（新課標）2014高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡試題（含2014模擬試題）

精品題庫試題

化學(xué)

1.(重慶市五區(qū)2014屆高三第一次學(xué)生學(xué)業(yè)調(diào)研抽測理科綜合試題)一定條件下，向密閉

容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)=^Y(g)+Z(g)AH<0,反應(yīng)-?段時間后改變某

一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是()

反應(yīng)時間(min)05151720

X的濃度(mol?L-1.00.40.40.70.7

,)

A.0~5min時，該反應(yīng)的速率為v(X)=0.12mol,L-1,min-1

B.5min時反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625

C.15min時改變的條件可能是降低溫度

D.從初始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

2.(河北省石家莊市2014屆高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題)關(guān)于下列圖像的敘述正確

的是()

A.圖I表示：反應(yīng)L(g)+H2(g)2Hl(g)AH〈0的v-t關(guān)系，其中ti時刻改變的條

件為升高溫度

B.圖H表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40.00mL0.1000mol?L'NaOH溶液的滴定曲線，

1

其中c(CH3C00H)=0.lOOOmol?L

C.圖HI表示：反應(yīng)2N0z(g)=NO(g)的平衡體系中，N。的百分含量與溫度(T)、壓

強(P)的變化關(guān)系，其中AIK0、P-,<P2

D.圖W表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線

a對應(yīng)氨水

3.(福建福州2014屆高三下學(xué)期質(zhì)檢)已知反應(yīng)：2s0?)+(Ug)=:2S03(g)△HVO。

某溫度下，將2molSOz和Imol0?置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SOz的平衡轉(zhuǎn)化率(a)

與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()

甲乙丙

A.由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3mol?!?

B.由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C.達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO?轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則七＞“

4.(安徽省江南十校高三3月聯(lián)考)一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容

密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=xC(g)+D(s),匕時達到平衡。在t2、口時刻分別

改變反應(yīng)的?個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的

A.反應(yīng)方程式中的x=l

B.七時刻改變的條件是使用催化劑

C.匕時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D.匕?t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

5.(濟寧2014屆高三上學(xué)期期末)某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)題奴)'"斗畫,

在‘時刻反應(yīng)達到平衡，在'時刻縮小容器體積，,時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。

下列有關(guān)說法中正確的是()

A.Z和W在送條件下至少有一個是為氣態(tài)

B.--時間段與‘時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則0時間段與'時刻后的X濃度不

相等

D.若該反應(yīng)只在某溫度,以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常K隨溫度升高而增大

6.(北京西城2014屆高三上學(xué)期期末)一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2s0z(g)+02(g)

一2sOs(g)達到平衡?？s小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是()

A.使平衡常數(shù)K增大B.使平衡向正反應(yīng)方向移動

C.使S(h的濃度增大D.使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

7.(北京海淀2014屆高三上學(xué)期期末)時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)

+3Y(g)=2Z(g),各組分在不同時刻的%R度如丁

物質(zhì)XYZ

初始濃度/mol?「0.10.20

2min末濃度度ol,L10.08ab

平衡濃度/mol?L10.050.050.1

下列說法正確的是()

A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C.增大平衡后的體系壓強，V”增大，v泗減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol?L_1?min'

8.(廈門市2014屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢)下列事實與平衡移動無關(guān)的是()

A.實驗室排飽和鹽水收集氯氣

B.打開汽水瓶后，瓶中馬上泛起大量氣泡

C.熱純堿溶液去油污能力更強

加熱一

D.NH,C1(s)-常溫NH3(g)+HC1(g)

9.(廈門市2014屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)檢)下列說法錯誤的是()

A.通過化學(xué)反應(yīng)一定無法生成新的元素

B.從海水提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

C.當(dāng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，V,E?定增大

D.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

10.(廣東汕頭2014屆高三上學(xué)期期末)在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：

Nz+3也02NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A.平衡不發(fā)生移動B.平衡沿著逆反應(yīng)方向移動

C.正逆反應(yīng)速率都增大D.NFL的質(zhì)量分數(shù)增加

11.(河北衡水中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第五次調(diào)研)在恒溫恒壓密閉容器M(如圖I)和

恒溫恒容密閉容器N(如圖H)中，兩容器中均加入amoIA和amolB,起始時兩容器體積

均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A(?)+B(?)==xC(g)AH<0,

平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4。下列判斷不正確的是()

M

圖I

A.x=2

B.若N中氣體的密度如圖HI所示，則A、B只有一種是氣態(tài)

C.A為氣體,B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

I).若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

12.(河北衡水中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第五次調(diào)研)某溫度下，向2L恒容密閉容器中充

