考點(diǎn)06氯及其化合物

測(cè)試06氯及其化合物一、選擇題1．下列物質(zhì)中，不能與氯氣反應(yīng)的是()A．氫氣 B．鈉 C．水 D．氯化鈉【答案】D【解析】A項(xiàng)，氫氣和氯氣在光照或點(diǎn)燃條件下生成氯化氫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉和氯氣在加熱條件下生成氯化鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與水反應(yīng)能生成HCl和HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣與氯化鈉不反應(yīng)，D項(xiàng)正確。2．下列關(guān)于新制氨水、氯水的描述不正確的是()A．“兩水”都能與SO2反應(yīng) B．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)C．“兩水”都有刺激性氣味 D．“兩水”中所含微粒種類數(shù)目相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，二氧化硫是酸性氧化物，具有還原性，“兩水”都能與SO2反應(yīng)，分別生成亞硫酸銨和硫酸，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“兩水”中都存在可逆反應(yīng)，即氨氣與水以及氯氣與水的可逆反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，“兩水”都有刺激性氣味，C正確；D項(xiàng)，“兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類的數(shù)目不相同，氨水中含有NH4+、NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH6種，氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、OH、Cl、ClO7種，D錯(cuò)誤；故選D。3．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解【答案】B【解析】A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。4．下列有關(guān)氯氣及氯水的說(shuō)法正確的是()A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在瓶口出現(xiàn)白煙B．為了準(zhǔn)確地了解氯水的酸性，可以用pH試紙準(zhǔn)確測(cè)定其pHC．氯氣、次氯酸、次氯酸鹽均具有漂白性，可以用于漂白各種產(chǎn)品D．Cl2與過(guò)量的反應(yīng)生成Cl3【答案】D【解析】A項(xiàng)，氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，發(fā)出蒼白色火焰，HCl遇到空氣中的水蒸氣會(huì)形成鹽酸小液滴，所以瓶口處有白霧出現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯水含有次氯酸，可漂白試紙，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，可用pH計(jì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣不具有漂白性，氯氣的漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl2與反應(yīng)不論鐵是否過(guò)量，均只生成Cl3，故D正確；故選D。5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．漂白粉具有還原性，可用于生活用水的消毒B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．NaClO溶液顯堿性，可用于殺菌、消毒D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑【答案】B【解析】A項(xiàng)，漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可以用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，B正確；C項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，不是利用其堿性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，次氯酸具有漂白性，能用于有色物質(zhì)的漂白，D錯(cuò)誤；故選B。6．下列藥品的保存方法正確的是()A．氫氟酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中B．氯水密封于無(wú)色試劑瓶中C．液溴易揮發(fā)，保存在帶有橡膠塞的棕色試劑瓶中，并應(yīng)加水液封D．碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中【答案】D【解析】A項(xiàng)，氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，但見(jiàn)光不分解，所以保存時(shí)不需使用棕色瓶，不能使用玻璃瓶，A不正確；B項(xiàng)，氯水見(jiàn)光易分解，應(yīng)密封于棕色試劑瓶中，B不正確；C項(xiàng)，液溴會(huì)腐蝕橡膠，試劑瓶不能帶有橡膠塞，C不正確；D項(xiàng)，碘單質(zhì)會(huì)腐蝕橡膠，見(jiàn)光易升華，應(yīng)避光保存，所以應(yīng)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中，D正確；故選D。7．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是()A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO【答案】B【解析】氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯化碘(ICl)中I元素化合價(jià)為+1、Cl元素化合價(jià)為1，氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，所以ICl跟水反應(yīng)的最初生成物是HCl和HIO，故選B。8．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)涉及的氧化物有兩種C．可用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫氣體雜質(zhì)D．反應(yīng)中，還原劑與氧化產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為4：1【答案】B【解析】二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。A項(xiàng)，該反應(yīng)中二氧化錳為反應(yīng)物，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由反應(yīng)可知反應(yīng)物中的二氧化錳和生成物中的水為氧化物，故B正確；C項(xiàng)，濃硫酸不能與氯化氫反應(yīng)，不能用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知還原劑與氧化產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為2:1，故D錯(cuò)誤；故選B。9．實(shí)驗(yàn)室利用氯氣與溶液反應(yīng)制備溶液，下列裝置和原理能達(dá)到目的的是()A．用裝置甲制取并收集氯氣 B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙制備NaClO溶液 D．