2024-2025學年山東省泰安市肥城市龍山實驗學校九年級（上）第一次月考化學試卷（10月份）

2024-2025學年山東省泰安市肥城市龍山實驗學校九年級（上）第一次月考化學試卷（10月份）一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）1．（2分）下列飲料中，不屬于溶液的是（）A．汽水 B．白酒 C．酸奶 D．蘇打水2．（2分）下列屬于乳化現(xiàn)象的是（）A．碘溶于酒精中 B．用汽油洗去機器上的油污 C．用洗潔精洗去碗上的油漬 D．用稀鹽酸清洗裝過澄清石灰水的試劑瓶3．（2分）下列說法中正確的是（）A．飽和溶液轉化為不飽和溶液后，溶液的質量一定增大 B．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后，溶質質量分數(shù)一定不變 C．試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質質量分數(shù)減小 D．某物質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大4．（2分）按下列方法配制的溶液，其溶質質量分數(shù)為5%的是（）A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌 C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分攪拌5．（2分）某氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為16%，它表示的含義是（）A．100克水中溶解了16克的氯化鈉 B．100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16克 C．100mL溶液中氯化鈉占16mL D．100克氯化鈉溶液中含氯化鈉16克6．（2分）用溶質質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?mL﹣1的濃硫酸配制溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸100g，下列說法錯誤的是（）A．量取濃硫酸時，如果仰視讀數(shù)，會導致配制得到的稀硫酸濃度偏低 B．實驗中所用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管和燒杯 C．稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中 D．稀釋濃硫酸過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散7．（2分）如圖所示，裝置氣密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能達到目的的選項是（）選項ABCDX水稀鹽酸稀鹽酸水Y氫氧化鈉固體石灰石鎂硝酸銨A．A B．B C．C D．D8．（2分）下列對“50℃，氯化銨的溶解度是50g”理解不正確的是（）A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化銨 B．氯化銨的溶解度何時都是50g C．50℃，氯化銨的飽和溶液中溶質溶劑之比是1：2 D．50℃，氯化銨的溶液中溶質的質量分數(shù)最大是33.3%9．（2分）在一定溫度下，向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，在此過程中稀溶液里的溶質的質量分數(shù)（ω）與加入的氯化鈉的質量（m）的變化關系如圖所示，其中圖象正確的是（）A． B． C． D．10．（2分）向200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質質量分數(shù)為（）A．10% B．5% C．2.5% D．0.5%11．（2分）下圖是物質M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是（）A． B． C． D．12．（2分）硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是（）A．濃硫酸可用于干燥O2 B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕?C．實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2 D．稀硫酸可用于金屬表面除銹13．（2分）下列四組實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A． B． C． D．14．（2分）小科發(fā)現(xiàn)將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中會發(fā)生一些變化，下列是他猜想變化的結果，其中正確的是（）A．兩瓶酸溶液質量都減小 B．兩瓶酸溶液質量都增大 C．兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都減小 D．兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都增大15．（2分）化學實驗現(xiàn)象是證據(jù)推理的重要依據(jù)。關于下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊試液，溶液顏色變紅 B．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色 C．將濃硫酸緩慢注入水中，水立刻沸騰，液體飛濺 D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體16．（2分）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．t℃時，a物質80g溶于100g水中所得溶液溶質質量分數(shù)為80% C．a(chǎn)中含有少量b，可用降溫結晶的方法提純a D．20℃時，a物質溶液中溶質質量分數(shù)一定等于c物質溶液中溶質質量分數(shù)17．