入1.0molA和1.0molB,反應(yīng)A(g)+B(g)-C(g)經(jīng)過一段時■間后達到平衡。反

應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是()

t/s05152535

n(A)/mol1.00.850.810.800.80

A.反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17mol?L'?s^1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)—0.41mol?L則反應(yīng)的AII>0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC,達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反應(yīng)達到平

衡前v(正)<v(逆)

13.(河北衡水中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第五次調(diào)研)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖2表示0.1000mol?L'NaOH溶液滴定20.OOmLO.1000mol?L.'CH3COOH溶液所得到的

滴定曲線

C.圖3表示KNO,的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNOs的不飽和溶液

D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v正<v逆

14.(河北衡水中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第五次調(diào)研)中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正

確的是()

A.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

B.某溫度下，2L密閉容器中加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4c(s)

C'(C)C2(D)

c'(A)J(B)

+2D(g)。平衡時測得n(C)=1.6mol,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

C.溫度一定時，當(dāng)溶液中(Ag')-c(Cl)等于Kp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2*)=xmol,Lc(B)=ymol?L,則K印值為4xy,

15.(河北衡水中學(xué)2014屆高三上學(xué)期第五次調(diào)研)下列有關(guān)說法正確的是()

A.實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀HzSO」中滴加少量Cu(NO：,)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO”可先用飽和Na￡()3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C.Nz(g)+3H2(g)=i2NH,(g)AH<0,其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化

率增大

D.吸熱反應(yīng)“TiOz(s)+2C12(g)=TiCL(g)+02(g)”在一定條件下可自發(fā)進行,

則該反應(yīng)的AS<0

16.(河南開封2014屆高三一模)下列圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

案將NO：球浸泡在冰水

____________和執(zhí)水中

實驗探究溫度對平衡比較IIC1J12C()3和除去C5氣體中驗證FeCl,對>h():分

目的2N()2*的影響H:Si(),的酸性強弱混有的S()2解反應(yīng)有催化作用

17.(鄭州市2014屆第一次質(zhì)檢)(10分)實驗室制備氨基甲酸鐵(NH￡OONHJ的反應(yīng)如

下：2NH3(g)+CO2(g)^^NHKOONHKs)△H<0,該反應(yīng)在于燥條件下僅生成氨基甲酸錠,

若有水存在氨基甲酸鍍則發(fā)生水解，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計下圖裝置制取氨基甲酸鏤：

實驗步驟如下：

步驟1：檢查裝置的氣密性。

步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴

液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品。

請回答問題：

(1)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是;干燥管中盛放的藥品是

(2)該實驗利用干冰升華產(chǎn)生C02氣體，大大提高了氨基甲酸鉉的產(chǎn)率。請解釋原因

(3)裝置C的作用是o

(4)已知：NH￡OONHi+2HzOF-NHiHCOs+NHs^HQ該小組用制取的產(chǎn)品配成三份不同濃度

①15七反應(yīng)到12min時，氨基甲酸鏤的轉(zhuǎn)化率為一(保留小數(shù)點后一位)。

②根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大？。

18.(鄭州市2014屆第一次質(zhì)檢)已知反應(yīng)X(g)+Y(g)=^=nZ(g)AH<0,將X和Y以

一定比例混合通入2L密閉容器中進行反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)缬覉D。下列

說法正確的是()

A.反應(yīng)方程式中n=2

B.該反應(yīng)的△S>0

C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D.0?5min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(X)=0.04mol建K*'

19.(鄭州市2014屆第一次質(zhì)檢)在溫度4和t2(已知t2>t,)下，X2(g)和小反應(yīng)生成

HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式K(t.)K(t2)

3632

F2+H2=?=^2HF1.8X101.9X10

9.7X10124,2X10"

C12+HV^^2HC1

5.6X1079.3X106

Br2+H2^^2HBr

I2+H2^^：2H14334

依據(jù)K的變化，隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，下列推斷不正確的是()

A.X?與H?反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

B.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

C.HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

20.(吉林市普通高中高三上學(xué)期期末)向絕熱恒容密閉容器中通入S02和NO2,發(fā)生反應(yīng)SOAg)

+NO2(g)=SOa(g)+NO(g),其正反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖所示。下

列結(jié)論中錯誤的是()

A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物的濃度：a點大于b點

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.逆反應(yīng)速率：c點大于b點

21.(上海市徐匯區(qū)2014屆高三上學(xué)期期末)在300℃時，改變起始反應(yīng)物中n(Hj對反應(yīng)

N2(g)+3Hz(g)=2NI%(g)+Q(Q>0)的影響如右圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)在b點達到平衡

