別為_______、_______

（2）NaH、NH3氫元素化合價分別為________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價分別為______、____、______（4）MnO2、KMnO4中錳元素化合價分別為_______、_______（5）Fe3O4中鐵元素化合價為______拓展練習(xí)

-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3注意事項：（1）氧在過氧化物中（例：H2O2

、Na2O2

）顯-1價。（2）氫在金屬氫化物中（例：NaH、CaH2）顯-1價。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可變價態(tài)的元素，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0進(jìn)行求算?；顒?判斷以下反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，并判斷屬于四大基本反應(yīng)的哪個反應(yīng)類型？：是否屬于氧化還原反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型（1）2Mg+O2===2MgO（2）2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（3）CO2+Na2O==Na2CO3（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（5）（6）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（7）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl點燃△△

Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2O判斷方法：是否有元素化合價的升降（特征）√化合√分解×化合√置換√×分解×復(fù)分解請用樹狀分類法對化學(xué)反應(yīng)分類化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類的多少

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)根據(jù)化合價升降

非氧化還原反應(yīng)

注意：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)小結(jié)：氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系【任務(wù)三】氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系(2)值得注意的是,四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng),例如:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)。為什么會有元素化合價的升降？CuZn稀硫酸化合價的變化是不是跟電子的轉(zhuǎn)移有關(guān)呢？導(dǎo)線中有電子通過Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑活動4以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析引起化合價變化的根本原因？微觀探析引起化合價變化的根本原因？氯化鈉形成過程電子走開，我要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!來!我需要電子，我也要形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)!

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖升高降低1.電子得失任務(wù)二認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)中Na元素的化合價從0價升高到+1價，Na被氧化；Cl元素的化合價從0價降低到-1價，Cl2被氧化。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，Na發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)。失去1e-得到1e-H2+Cl2=2HCl的形成過程：2.共用電子對偏移共用電子對的偏移在這個反應(yīng)中，H和Cl都不易失電子都想得到一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對，使雙方最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共用電子對偏向于Cl,Cl的化合價由0價降為-1價，發(fā)生了還原反應(yīng)；共用電子對偏離于H,H的化合價由0價升高到+1價，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)H和Cl的心聲：若給我一個電子，我就穩(wěn)定了！我們各拿一個電子出來放中間共用，就皆大歡喜咯

電子的得失電子對的偏移偏離偏向2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移從電子轉(zhuǎn)移的角度（實質(zhì)）失去電子或電子對偏離的反應(yīng)得到電子或電子對偏向的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng):任務(wù)二認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1.

氧化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實現(xiàn)的。2.電子轉(zhuǎn)移包括電子得失和共用電子對偏移?！練w納總結(jié)】1.氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì):(1)特征和本質(zhì)。(2)兩者關(guān)系。

典例剖析下列反應(yīng)中,一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(

)。解析:發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),判斷反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化。B項,錳元素的化合價由+7價降低為+6價和+4價,氧元素的化合價由-2價升高為0價,發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,其他選項中元素的化合價均無變化。方法歸納(1)元素化合價的升降是氧化還原反應(yīng)的外在特征,電子轉(zhuǎn)移才是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。(2)電子轉(zhuǎn)移無法直接判斷,化合價的變化則比較直觀,可直接進(jìn)行判斷,故元素化合價的變化可作為判斷氧化還原反應(yīng)的“抓手”。得電子的原子對應(yīng)元素的化合價降低,失電子的原子對應(yīng)元素的化合價升高。B學(xué)以致用1.在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+2H2O+Cl2↑中,

元素化合價升高,

(填物質(zhì)的化學(xué)式)發(fā)生

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);

元素化合價降低,

(填物質(zhì)的化學(xué)式)發(fā)生

(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

答案:Cl

HCl氧化Mn

MnO2還原2.關(guān)于氮元素的變化如圖所示。其中氮元素被還原的是

(填序號,下同),被氧化的是

,既不被氧化又不被還原的是

。

①④③

②3.我國古代“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在該反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是(

)。A.KNO3 B.CC.KNO3和S D.KNO3和C解析:被還原的物質(zhì)就是反應(yīng)過程中得到電子、所含元素化合價降低的物質(zhì)。反應(yīng)中S元素化合價由0價降低到-2價,N元素化合價由+5價降低到0價,則KNO3和S在反應(yīng)中被還原。