（2分）在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，可采取的方法有：①升高溫度②降低溫度③增加硝酸鉀④減少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥減少溶劑，其中正確的一組是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥18．（2分）如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多 D．0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)小19．（2分）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是（）A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液 B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液 C．若燒杯②的溶液升溫到t2℃時，燒杯底部還有部分物質不溶解 D．若將燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時，溶質的質量分數(shù)相等20．（2分）溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質的質量分數(shù)增大一倍，不可采用的方法有（）A．加入固體氫氧化鈉12.5g B．將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半 C．加入50g40%的氫氧化鈉溶液 D．蒸發(fā)掉50g水二、填空題（本題包括3小題，共27分）21．（12分）硫酸、鹽酸都是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，是因為濃硫酸具有性。濃鹽酸長期敞口放置在空氣中溶質質量分數(shù)會逐漸（填變大，變小或不變），這是因為濃鹽酸具有性。（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式。①鐵粉反應：；②與碳酸鈉反應：；③與氧化鐵反應：。22．（10分）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖，請仔細閱讀，回答下列問題：（1）P點表示的意義是。（2）t1℃時，三種物質的溶解度從大到小的順序是。（3）t2℃時，將足量的甲、乙、丙的飽和溶液，蒸發(fā)等質量的水，析出晶體最多的是。（4）將t3℃時的甲、乙、丙三物質飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液溶質質量分數(shù)從大到小的順序是。（5）當乙中混有少量的甲物質時，可用的方法提純乙（填蒸發(fā)結晶或降溫結晶）。23．（7分）利用如圖裝置對酸的化學性質進行探究。（1）實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是（填“a”或“b”）發(fā)生了（填“物理”或“化學”）變化。（2）使用點滴板的優(yōu)點之一是。（3）實驗Ⅱ中，為了驗證生成的氣體，試劑X的名稱是。（4）實驗Ⅲ中，在儀器①②中均可觀察到的現(xiàn)象是；儀器①中發(fā)生反應的化學方程式是。三、實驗探究題（本題包括2小題，共23分）24．（8分）某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗：（1）若配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量為：氯化鈉g，水g。（2）完成此實驗正確的操作順序是（填序號）。①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量和量取④計算（3）按實驗要求：圖1中儀器a的名稱是，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）。（4）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是。（5）小民量取一定體積的蒸餾水時如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為（水的密度約為1g/cm3）。（6）下列因素會造成所配溶液溶質質量分數(shù)偏小的是（填字母序號）。A.量取蒸餾水時仰視讀數(shù)B.量取蒸餾水時俯視讀數(shù)C.將稱量好的NaCl固體轉移至燒杯時，NaCl灑落D.配好的溶液轉移到試劑瓶時，部分溶液濺出25．（13分）構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：（1）李華將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，他首先觀察到的現(xiàn)象是，過一會兒，他又觀察到。發(fā)生第二個反應現(xiàn)象的化學方程式是。（2）假設編號③反應的鹽是AgNO3，則編號③對應的化學方程式是，其反應類型為。（3）物質組成和結構決定其性質。從微觀進入宏觀，探索物質變化規(guī)律。例如：稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，寫出化學方程式：；體現(xiàn)了不同的酸也具有各自的特性，不同的酸性質有差異的原因是。（4）通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質。根據(jù)圖2硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推斷NaHSO4的性質，其中正確的是。A.其水溶液能使紫色石蕊試液變藍B.其水溶液能與金屬鎂粉反應C.其水溶液能與碳酸鈉反應D.其水溶液能與硝酸鋇溶液反應四、計算題（本題包括2小題，共10分）26．（4分）分別對80克10%的蔗糖溶液進行如下操作，請計算出所得溶液的溶質質量分數(shù)：（1）加入20克水：（只填最后結果，結果精確到1%）。（2）加入20克蔗糖固體，完全溶解：（只填最后結果，結果精確到1%）。27．（6分）長期使用的熱水鍋爐會產(chǎn)生水垢。水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某興趣小組為了測定水垢中CaCO3的含量，將6g水垢粉碎放在燒杯中，然后向其中加入40g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外都不與稀鹽酸反應）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：反應時間/min012345678燒杯內所盛物質的總質量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8試計算：（1）表中有一數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測得時間是第min；（2）水垢中CaCO3的質量分數(shù)（計算結果精確至0.1%）。