B.b點1b的轉(zhuǎn)化率最高

C.c點附的轉(zhuǎn)化率最高

D.a、b、c三點的平衡常數(shù)>K,>K<

22.(上海市徐匯區(qū)2014屆高三上學(xué)期期末)NO2存在下列平衡：2N02(g)=弗0‘(g)+Q(Q>

0)在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件下測定結(jié)果最接近理論值的是()

A.溫度130℃、壓強3.03X10$Pa

B,溫度25℃、壓強1.01X1(/Pa

C.溫度130℃、壓強5.05X10,Pa

D.溫度0℃、壓強5.05X10'Pa

23.(成都市2014屆高三上學(xué)期期末檢測)已知(HF)2(g)=:2HF(g),AH>0且平衡

體系的總質(zhì)量］與總物質(zhì)的量1］之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下

A.溫度：T2

B.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)

C.反應(yīng)速率：%>>匕

當(dāng)四30g/mol時，水HF)：”[(HF)21=2：1

D.nA

24.(成都市2014屆高三上學(xué)期期末檢測)下圖是“MnOz對壓。2分解反應(yīng)速率影響研究”的

流程示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是()

帶余修木殺

m

A.實驗時先加H2O2后加MnOz有利于增大固液接觸

B.為使實驗順利進行，壓。2不宜從圖II漏斗處加入

c.II、in處均可觀察到迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃

D.上述流程中不宜先加入Mn。再插入帶余燼的木條

25.(2013浙江寧波第一學(xué)期期末)物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCL中均可以發(fā)生反應(yīng)：

(t-BuNO)2(t-BuNO)?在20℃時,向2L正庚烷中加入(t-BuNO)21.0mol,10min

時反應(yīng)達平衡，此時(t-BuNO)z的平衡轉(zhuǎn)化率為75%(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2L)。

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為v(t-BuNO)=0.0375mol?L-'?min-1

B.保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2

的方向移動

C.保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%,則其能量關(guān)系可用

右圖表示

D.保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCL中進行，其平衡常數(shù)為1.9,則(t-BuNO)2的平衡

轉(zhuǎn)化率大于75%

26.(重慶市五區(qū)2014屆高三上學(xué)期第一次調(diào)研)一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)

生反應(yīng)：3X(g)=Y(g)+Z(g)AIK0,反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)

中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是()

反應(yīng)時間(min)05151720

X的濃度(mol?L-1.00.40.40.70.7

1)

A.0~5min時，該反應(yīng)的速率為v（X）=0.12mol?L-1?min'1

B.5min時反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625

C.15min忖改變的條件可能是降低溫度

D.從初始到18min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%

27.（2009天津，5,中）人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與6結(jié)合生成HbO”因此具有輸氧能

力。C0吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbOr*02+lIbC0,37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。IlbCO

的濃度達到HbO?濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是（）

c（O2>c（HbCO）

A.CO與HbO,反應(yīng)的平衡常數(shù)武仁。）“1山。2）

B.人體吸入的C0越多，與血紅蛋白結(jié)合的6越少

C.當(dāng)吸入的C0與5濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D.把C0中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

28.（2012上海，18,難）為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率［以v（Hj表示］,向反應(yīng)混合液中加

入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（）

A.加入NHIHSOI固體，v（Hj不變

B.加入少量水，v（Hj減小

C.加入OWOONa固體，v（Hz）減小

D.滴加少量CuSO,溶液，v（HD減小

29.（2012福建，12,難）一定條件下，溶液的酸堿性對TiOz光催化染料R降解反應(yīng)的影響

如圖所示。下列判斷正確的是（）

2

1

I

。

0.

0

01020304050

t/miii

A.在0~50min之間，pH=2和pl1=7時R的降解百分率相等

B.溶液酸性越強，R的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在20~25min之間,pH=10時R的平均降解速率為0.04mol?L_1?min1

30.(2010海南,3,易)對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)—4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系

中，正確的是()

A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)

v.o；

31.(2009山東,14,易）2$0式或+02（山,人2s0：,（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確

的是（）

A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D.在如、t2時刻,SO,（g）的濃度分別是5、C2,則時間間隔tJtz內(nèi),S03（g）生成的平均速

c2-cl

率為v=b“i

32.（2009寧夏，10,易）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2s4+H2soi——NazSOi+SOz+SI+H?0,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（）

實反應(yīng)Na2sG溶液稀H2soiH20

溫度

驗V/mLc/(mol,L-1)V/mLc/(mol,L')V/mL

/℃

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

33.（2010福建，12,中）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物

濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示，計算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min