用裝置丁吸收多余的Cl2【答案】C【解析】A項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，裝置甲沒(méi)有加熱裝置，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)該用飽和食鹽水來(lái)除去Cl2中的HCl，另外洗氣瓶應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)可以制備次氯酸鈉，C正確；D項(xiàng)，飽和食鹽水不吸收氯氣，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣，D錯(cuò)誤；故選C。10．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．氧化性：ClO＞SO42＞I2C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D．ClO與在一定條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以漂白粉溶液(成分中含有次氯酸鈣)也能將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，而使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)題意可知次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性：ClO＞I2，碘單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氧化性I2＞SO42，因此氧化性順序?yàn)镃lO＞I2＞SO42，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，新制的氯水中主要是氯氣，因此新制的氯水是黃綠色，Cl2氧化性大于I2，由I2＞SO42可知，向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯氣將亞硫酸根氧化成硫酸根，自身被還原為氯離子，氯水褪色，故C正確；D項(xiàng)，在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明生成了單質(zhì)碘，次氯酸鈉溶液顯堿性，說(shuō)明ClO與I在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。11．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示(其中d、e為鉀鹽)。下列推斷不合理的是()A．液態(tài)b可儲(chǔ)存在鋼瓶中B．一定條件下，c、e都能分解生成O2C．a(chǎn)、e在水溶液中能大量共存D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)后褪色【答案】C【解析】根據(jù)含有氯元素的物質(zhì)所屬類型，結(jié)合氯元素的化合價(jià)，可知a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是NaClO等次氯酸鹽，e為KClO3等氯酸鹽，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A項(xiàng)，b是Cl2，Cl2易液化，在常溫下干燥的Cl2與Fe不反應(yīng)，因此液化的Cl2可儲(chǔ)存在鋼瓶中，A正確；B項(xiàng)，c是HClO，該物質(zhì)不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl、O2；e為KClO3，該鹽不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生KCl、O2，故一定條件下，c、e都能分解生成O2，B正確；C項(xiàng)，a是HCl，e為KClO3等氯酸鹽，二者在水溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KCl、Cl2、H2O，故二者在水溶液中不能夠大量共存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d是NaClO等次氯酸鹽，該物質(zhì)水溶液顯堿性，因此滴入紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，同時(shí)該鹽具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將藍(lán)色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，D正確；故選C。12．物質(zhì)分類和轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是()A．①的水溶液能與④反應(yīng)生成②B．用③代替②進(jìn)行自來(lái)水消毒更安全C．②與SO2按物質(zhì)的量比1：1通入水中，再滴入品紅溶液，溶液呈無(wú)色D．由ClONO2在表中的位置可推測(cè)其可能具有強(qiáng)氧化性，能水解生成兩種酸【答案】C【解析】由圖可知，①是Cl元素1價(jià)的氫化物，則①為HCl，②為Cl元素的單質(zhì)，則②為Cl2，③為Cl元素+4價(jià)的氧化物，則③為ClO2，④為次氯酸鹽。A項(xiàng)，鹽酸和次氯酸鈉可以發(fā)生反應(yīng)2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯氣，故A正確；B項(xiàng)，Cl2有毒，ClO2氧化性更強(qiáng)，用ClO2代替Cl2進(jìn)行自來(lái)水消毒程度高且無(wú)污染，更安全，故B正確；C項(xiàng)，Cl2與SO2按物質(zhì)的量比1:1通入水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品紅溶液，品紅不會(huì)褪色，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClONO2中Cl為+1價(jià)、N為+5價(jià)，O為2價(jià)，+1價(jià)的Cl和+5價(jià)的N都有強(qiáng)氧化性，所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正確；故選C。13．氯元素代表物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．丙和丁均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水B．戊可以用做制取氧氣或氯氣的反應(yīng)物C．甲和丙都能使氯化鐵溶液褪色D．己在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)【答案】C【解析】根據(jù)“價(jià)類二維圖”可知，甲為Cl2，乙為ClO2，丙為HClO，丁為HClO4，戊為KClO3，己為KCl。A項(xiàng)，丙為HClO，丁為HClO4，分別與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaClO4、水，A正確；B項(xiàng)，戊為KClO3，KClO3分解產(chǎn)生氧氣，KClO3與濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，B正確；C項(xiàng)，甲為Cl2，丙為HClO，兩者均不與氯化鐵溶液反應(yīng)，不能使其褪色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，己為KCl，KCl是電解質(zhì)，在固態(tài)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，D正確；故選C。14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用圖1除去Cl2中的HCl氣體B．用圖2所示裝置蒸發(fā)食鹽溶液C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后己分層的有機(jī)層和水層【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2與NaOH溶液能反應(yīng)，不能用圖1除去Cl2中的HCl氣體，A不符合題意；B項(xiàng)，蒸發(fā)食鹽溶液要用蒸發(fā)皿，不是用坩堝，B不符合題意；C項(xiàng)，鹽酸易揮發(fā)，用稀鹽酸與純堿反應(yīng)制取的CO2氣體含有HCl雜質(zhì)，C不符合題意；D項(xiàng)，CCl4萃取碘水后CCl4層在下層，水在上層，可用分液漏斗分離，D符合題意；故選D。