2024-2025學年山東省泰安市肥城市龍山實驗學校九年級（上）第一次月考化學試卷（10月份）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）1．（2分）下列飲料中，不屬于溶液的是（）A．汽水 B．白酒 C．酸奶 D．蘇打水【解答】解：A．汽水屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故不合題意；B．白酒屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故不合題意；C．酸奶中含有一些不溶于水的物質，不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液，故符合題意；D．蘇打水屬于均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故不合題意。故選：C。2．（2分）下列屬于乳化現(xiàn)象的是（）A．碘溶于酒精中 B．用汽油洗去機器上的油污 C．用洗潔精洗去碗上的油漬 D．用稀鹽酸清洗裝過澄清石灰水的試劑瓶【解答】解：A、酒精是良好的有機溶劑，碘易溶解于酒精，碘溶于酒精中是利用溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，故A錯誤；B、汽油是良好的有機溶劑，油脂易溶解于汽油，用汽油清洗油污是利用溶解原理，不是乳化現(xiàn)象，故B錯誤；C、洗潔精對油污有乳化作用，用洗潔精可洗去碗上的油漬，屬于乳化現(xiàn)象，故C正確；D、盛石灰水試劑瓶壁上的白色固體是碳酸鈣，不溶于水，但能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以不屬于乳化作用，故D錯誤；故選：C。3．（2分）下列說法中正確的是（）A．飽和溶液轉化為不飽和溶液后，溶液的質量一定增大 B．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后，溶質質量分數(shù)一定不變 C．試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質質量分數(shù)減小 D．某物質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大【解答】解：A、飽和溶液通過升溫轉化為不飽和溶液時，溶液的質量不變，A錯誤；B、飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑，溶質析出，得到的溶液仍然是該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數(shù)一定不變，B正確；C、溶液具有均一性，試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液的溶質質量分數(shù)不變，C錯誤；D、相同溫度下，某物質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大，溫度未知，無法比較，D錯誤；故選：B。4．（2分）按下列方法配制的溶液，其溶質質量分數(shù)為5%的是（）A．稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌 B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分攪拌 C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌 D．稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分攪拌【解答】解：A．氯化鉀能溶解于水，5.0g氯化鉀，溶解在95mL．水中計算溶質質量分數(shù)為×100%＝5%，故正確；B．生石灰與水反應生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故錯誤；C.5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質氯化氫的質量，故不能求得溶質質量分數(shù)，故錯誤；D．二氧化錳不溶于水，得不到溶液，故錯誤；故選：A。5．（2分）某氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為16%，它表示的含義是（）A．100克水中溶解了16克的氯化鈉 B．100mL氯化鈉溶液中氯化鈉占16克 C．100mL溶液中氯化鈉占16mL D．100克氯化鈉溶液中含氯化鈉16克【解答】解：溶質質量分數(shù)指溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比，氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為16%的含義是每100g氯化鈉溶液中含有氯化鈉的質量為16g，所以ABC錯誤，D正確。故選：D。6．（2分）用溶質質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?mL﹣1的濃硫酸配制溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸100g，下列說法錯誤的是（）A．量取濃硫酸時，如果仰視讀數(shù)，會導致配制得到的稀硫酸濃度偏低 B．實驗中所用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管和燒杯 C．稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中 D．