-

u二

w

m

-23

u

_

q

l

.E10-

=5

246810

時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（反應(yīng)時間Anin

A.2.5Mmol,L1?min-1和2.0umol,L1

B.2.5Pmol?L1?min］和2.5umol?L1

C.3.0umol?L1?min-1和3.02mol,L'

D.5.0umol?L??min?和3.0口mol?L1

34.（2009福建，12,中）某探究小組利用丙酮的澳代反應(yīng)（CH3coe七+Bn-CH3coeHzBr+HBr）

來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v（Be）通過測定溟的顏色消失所需的時間來

確定。在一定溫度下，獲得如卜實驗數(shù)據(jù):

實驗初始濃度c/mol?L1澳顏色消失

所需時間

序號CH3coe也HC13r2

t/s

0.001

①0.800.20290

0

0.001

②1.600.20145

0

0.001

③0.800.40145

0

0.002

④0.800.20580

()

分析實驗數(shù)據(jù)所得HI的結(jié)論不正確的是（）

A.增大c（CH3coe&）,v（Bn）增大

B.實驗②和③的v（Bn）相等

C增大c(HCl),v(Bm)增大

D.增大c(Br。,v(Brz)增大

35.(2008上海，21,中)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不

同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實

驗組別可能是()

c(HCl)溫度狀

組別

(mol?L-1)co態(tài)

塊

12.025

狀

塊

22.530

狀

塊

32.550

狀

粉

42.530末

狀

C.3-4-2-1D.1-2-4-3

36.(2010安徽，10,易)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

18"T

2NH3(g)+N0(g)+N02(g)"WF2N2(g)+3H20(g)AH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是()

A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時，其他條件不變，增加NI%的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時間內(nèi)消耗N0和M的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

37.(2012山東，29)偏二甲肺與M0,是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如卜一化學(xué)反應(yīng):

(CH3)2NNH2(1)+2N20I(1)——2CO2(g)+3N2(g)+4H20(g)(I)

(1,易)反應(yīng)(I)中氧化劑是o

(2,易)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O,(g).*2NO2(g)(II)

當(dāng)溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)(II)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3,中)一定溫度下，反應(yīng)(II)的熔變?yōu)锳IL現(xiàn)將1mol岫0,充入一恒壓密閉容器中，下

列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)(填

“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3s后NO?的物質(zhì)的量為0.6mol,則0~3s內(nèi)的平

1

均反應(yīng)速率v(N20I)=mol?L?s

(4,難)阻可用氨水吸收生成NH,NOs。25℃時，將amol陽泡溶于水，溶液顯酸性,原因

是(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈

中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”“不”或“逆向”)移動，

15

所滴加氨水的濃度為mol-Lo(NH3?H20的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10

mol,L')

38.(2012全國，8,易)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的?步

催化劑

反應(yīng)為.CO(g)+HQ(g)-COXg^g)AH<0

反應(yīng)達到平衡后，為提高C0的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()

A.增加壓強

B.降低溫度

C.增大CO的濃度

D.更換催化劑

39.(2012安徽，9,中)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

催化荊

SO2(gH-2CO(g)-200X9)+5(1)AH<0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是()

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

40.(2012重慶，13,難)在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：

a(g)+b(g)-,2c(g);AHi<0x(g)+3y(g)、*2z(g);AH2>0

進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()

A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

41.(2010上海，13,易)1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大

大滿足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化

率而采取的措施是()

-*NH3

A..①②③B.②④⑤C.①③@D.②?④

42.(2010上海，17,易)據(jù)報道，在300°C、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為

現(xiàn)實。

2C02(g)+6H2(g)<-CH3cH20H(g)+3HQ(g)

下列敘述錯誤的是()

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在300℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量C02氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3cH20H和H20可提高C02和乩的利用率

43.（2009四川，13,易）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)

mX（g）、、nY（g）;AH=Qkj/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的

關(guān)系如下表所示：

氣體體積/L

c(Y)/mol,L!124

溫度/℃

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

下列說法正確的7昱（）

A.m>n

B.Q<0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移

44.（2009海南，4,易）25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如

下表：

w|YE-

初始濃度

/mol,匚’

平衡濃度

/mol,L1

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X+3Y：一2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

45.（2008天津,8,易）對于平衡COMg）'*C02（aq）;AH=-19.75kJ-mol為增大二氧

化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）

A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓

46.（2011安徽，9,中）電鍍廢液中Cn4可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成輅黃（PbCrO」）：

2++

Cr2°7（aq）+2Pb（aq）+1120（1）?'2PbCr0i（s）+2H（aq）AH<0

該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（）

,)發(fā)

發(fā)%度進,所

2應(yīng))

，ON溫下n圖

中():反S

熱(下

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