15．根據(jù)通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Fe2+BAgNO3溶液產(chǎn)生白色渾濁氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)C滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去氯氣具有酸性D品紅溶液溶液褪色氯水具有漂白性【答案】C【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，說(shuō)明氯氣氧化了亞鐵離子變?yōu)殍F離子，故A正確；B項(xiàng)，AgNO3溶液通入了氯氣，反應(yīng)生成了白色沉淀，說(shuō)明氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B正確；C項(xiàng)，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液通入氯氣，溶液褪色，說(shuō)明氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，不是氯氣有酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，品紅溶液通入氯氣，溶液褪色，說(shuō)明氯水具有漂白性，故D正確。故選C。16．為探究氯水在光照條件下的分解反應(yīng)，某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下三張圖片。下列說(shuō)法正確的是()A．圖甲可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，氯水隨時(shí)間的變化趨勢(shì)B．圖乙可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，O2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的的變化趨勢(shì)C．圖丙可以表示強(qiáng)光照射過(guò)程中，c(Cl隨時(shí)間的變化趨勢(shì)D．氯水在光照過(guò)程中可能出現(xiàn)c(Cl)>c(H+)【答案】B【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)光照射過(guò)程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，強(qiáng)光照射過(guò)程中，由于HClO光照分解生成O2，O2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸增大，故B正確；C項(xiàng)，強(qiáng)光照射過(guò)程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl)應(yīng)隨時(shí)間的增長(zhǎng)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中只存在一種陽(yáng)離子，同時(shí)存在Cl、ClO、OH等多種陰離子，根據(jù)電荷守恒知c(H+)>c(Cl)，故D錯(cuò)誤；故選B。17．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)的濃溶液與KMnO4反應(yīng)制得bB．b溶于水制得液氯C．c可用于自來(lái)水消毒D．存在a→b→>d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系【答案】B【解析】A項(xiàng)，a的濃溶液為1價(jià)的氯的酸，為鹽酸；鹽酸與KMnO4反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)氯氣b，A正確；B項(xiàng)，氯氣溶于水得到氯水，是混合物不是液態(tài)氯，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c為+4價(jià)氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，C正確；D項(xiàng)，abd為鹽酸、氯氣、次氯酸；濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣、氯氣和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成鹽酸，存在a→b→>d→a的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；故選B。18．氯氣及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與MnO2共熱[或用KMnO4(s)與濃鹽酸混合]制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并探究其性質(zhì)，下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD制取氯氣驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證漂白性吸收尾氣【答案】A【解析】A項(xiàng)，缺少加熱裝置，且稀鹽酸還原性較弱，不能達(dá)到生成氯氣的目的，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣可以和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，說(shuō)明氧化性氯氣大于硫，B正確；C項(xiàng)，氯氣和水生成次氯酸，次氯酸能使品紅溶液褪色，能證明次氯酸的漂白性，C正確；D項(xiàng)，氯氣能被氫氧化鈉完全吸收且不會(huì)倒吸，能達(dá)到目的，D正確；故選A。19．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符合的是()A．海帶提碘：海帶含I濾液I2(aq)+I2B．海水提鎂：海水Mg(OH)2MgOMgC．制純堿：飽和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D．制漂白粉：NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯氣將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I=I2+2Cl，先加入有機(jī)萃取劑CCl4，采取分液操作，再蒸餾得到碘晶體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH價(jià)格較貴，從海水中提取鎂，是加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到氯化鎂固體，熔融氯化鎂通電分解，生成鎂和氯氣，MgCl2Mg+Cl2↑，MgO熔點(diǎn)高，電解能耗高不適合，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向飽和食鹽水先通入氨氣使溶液呈堿性更易吸收二氧化碳，反應(yīng)生成NaHCO3析出晶體，NaHCO3受熱易分解，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可得純堿Na2CO3，故C正確；D項(xiàng)，電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，該反應(yīng)為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制得漂白粉，由于石灰水含有溶質(zhì)氫氧化鈣質(zhì)量較小，應(yīng)用石灰乳，故D錯(cuò)誤；故選C。20．如圖為某學(xué)習(xí)小組制取并驗(yàn)證Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列敘述不正確的是()A．儀器a的名稱為分液漏斗B．濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體C．b中濕潤(rùn)的有色布條褪色D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染環(huán)境【答案】B【解析】該實(shí)驗(yàn)為制取并驗(yàn)證Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有HCl和水蒸氣，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，用濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣，Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，因氯氣有毒，所以要用堿液吸收。A項(xiàng)，由儀器構(gòu)造可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故A正確；B項(xiàng)，用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，用濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以b中濕潤(rùn)的有色布條褪色，故C正確；D項(xiàng)，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故可用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染環(huán)境，故D正確；故選B。21．氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．產(chǎn)生Cl2B．除去Cl2中的HClC．將Br氧化為Br2D．測(cè)定氯水pH【答案】C【解析】A項(xiàng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，需加熱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣、氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故Cl2通入含Br的溶液能將其氧化，Cl2屬于污染物，需進(jìn)行尾氣處理，C正確；D項(xiàng)，氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；故選C。22．已知錳酸鉀(K2MnO4)在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42+2H2O=2MnO4+MnO2↓+4OH。下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4 D．用裝置丁分離出溶液中的MnO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，漂白粉中的次氯酸鈣具強(qiáng)氧化性，室溫下能和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化鈣、氯氣和水，故可用裝置甲制取Cl2，A不符合題意；B項(xiàng)，氯化氫和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入了新雜質(zhì)，且Cl2溶于水后生成的HCl也會(huì)反應(yīng)，從而增加了Cl2的損耗，故不能用裝置乙除去Cl2中的HCl，B符合題意；C項(xiàng)，已知錳酸鉀(K2MnO4)在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：3MnO42+2H2O=2MnO4+MnO2↓+4OH；氯氣能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，消耗OH而使溶液的堿性下降，故可用裝置丙使K2MnO4轉(zhuǎn)化成KMnO4，C不符合題意；D項(xiàng)，二氧化錳是不溶性固體，故可用裝置丁分離出溶液中的MnO2，D不符合題意；故選B。23．氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (B)A．a(chǎn)的濃溶液和f反應(yīng)生成bB．c的電子式為H∶Cl‥C．d的水溶液呈堿性D．相同質(zhì)量的e的消毒效率比b高【答案】B【解析】根據(jù)圖像，a為HCl、f為NaClO3，a的濃溶液和f發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，A說(shuō)法正確；c為HClO，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為H∶O‥‥∶Cl‥‥∶，B說(shuō)法錯(cuò)誤；d為+1價(jià)的鈉鹽，為次氯酸鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，C說(shuō)法正確；e為+4價(jià)的氧化物ClO2，消毒時(shí)，Cl的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，即67.5g轉(zhuǎn)移5mol電子，氯氣為71g時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則相同質(zhì)量的24．如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變血紅色還原性：Fe2＋>Cl－【答案】D【解析】選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說(shuō)明氧化性：Br2>I2；選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說(shuō)明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)C中氯氣與水生成的酸性物質(zhì)也可以使之出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；選項(xiàng)D中e處變血紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，說(shuō)明還原性：Fe2＋>Cl－。25．現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質(zhì)的量可能是()A．0.02mol B．0.04mol C．0.06mol D．0.08mol【答案】B【解析】n(NaOH)=2mol/L×0.06L=0.12mol，H2與Cl2反應(yīng)生成HCl，充分反應(yīng)后所得氣體通入NaOH溶液中一定發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為0.1mol，結(jié)合題干所給的物質(zhì)，溶液中另外一種溶質(zhì)可能為NaOH或者NaClO；根據(jù)Na原子守恒，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol；①若另外一種溶質(zhì)為0.02molNaOH，則有0.1molNaOH和HCl反應(yīng)，即H2和Cl2反應(yīng)生成了0.1molHCl，則原混合氣體中，H2、Cl2的物質(zhì)的量都為0.05mol；②若另外一種溶質(zhì)為0.02molNaClO，則有0.02molCl2和NaOH反應(yīng)，即H2、Cl2反應(yīng)后還剩余0.02molCl2，則反應(yīng)生成HCl的H2、Cl2的總物質(zhì)的量為0.08mol，即反應(yīng)生成的HCl的H2、Cl2的物質(zhì)的量均為0.04mol，即原混合氣體中，H2的物質(zhì)的量為0.04mol，Cl2的物質(zhì)的量為0.06mol；綜上所述，原混合氣體中，H2的物質(zhì)的量可能為0.04mol或0.05mol，故選B。二、非選擇題26．氯氣是一種重要的化工原料。(1)氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中，因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。