稀釋濃硫酸過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散【解答】解：A、量取濃硫酸的體積時，如果仰視讀數(shù)，量取的濃硫酸的體積偏大，配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高，故錯誤；B、實驗中所用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管和燒杯，故正確；C、濃硫酸的密度比水的大，稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，故正確；D、稀釋濃硫酸過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，故正確。故選：A。7．（2分）如圖所示，裝置氣密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能達到目的的選項是（）選項ABCDX水稀鹽酸稀鹽酸水Y氫氧化鈉固體石灰石鎂硝酸銨A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，U型管中a端液面下降，b端液面上升，故選項錯誤。B、石灰石、稀鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，錐形瓶內氣體增多，壓強變大，導致a液面下降，b液面升高，故選項錯誤。C、鎂和稀鹽酸反應生成氫氣，且反應放熱，導致a液面下降，b液面升高，故選項錯誤。D、硝酸銨溶于水吸收的大量的熱，溫度降低，壓強變小，導致a液面升高，b液面下降，故選項正確。故選：D。8．（2分）下列對“50℃，氯化銨的溶解度是50g”理解不正確的是（）A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化銨 B．氯化銨的溶解度何時都是50g C．50℃，氯化銨的飽和溶液中溶質溶劑之比是1：2 D．50℃，氯化銨的溶液中溶質的質量分數(shù)最大是33.3%【解答】解：50℃，氯化銨的溶解度是50g是指在50℃，在100g水中最多溶解50g氯化銨，其中溶質和溶劑的質量比是50g：100g＝1：2，溶質質量分數(shù)為，氯化銨的溶解度不是在任何溫度下都是50g，故選B。9．（2分）在一定溫度下，向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，在此過程中稀溶液里的溶質的質量分數(shù)（ω）與加入的氯化鈉的質量（m）的變化關系如圖所示，其中圖象正確的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、由題意可知原溶液中溶質的質量分數(shù)不能是0，故A錯誤；B、向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體并攪拌，氯化鈉不可能無限制的溶解，溶質的質量分數(shù)不可能無限制的增大，故B錯誤；C、向一定量的氯化鈉稀溶液中不斷加入氯化鈉固體并攪，但隨著氯化鈉的逐步溶解，溶液最終要達到飽和，當達到飽和后，繼續(xù)加入氯化鈉，氯化鈉不再溶解，溶質質量分數(shù)不再改變，故C正確；D、溶質的質量分數(shù)是有變化的，故D錯誤。故選：C。10．（2分）向200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水，攪拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶質質量分數(shù)為（）A．10% B．5% C．2.5% D．0.5%【解答】解：向200g溶質質量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加入200g水，所得溶液中溶質質量分數(shù)為×100%＝5%。攪拌后把所得溶液倒掉一半，溶液具有均一性，剩余的溶液溶質質量分數(shù)為5%。故選：B。11．（2分）下圖是物質M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、圖中電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故選項錯誤。B、圖中電離時產(chǎn)生是A離子和B離子，無法確定陽離子是否是氫離子，不一定是酸，故選項錯誤。C、圖中電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，一定是酸，故選項正確。D、圖中電離時產(chǎn)生的陽離子是鉀離子和氫離子，含有金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故選項錯誤。故選：C。12．（2分）硫酸是一種重要的工業(yè)原料，下列說法不正確的是（）A．濃硫酸可用于干燥O2 B．濃硫酸可使紙張?zhí)炕?C．實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2 D．稀硫酸可用于金屬表面除銹【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應，可用于干燥O2，故選項說法正確。B、濃硫酸具有脫水性，可使紙張?zhí)炕?，故選項說法正確。C、石灰石與稀硫酸反應，生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步進行，不能用于制備CO2，故選項說法錯誤。D、金屬表面銹的主要成分是金屬的氧化物，能與稀硫酸反應，稀硫酸可用于金屬表面除銹，故選項說法正確。故選：C。13．（2分）下列四組實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和氫氣，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。C、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不能與氯化鋇反應，不能體現(xiàn)酸的通性，故選項正確。D、碳酸鉀溶液與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽、水和二氧化碳，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。故選：C。14．（2分）小科發(fā)現(xiàn)將濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中會發(fā)生一些變化，下列是他猜想變化的結果，其中正確的是（）A．兩瓶酸溶液質量都減小 B．兩瓶酸溶液質量都增大 C．兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都減小 D．兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都增大【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質量減少，濃硫酸具有吸水性，溶液質量增加，故A錯；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液質量減少，濃硫酸具有吸水性，溶液質量增加，故B錯；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，溶質質量分數(shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶質不變，溶劑增多，溶質質量分數(shù)減小，故C正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，溶質質量分數(shù)減小，濃硫酸具有吸水性，溶質不變，溶劑增多，溶質質量分數(shù)減小，故D錯。故選：C。15．（2分）化學實驗現(xiàn)象是證據(jù)推理的重要依據(jù)。關于下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊試液，溶液顏色變紅 B．向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色 C．將濃硫酸緩慢注入水中，水立刻沸騰，液體飛濺 D．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體【解答】解：A、稀硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，該選項說法正確；B、紅棕色的氧化鐵與無色的稀硫酸反應，生成黃色的硫酸鐵和水，所以看到的現(xiàn)象是：紅棕色固體溶解，溶液由無色變成黃色，該選項說法不正確；C、將濃硫酸緩慢注入水中時，水不能立刻沸騰，不會導致液滴飛濺，該選項說法不正確；D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮藍紫色火焰，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，產(chǎn)生二氧化硫是實驗結論，該選項說法不正確。故選：A。16．（2分）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．t℃時，a物質80g溶于100g水中所得溶液溶質質量分數(shù)為80% C．a(chǎn)中含有少量b，可用降溫結晶的方法提純a D．20℃時，a物質溶液中溶質質量分數(shù)一定等于c物質溶液中溶質質量分數(shù)【解答】解：A、比較溶解度大小，必須有溫度的限制，故A錯；B、t℃時，a物質的溶解度是80g，即在該溫度下，100g水中最多溶解80g，t℃時，a物質80g溶于100g水中所得溶液溶質質量分數(shù)為：＝44.4%，故B錯；C、a的溶解度受溫度影響較大，可用降溫結晶的方法提純a，故C正確；D、20℃時，a物質飽和溶液中溶質質量分數(shù)一定等于c物質飽和溶液中溶質質量分數(shù)，沒說是否飽和，不能判斷大小，故D錯。故選：C。17．（2分）在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，可采取的方法有：①升高溫度②降低溫度③增加硝酸鉀④減少硝酸鉀⑤增加溶劑⑥減少溶劑，其中正確的一組是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥【解答】解：①硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液。②硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，降低溫度可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。③增加硝酸鉀，能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。④減少硝酸鉀，不能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。⑤增加溶劑，不能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。⑥減少溶劑，能使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。故在一定溫度下，②③⑥中的方法可使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液。故選：D。18．（2分）如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關說法正確的是（）溫度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多 D．0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)小【解答】解：A、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質質量，不是20℃時100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大，故選項說法錯誤。B、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，其含義是40℃時，100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態(tài)，則40℃時，163.9克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克，故選項說法錯誤。C、選項說法沒有指明溶劑的質量，100℃的水能溶解的硝酸鉀不一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多，故選項說法錯誤。