(2)氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如下圖所示中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空，b、c、d、e代表重合部分物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量。c過(guò)程的離子方程式為_(kāi)______________，e過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

②d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________；b過(guò)程證明了氯水中存在_____微粒。

A．Cl2 B．Cl C．HClO D．H+【答案】(1)Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，2HClO2HCl+O2↑

(2)Ag++Cl=AgCl↓Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O溶液先變紅后褪色d[解析](1)漂白粉暴露在空氣中，因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，是其和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣。(2)①c過(guò)程的反應(yīng)是氯水中的鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到氯化銀沉淀，e過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)是氯水中的Cl2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。②氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d過(guò)程所觀察到的現(xiàn)象是溶液先變成紅色，后褪色；b過(guò)程是氯水中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，證明了氯水中存在H+。27．回答下列問(wèn)題：利用“價(jià)類二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(1)已知D可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色試驗(yàn)為紫色。A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)。(2)B溶于氫氧化鈉溶液，可生成“84”消毒液的有效成分，則B屬于___________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。(3)D在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽；另一種鹽M的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則M的電離方程式為_(kāi)__________。(4)NaClO2是一種高效的消毒劑和漂白劑。Mathieson法制備NaClO2的反應(yīng)如下：ⅠNaClO3+H2SO4+SO2→NaHSO4+ClO2ⅡClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+___________+___________反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；反應(yīng)Ⅱ中的氧化產(chǎn)物是________。②與新型消毒劑ClO2比較，NaClO2消毒效率_________ClO2消毒效率(填“＜”、“＞”或“=”；已知：以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)衡量消毒效率，兩者還原產(chǎn)物均是Cl)。【答案】(1)HClO和KClO3(2)酸性(3)KClO2=K++ClO2(4)

2：1

O2

＜【解析】(1)電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，根?jù)上述分析，其中屬于電解質(zhì)的是HClO和KClO3；(2)B是Cl2O，溶于氫氧化鈉溶液，可生成“84”消毒液的有效成分，反應(yīng)為Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，則Cl2O屬于酸性氧化物；(3)D是KClO3，在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽KCl，另一種鹽M的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)方程式是：2KClO3KCl+KClO2+2O2↑，則M是KClO2，其電離方程式是KClO2=K++ClO2；(4)①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)方程式是：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，其中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，二者物質(zhì)的量之比為2：1；反應(yīng)Ⅱ中ClO2的Cl元素化合價(jià)降低得到的NaClO2是還原產(chǎn)物，H2O2的O元素化合價(jià)升高得到的O2是氧化產(chǎn)物，還有H2O；②以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)衡量消毒效率，依題意，ClO2的消毒效率是，NaClO2的消毒效率是，<，則NaClO2的消毒效率小于ClO2的消毒效率。28．將含有少量HCl的氯氣通入盛有潮濕消石灰的U形管中，可制得少量漂白粉(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫出生成漂白粉的化學(xué)方程式是_______。(2)此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_______；如圖為反應(yīng)后溶液中ClO、ClO3離子的物質(zhì)的量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。A．圖中曲線Ⅰ表示_______離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。B．所用石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)______。C．另取一份含有等物質(zhì)的量Ca(OH)2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為，則產(chǎn)物中n(ClO)：n(ClO3)_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是_______(寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式)；為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可以采取的改進(jìn)措施是_______?！敬鸢浮?1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2)

將U形管置于冷水浴中

ClO

0.25

4:7

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O

將含有少量HCl的氯氣通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶【解析】(1)氯氣和氫氧化鈣作用生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U形管放在冰水浴中，降低U形管內(nèi)的溫度；a．ClO在低溫時(shí)即可生成，ClO3在高溫時(shí)才能生成，剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故曲線Ⅰ表示ClO；b．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，設(shè)氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯元素的物質(zhì)的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個(gè)數(shù)比為1:2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.25mol；c．反應(yīng)后產(chǎn)物中Cl的物質(zhì)的量為0.39mol，則CaCl2為0.195mol，根據(jù)鈣元素守恒可知，Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2物質(zhì)的量之和為0.055mol，又氯原子轉(zhuǎn)變?yōu)镃l，得電子總量為0.39mol，設(shè)Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2分別為xmol、ymol，則有x+y＝0.055、2x+2y×5＝0.39，聯(lián)立解得：x＝0.02、y＝0.035，，則產(chǎn)物中n(ClO)：n(ClO3)==4：7；②由于鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中混有HCl，所以另一個(gè)副反應(yīng)是：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可以采取的改進(jìn)措施是：將含有少量HCl的氯氣通過(guò)盛有飽和食