D、飽和溶液中溶質質量分數(shù)＝×100%，0℃的硝酸鉀小于60℃的硝酸鉀的溶解度，則0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)小，故選項說法正確。故選：D。19．（2分）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是（）A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液 B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液 C．若燒杯②的溶液升溫到t2℃時，燒杯底部還有部分物質不溶解 D．若將燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時，溶質的質量分數(shù)相等【解答】解：A、燒杯①的底部沒有固體剩余，剩余溶液可能是不飽和溶液，故A錯誤；B、t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，①的底部沒有固體剩余，②的底部有固體剩余，所以t1℃時，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是氯化鉀溶液，故B錯誤；C、t2℃時，燒杯②物質的溶解度大于t1℃時燒杯①物質的溶解度，燒杯①中的物質在t1℃時完全溶解，燒杯②中的物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液升溫到t2℃時，燒杯②中的物質全部溶解，故C錯誤；D、t2℃時，燒杯②物質的溶解度大于t1℃時燒杯①物質的溶解度，燒杯①中的物質在t1℃時完全溶解，所以在t2℃時，兩燒杯中的物質全部溶解，溶質的質量分數(shù)相等，故D正確。故選：D。20．（2分）溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質的質量分數(shù)增大一倍，不可采用的方法有（）A．加入固體氫氧化鈉12.5g B．將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半 C．加入50g40%的氫氧化鈉溶液 D．蒸發(fā)掉50g水【解答】解：100g10%的氫氧化鈉溶液中：溶質質量為10g、溶劑質量為90g；A、向加入12.5g氫氧化鈉，溶質質量分數(shù)＝＝20%，故該方式可行；B、若把溶劑蒸發(fā)掉一半，溶質質量分數(shù)＝≈18.2%，故該方式錯誤；C、若加入50g40%的氫氧化鈉溶液，溶質質量分數(shù)為＝20%，故該方式可行；D、若蒸發(fā)掉50g水，溶質質量分數(shù)＝＝20%，故該方式可行；故選：B。二、填空題（本題包括3小題，共27分）21．（12分）硫酸、鹽酸都是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，是因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸長期敞口放置在空氣中溶質質量分數(shù)會逐漸變?。ㄌ钭兇?，變小或不變），這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式。①鐵粉反應：H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；②與碳酸鈉反應：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；③與氧化鐵反應：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O?！窘獯稹拷猓海?）濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，長期敞口放置在空氣中溶液中溶質減少，溶質質量分數(shù)會逐漸變??；（2）①硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；②硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；③硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。故答案為：（1）吸水；變?。粨]發(fā)；（2）①H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；②H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；③3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。22．（10分）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖，請仔細閱讀，回答下列問題：（1）P點表示的意義是t2℃時，乙和丙物質的溶解度相等。（2）t1℃時，三種物質的溶解度從大到小的順序是乙＞甲＝丙。（3）t2℃時，將足量的甲、乙、丙的飽和溶液，蒸發(fā)等質量的水，析出晶體最多的是丙、乙。（4）將t3℃時的甲、乙、丙三物質飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液溶質質量分數(shù)從大到小的順序是乙＞丙＞甲。（5）當乙中混有少量的甲物質時，可用的蒸發(fā)結晶方法提純乙（填蒸發(fā)結晶或降溫結晶）。【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點表示的意義是：t2℃時，乙和丙物質的溶解度相等；（2）t1℃時，三種物質的溶解度從大到小的順序是：乙＞甲＝丙；（3）t2℃時，乙、丙物質的溶解度最大，所以將足量的甲、乙、丙的飽和溶液，蒸發(fā)等質量的水，析出晶體最多的是乙、丙；（4）將t3℃時的甲、乙、丙三物質飽和溶液同時降溫至t1℃后，乙、丙的溶解度都變小，析出晶體，仍然是飽和溶液，降溫后誰的溶解度大，誰的溶質質量分數(shù)大，所以降溫后乙＞丙，甲降溫后溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變，因為t3℃時丙的溶解度大于t1℃甲的溶解度，小于t1℃乙的溶解度，所以降溫后所得溶液溶質質量分數(shù)從大到小的順序是：乙＞丙＞甲；（5）乙的溶解度受溫度影響不大，所以乙中混有少量的甲物質時，可用蒸發(fā)溶劑的方法。故答案為：（1）t2℃時，乙和丙物質的溶解度相等；（2）乙＞甲＝丙；（3）乙、丙；（4）乙＞丙＞甲；（5）蒸發(fā)溶劑。23．（7分）利用如圖裝置對酸的化學性質進行探究。（1）實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是a（填“a”或“b”）發(fā)生了化學（填“物理”或“化學”）變化。（2）使用點滴板的優(yōu)點之一是節(jié)約藥品（或方便觀察反應現(xiàn)象等）（合理即可）。（3）實驗Ⅱ中，為了驗證生成的氣體，試劑X的名稱是澄清的石灰水。（4）實驗Ⅲ中，在儀器①②中均可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；儀器①中發(fā)生反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O?！窘獯稹拷猓海?）A中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是a，是因為酸性溶液能使石蕊變紅色，過程中生成新物質，發(fā)生了化學變化；酸不能使無色的酚酞試液變色；故答案為：a；化學；（2）使用白色點滴板進行實驗，藥品的用量少，則可節(jié)約藥品，同時可減少對環(huán)境的污染，有時可以同時完成幾個實驗，便于觀察比較。故答案為：節(jié)約藥品（或方便觀察反應現(xiàn)象等）（合理即可）；（3）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳氣體；故答案為：澄清的石灰水；（4）氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，在儀器①、②中均可觀察到的現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；儀器①中氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，方程式為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。故答案為：紅棕色固體逐漸消失、溶液逐漸變成黃色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。三、實驗探究題（本題包括2小題，共23分）24．（8分）某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗：（1）若配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量為：氯化鈉3g，水47g。（2）完成此實驗正確的操作順序是④③①②（填序號）。①溶解②把配好的溶液裝入試劑瓶③稱量和量?、苡嬎悖?）按實驗要求：圖1中儀器a的名稱是燒杯，圖1中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）。（4）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為小婧操作中的錯誤是試劑和砝碼放反了。（5）小民量取一定體積的蒸餾水時如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為18%（水的密度約為1g/cm3）。（6）下列因素會造成所配溶液溶質質量分數(shù)偏小的是AC（填字母序號）。A.量取蒸餾水時仰視讀數(shù)B.量取蒸餾水時俯視讀數(shù)C.將稱量好的NaCl固體轉移至燒杯時，NaCl灑落D.配好的溶液轉移到試劑瓶時，部分溶液濺出【解答】解：（1）配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，需要氯化鈉的質量為50g×6%＝3g，水的質量為50g﹣3g＝47g。（2）配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟為：計算、稱量、量取、溶解、轉移液體，則順序為：④③①②。（3）由圖可知，儀器a的名稱是燒杯；配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時，需要的儀器有托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，則還缺少藥匙和玻璃棒，其中玻璃棒為玻璃儀器。（4）用托盤天平稱量藥品時，應左物右碼，則圖中操作的錯誤是試劑和砝碼放反了。（5）由圖可知，所取砝碼質量為15g，游碼為3g，則計劃稱量氯化鈉質量為15g+3g＝18g，量筒讀數(shù)為82mL，則水的質量為82mL×1g/cm3×1cm3/mL＝82g，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為×100%＝18%。（6）A、量取蒸餾水時仰視讀數(shù)，則實際量取的水的體積偏大，溶質質量分數(shù)會偏小，故選項符合題意；B、量取蒸餾水時俯視讀數(shù)，則實際量取的水的體積偏小，溶質質量分數(shù)會偏大，故選項不符合題意；C、若氯化鈉灑落，則溶質質量偏小，溶質質量分數(shù)會偏小，故選項符合題意；D、溶液具有均一、穩(wěn)定性，配好的溶液灑出不會影響溶質質量分數(shù)，故選項不符合題意；故選：AC。故答案為：（1）3；47；（2）④③①②；（3）燒杯；玻璃棒；（4）試劑和砝碼放反了；（5）18%；（6）AC。25．（13分）構建模型和構建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網(wǎng)絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：（1）李華將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，他首先觀察到的現(xiàn)象是鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色，過一會兒，他又觀察到有氣泡產(chǎn)生。發(fā)生第二個反應現(xiàn)象的化學方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（2）假設編號③反應的鹽是AgNO3，則編號③對應的化學方程式是HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3，其反應類型為復分解反應。（3）物質組成和結構決定其性質。從微觀進入宏觀，探索物質變化規(guī)律。例如：稀鹽酸不能